高中人教版 (2019)第三节 盐类的水解教案配套ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第三节 盐类的水解教案配套ppt课件，共34页。PPT课件主要包含了盐的性质，反应条件，红褐色，阳离子，阴离子，正误判断，③②①等内容，欢迎下载使用。

知识点一影响盐类水解的主要因素
基础落实•必备知识全过关
1.盐的性质对水解的影响(1)研究盐类水解时,一般从两个方面考虑:一是　　　　　　　　;二是　　　　　　　　。 (2)盐类水解程度的大小,主要是由　　　　　　　　所决定的。例如,对于强碱弱酸盐(MA)的水解: 
生成盐的弱酸酸性越弱,酸越难电离(电离常数越小),该盐的水解程度　　　　。同理,对于强酸弱碱盐来说,生成盐的弱碱碱性越弱,该盐的水解程度　　　　。 
2.实验探究反应条件对盐类水解的影响FeCl3发生水解反应的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。
Fe(OH)3的量变引起溶液颜色的变化
3.影响盐类水解的因素
名师点拨浓度对水解平衡的影响(1)移动方向:加水稀释或增大盐的浓度,盐的水解平衡均正向移动。(2)水解程度:加水稀释时,盐的水解程度增大;增大盐的浓度,其水解程度减小。(3)离子浓度:加水稀释,盐水解产生的c(H+)或c(OH-)减小;增大盐的浓度,盐水解产生的c(H+)或c(OH-)增大。
正误判断(1)将CH3COONa溶液升高温度,促进CH3COO-的水解,溶液的碱性增强。(　　)(2)向FeCl3溶液中通入HCl(g),抑制FeCl3的水解,溶液中c(H+)减小。(　　)(3)等体积、等浓度的NH4Cl和(NH4)2SO4溶液中, 的水解程度相同。(　　)(4)向Na2CO3溶液中加入少量Na2CO3固体,水解平衡正向移动,但其水解程度减小。(　　)
重难突破•能力素养全提升
探究角度盐类水解的影响因素例题(2024·北京师大附中检测)实验测得0.5 ml·L-1CH3COONa溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.由图可知,H2O的电离是吸热过程B.随温度升高,CH3COONa溶液的pH减小,碱性减弱C.温度升高至60 ℃,CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH-)=10-5.1 ml·L-1D.由实验可知,改变温度时需综合pH和KW的变化来判断溶液酸碱性强弱的变化
解析 根据图像可知,升高温度,水的pH下降,则说明水中c(H+)增大,水电离平衡正向移动,A正确。随温度升高,CH3COONa溶液的pH减小,c(H+)增大,但升高温度,CH3COONa的水解平衡正向移动,c(OH-)增大,溶液的碱性增强,需要结合pH和KW的变化来判断溶液酸碱性强弱的变化,B错误。温度升高至60 ℃,水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-6.5 ml·L-1,KW=1×10-13, CH3COONa溶液的pH=7.9,c(H+)=10-7.9 ml·L-1,故由水电离出的c(OH-)= ml·L-1=10-5.1 ml·L-1,C正确。由上面分析可知,改变温度时需综合pH和水的电离所受影响,结合水的离子积来判断溶液酸碱性强弱的变化,D正确。
思路剖析　(1)关键信息:①图中温度升高,CH3COONa溶液和水的pH均逐渐减小;②60 ℃时,水的pH=6.5,水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-6.5 ml·L-1。(2)联系理论:升高温度,促进CH3COONa的水解,促进水的电离,水的离子积KW增大;CH3COONa溶液中c(OH-)均来自水的电离。
[对点训练](2024·河南商丘名校联考)某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图1所示,常温下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图2所示。下列判断错误的是(　　)A.a点Na2CO3的水解程度最小B.b点水的电离程度最大C.100 ℃时,纯水的pH=6,c点溶液中的c(OH-)≈10-0.3 ml·L-1D.根据图2推断,图1中溶液的浓度约为0.3 ml·L-1
解析 水解反应是吸热反应,a点温度最低,则a点Na2CO3的水解程度最小,A正确;升高温度,促进水的电离与盐类的水解,Na2CO3的水解促进水的电离,则c点水的电离程度最大,B错误;100 ℃时,纯水的pH=6,则c点水的离子积KW=1×10-12,Na2CO3溶液的pH=11.7,此时c(OH-)= ml·L-1=10-0.3 ml·L-1,C正确;图2中数据为常温下,结合图1中数据可知,25 ℃时其pH≈11.9,再结合图2可知,pH约为11.9时c(Na2CO3)≈0.3 ml·L-1,D正确。
知识点二 水解常数及应用
1.盐的水解常数(1)用HA表示酸,MOH表示碱,MA表示由它们生成的盐。若MA为强碱弱酸盐,则其水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　,该反应的平衡常数可表示为Kh= ,Kh称为盐的水解常数。 (2)盐的水解常数(Kh)与　　　　有关,与盐的浓度等无关。 
2.盐的水解常数(Kh)与Ka(或Kb)、KW的关系(1)推导过程当MA(强碱弱酸盐)水解达到平衡时,溶液中存在关系: c(HA)=　　　　　　　　,将该式代入Kh的表达式,得到强碱弱酸盐的水解常数与弱酸电离常数的关系式:Kh= =　　　　　　　　。 同理,可推导出强酸弱碱盐的水解常数与弱碱电离常数的关系式:Kh=　　　　　　　　。 
(2)意义Kh表示水解反应趋势的大小,Kh数值越大,水解趋势　　　　,则相应的弱酸或弱碱的电离常数　　　　(酸性或碱性越弱)。 
名师点拨判断等浓度的HX(弱酸)和NaX混合溶液的酸碱性混合溶液中存在HX的电离平衡和NaX的水解平衡,溶液的酸碱性取决于HX的电离程度和X-的水解程度的相对大小。①当Ka(HX)>Kh(X-)时,HX的电离程度大于X-的水解程度,混合溶液呈酸性。②当Kh(X-)>Ka(HX)时,X-的水解程度大于HX的电离程度,混合溶液呈碱性。
探究角度盐类的水解常数及应用例题(2024·辽宁沈阳五校协作体联考)常温下,用浓度为0.020 0 ml·L-1的盐酸标准溶液滴定浓度均为0.020 0 ml·L-1的NaOH和氨水的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随n[n= ]的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
解析 a点溶质为NaCl、NH3·H2O,b点溶质为NaCl、NH4Cl、NH3·H2O,c点溶质为NaCl、NH4Cl,d点溶质为NaCl、NH4Cl和HCl。c点水的电离程度最大,b点次之,a、d点水电离受到抑制,A错误;b点溶液呈碱性,说明
[对点训练](2024·浙江台州八校联考)常温下,HF的电离常数Ka=6.61×10-4,NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5。下列说法正确的是(　　)
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题组1影响盐类水解的因素1.(2024·山东聊城模拟)在较稀FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,以下叙述不正确的是(　　)A.通入氯化氢气体,H+数目增多,体系颜色变浅B.升高温度,平衡正向移动,体系颜色变深C.加水稀释,H+数目增多,pH减小D.加入NaHCO3溶液,生成红褐色沉淀
2.(2024·湖南岳阳三校联考)下列实验中,均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是(　　)A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.4个实验中,溶液滴入后,试管中溶液pH均降低
3.(2024·湖北襄阳模拟)常温下,向1 L 0.1 ml·L-1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图,下列说法正确的是(　　)A.Na2A的水解离子方程式为A2-+H2O HA-+OH-,HA-+H2O H2A+OH-B.室温下,Na2A水解常数Kh=10-11C.0.1 ml·L-1NaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 ml·L-1D.常温下,等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3
4.(教材改编题)磷酸(H3PO4)是三元弱酸,常温下逐级电离常数分别为
(1)常温下,等浓度的三种溶液:①Na3PO4,②Na2HPO4,③NaH2PO4,其pH由小到大的顺序为　　　　　　(填序号)。 (2)常温下,NaH2PO4溶液中:c( )　　　(填“>”或“<”)c(H3PO4)。 (3)常温下,Na2HPO4溶液呈　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”),结合Ka与Kh的相对大小,说明判断理由:_____________________________________________________________　  　。