陕西省2024九年级化学下册第七章溶液学情评估试卷（附答案科粤版）

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第七章学情评估可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　Fe：56　Cu：64　Zn：65一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列溶液中溶剂不是水的是(　　)A．碘酒溶液 B．生理盐水 C．过氧化氢溶液 D．葡萄糖注射液2．下列说法不正确的是(　　)A．洗涤剂去油污主要利用了乳化作用B．饱和溶液中一定不能再溶其他物质C．NH4NO3固体溶于水时会出现吸热现象D．一种溶剂可同时溶解多种溶质，形成混合溶液3．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是(　　)4.通常情况下，下列能体现“1＋1＝2”这一结论的是(　　)A．1 mL酒精加1 mL水得到2 mL酒精的水溶液B．1 g酒精加1 g水得到2 g酒精的水溶液C．1 g粗盐加1 g水得到2 g氯化钠的水溶液D．1 g氢气和1 g氧气反应得到2 g水5．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)(第5题)A．甲和乙的溶解度相等且均为30 gB．甲物质的溶解度随温度的升高而减小C．a1 ℃时， 乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶7D．将a2 ℃ 150 g甲的饱和溶液降温到a1 ℃，有20 g固体析出6．如图所示，锥形瓶中盛放的是室温下的硝酸钾饱和溶液，将某固体物质M加入试管内的水中，充分振荡，下列说法正确的是(　　)(第6题)A．加入的固体M可能是氢氧化钠B．乙中浑浊的原因是硝酸钾发生化学变化C．硝酸钾溶液的溶质质量：甲＝丙D．硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解其他物质 7.探究是研究物质性质的重要方法，以下探究不正确的是(　　),甲),乙) ,丙),丁)(第7题)A．甲表示探究物质溶解度与温度的关系B．乙表示探究物质溶解性与溶质的关系C．丙表示探究物质溶解快慢与温度的关系D．丁表示烧杯①内加入生石灰，探究气体溶解度与温度的关系8．物质M的溶液在t ℃时，恒温蒸发掉10 g水，析出了2 g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出了3 g晶体，则下列说法正确的是(　　)A．M的溶解度随温度的降低而减小B．原溶液在t ℃时一定是不饱和溶液C．继续蒸发掉20 g水，析出晶体质量为5 gD．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小9．下图中不能正确反映选项中所描述的变化事实的是(　　)(第9题)A．①一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中持续加入硝酸钾固体B．②加热蒸发不饱和氯化钠溶液C．③向饱和石灰水中加入少量的生石灰D．④分别向相同的CuSO4溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉 二、填空及简答题(共6小题，计23分)10．(4分)酿酒的历史源远流长，《蓬栊夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采杂花果于石洼中，酝酿成酒，香气溢发，闻数百步”。(1)用花果酿酒的过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。(2)“香气溢发，闻数百步”，挥发出的是________(填“溶质”或“溶剂”)。该现象说明分子具有的性质是________________________________。(3)打开啤酒瓶时，有大量气体、泡沫逸出。此现象说明气体的溶解度与压强的关系是_____________________________________________________。11．(4分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能______(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。所得溶液的溶质质量分数为________(结果精确到0.1%)。(3)20 ℃时，实验室溶质质量分数为20%的 KCl溶液，使其达到饱和的操作是__________________(写一种)。12．(3分)一定温度下，将一定质量的NaCl溶液恒温蒸发溶剂，蒸发溶剂质量与析出晶体质量的关系如图所示。(1)D点对应的溶液属于________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)该温度下NaCl的溶解度为________g。(3)A、B、C三点对应溶液中溶质质量分数的大小关系是______________。(第12题)(第13题)13．(3分)为探究氯化钾的溶解度，进行如图所示的实验，实验过程中温度不变。(1)实验__________(填序号)得到的溶液为饱和溶液。(2)三次实验所得溶液溶质质量分数由大到小的关系是________________ (填序号)。(3)给实验③的烧杯中加水，当溶液的质量为__________g时， 氯化钾恰好完全溶解。14．(5分)某化学兴趣小组设计出如下除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验方案，请你一起来完成以下问题(已知20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g)。(第14题)(1)操作①是溶解，所需水的最佳量是________(填字母)。A．5 mL 　　B．8 mL 　C．12 mL(2)操作②所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________。若该操作结束后发现溶液仍浑浊，则可能原因是________________________________________________________________________________________________________(任答一点即可)。 (3)实施操作③时玻璃棒要不断________(填操作方法)，直到有大量固体析出时即可停止加热。(4)兴趣小组的同学通过正确的计算发现，实验所得精盐的产率比该粗盐中氯化钠的实际含量偏低，则可能的原因是________(填字母)。A．过滤时滤纸有破损　　　　B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足D．将含有泥沙的混合液全部倾倒入过滤器后，用清水洗涤玻璃棒和烧杯并将该液体一并倒入过滤器E．转移精盐时，玻璃棒上、蒸发皿中有残留的固体15．(4分)KNO3常用于制造烟火、火柴、肥料等， NaCl是生活中重要的调味品。下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据：(1)溶解度受温度影响较大的物质是__________(填化学式)。(2)20 ℃时，25 g硝酸钾溶解在50 g水中，所得溶液为________________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)40 ℃时，将KNO3、NaCl各20 g分别加入到盛有50 g水的两个烧杯中，充分溶解后，现象如图所示。(第15题)①B烧杯中溶液的溶质是__________ (填“KNO3”或“NaCl”)。②将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中，充分搅拌后，欲使混合溶液恰好形成NaCl的饱和溶液，应再加入NaCl________g。三、实验及探究题(共2小题，计14分)16．(6分)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程如下图所示：(第16题)(1)配制图中所示溶质质量分数的溶液，所需氯化钠的质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL。(水的密度为1 g/cm3)(2)称量氯化钠固体时天平托盘上应________________________________________________________________。(3)实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快溶解，合理的方法有________(填字母)。A．用玻璃棒搅拌　B．将固体捣碎　C．适当地加热(4)下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________(填字母)。A．氯化钠中含有杂质 B．量取水时俯视C．用内壁有少量水的烧杯溶解氯化钠D．转移时，有少量溶液溅出(5)取上述溶液10 g，需加________g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。17．(8分)小明同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如下表：小明取三只烧杯，向烧杯中各注入25 mL水，测得水的初温为20 ℃，再向三只烧杯中分别加入质量均为8 g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。(1)图示④中的操作存在一处错误，应改正为_________________________________________________________________。(2)三只烧杯中溶液的温度高于20 ℃的是______________溶液，这是因为_________________________________________________________________。(3)溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是_________________________________________________________________。(第17题)(4)请在右面的烧杯中画出能反映氯化钠溶液的微观示意图，Na＋用“”表示，Cl－用“”表示，水分子不用画出。(5)查阅资料，20 ℃时氢氧化钠溶解度是109 g，20 ℃小明把119 g氢氧化钠加入100 g水中，搅拌，固体全部溶解，该溶液________(填“是”“不是”或“不一定是”)饱和溶液，过一会儿该溶液有固体析出，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。四、计算与分析题(5分)18．(5分)小明将30%的过氧化氢溶液加水稀释，并用其制取氧气。(1)稀释过程中要用到的实验仪器有________(填字母)。a．量筒　b．烧杯　c．托盘天平　d．玻璃棒　e．漏斗f．胶头滴管(2)用稀释后的溶液按如图实验，分析并计算稀释后过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(第18题)答案一、1.A　2.B　3.B　4.B　5.D　6.C　7.B8．B　点拨：因为一直是在恒温条件下蒸发，温度没有改变，所以M物质的溶解度随温度的变化情况是无法判断的，A错误；两次蒸发水的质量相同，但前者析出晶体少，说明原溶液不饱和，B正确；第二次蒸发水是从饱和溶液中蒸发的，说明饱和溶液中每蒸发10 g水可析出3 g晶体，则继续蒸发掉20 g水，析出的晶体应该是6 g，C错误；析出晶体后的溶液都是饱和的，所以最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大，D错误。故选B。9．B　点拨：一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中持续加入硝酸钾固体，刚开始会溶解，溶质质量分数变大，达到饱和后不再溶解，溶质质量分数不再变化，A正确；加热蒸发不饱和氯化钠溶液，溶剂的质量不断减少，溶质质量分数从一定值开始不断增大，当溶液达到饱和后不再改变，图示与实验结果不符，B不正确；向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶质质量分数刚开始减小，后来温度下降，恢复至原温度，由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶液中溶质质量分数与加入生石灰前相等，图示与实验结果相符，C正确；锌和硫酸铜反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化。铁与硫酸铜反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，不再变化。锌的金属活动性比铁强，完全反应所需时间短，D正确。故选B。二、10.(1)化学　(2)溶质；分子在不断地运动(3)气体的溶解度随压强的减小而减小 11．(1)溶解　(2)34；25.4%(3)加氯化钾固体(或恒温蒸发水)12．(1)饱和　(2)36　(3)B＝C>A13．(1)②③　(2)②＝③＞①　(3)21014．(1)B(2)漏斗；滤纸破损(或液面高于滤纸边缘等，合理即可)(3)搅拌　(4)BCE15．(1)KNO3　 (2)饱和　(3)①KNO3　②16.6三、16.(1)7.5；42.5　(2)垫上称量纸　(3)ABC(4)B　(5)2017．(1)用玻璃棒搅拌(2)氢氧化钠；氢氧化钠溶于水放出热量(3)硝酸铵溶于水吸热，空气中水蒸气遇到冷的烧杯壁液化(4)(第17题)(5)不一定是；氢氧化钠加入水中后，温度高于20 ℃，100 g水溶解的氢氧化钠的质量要大于109 g，但是恢复到20 ℃后溶解的氢氧化钠还是109 g，所以有固体析出四、18.(1)abdf(2)解：由质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量＝50 g＋3 g－51.4 g＝1.6 g。设稀释后过氧化氢溶液中溶质质量为x。2H2O2eq \o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑　68 32　x 1.6 geq \f(68,32)＝eq \f(x,1.6 g)　x＝3.4 g稀释后过氧化氢溶液中溶质的质量分数为eq \f(3.4 g,50 g)×100%＝6.8%答：稀释后过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。温度/℃01020406080溶解度/gNaCl35.735.83636.637.338.4KNO313.320.931.663.9110169实验目的探究下列物质溶解前后液体温度变化情况实验用品药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵操作过程