高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物达标测试

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1．下列离子方程式中，正确的是
A．溶液中通入少量：
B．通入石灰乳中：
C．饱和溶液中通入过量：
D．Al放入溶液中：
2．下列除杂试剂或方法（括号内为杂质）错误的是
A．溶液B．：酸性溶液
C．加热D．溶液
3．用如图所示实验装置（夹持仪器已省略）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A．移动装置①中铜丝可控制的量B．装置②中选用品红溶液验证的生成
C．装置③中选用溶液吸收多余的D．向装置①反应后溶液中直接加水，确认有生成
4．SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是
①溴水 ②酸性高锰酸钾溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A．①②B．①④C．②③D．③④
5．类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是
A．铜与氯气反应生成氯化铜，则铜与硫粉反应时生成硫化铜
B．Na2CO3固体溶于水放热，则NaHCO3固体溶于水也放热
C．CO2气体不能使溴水褪色，则SO2气体也不能使溴水褪色
D． CO2与足量NaOH反应生成Na2CO3，则SO2与足量NaOH反应生成Na2SO3

6．下列化合物中，不能由二种单质直接化合而成的是
A．FeCl3B．CuSC．FeSD．SO2
7．硫及其化合物的转化具有重要作用，辉铜矿煅烧时可发生反应：，下列说法不正确的是
A．石灰乳吸收可生成
B．硫磺在过量氧气中燃烧的产物是
C．用水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸汽生成和
D．辉铜矿煅烧时，每消耗，反应共转移电子
8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．能溶于水，可用于工业制盐酸B．S有氧化性，可用于生产
C．具有还原性，可用于废水脱氯()D．受热易分解，可用于制抗酸药物
9．单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确是
A．MgMgOMgCl2MgSO4
B．NaNa2ONaOHCH3COONa
C．CCO2H2CO3Na2CO3
D．SSO2H2SO3CaSO3
10．合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。回答下列问题：
(1)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，硫与硒同主族，从原子结构角度解释硫与硒元素化学性质相似与不同的原因： 。
(2)黑火药爆炸的化学方程式为。用电子式表示的形成过程： 。
(3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的。写出该反应的化学方程式： 。
(4)曾用于中药，固体在高温下能发生分解()，设计如图所示装置来检验分解的气态产物。

为确认分解产物中存在、，装置A、B中盛放的试剂分别为 、 ，装置B中的现象为 ；装置C的作用为 。
(5)大苏打()具有较强的还原性，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。
参考答案：
1．D
【详解】A．溶液中通入少量的离子方程式：3ClO-+SO2+H2O═+Cl-+2HClO，A错误；
B．通入石灰乳中：，不存在离子反应，B错误；
C．饱和溶液中通入过量的离子方程式：，C错误；
D．Al放入溶液中的离子方程式：，D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．氧化铝可以和氢氧化钠反应，氧化铁不反应，可用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝，A项正确；
B．可与酸性发生氧化还原反应而除去，B项正确；
C．碳酸钠稳定，碳酸氢钠受热分解可以除去，C项正确；
D．，会生成杂质，D项错误；
故选D。
3．D
【详解】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往右抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故通过移动①中铜丝可控制的量，A项不符合题意；
B．具有漂白性，可用品红溶液验证的生成，B项不符合题意；
C．为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用溶液吸收多余的，C项不符合题意；
D．反应后浓硫酸有剩余，将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，D项符合题意；
故选D。
4．A
【详解】①SO2能使溴水褪色，是由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，体现了SO2具有还原性，①符合题意；
②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化为硫酸，其本身被还原为无色MnSO4，体现了SO2具有还原性，②符合题意；
③SO2能使品红溶液褪色，是由于SO2能够与品红结合生成无色物质，这体现了SO2具有漂白性，③不符合题意；
④SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于在溶液中发生了反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，导致溶液的碱性减弱，因而酚酞试液红色褪去，这体现了SO2具有酸性氧化物的性质，④不符合题意；
则能够体现SO2具有还原性的是①②，故合理选项是A。
5．D
【详解】A．Cl2具有强氧化性，故铜与氯气反应生成氯化铜，而硫的氧化性较弱，故铜与硫粉反应时生成硫化亚铜，类比不合理，A不合题意；
B．Na2CO3固体溶于水放热，而NaHCO3固体溶于水是吸热的过程，类比不合理，B不合题意；
C．CO2不具有还原性，与溴水不反应，CO2气体不能使溴水褪色，但SO2具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故SO2气体能使溴水褪色，类比不合理，C不合题意；
D．CO2、SO2均为酸性氧化物，均能与碱反应生成盐和水，故CO2与足量NaOH反应生成Na2CO3，则SO2与足量NaOH反应生成Na2SO3，类比正确，D符合题意；
故答案为：D。
6．B
【详解】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以可以由单质直接化合得到，故A不选；
B．硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，所以不可以由单质直接化合得到CuS，故B选；
C．Fe与S加热反应产生FeS，可以由两种单质直接化合而成，故C不选；
D．硫在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的二氧化硫，所以可以由单质直接化合得到，故D不选；
故选B。
7．B
【详解】A．石灰乳吸收二氧化硫时发生的反应为二氧化硫与氢氧化钙悬浊液反应生成亚硫酸钙和水，故A正确；
B．硫在过量氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误；
C．用二氧化硫水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸汽发生的反应为溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，故C正确；
D．由方程式可知，反应中铜元素和氧元素的化合价降低被还原，硫元素的化合价升高被氧化，反应消耗1ml氧气时，反应转移6ml电子，故D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．工业制盐酸是用H2在Cl2中点燃，与Cl2能溶于水无关，A不合题意；
B．S燃烧生成SO2，S作还原剂，体现还原性，故S用于生产SO2与S有氧化性无关，B不合题意；
C．Na2SO3用于废水脱氯(Cl2)，原理为：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，反应中Na2SO3作还原剂，体现还原性，C符合题意；
D．NaHCO3溶液碱性较弱，且能与胃酸的主要成分HCl反应，用于制抗酸药物，与NaHCO3受热易分解无关，D不合题意；
故答案为：C。
9．A
【详解】A．MgCl2与不能发生复分解反应生成MgSO4，A项错误；
B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与醋酸中和得到CH3COONa，B项正确；
C．C与氧气燃烧得到CO2，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3与氧化钙反应得到Na2CO3，C项正确；
D．S与氧气燃烧得到SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与氢氧化钙反应得到CaSO3，D项正确；
故选A。
10．(1)二者同主族，最外层电子数相同，因此化学性质相似，原子半径不同，得失电子能力不同，因此化学性质不同
(2)
(3)
(4) 溶液 品红溶液 溶液褪为无色 吸收有毒气体，防污染
(5)
【详解】（1）硫与硒同主族，最外层电子数相同，因此化学性质相似，但硫与硒原子半径不同，得失电子能力不同，因此化学性质不同；
（2）硫化钾是离子化合物，用电子式表示的形成过程为 ；
（3）根据题意可以将转化为，说明该过程中需要氧气参与，化学方程式为；
（4）因为与水反应生成硫酸，致使其溶解度非常大，所以装置A先检验，盛放的试剂为溶液，现象为装置A的溶液中生成白色沉淀；溶于水后溶液呈强酸性，还可减小的溶解度，用装置B检验，盛放的试剂为品红溶液，现象为装置B中的品红溶液褪为无色；装置C的作用为吸收有毒气体，防止污染空气；
（5）具有较强的还原性，在溶液中易被氧化成，被氧化为失去电子，被还原为得到电子，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可得反应的离子方程式为。