高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡第二课时巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡第二课时巩固练习，共9页。试卷主要包含了沉淀的生成及离子沉淀的先后，1 ml·L-1溶液中,c≥3，已知25 ℃,Ksp=6等内容，欢迎下载使用。
题组1.沉淀的生成及离子沉淀的先后
1.(2024·黑龙江牡丹江模拟)已知25 ℃时,
Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中,逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大,下列判断正确的是( )
A.Mg2+先沉淀
B.Cu2+先沉淀
C.同时沉淀
D.Mg2+和Cu2+均不可能沉淀
2.(2024·山东济宁兖州区检测)下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是( )
A.常温下,相同浓度的①CH3COONH4、
②NH4HCO3、③NH4HSO4溶液中,c(N)由大到小的顺序是①>②>③
B.向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时,c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
C.AgCl在盐酸中的Ksp大于其在水中的Ksp
D.向浓度均为1×10-3 ml·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10-3 ml·L-1的AgNO3溶液,Cr先形成沉淀
3.(2024·江西上饶模拟)依据下表有关铁的难溶化合物的溶度积,有关说法正确的是( )
A.在c(C)=0.1 ml·L-1溶液中,c(Fe2+)≥3.2×10-10 ml·L-1
B.将FeCl2和FeCl3溶液分别调至pH=10,则c(Fe2+)①>②,A错误;向饱和氯水中滴入NaOH溶液至溶液刚好呈中性时,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,依据元素质量守恒得:c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),则有c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO),B正确;温度不变,溶度积常数不变,C错误;氯离子产生沉淀时,c(Ag+)=ml·L-1=1.8×10-7ml·L-1,铬酸根离子生成沉淀时,c(Ag+)=ml·L-1=×10-5ml·L-1,银离子浓度越小越先产生沉淀,故Cl-先产生沉淀,D错误。
3.D 解析 FeCO3的Ksp(FeCO3)=c(Fe2+)·c(C),溶液中c(C)=0.1ml·L-1,则有c(Fe2+)=ml·L-1=3.2×10-10ml·L-1,A错误;Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,故将FeCl2和FeCl3溶液分别调至pH=10,c(Fe2+)==4.9×10-9ml·L-1,c(Fe3+)==2.8×10-27ml·L-1,则有c(Fe2+)>c(Fe3+),B错误;由表中数据可知,Ksp(FeS)1.0×10-5ml·L-1,可采用K2CrO4为指示剂,D正确。
5.A 解析 NaCl和NaI浓度未知,滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,可能是由于c(I-)大,不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误;Al3+、Fe3+浓度相同,滴入几滴NaOH溶液,先生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,而且Al(OH)3和Fe(OH)3化学式形式相同,可以得出结论:Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3],B正确;C、S2-浓度相同,滴入少量AgNO3溶液,产生黑色的Ag2S沉淀,且Ag2S和Ag2CO3化学式形式相同,可以得出结论:Ksp(Ag2S)Ksp[Cu(OH)2],D正确。
6.A 解析 MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等金属离子,加入MnS使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,说明MnS的溶解度大于PbS、CuS等,A错误。MnS是难溶电解质,存在溶解平衡:MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq),B正确。MnS(s)存在溶解平衡,Cu2+与S2-结合生成更难溶的CuS沉淀,使MnS转化为CuS,反应原理为MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq),C正确。由题给信息可知,MnS转化为PbS、CuS从而除去杂质,故沉淀转化可除去溶液中的某些杂质离子,D正确。
7.D 解析 CuS和ZnS的组成形式相同,Ksp越大,溶解度越大,因CuS的Ksp小于ZnS的Ksp,故硫化锌的溶解度更大,A正确;由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS),硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的溶解度,可以将硫化亚铁转化为硫化铜,用于沉淀铜离子,B正确;硫化氢是弱酸,硫离子浓度最大为0.1ml·L-1,根据CuS的溶度积计算,铜离子浓度最小为6.3×10-35ml·L-1,C正确;ZnS的饱和溶液中存在硫离子,加入氯化亚铁溶液,当离子积Q>Ksp(FeS)时,会生成FeS沉淀,D错误。
8.C 解析 向Mg(OH)2悬浊液中通入少量HCl(g),H+与OH-反应生成H2O,c(OH-)减小,平衡正向移动,促进Mg(OH)2的溶解,c(Mg2+)会增大,A正确;向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液,由于Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],则沉淀将由白色的氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜,B正确;加入少量蒸馏水,Ksp保持不变,平衡正向移动,促进氢氧化镁的溶解,C错误;向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2CO3(s),由于碳酸根水解呈碱性,c(OH-)增大,平衡逆向移动,有Mg(OH)2固体析出,则固体质量将增大,D正确。
9.D 解析 向水中加入ZnSO4,Zn2+发生水解反应,促使水的电离平衡正向移动,由于温度不变,则KW不变,A错误。ZnSO4溶液中,根据电荷守恒可得:2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S),B错误。ZnSO4和AgNO3溶液混合后,c(S)=0.05ml·L-1,c(Ag+)=0.01ml·L-1,则离子积Q=c(S)·c2(Ag+)=0.05×(0.01)2=5×10-6