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人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡精品课后测评
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡精品课后测评，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列方程式书写正确的是
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO
B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO
C．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3=2Na2+ + CO
2．下列变化是放热的是
A．水解B．醋酸电离C．溶解平衡D．在中燃烧
3．下列方程式书写错误的是
A．Al(OH)3Al3++3OH-B．Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)
C．BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)D．BaSO4Ba2++
4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2-
B．AlCl3水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
C．AgCl(s)悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4=Ba2++SO
5．下列说法中，正确的是
A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
B．难溶电解质都是弱电解质
C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水
D．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同
6．下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A．向0.1的氨水中加入少量水，溶液中增大
B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中
D．向的饱和溶液中加入固体，溶液中的
7．平衡有多种类型，如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）
A．稀醋酸溶液中B．氯化银悬浊液中
C．氮气与氢气反应的混合物中D．稀氯化钠水溶液中
8．下列说法中正确的是
A．只有难溶电解质在溶液中才存在沉淀溶解平衡
B．难溶电解质在溶液中只存在沉淀溶解平衡，不存在电离平衡
C．沉淀溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立
D．达到沉淀溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等
9．下列操作中发生化学变化的是
A．霓红灯通电后发出红光
B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊
C．无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高
D．将装有少量碘的小烧杯盖上表面皿后放在陶土网上小火加热，烧杯中出现紫烟
10．变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示错误的是
①盐酸的电离方程式：
②碳酸钙的溶解平衡：
③盐类水解平衡：
④碳酸氢钠溶液电离平衡：
⑤溶于中水解平衡：
A．①②⑤B．③⑤C．③④⑤D．①③⑤
11．石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是
A．Na2CO3溶液B．盐酸C．NaCl固体D．CaCl2溶液
12．三明市围绕萤石()资源打造全产业链，把氟化工作为未来重要的支柱产业培育。下列叙述错误的是
A．萤石悬浊液中含有氟离子
B．氯化氢的水溶液中存在电离平衡
C．锂电池中的六氟磷酸锂是非电解质
D．氟利昂不易燃、易液化，可做制冷剂
13．牙齿表面釉质层的主要成分是难溶的，含氟牙膏中的可将其自发转化为，从而保护牙齿。下列说法错误的是
A．的溶解度大于
B．食物在口腔中分解产生的有机酸会破坏的溶解平衡
C．高氟地区的人群以及6岁以下的儿童不宜使用含氟牙膏
D．坚持饭后刷牙能有效预防龋齿
14．是常用于治疗胃酸过多的药剂的主要成分之一、在实验室中，向含有固体的悬浊液中滴加少许浓盐酸(忽略体积和温度变化)，下列数值变小的是
A．B．c()C．c()D．
15．某同学设计下述实验检验[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，实验如表：
下列说法不正确的是
A．I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀
B．II中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)
C．III说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力
D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题
16．硫化镉()是一种难溶于水的黄色颜料，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是
A．温度时，
B．图中各点表示的溶液的的大小：
C．向m点表示的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动
D．温度降低时，q点表示的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
17．室温下，硫酸钡(BaSO4)为难溶于水的白色固体，在医疗上常用作内服造影剂。、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断错误的是
已知：室温下，，。
A．将饱和溶液蒸发掉部分水后，恢复至室温，溶液组成沿pz线向z方向移动
B．处于x点的溶液未达到饱和，无固体析出
C．可溶于稀盐酸，服用后会引起重金属中毒，因而不可作为内服造影剂
D．钡离子中毒患者可服用溶液洗胃
18．下列实验事实引出的结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
19．25℃时，饱和溶液中，与的物质的量浓度的负对数关系如图所示。对于图中的a点，下列说法正确的是
A．a点表示的饱和溶液，且
B．a点表示的饱和溶液。且
C．a点表示的不饱和溶液，且
D．a点表示的不饱和溶液，且
20．铬酸钡常用于制颜料、玻璃和陶瓷等。已知：常温下，。相关溶度积曲线如图所示。下列推断正确的是
A．升温可使c点迁移到b点B．b点溶度积大于c点
C．D．蒸发d点溶液可迁移到b点
21．某温度时：AgCl悬浊液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到a点
B．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失
C．b点对应溶液中没有AgCl沉淀生成
D．Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，说明溶解度：AgCl>AgBr
22．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点条件下能生成AgCl沉淀，也能生成Ag2CrO4沉淀
B．b点时，c(Cl﹣)=c()，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl﹣2AgCl的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml•L﹣1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
23．已知：、，将含有固体的水垢浸泡在适量的饱和溶液中，下列说法正确的是
A．固体逐渐溶解，最后消失B．浸泡后的固体加盐酸，有无色无味气体产生
C．浸泡后固体质量不变D．浸泡后固体质量增加
24．BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中离子浓度关系正确的是
A．
B．
C．
D．
25．下列说法错误的是
A．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
B．接近100℃的水蒸气相对分子质量测定值偏高，是因为水分子形成了缔合分子
C．室温下，的稀醋酸和稀盐酸中，和不相等
D．向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量盐酸，AgCl的溶解度减小
26．t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下，Ksp (AgCl)=2×10-10，下列说法不正确的是
A．在t℃时，AgBr的Ksp=4.9× 10-13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使离子浓度由c点移动到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．用0.01 ml/L AgNO，溶液滴定等浓度的KCl和KBr的混合液，先产生AgBr沉淀
27．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入少量KI固体，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2+和I-浓度都增大B．沉淀溶解平衡向左移动
C．溶度积常数Ksp增大D．PbI2的溶解度增大
28．氯化银固体难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，对该平衡的说法中错误的是
A．向该平衡中加入固体，平衡向左移动，溶解度减小
B．向该平衡中加入固体，平衡不移动
C．向该平衡中加水，平衡向右移动，溶解度增大
D．向该平衡中加入固体，平衡向右移动，转化为
29．氯化银在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl—。在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是
A．0.1ml/L HClB．蒸馏水
C．0.1ml/LAlCl3D．0.1ml/LMgCl2
30．在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是
A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体D．加入少量BaCl2固体
31．下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是
A．的溶度积常数表达式
B．难溶于水，溶液中没有和SO
C．升高温度，的溶解度增大
D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少
32．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．向饱和溶液中加水，的溶解度和均增大
B．将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于
C．难溶于水，溶液中不存在和
D．已知时，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的
33．已知pAg+=-lgc(Ag+)，Px-=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a和c两点的Kw不同
B．
C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点
D．平衡常数
34．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．含有大量的溶液中肯定不存在Ag+
B．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)的数量级是10-3
C．可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点
D．向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液不一定会生成沉淀
35．秦俑彩绘中含有难溶的和，常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．代表的是沉淀溶解平衡曲线
B．反应的化学平衡常数
C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x点向y点移动
D．向w点对应溶液中加入，无法继续溶解
36．25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：
下列叙述中不正确的是
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1ml·L-1KI溶液，有黄色沉淀产生
B．在100mL1.8×10-6ml·L-1NaCl溶液中，加入1mL1×10-3ml·L-1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度相同
二、填空题
37．25℃时，用沉淀、两种金属离子()，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示，请回答：
(1)25℃时 。
(2)25℃时向50mL的、浓度均为0.01ml/L的混合溶液中逐滴加入溶液，当溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中浓度为 ml/L。
实验
试剂
现象
试管
滴管
2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液
6滴0.1 ml∙L−1KCl溶液
I中无明显现象
6滴0.1 ml∙L−1KI溶液
II中产生黄色沉淀
6滴0.1 ml∙L−1HCl溶液
III中产生白色沉淀
6滴饱和KCl溶液
IV中产生白色沉淀
选项
事实
结论
A
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，比较析出沉淀所需时间
当其他条件不变时，反应物浓度增大，化学反应速率加快
B
向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，然后加入少量铁粉，红色变浅
铁粉与KSCN溶液反应，减少了FeCl3与KSCN的反应
C
往浅黄色固体难溶物AgBr中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀
难溶物存在沉淀溶解平衡
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
物质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
颜色
白
浅黄
黄
黑
Ksp
1.8×10-10ml2·L-2
7.7×10-13ml2·L-2
1.5×10-16ml2·L-2
1.8×10-50ml2·L-2
参考答案：
1．C
【详解】A．NaHSO4是强酸酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：，A错误；
B．H2SO3是二元弱酸，在水中的电离是分步进行的，以第一步电离为主，其电离方程式为：，B错误；
C．碳酸钙是强电解质，能完全电离，其电离方程式为：，C正确；
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式为：，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．盐的水解反应是吸热过程，A错误；
B．弱电解质的电离过程是吸热的，B错误；
C．溶解平衡过程是吸热的，C错误；
D．物质的燃烧反应是放热过程，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．Al(OH)3为弱电解质，部分电离生成Al3+、OH-，电离方程式为Al(OH)3Al3++3OH-，故A正确；
B．Al(OH)3(s)在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)，故B正确；
C．BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，故C正确；
D．BaSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为BaSO4=Ba2++，故D错误；
故选：D。
4．C
【详解】A．NaHS水解反应为HS-+H2OH2S+OH-，A错误；
B．水解反应可逆，且生成不是氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，B错误；
C．AgCl(s)悬浊液中存在AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，C正确；
D．BaSO4为强电解质，其水溶液导电性极弱是因为硫酸钡的溶解度很小，与硫酸钡的电离无关，D错误；
综上所述答案为C。
5．C
【详解】A．难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加难溶电解质的量对平衡无影响，故A错误；
B．难溶电解质在熔融状态下可以完全电离，不一定都是弱电解质，如AgCl难溶于水，但为强电解质，故B错误；
C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水，故C正确；
D．相同温度下，氯化银在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化钠溶液中氯离子抑制氯化银溶解，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度，故D错误；
答案选C。
6．B
【详解】A．氨水中存在电离平衡，=，加入少量水之后，减小，增大，A正确；
B．氯化铵溶液中存在水解平衡，=，升温促进水解，Kh增大，减小，B错误；
C．根据电荷守恒，溶液为中性，则，C正确；
D．碳酸钡的饱和溶液中存在平衡，加入硫酸钠，结合钡离子使得钡离子浓度减小，碳酸钡溶解平衡正向移动，碳酸根离子浓度增大，，D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．醋酸是弱电解质，在稀醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，A不选；
B．氯化银悬浊液中存在氯化银的溶解平衡，B不选；
C．氮气与氢气反应是可逆反应，存在化学平衡，C不选；
D．氯化钠是强电解质，稀氯化钠水溶液中没有化学平衡、溶解平衡、电离平衡，D选；
答案选D。
8．D
【分析】沉淀溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下电离出的离子向溶剂中扩散和溶剂中离子回到固体表面析出所建立的平衡。达到沉淀溶解平衡时以上两种速率相等。
【详解】A．无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡，只要电解质在溶液中溶解的速率等于沉淀的速率，就达到了沉淀溶解平衡状态，A错误；
B．难溶电解质中存在水的电离平衡，B错误；
C．电解质溶于其他溶剂时，也能建立沉淀溶解平衡，C错误；
D．达到沉淀溶解平衡时，溶解的速率和沉淀的速率相等，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．霓红灯通电后发出红光，没有生成其他物质，是电子发生跃迁，属于物理变化，故A不符合题意；
B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊，氯离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，属于沉淀溶解平衡，没有其他物质生成，不属于化学变化，故B不符合题意；
C．溶液的光学活性逐渐提高，说明有光学活性高的新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D．烧杯中出现紫烟，是碘升华，属于物理变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
10．B
【详解】①盐酸中HCl可发生电离生成水和氢离子和氯离子，其电离方程式：，①正确；
②碳酸钙在水溶液中存在溶解平衡，其方程式可表示为：，②正确；
③碳酸钠在水溶液中存在盐类水解平衡，分步进行，其第一步水解平衡为：，③错误；
④碳酸氢钠溶液碳酸氢根离子电离会生成碳酸根离子和氢离子（水合氢离子）：其电离平衡可表示为：，④正确；
⑤溶于中存在水解平衡，可表示为：，⑤错误；
综上所述，③⑤错误，B项符合题意；
故选B。
11．B
【详解】A．加入Na2CO3溶液，增大溶液中CO浓度，使溶解平衡逆移，固体增多，A项错误；
B．盐酸会消耗CO，使溶解平衡正移，固体减少，B项正确；
C．NaCl固体直接溶解，对平衡无影响，固体量不变，C项错误；
D．加入CaCl2溶液，增大溶液中Ca2+浓度，使溶解平衡逆移，固体增多，D项错误；
答案选B。
12．C
【详解】A．萤石悬浊液中存在溶解平衡：，萤石悬浊液中含有氟离子，A正确；
B．氯化氢的水溶液中存在电离平衡：，B正确；
C．锂电池中的六氟磷酸锂是化合物，且该化合物在溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质，C错误；
D．氟利昂不易燃、易液化，汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，则氟利昂可做制冷剂，D正确；
故本题选C。
13．A
【详解】A．牙齿表面釉质层的主要成分是难溶的Ca5(PO4)3OH，含氟牙膏中的F−可将其自发转化为Ca5(PO4)3F，从而保护牙齿,说明Ca5(PO4)3F溶解度更小，性质更稳定，A错误；
B．食物在口腔中分解产生的有机酸电离出H+与Ca5(PO4)3OH电离的OH-发生反应，破坏Ca5(PO4)3OH电离的平衡，B正确；
C．高氟地区的人群不宜使用含氟牙膏，容易产生氟斑牙，6岁以下的儿童吞咽功能不够熟练，牙缝容易残留较多牙膏，不易用含氟牙膏，C正确；
D．坚持饭后刷牙能有效预防龋齿，及时清理食物残渣，有利于保护牙齿，D正确；
故答案为：A。
14．B
【详解】A．加入少量浓盐酸， c(H+)增大，A错误；
B．固体的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入少量浓盐酸可与消耗碳酸根，而使碳酸根离子的浓度减小，B正确；
C．由B项知加入浓盐酸消耗碳酸根，使溶解平衡正向移动，则镁离子浓度增大，C错误；
D．只与温度有关，温度不变溶度积常数不变，D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．根据I和IV得到I中没有沉淀产生，说明I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀，故A正确；
B．II中产生黄色沉淀即生成AgI沉淀，AgI沉淀存在溶解平衡即：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)，故B正确；
C．根据I和III的现象，产生的沉淀说明[Ag(NH3)2]Cl和氢离子反应，有大量银离子生成，银离子和氯离子反应生成AgCl沉淀，说明III中NH3与H+的结合能力大于与Ag+的结合能力，故C错误；
D．根据I和II的现象，可以得出配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题，故D正确。
这是啥，答案为C。
16．A
【详解】A．温度时，，故A错误；
B．m、p、n三点温度相同，其溶度积常数相同，q点温度比p点温度高，由于该溶解平衡是吸热过程，因此温度越高，溶度积常数越大，因此图中各点表示的溶液的的大小：，故B正确；
C．向m点表示的溶液中加入少量固体，硫离子浓度增大，由于温度相同，因此减小，则溶液组成由m沿线向p方向移动，故C正确；
D．温度降低时，溶度积常数减小且和浓度相等，因此q点表示的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动，故D正确。
综上所述，答案为A。
17．A
【详解】A．将饱和溶液蒸发掉部分水后，恢复至室温，温度不变，不变，溶液中硫酸根离子和钡离子的浓度均不变，A项错误;
B．处于x点的BaSO4溶液未达到饱和，所以无固体析出，B正确；
C．BaCO3可溶于稀盐酸，生成可溶性钡盐，引起重金属中毒，C正确；
D．钡离子中毒患者可服用Na2SO4溶液洗胃可将可溶性钡盐转化为沉淀，D正确；
故答案为：A。
18．B
【详解】A．2支试管中都发生，在其他条件相同情况下，只改变硫酸浓度，反应物浓度大，析出沉淀需要时间短，能说明反应速率快，A正确；
B．向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，发生反应然后加入少量铁粉，红色变浅，因为发生，导致浓度减小， 平衡逆向移动导致颜色变浅，B错误；
C．往浅黄色固体难溶物AgBr中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀，说明上层清液中含有，难溶物存在沉淀溶解平衡,C正确；
D．A、B两支试管中都发生温度、浓度相同条件下，B使用催化剂产生气泡快，能说明催化剂改变化学反应速率，D正确；
故选B。
19．D
【详解】由图象知，纵坐标越大，亚铁离子浓度越小，横坐标越大，硫离子浓度越小，a点处于图象的上方，说明其表示的是FeS的不饱和溶液，且亚铁离子浓度为10-10ml/L，硫离子浓度为10-12ml/L，即亚铁离子浓度大于硫离子浓度，故选 D。
20．C
【详解】A．曲线上各点代表达到铬酸钡溶解平衡状态，升温，溶度积增大，曲线上点离开曲线向上方迁移，A项错误；
B．曲线上各点对应的溶度积相等，B项错误；
C．，C项正确；
D．蒸发掉水，，都会增大，向c点方向移动，D项错误；
答案选C。
21．C
【详解】A．加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，可以使溶液由c点变到a点，故A项正确；
B．AgCl电离方程式为，NaCl溶液中氯离子浓度较大，用NaCl溶液替代蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可使AgCl的溶解平衡逆向移动，从而减少沉淀损失，故B项正确；
C．b点在曲线的上方，银离子和氯离子浓度的乘积大于Ksp(AgCl)，所以b对应溶液中有沉淀生成，故C项错误；
D． Ksp越大，相应离子浓度就越大，溶解度越大，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，溶解度：AgCl>AgBr，故D项正确；
故本题选C。
22．C
【分析】根据图像可知Ksp，。
【详解】A．a点在线的上方，，，a点条件下不能生成AgCl沉淀，也不能生成Ag2CrO4沉淀，故A错误；
B．b点时，c(Cl﹣)=c()，但是，所以Ksp(AgCl)不等于Ksp(Ag2CrO4)，故B错误；
C．Ag2CrO4+2Cl﹣2AgCl的平衡常数，故C正确；
D．沉淀需要小的先沉淀，根据Ksp大小可知AgCl先沉淀，故D错误；
故答案为C。
23．B
【详解】A． 固体部分转化为更难溶于水的碳酸钙，故A错误；
B． 浸泡后的固体中有碳酸钙，加盐酸生成二氧化碳气体，有无色无味气体产生，故B正确；
C． 浸泡后固体部分转化为更难溶于水的碳酸钙，质量减小，故C错误；
D． 浸泡后固体质量减小，故D错误；
故选B。
24．C
【详解】BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，钡离子浓度增大，，溶解平衡逆向移动，则，故C正确。
综上所述，答案为C。
25．C
【详解】A．用溶液清洗油污时，加热，水解程度增大，碱性更强，因此去污效果增强，故A正确；
B．接近100℃的水蒸气水分子之间形成了缔合分子，因此测定相对分子质量测定值偏高，故B正确；
C．室温下，的稀醋酸和稀盐酸中，两个溶液中氢离子浓度、氢氧根浓度相等，根据电荷守恒得到和相等，故C错误；
D．向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量盐酸，氯离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，因此AgCl的溶解度减小，故D正确。
综上所述，答案为C。
26．B
【详解】A．c点：c(Ag+)c(Br-)=710-7710-7=4.9×10-13，因此在t℃时，AgBr的Ksp=4.9×10-13，A正确；
B．Ksp只与温度有关，在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，B错误；
C．a点c(Ag+)c(Br-)<4.9×10-13，是AgBr的不饱和溶液，C正确；
D．Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(AgBr)答案选B。
27．B
【详解】A．加入KI固体，c(I－)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，故A错误；
B．加入KI固体，c(I－)增大，沉淀溶解平衡左移，故B正确；
C．溶度积常数Ksp只与温度有关，故C错误；
D．加入KI固体，c(I－)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，PbI2的溶解度减小，故D错误；
答案：B。
28．C
【详解】A．加入固体，增大Cl-浓度，平衡向左移动，溶解度减小，A正确；
B．加入固体，不增加反应浓度，平衡不移动，B正确；
C．加水离子浓度减小，平衡向右移动，但固体溶解度只与温度有关，加水溶解度不会变大，C错误；
D．溶解度：＜，沉淀会向更难溶的方向转化，D正确；
故答案选C。
29．C
【详解】相同温度下，氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依据溶度积是常数，与蒸馏水相比较，0.1 ml / L盐酸溶液中氯离子0.1ml/L，抑制沉淀溶解平衡，银离子浓度减小；0.1 ml/L氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2ml/L，平衡逆向进行，银离子浓度减小；0.1ml/LAlCl3溶液中氯离子浓度为0.3ml/L，平衡逆向进行，银离子浓度减小，则Ag浓度：B>A>D>C；
故选C。
30．B
【详解】A．Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2，c(OH－)降低，故A错误；
B．发生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，促使上述平衡向正反应方向进行，使c(Ca2+)减小，c(OH－)增大，故B正确；
C．K+、Cl-对平衡无影响，故C错误；
D．Ba2+、Cl-对平衡无影响，故D错误。
故答案为：B
31．B
【详解】A．BaSO3难溶于水，悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，根据溶度积数学表达式，推出Ksp=c(Ba2＋)×c(SO)，故A说法正确；
B．BaSO3虽难溶于水，BaSO3在水中溶解度较小，但溶液中有极少量的Ba2＋和SO，故B说法错误；
C．多数物质的溶解度随着温度升高而升高，升高温度，BaSO3的溶解度增大，故C说法正确；
D．BaSO3悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO3固体，溶液中c(SO)增大，c(Ba2＋)减少，BaSO3溶解的量减少，故D说法正确；
答案为B。
32．D
【详解】A．物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关，故A错误；
B．有白色沉淀生成，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能直接比较两者的大小，故B错误；
C．AgBr难溶于水，但存在沉淀溶解平衡，溶液中仍存在Br-和Ag+，只是其浓度很小，故C错误；
D．pH=11，，，故D正确；
故答案为：D。
33．A
【详解】A．在相同温度下，a和c两点的Kw相同， A错误；
B．由于，因此b点所在的实线表示溶解平衡曲线，根据b点数据计算，B正确；
C．向饱和溶液中加入NaCl固体，根据平衡移动原理，加入NaCl固体增大，相对减小，所以可使a点变到d点，C正确；
D．平衡常数，D正确；
故选A。
34．D
【详解】A．Ag2SO4在水溶液中存在溶解平衡，含有大量的溶液中抑制Ag2SO4溶解，但是也有少量的溶解，所以存在Ag+，故A错误；
B．Ksp=c2(Ag+)•c()=(2×10-2)2×(5×10-2)=2×10-5，故B错误；
C．如果改变温度，溶液中c(Ag+)、c()都改变，a点为不饱和溶液，如果加入Ag2SO4，c(Ag+)、c()都增大，所以不能通过升高温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点，故C错误；
D．向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液混合，若Qc=c2(Ag+)×c()＜Ksp,不会生成沉淀，故D正确；
故选：D。
35．D
【分析】由和可知，中pM受pR的影响更大，故为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线。
【详解】A．由分析可知，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，A错误；
B．取点(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K====105.1，B错误；
C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，则阴离子变多，变小，应该向左上方移动，C错误；
D．由图可知，w点在L2下方，则为碳酸铅的过饱和溶液，容易析出碳酸铅，则向w点对应溶液中加入，无法继续溶解，D正确；
故选D。
36．D
【详解】A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，溶度积大小AgI＜AgBr＜AgCl，所以在AgCl悬浊液中加入KI溶液，会有AgI生成，即有黄色沉淀产生，故A正确；
B．加入1mL 1×10-3ml/LAgNO3溶液，c(Cl-)可认为保持不变，即c(Cl-)=1.8×10-6ml/L，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag+)=1×10-5ml/L，c(Cl-)•c(Ag+)=1.8×10-11＜Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，故B正确；
C．溶度积只与温度有关，所以25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，故C正确；
D．由表中数据可知溶度积最大的是AgCl，其溶解度也最大，所以AgCl饱和溶液中c(Ag+)最大，故D错误；
故选D。
37．(1)10-35
(2)2.5×10-13
【详解】（1）由图可知，1gc(S2-)=-25时lgc(Cu2+)=-10，Ksp(CuS)=c(S2-)•c(Cu2+)=10-25×10-10=10-35，故答案为：10-35；
（2）由图可知，Ksp(SnS)=c(S2-)•c(Sn2+)=1×10-25=10-25，向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01ml/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时c(Sn2+)=ml/L=0.0025ml/L，开始生成SnS沉淀溶液中c(S2-)=ml/L=4×10-23ml/L，此时溶液中c(Cu2+)=ml/L=2.5×10-13ml/L，故答案为：2.5×10-13。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
C
C
B
D
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
B
C
A
A
B
D
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
C
B
C
C
B
B
C
C
B
题号
31
32
33
34
35
36
答案
B
D
A
D
D
D
一、单选题
1．下列方程式书写正确的是
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO
B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO
C．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3=2Na2+ + CO
2．下列变化是放热的是
A．水解B．醋酸电离C．溶解平衡D．在中燃烧
3．下列方程式书写错误的是
A．Al(OH)3Al3++3OH-B．Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)
C．BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)D．BaSO4Ba2++
4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2-
B．AlCl3水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
C．AgCl(s)悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4=Ba2++SO
5．下列说法中，正确的是
A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
B．难溶电解质都是弱电解质
C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水
D．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同
6．下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A．向0.1的氨水中加入少量水，溶液中增大
B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中
D．向的饱和溶液中加入固体，溶液中的
7．平衡有多种类型，如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）
A．稀醋酸溶液中B．氯化银悬浊液中
C．氮气与氢气反应的混合物中D．稀氯化钠水溶液中
8．下列说法中正确的是
A．只有难溶电解质在溶液中才存在沉淀溶解平衡
B．难溶电解质在溶液中只存在沉淀溶解平衡，不存在电离平衡
C．沉淀溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立
D．达到沉淀溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等
9．下列操作中发生化学变化的是
A．霓红灯通电后发出红光
B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊
C．无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高
D．将装有少量碘的小烧杯盖上表面皿后放在陶土网上小火加热，烧杯中出现紫烟
10．变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示错误的是
①盐酸的电离方程式：
②碳酸钙的溶解平衡：
③盐类水解平衡：
④碳酸氢钠溶液电离平衡：
⑤溶于中水解平衡：
A．①②⑤B．③⑤C．③④⑤D．①③⑤
11．石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是
A．Na2CO3溶液B．盐酸C．NaCl固体D．CaCl2溶液
12．三明市围绕萤石()资源打造全产业链，把氟化工作为未来重要的支柱产业培育。下列叙述错误的是
A．萤石悬浊液中含有氟离子
B．氯化氢的水溶液中存在电离平衡
C．锂电池中的六氟磷酸锂是非电解质
D．氟利昂不易燃、易液化，可做制冷剂
13．牙齿表面釉质层的主要成分是难溶的，含氟牙膏中的可将其自发转化为，从而保护牙齿。下列说法错误的是
A．的溶解度大于
B．食物在口腔中分解产生的有机酸会破坏的溶解平衡
C．高氟地区的人群以及6岁以下的儿童不宜使用含氟牙膏
D．坚持饭后刷牙能有效预防龋齿
14．是常用于治疗胃酸过多的药剂的主要成分之一、在实验室中，向含有固体的悬浊液中滴加少许浓盐酸(忽略体积和温度变化)，下列数值变小的是
A．B．c()C．c()D．
15．某同学设计下述实验检验[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，实验如表：
下列说法不正确的是
A．I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀
B．II中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)
C．III说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力
D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题
16．硫化镉()是一种难溶于水的黄色颜料，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是
A．温度时，
B．图中各点表示的溶液的的大小：
C．向m点表示的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动
D．温度降低时，q点表示的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
17．室温下，硫酸钡(BaSO4)为难溶于水的白色固体，在医疗上常用作内服造影剂。、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断错误的是
已知：室温下，，。
A．将饱和溶液蒸发掉部分水后，恢复至室温，溶液组成沿pz线向z方向移动
B．处于x点的溶液未达到饱和，无固体析出
C．可溶于稀盐酸，服用后会引起重金属中毒，因而不可作为内服造影剂
D．钡离子中毒患者可服用溶液洗胃
18．下列实验事实引出的结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
19．25℃时，饱和溶液中，与的物质的量浓度的负对数关系如图所示。对于图中的a点，下列说法正确的是
A．a点表示的饱和溶液，且
B．a点表示的饱和溶液。且
C．a点表示的不饱和溶液，且
D．a点表示的不饱和溶液，且
20．铬酸钡常用于制颜料、玻璃和陶瓷等。已知：常温下，。相关溶度积曲线如图所示。下列推断正确的是
A．升温可使c点迁移到b点B．b点溶度积大于c点
C．D．蒸发d点溶液可迁移到b点
21．某温度时：AgCl悬浊液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到a点
B．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失
C．b点对应溶液中没有AgCl沉淀生成
D．Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，说明溶解度：AgCl>AgBr
22．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点条件下能生成AgCl沉淀，也能生成Ag2CrO4沉淀
B．b点时，c(Cl﹣)=c()，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl﹣2AgCl的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml•L﹣1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
23．已知：、，将含有固体的水垢浸泡在适量的饱和溶液中，下列说法正确的是
A．固体逐渐溶解，最后消失B．浸泡后的固体加盐酸，有无色无味气体产生
C．浸泡后固体质量不变D．浸泡后固体质量增加
24．BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中离子浓度关系正确的是
A．
B．
C．
D．
25．下列说法错误的是
A．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
B．接近100℃的水蒸气相对分子质量测定值偏高，是因为水分子形成了缔合分子
C．室温下，的稀醋酸和稀盐酸中，和不相等
D．向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量盐酸，AgCl的溶解度减小
26．t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下，Ksp (AgCl)=2×10-10，下列说法不正确的是
A．在t℃时，AgBr的Ksp=4.9× 10-13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使离子浓度由c点移动到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．用0.01 ml/L AgNO，溶液滴定等浓度的KCl和KBr的混合液，先产生AgBr沉淀
27．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入少量KI固体，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2+和I-浓度都增大B．沉淀溶解平衡向左移动
C．溶度积常数Ksp增大D．PbI2的溶解度增大
28．氯化银固体难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，对该平衡的说法中错误的是
A．向该平衡中加入固体，平衡向左移动，溶解度减小
B．向该平衡中加入固体，平衡不移动
C．向该平衡中加水，平衡向右移动，溶解度增大
D．向该平衡中加入固体，平衡向右移动，转化为
29．氯化银在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl—。在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是
A．0.1ml/L HClB．蒸馏水
C．0.1ml/LAlCl3D．0.1ml/LMgCl2
30．在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是
A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体D．加入少量BaCl2固体
31．下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是
A．的溶度积常数表达式
B．难溶于水，溶液中没有和SO
C．升高温度，的溶解度增大
D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少
32．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．向饱和溶液中加水，的溶解度和均增大
B．将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于
C．难溶于水，溶液中不存在和
D．已知时，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的
33．已知pAg+=-lgc(Ag+)，Px-=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a和c两点的Kw不同
B．
C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点
D．平衡常数
34．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．含有大量的溶液中肯定不存在Ag+
B．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)的数量级是10-3
C．可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点
D．向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液不一定会生成沉淀
35．秦俑彩绘中含有难溶的和，常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．代表的是沉淀溶解平衡曲线
B．反应的化学平衡常数
C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x点向y点移动
D．向w点对应溶液中加入，无法继续溶解
36．25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：
下列叙述中不正确的是
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1ml·L-1KI溶液，有黄色沉淀产生
B．在100mL1.8×10-6ml·L-1NaCl溶液中，加入1mL1×10-3ml·L-1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度相同
二、填空题
37．25℃时，用沉淀、两种金属离子()，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示，请回答：
(1)25℃时 。
(2)25℃时向50mL的、浓度均为0.01ml/L的混合溶液中逐滴加入溶液，当溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中浓度为 ml/L。
实验
试剂
现象
试管
滴管
2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液
6滴0.1 ml∙L−1KCl溶液
I中无明显现象
6滴0.1 ml∙L−1KI溶液
II中产生黄色沉淀
6滴0.1 ml∙L−1HCl溶液
III中产生白色沉淀
6滴饱和KCl溶液
IV中产生白色沉淀
选项
事实
结论
A
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，比较析出沉淀所需时间
当其他条件不变时，反应物浓度增大，化学反应速率加快
B
向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，然后加入少量铁粉，红色变浅
铁粉与KSCN溶液反应，减少了FeCl3与KSCN的反应
C
往浅黄色固体难溶物AgBr中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀
难溶物存在沉淀溶解平衡
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
物质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
颜色
白
浅黄
黄
黑
Ksp
1.8×10-10ml2·L-2
7.7×10-13ml2·L-2
1.5×10-16ml2·L-2
1.8×10-50ml2·L-2
参考答案：
1．C
【详解】A．NaHSO4是强酸酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：，A错误；
B．H2SO3是二元弱酸，在水中的电离是分步进行的，以第一步电离为主，其电离方程式为：，B错误；
C．碳酸钙是强电解质，能完全电离，其电离方程式为：，C正确；
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式为：，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．盐的水解反应是吸热过程，A错误；
B．弱电解质的电离过程是吸热的，B错误；
C．溶解平衡过程是吸热的，C错误；
D．物质的燃烧反应是放热过程，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．Al(OH)3为弱电解质，部分电离生成Al3+、OH-，电离方程式为Al(OH)3Al3++3OH-，故A正确；
B．Al(OH)3(s)在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)，故B正确；
C．BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，故C正确；
D．BaSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为BaSO4=Ba2++，故D错误；
故选：D。
4．C
【详解】A．NaHS水解反应为HS-+H2OH2S+OH-，A错误；
B．水解反应可逆，且生成不是氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，B错误；
C．AgCl(s)悬浊液中存在AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，C正确；
D．BaSO4为强电解质，其水溶液导电性极弱是因为硫酸钡的溶解度很小，与硫酸钡的电离无关，D错误；
综上所述答案为C。
5．C
【详解】A．难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加难溶电解质的量对平衡无影响，故A错误；
B．难溶电解质在熔融状态下可以完全电离，不一定都是弱电解质，如AgCl难溶于水，但为强电解质，故B错误；
C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水，故C正确；
D．相同温度下，氯化银在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化钠溶液中氯离子抑制氯化银溶解，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度，故D错误；
答案选C。
6．B
【详解】A．氨水中存在电离平衡，=，加入少量水之后，减小，增大，A正确；
B．氯化铵溶液中存在水解平衡，=，升温促进水解，Kh增大，减小，B错误；
C．根据电荷守恒，溶液为中性，则，C正确；
D．碳酸钡的饱和溶液中存在平衡，加入硫酸钠，结合钡离子使得钡离子浓度减小，碳酸钡溶解平衡正向移动，碳酸根离子浓度增大，，D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．醋酸是弱电解质，在稀醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，A不选；
B．氯化银悬浊液中存在氯化银的溶解平衡，B不选；
C．氮气与氢气反应是可逆反应，存在化学平衡，C不选；
D．氯化钠是强电解质，稀氯化钠水溶液中没有化学平衡、溶解平衡、电离平衡，D选；
答案选D。
8．D
【分析】沉淀溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下电离出的离子向溶剂中扩散和溶剂中离子回到固体表面析出所建立的平衡。达到沉淀溶解平衡时以上两种速率相等。
【详解】A．无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡，只要电解质在溶液中溶解的速率等于沉淀的速率，就达到了沉淀溶解平衡状态，A错误；
B．难溶电解质中存在水的电离平衡，B错误；
C．电解质溶于其他溶剂时，也能建立沉淀溶解平衡，C错误；
D．达到沉淀溶解平衡时，溶解的速率和沉淀的速率相等，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．霓红灯通电后发出红光，没有生成其他物质，是电子发生跃迁，属于物理变化，故A不符合题意；
B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊，氯离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，属于沉淀溶解平衡，没有其他物质生成，不属于化学变化，故B不符合题意；
C．溶液的光学活性逐渐提高，说明有光学活性高的新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D．烧杯中出现紫烟，是碘升华，属于物理变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
10．B
【详解】①盐酸中HCl可发生电离生成水和氢离子和氯离子，其电离方程式：，①正确；
②碳酸钙在水溶液中存在溶解平衡，其方程式可表示为：，②正确；
③碳酸钠在水溶液中存在盐类水解平衡，分步进行，其第一步水解平衡为：，③错误；
④碳酸氢钠溶液碳酸氢根离子电离会生成碳酸根离子和氢离子（水合氢离子）：其电离平衡可表示为：，④正确；
⑤溶于中存在水解平衡，可表示为：，⑤错误；
综上所述，③⑤错误，B项符合题意；
故选B。
11．B
【详解】A．加入Na2CO3溶液，增大溶液中CO浓度，使溶解平衡逆移，固体增多，A项错误；
B．盐酸会消耗CO，使溶解平衡正移，固体减少，B项正确；
C．NaCl固体直接溶解，对平衡无影响，固体量不变，C项错误；
D．加入CaCl2溶液，增大溶液中Ca2+浓度，使溶解平衡逆移，固体增多，D项错误；
答案选B。
12．C
【详解】A．萤石悬浊液中存在溶解平衡：，萤石悬浊液中含有氟离子，A正确；
B．氯化氢的水溶液中存在电离平衡：，B正确；
C．锂电池中的六氟磷酸锂是化合物，且该化合物在溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质，C错误；
D．氟利昂不易燃、易液化，汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，则氟利昂可做制冷剂，D正确；
故本题选C。
13．A
【详解】A．牙齿表面釉质层的主要成分是难溶的Ca5(PO4)3OH，含氟牙膏中的F−可将其自发转化为Ca5(PO4)3F，从而保护牙齿,说明Ca5(PO4)3F溶解度更小，性质更稳定，A错误；
B．食物在口腔中分解产生的有机酸电离出H+与Ca5(PO4)3OH电离的OH-发生反应，破坏Ca5(PO4)3OH电离的平衡，B正确；
C．高氟地区的人群不宜使用含氟牙膏，容易产生氟斑牙，6岁以下的儿童吞咽功能不够熟练，牙缝容易残留较多牙膏，不易用含氟牙膏，C正确；
D．坚持饭后刷牙能有效预防龋齿，及时清理食物残渣，有利于保护牙齿，D正确；
故答案为：A。
14．B
【详解】A．加入少量浓盐酸， c(H+)增大，A错误；
B．固体的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入少量浓盐酸可与消耗碳酸根，而使碳酸根离子的浓度减小，B正确；
C．由B项知加入浓盐酸消耗碳酸根，使溶解平衡正向移动，则镁离子浓度增大，C错误；
D．只与温度有关，温度不变溶度积常数不变，D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．根据I和IV得到I中没有沉淀产生，说明I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀，故A正确；
B．II中产生黄色沉淀即生成AgI沉淀，AgI沉淀存在溶解平衡即：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)，故B正确；
C．根据I和III的现象，产生的沉淀说明[Ag(NH3)2]Cl和氢离子反应，有大量银离子生成，银离子和氯离子反应生成AgCl沉淀，说明III中NH3与H+的结合能力大于与Ag+的结合能力，故C错误；
D．根据I和II的现象，可以得出配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题，故D正确。
这是啥，答案为C。
16．A
【详解】A．温度时，，故A错误；
B．m、p、n三点温度相同，其溶度积常数相同，q点温度比p点温度高，由于该溶解平衡是吸热过程，因此温度越高，溶度积常数越大，因此图中各点表示的溶液的的大小：，故B正确；
C．向m点表示的溶液中加入少量固体，硫离子浓度增大，由于温度相同，因此减小，则溶液组成由m沿线向p方向移动，故C正确；
D．温度降低时，溶度积常数减小且和浓度相等，因此q点表示的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动，故D正确。
综上所述，答案为A。
17．A
【详解】A．将饱和溶液蒸发掉部分水后，恢复至室温，温度不变，不变，溶液中硫酸根离子和钡离子的浓度均不变，A项错误;
B．处于x点的BaSO4溶液未达到饱和，所以无固体析出，B正确；
C．BaCO3可溶于稀盐酸，生成可溶性钡盐，引起重金属中毒，C正确；
D．钡离子中毒患者可服用Na2SO4溶液洗胃可将可溶性钡盐转化为沉淀，D正确；
故答案为：A。
18．B
【详解】A．2支试管中都发生，在其他条件相同情况下，只改变硫酸浓度，反应物浓度大，析出沉淀需要时间短，能说明反应速率快，A正确；
B．向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，发生反应然后加入少量铁粉，红色变浅，因为发生，导致浓度减小， 平衡逆向移动导致颜色变浅，B错误；
C．往浅黄色固体难溶物AgBr中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀，说明上层清液中含有，难溶物存在沉淀溶解平衡,C正确；
D．A、B两支试管中都发生温度、浓度相同条件下，B使用催化剂产生气泡快，能说明催化剂改变化学反应速率，D正确；
故选B。
19．D
【详解】由图象知，纵坐标越大，亚铁离子浓度越小，横坐标越大，硫离子浓度越小，a点处于图象的上方，说明其表示的是FeS的不饱和溶液，且亚铁离子浓度为10-10ml/L，硫离子浓度为10-12ml/L，即亚铁离子浓度大于硫离子浓度，故选 D。
20．C
【详解】A．曲线上各点代表达到铬酸钡溶解平衡状态，升温，溶度积增大，曲线上点离开曲线向上方迁移，A项错误；
B．曲线上各点对应的溶度积相等，B项错误；
C．，C项正确；
D．蒸发掉水，，都会增大，向c点方向移动，D项错误；
答案选C。
21．C
【详解】A．加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，可以使溶液由c点变到a点，故A项正确；
B．AgCl电离方程式为，NaCl溶液中氯离子浓度较大，用NaCl溶液替代蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可使AgCl的溶解平衡逆向移动，从而减少沉淀损失，故B项正确；
C．b点在曲线的上方，银离子和氯离子浓度的乘积大于Ksp(AgCl)，所以b对应溶液中有沉淀生成，故C项错误；
D． Ksp越大，相应离子浓度就越大，溶解度越大，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，溶解度：AgCl>AgBr，故D项正确；
故本题选C。
22．C
【分析】根据图像可知Ksp，。
【详解】A．a点在线的上方，，，a点条件下不能生成AgCl沉淀，也不能生成Ag2CrO4沉淀，故A错误；
B．b点时，c(Cl﹣)=c()，但是，所以Ksp(AgCl)不等于Ksp(Ag2CrO4)，故B错误；
C．Ag2CrO4+2Cl﹣2AgCl的平衡常数，故C正确；
D．沉淀需要小的先沉淀，根据Ksp大小可知AgCl先沉淀，故D错误；
故答案为C。
23．B
【详解】A． 固体部分转化为更难溶于水的碳酸钙，故A错误；
B． 浸泡后的固体中有碳酸钙，加盐酸生成二氧化碳气体，有无色无味气体产生，故B正确；
C． 浸泡后固体部分转化为更难溶于水的碳酸钙，质量减小，故C错误；
D． 浸泡后固体质量减小，故D错误；
故选B。
24．C
【详解】BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，钡离子浓度增大，，溶解平衡逆向移动，则，故C正确。
综上所述，答案为C。
25．C
【详解】A．用溶液清洗油污时，加热，水解程度增大，碱性更强，因此去污效果增强，故A正确；
B．接近100℃的水蒸气水分子之间形成了缔合分子，因此测定相对分子质量测定值偏高，故B正确；
C．室温下，的稀醋酸和稀盐酸中，两个溶液中氢离子浓度、氢氧根浓度相等，根据电荷守恒得到和相等，故C错误；
D．向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量盐酸，氯离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，因此AgCl的溶解度减小，故D正确。
综上所述，答案为C。
26．B
【详解】A．c点：c(Ag+)c(Br-)=710-7710-7=4.9×10-13，因此在t℃时，AgBr的Ksp=4.9×10-13，A正确；
B．Ksp只与温度有关，在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，B错误；
C．a点c(Ag+)c(Br-)<4.9×10-13，是AgBr的不饱和溶液，C正确；
D．Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(AgBr)
27．B
【详解】A．加入KI固体，c(I－)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，故A错误；
B．加入KI固体，c(I－)增大，沉淀溶解平衡左移，故B正确；
C．溶度积常数Ksp只与温度有关，故C错误；
D．加入KI固体，c(I－)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，PbI2的溶解度减小，故D错误；
答案：B。
28．C
【详解】A．加入固体，增大Cl-浓度，平衡向左移动，溶解度减小，A正确；
B．加入固体，不增加反应浓度，平衡不移动，B正确；
C．加水离子浓度减小，平衡向右移动，但固体溶解度只与温度有关，加水溶解度不会变大，C错误；
D．溶解度：＜，沉淀会向更难溶的方向转化，D正确；
故答案选C。
29．C
【详解】相同温度下，氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依据溶度积是常数，与蒸馏水相比较，0.1 ml / L盐酸溶液中氯离子0.1ml/L，抑制沉淀溶解平衡，银离子浓度减小；0.1 ml/L氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2ml/L，平衡逆向进行，银离子浓度减小；0.1ml/LAlCl3溶液中氯离子浓度为0.3ml/L，平衡逆向进行，银离子浓度减小，则Ag浓度：B>A>D>C；
故选C。
30．B
【详解】A．Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2，c(OH－)降低，故A错误；
B．发生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，促使上述平衡向正反应方向进行，使c(Ca2+)减小，c(OH－)增大，故B正确；
C．K+、Cl-对平衡无影响，故C错误；
D．Ba2+、Cl-对平衡无影响，故D错误。
故答案为：B
31．B
【详解】A．BaSO3难溶于水，悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，根据溶度积数学表达式，推出Ksp=c(Ba2＋)×c(SO)，故A说法正确；
B．BaSO3虽难溶于水，BaSO3在水中溶解度较小，但溶液中有极少量的Ba2＋和SO，故B说法错误；
C．多数物质的溶解度随着温度升高而升高，升高温度，BaSO3的溶解度增大，故C说法正确；
D．BaSO3悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO3固体，溶液中c(SO)增大，c(Ba2＋)减少，BaSO3溶解的量减少，故D说法正确；
答案为B。
32．D
【详解】A．物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关，故A错误；
B．有白色沉淀生成，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能直接比较两者的大小，故B错误；
C．AgBr难溶于水，但存在沉淀溶解平衡，溶液中仍存在Br-和Ag+，只是其浓度很小，故C错误；
D．pH=11，，，故D正确；
故答案为：D。
33．A
【详解】A．在相同温度下，a和c两点的Kw相同， A错误；
B．由于，因此b点所在的实线表示溶解平衡曲线，根据b点数据计算，B正确；
C．向饱和溶液中加入NaCl固体，根据平衡移动原理，加入NaCl固体增大，相对减小，所以可使a点变到d点，C正确；
D．平衡常数，D正确；
故选A。
34．D
【详解】A．Ag2SO4在水溶液中存在溶解平衡，含有大量的溶液中抑制Ag2SO4溶解，但是也有少量的溶解，所以存在Ag+，故A错误；
B．Ksp=c2(Ag+)•c()=(2×10-2)2×(5×10-2)=2×10-5，故B错误；
C．如果改变温度，溶液中c(Ag+)、c()都改变，a点为不饱和溶液，如果加入Ag2SO4，c(Ag+)、c()都增大，所以不能通过升高温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点，故C错误；
D．向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液混合，若Qc=c2(Ag+)×c()＜Ksp,不会生成沉淀，故D正确；
故选：D。
35．D
【分析】由和可知，中pM受pR的影响更大，故为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线。
【详解】A．由分析可知，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，A错误；
B．取点(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反应PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K====105.1，B错误；
C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，则阴离子变多，变小，应该向左上方移动，C错误；
D．由图可知，w点在L2下方，则为碳酸铅的过饱和溶液，容易析出碳酸铅，则向w点对应溶液中加入，无法继续溶解，D正确；
故选D。
36．D
【详解】A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，溶度积大小AgI＜AgBr＜AgCl，所以在AgCl悬浊液中加入KI溶液，会有AgI生成，即有黄色沉淀产生，故A正确；
B．加入1mL 1×10-3ml/LAgNO3溶液，c(Cl-)可认为保持不变，即c(Cl-)=1.8×10-6ml/L，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag+)=1×10-5ml/L，c(Cl-)•c(Ag+)=1.8×10-11＜Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，故B正确；
C．溶度积只与温度有关，所以25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，故C正确；
D．由表中数据可知溶度积最大的是AgCl，其溶解度也最大，所以AgCl饱和溶液中c(Ag+)最大，故D错误；
故选D。
37．(1)10-35
(2)2.5×10-13
【详解】（1）由图可知，1gc(S2-)=-25时lgc(Cu2+)=-10，Ksp(CuS)=c(S2-)•c(Cu2+)=10-25×10-10=10-35，故答案为：10-35；
（2）由图可知，Ksp(SnS)=c(S2-)•c(Sn2+)=1×10-25=10-25，向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01ml/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时c(Sn2+)=ml/L=0.0025ml/L，开始生成SnS沉淀溶液中c(S2-)=ml/L=4×10-23ml/L，此时溶液中c(Cu2+)=ml/L=2.5×10-13ml/L，故答案为：2.5×10-13。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
C
C
B
D
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
B
C
A
A
B
D
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
C
B
C
C
B
B
C
C
B
题号
31
32
33
34
35
36
答案
B
D
A
D
D
D
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