高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质随堂练习题

5.1.1硫和二氧化硫 （学案）

1、了解硫、二氧化硫的物理性质。

2、掌握硫单质的化学性质，二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。

重点： 二氧化硫的化学性质。

难点：探究二氧化硫性质的实验设计。

复习初中关于二氧化硫的介绍，简单描述一下二氧化硫的相关性质                          

1、   思考与交流

为什么硫与铁、铜反应生成的化合物中硫化合价为-2价，而与氧气反应生成二氧化硫中硫的化合价为+2价？

2、   探究一：二氧化硫是否与水反应？

活动一：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。

实验现象：                                                                             

实验结论：                                                                              

活动二：二氧化硫仅仅是溶于水，还是与水发生了反应？如果发生了反应，设计实验并证明。

提出实验方案：                                                                               

实验现象：                                                                              

实验结论:                                                                                          

活动三：小组交流：回顾酸性氧化物的通性，类比分析二氧化硫作为酸性氧化物应该具有的化学性质。练习：练习书写SO2与水，NaOH，CaO，Ca(OH)2反应的化学方程式。

探究二：验证二氧化硫的漂白性（分组实验）

提出实验方案：                                                                               

实验现象：                                                                              

实验结论:                                                                                          

1、判断下列有关SO2性质的叙述正确与否

(1)能使澄清石灰水变浑浊                                    (　　)

(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红                              (　　)

(3)能使品红溶液褪色                                      (　　)

(4)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸(　　)

(5)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成         (　　)

2、(1)向品红溶液中通SO2的现象为_____________；

加热后的现象为___________________________________。

(2)向品红溶液中通入Cl2的过程中，观察到的现象_____________________________，

加热后的现象为____________________________________。

(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1的SO2和Cl2的混合气体，现象为__ 

_                                                                     _。

3、对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是 (　　)。

A．该反应是可逆反应

B．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行

C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3

D．在该反应中SO2作还原剂