高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡作业ppt课件

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题组1.化学平衡状态及建立1.右图是可逆反应X2+3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是(　　)A.t1时,只有正方向反应B.t2时,反应到达最大限度C.t2~t3时,反应不再发生D.t2~t3时,各物质的浓度一定相等
解析 t1时,v(正)、v(逆)均不等于0,此时正、逆反应均进行,A错误;t2时, v(正)=v(逆)≠0,且随后保持不变,故该反应达到最大限度,B正确;t2~t3时,反应处于平衡状态,但反应并未停止,C错误;t2~t3时,反应处于平衡状态,各物质的浓度均保持不变,但不一定相等,D错误。
2.一定条件下,M、N、P的起始浓度依次是0.25 ml·L-1、0.05 ml·L-1、0.8 ml·L-1,发生可逆反应M(g)+N(g) 2P(g)并达到平衡时,下列数据合理的是(　　)A.c(N)=0.02 ml·L-1;c(P)=0.86 ml·L-1B.c(M)=0.2 ml·L-1;c(P)=0.90 ml·L-1C.c(M)=1.05 ml·L-1;c(P)=0.85 ml·L-1D.c(M)=0.19 ml·L-1;c(P)=0.92 ml·L-1
解析 若c(N)=0.02 ml·L-1,则消耗c(N)=0.05 ml·L-1-0.02 ml·L-1=0.03 ml·L-1,根据方程式计算,c(P)=0.8 ml·L-1+0.03 ml·L-1×2=0.86 ml·L-1,A正确;若c(M)=0.2 ml·L-1,则消耗c(M)=0.25 ml·L-1-0.2 ml·L-1=0.05 ml·L-1,根据方程式计算,消耗c(N)=0.05 ml·L-1,因为该反应为可逆反应,故N的浓度不能为0,B错误;若c(M)=1.05 ml·L-1,则生成c(M)=1.05 ml·L-1-0.25 ml·L-1=0.8 ml·L-1,P应该减少,不可能存在c(P)=0.85 ml·L-1,C错误; c(M)=0.19 ml·L-1,则消耗c(M)=0.25 ml·L-1-0.19 ml·L-1=0.06 ml·L-1,因为c(N)=0.05 ml·L-1,则c(N)不可能减小0.06 ml·L-1,D错误。
题组2.化学平衡状态的判断3.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中进行反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是(　　)①混合气体的密度不变;②容器内气体的压强不变;③混合气体的平均摩尔质量不变;④B的物质的量浓度不变;⑤v正(C)=v逆(D);⑥2v正(B)=v逆(D)A.①③④⑤B.①④⑤⑥C.①②③④⑤D.②⑥
解析 恒容时,气体质量随反应进行而变化,混合气体的密度不变,可说明该反应达到平衡状态,①符合题意;该反应前后气体分子总数相等,容器内气体的压强始终不变,不能判断是否平衡,②不符合题意;气体质量、混合气体的平均摩尔质量会随着反应进行而变化,当混合气体的平均相对分子质量不变时,说明该反应已达到平衡,③符合题意;B的物质的量浓度不变,说明达到平衡状态,④符合题意;v正(C)、v逆(D)分别代表正、逆反应速率,当v正(C)=v逆(D)时,该反应的正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,⑤符合题意;达到平衡状态时,v正(B)=2v逆(D),⑥不符合题意。
4.在恒温恒压的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g) 3Z(g),下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是(　　)A.容器的容积不再变化B.v正(X)=3v逆(Z)C.混合气体的密度不再变化D.X、Y、Z的浓度都不再变化
解析 该反应是气体体积增大的反应,恒温恒压时,平衡建立过程中容器的容积不断变化,当容器的容积不再变化时,反应达到平衡,A不符合题意;达到平衡时,3v正(X)=v逆(Z),B符合题意;平衡建立过程中,混合气体的总质量不变,容器的容积不断变化,则混合气体的密度是变量,当混合气体的密度不再变化时,反应已达到平衡,C不符合题意;X、Y、Z的浓度不再变化,说明其正、逆反应速率相等,反应已达到平衡,D不符合题意。
5.(2024·浙江台州八校联考)可逆反应2NO2(g) N2O4(g)在恒容绝热容器中反应,下列不能判断该反应达到平衡状态的是(　　)A.v正(NO2)=2v逆(N2O4)B.气体颜色不再变化C.体系的温度不再变化D.c(NO2)=2c(N2O4)
解析 v正(NO2)、v逆(N2O4)分别代表正、逆反应速率,当v正(NO2)=2v逆(N2O4)时,正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,A不符合题意;NO2为红棕色气体,当气体颜色不再变化,则c(NO2)不再变化,反应达到平衡状态,B不符合题意;该反应在恒容绝热容器中进行,当体系温度不再变化时,说明反应放出和吸收的热量相等,反应达到平衡状态,C不符合题意;达到平衡时,c(NO2)、c(N2O4)均不再变化,当c(NO2)=2c(N2O4)时,不能判断是否达到平衡,D符合题意。
6.(2024·山东日照模拟)绝热恒容条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)　ΔH0。一定温度下,在恒容密闭容器中放入NaHCO3固体,反应达到平衡时容器中压强为4×103 Pa。下列说法正确的是(　　)A.当混合气体的密度不变时,反应达到平衡状态B.降低温度,正反应速率减小,逆反应速率增大C.当容器中的气体平均摩尔质量不变时,反应达到平衡状态D.当固体总质量不再改变,不能说明反应已达平衡状态
解析 平衡建立过程中,混合气体的质量不断变化,恒容条件下混合气体的密度也发生变化,当混合气体的密度不变时,达到平衡状态,A正确;升高温度,正、逆反应速率都会增大,B错误;反应过程中,生成的n(H2O)=n(CO2),则气体平均摩尔质量一直不变,不能判断反应是否平衡,C错误;该反应过程中固体的质量不断减小,当固体总质量不再改变时,说明反应已达平衡,D错误。
9.下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是(　　)
解析 反应前后混合气体的质量和容器容积均不变,混合气体的密度一直不变,不能判断是否达到平衡状态,A不符合题意;NO2为红棕色气体,容器内混合气体的颜色不变,说明NO2的浓度不变,正、逆反应速率相等,达到平衡状态,B符合题意;反应中NH3和CO2的物质的量之比始终为2∶1,故NH3在混合气体中的百分含量始终保持不变,不能判断反应是否达到平衡状态,C不符合题意;恒温恒压条件下,当c(NO2)=2c(N2O4)时,无法判断反应是否达到平衡状态,D不符合题意。
10.(2024·辽宁六校协作体联考)反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)　ΔHEa(C)B.增加反应物的量,使活化分子百分数增加,有效碰撞增多,反应速率加快C.当v(NO)∶v(N2)=6∶5时,说明反应已达到平衡状态D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行,当容器中温度不变时,说明已达到平衡
解析 相同时间内生成的氮气的物质的量越多,则反应速率越大,反应的活化能越低,该反应的活化能大小顺序:Ea(A)