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2024届高考化学热点核心卷—新高考一卷(含答案)
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这是一份2024届高考化学热点核心卷—新高考一卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，推断题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列说法错误的是( )
A.“《本经》以丹砂为无毒，故多炼治服食，…当以为戒”，“炼治”是将难溶于盐酸的HgS转化为HgO
B.“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，说明炉甘石（）可与铜反应生成铜锌合金
C.“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之团钢”，是指炼钢时的渗碳工艺
D.“以炭烧石胆使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘”，该过程为干馏胆矾制备硫酸
2．下列离子方程式或电极反应式错误的是( )
A.苯甲醛中官能团检验：
B.向苯酚钠溶液中通入少量：
C.苯甲酰胺和盐酸反应：
D.用石墨电极电解溶液，阴极区生成沉淀：
3． 是阿伏加德罗常数的值， 室温下 。下列说法正确的是
A. 对于 ， 每有 参与反应时电子转移
B. 对于 ，含有的中子数为
C. 甲醛分子中碳的价层电子对个数为
D. 使用 中和 的醋酸至 中和率为 50%
4．下列化学用语表示正确的是( )
A.HCl分子中的s-pσ键：
B.的VSEPR模型为氢键
C.HF分子间氢键的表示：
D.基态价电子的排布式为
5．硫酰氯（）是由与合成的无色易挥发液体，沸点为69.1 ℃，用于医药、农药、染料等行业，已知该合成反应是一个放热反应，且硫酰氯遇水在空气中形成白雾。下列关于硫酰氯制备的实验原理及装置均正确的是( )
A.的制备B.的制备
C.或的干燥D.硫酰氯的合成
6．物质甲是一种青霉素类抗生素，其结构如图所示。前20号元素X、Y、Z、W、Q、M原子序数依次增大，其中X与M、W与Q分别位于同主族。
下列说法正确的是( )
A.最简单气态氢化物的稳定性：WB.简单离子半径：M>Q
C.基态原子的未成对电子数：Y=Q
D.电负性：W7．木兰花碱是一种重要的天然生物碱，它的一种衍生物的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.该衍生物既具有碱性也具有酸性
B.难以作为水溶性药物
C.可发生氧化反应、取代反应和消去反应
D.与足量加成后，产物结构中含有10个手性碳原子
8．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．工业废水因含有毒金属离子不能直接排放，否则会对人体造成很大伤害。某炼锌工业废水（阳离子主要含有和）的处理方案如图所示，已知硫酸铊为不溶于水的有毒物质。
下列说法正确的是( )
A.已知Tl的原子序数是81，其在周期表中的位置为第六周期ⅣA族
B.“氧化”后Tl主要存在形式为，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为
C.水相中的金属离子主要是和
D.“还原”步骤中还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1
10．我国科研团队利用电化学原理实现低电压制氢与甲酸盐的生产，装置如图所示。图中的双极膜夹层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是( )
A.催化电极b连接电源的负极
B.阳极上的电极反应式为
C.每生成1 ml，阳极区溶液中的减少
D.电解过程中，阴极区溶液中不变
11．氢化铝钠（）等复合氢化物是重要的有机还原剂。晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )
A.晶体中，与紧邻且等距的有6个
B.晶体的密度为
C.与之间的最短距离为
D.中4个共价键不同
12．Heck反应是构建“C—C键”的重要反应之一，其反应机理如图所示（已知为烃基）：下列说法错误的是( )
A.反应过程中Pd的成键数目发生变化
B.②~④过程中只涉及π键的断裂与形成
C.步骤④的产物可能存在顺反异构体
D.该过程的总反应可表示为
13．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T ℃时，向容积不等的恒容密闭容器中都分别加入足量活性炭和1 ml ，发生反应，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.T ℃时，该反应的化学平衡常数为
B.图中c点所示条件下：
C.图中a、c点对应的浓度：
D.容器内的压强
14．某温度下，用的硝酸银标准溶液对25.00 mL含KCl和KCN的混合溶液进行电位滴定，获得电动势（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图所示。
已知：Ⅰ.在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，E不断发生变化，E发生突跃时，说明滴定到达终点。
Ⅱ.与反应过程为①；
②。
Ⅲ.该温度下，，。
Ⅳ.与的反应可以忽略。
下列说法正确的是( )
A.OA段有AgCN
B.原混合液中，
C.
D.C点时，溶液中
二、实验题
15．二氯异氰尿酸钠（，简称DCCNa）是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NClO溶液和氰尿酸溶液在10 ℃时反应制备DCCNa，主要发生反应：
实验装置（夹持仪器已略去）如图：
回答下列问题：
（1）装置D中发生反应的离子方程式为____________________。
（2）请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为______（填小写字母）。
（3）试剂X为饱和氢氧化钠溶液。当装置A的液面上方出现黄绿色气体时，再打开装置A中分液漏斗的活塞加入（氰尿酸）溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是____________________。
（4）实验过程中装置A的温度必须保持为7~12 ℃，pH控制在6.5~8.5。若温度过高，pH过低，会发生副反应生成和等，写出该反应的化学方程式：____________________。
（5）本实验中若缺少装置E，则会使装置A中NaOH的利用率降低，其原因是____________________。
（6）反应结束后，装置A中的浊液经过滤、_______、洗涤、干燥得DCCNa粗产品。
（7）DCCNa有效氯含量测定：称取0.1000 g样品，用100 mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20 mL 醋酸溶液和过量的KI溶液。用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液16.00 mL。
已知：
Ⅰ.；
Ⅱ.
Ⅲ.
①滴定终点的现象为_____________________。
②计算样品有效氯：_________（填百分数）。
三、填空题
16．实验室利用油脂加氢的废镍催化剂（主要含及少量Fe、Al及其氧化物），制备硫酸镍晶体（ ），设计实验过程如图甲：
回答下列问题：
（1）“碱浸”时NaOH溶液的两个作用分别是_____________________。为回收金属，向“滤液①”中通入足量生成沉淀，写出反应的离子方程式：_____________________。
（2）“酸浸”时，硫酸的作用是催化植物粉水解生成还原性糖。当硫酸浓度过高时，硫酸镍晶体产率下降，其可能的原因是_____________________。
（3）①“转化”时的主要操作为加入一定量的溶液，然后调节溶液的pH为3.5~5.5，过滤。该过程中双氧水实际用量比理论值大的原因是_____________________。
②若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液”中可能含有的杂质离滤渣_____________________。
（4）饱和溶液中的质量分数以及不同温度下析出的晶体类型随温度变化情况如图乙所示，已知当pH控制在3.0时，结晶得到晶体外观最符合要求。请补充由滤液③得到晶体的实验方案：__________________，得到晶体（实验中须使用的试剂：溶液、乙醇）。
17．汽车等交通工具给生活带来便利。然而，未经处理的燃油车排放的尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害，因此人们常利用CO、尿素、烃类物质（用HC表示）在合适的条件下还原消除氮的氧化物（）。
回答下列问题：
（1）已知25 ℃、101 kPa时：
①
②CO的燃烧热为
则反应③：_________。该反应的约为，又知汽车尾气的温度一般在500~1000 K之间，是通过计算说明在此条件下反应③能否自发进行（假定与随温度的变化可忽略不计）：________________。
（2）保持温度和压强恒定，在密闭容器中发生反应③，下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的是________（填序号）
A.
B.混合气体中，的体积分数不再变化
C.混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.混合气体的密度不再变化
（3）不同温度下，反应③的平衡常数K与温度T的关系如图甲所示，据此判断提高汽车尾气中NO转化效率最关键的措施是________________。
（4）目前最常用的汽车尾气处理装置是“三元催化转化器”。某研究小组实验中发现汽车尾气中转化效率以及CO与HC的转化效率与空燃比（空气与燃油气的质量比）的变化关系如图乙所示。
当空燃比超过14.7时，转化效率明显降低的原因是________________。
（5）选择性催化还原技术（SCR）是针对汽车尾气中的一项处理工艺，即在催化剂的作用下，加入还原剂氨气或尿素，把尾气中的还原成和。工作原理如图丙：
①写出反应器中还原的化学方程式：________________。
②工业上利用与在一定条件下反应制备尿素：。保持200 ℃、15 MPa的条件，在合成塔中按物质的量之比为3:1充入与，达到平衡时，的转化率为50%，则此温度下，该反应的压强平衡常数____（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压等于总压与气体物质的量分数之积）。
四、推断题
18．利格列汀是一种DPP-4抑制剂，为广大糖尿病患者提供了一种可行的治疗方案，其部分合成路线如下。
已知：ⅰ（均为烃基）
ⅱ.
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为___________，D→E的反应类型是_________。
（2）H的结构简式为反应①与反应②_________（填“可以”或“不可以”）交换顺序，原因是_________。
（3）在足量作用下，I→J的化学方程式为_________。
（4）B与足量氢气加成后得产物X，写出满足下列要求的X的同分异构体（不考虑立体异构）。
Ⅰ.含有酯基、结构
Ⅱ.核磁共振氢谱有3组峰
Ⅲ.不含N—O键
（5）根据题目信息，写出以邻苯二胺（）和2-溴丙烷为主要原料（其他试剂自选）制备的合成路线。
参考答案
1．答案：B
解析：丹砂（HgS）不溶于胃液中的盐酸，服用无毒，“炼治”时HgS被空气中的氧气氧化为HgO，HgO溶于盐酸，使胃表层蛋白质变性，A项正确；炉甘石（）与木炭反应生成单质Z，然后与赤铜熔炼为铜锌合金，铜未参与化学反应，B项错误；“柔铁”含碳量低，强度低、硬度小，“生铁”含碳量高，“泥封炼之，锻令相入”使碳分布均匀，C项正确；“炭烧石胆”发生的分解反应，生成物中的化合为，D项正确。
2．答案：A
解析：苯甲醛在碱性条件下与新制的共热：，A错误；向苯酚钠溶液中通入少量：，B正确；苯甲酰胺和盐酸反应生成苯甲酸和，离子方程式为，C正确；用石墨电极电解溶液，阴极附近生成沉淀：，D正确。
3．答案：B
解析：在反应中和中的Cu元素的化合价均降低，中的S元素化合价升高，每4 ml 参与反应，转移16 ml电子，则每2 ml 参与反应，转移8 ml电子，A项错误：A+4=1+22，A=19，根据质子数守恒Z+2=1+10，Z=9，1个的中子数为19-9=10，，故含有的中子数为，B项正确：1个甲醛分子中碳的价层电子对个数为3，30 g甲醛的物质的量为1 ml，碳的价层电子对个数为，C项错误；使用NaOH中和200 mL 0.1 ml/L的醋酸至中和率为50%时，，但因的水解程度小于等浓度的电离程度，溶液中，D项错误。
4．答案：B
解析：HCl分子中形成的s-pσ键为，而仅为H原子的s轨道和Cl原子的p轨道的并列，A项错误；中，价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，B项正确；氢键具有方向性，F—H与F形成分子间氢键时，H只能与一个F原子形成氢键，3个原子总是尽可能沿直线分布，这样可使F与F尽量远离，使两原子间的排斥作用力最小，体系能量最低，形成的氢键最强、最稳定，HF分子间氢键表示为氢键，C项错误：基态的价电子排布式为，D项错误。
5．答案：C
解析：可用固体和浓硫酸反应制备，但长颈漏斗未形成液封，产生的，易从长颈漏斗中逸出，且无法控制反应的进行或停止，A错误：浓盐酸和在加热条件下才能反应生成，B错误；硫酰氯遇水在空气中形成白雾，故和需要干燥，、为酸性气体，故应选用酸性或中性干燥剂，C正确；硫酰氯易挥发，且该合成反应是一个放热反应，故应用冰水冷却，有利于反应的进行，且减少产物的损失，D错误。
6．答案：C
解析：根据元素周期律，非金属性：O>N，则最简单气态氢化物的稳定性：，A错误；与核外电子排布相同，核电荷数小，半径大，B错误；基态C原子的价层电子排布式为，基态S原子的价层电子排布式为，二者未成对电子数都是2，C正确：同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：O>S，D错误。
7．答案：D
解析：该结构中的N原子无孤电子对，难以与质子结合，故无碱性，A错误；该结构中含有亲水基：酚羟基，并且由离子构成，在水中有一定溶解性，可作为水溶性药物，B错误；可发生氧化反应（燃烧、酚羟基氧化等）、取代反应（酯基水解），但无法发生消去反应，C错误；与足量加成后，结构如图（手性碳原子用“*”标注）：，D正确。
8．答案：C解析：油污易溶于有机溶剂，用溶解油污属于“相似相溶”原理，为物理变化：热的纯碱溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解，生成溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，属于化学变化，A错误。常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化膜，而Cu不与浓硫酸反应，B错误。分别将乙烯与通入酸性溶液中，溶液褪色，原理均为发生氧化还原反应，乙烯与均被酸性溶液氧化，C正确。与水反应的生成物次氯酸具有强氧化性，能漂白品红溶液，可与品红中的有色物质结合形成不稳定的无色物质，它们的漂白原理不同，D错误。
9．答案：D
解析：Tl的原子序数是81，其在周期表中的位置为第六周期ⅢA族，A错误；“氧化”后Tl主要存在形式为，酸性条件下，高锰酸钾对应的还原产物为，因此其离子方程式为，B错误；水相中的金属离子主要是和，C错误；“还原”步骤中，还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1，D正确。
10．答案：C
解析：由题图中丙三醇被氧化生成可知，催化电极a是阳极，则催化电极a连接电源的正极，催化电极b连接电源的负极，A正确：阳极发生氧化反应，丙三醇被氧化生成，C元素的平均化合价由价升高为+2价，则1 ml丙三醇充分反应转移，即阳极反应式为，B正确；由阳极反应式可知，当转移时，消耗11 ml ，双极膜中有8 ml 迁移进入阳极区，因此转移时，阳极区溶液中的减少3 ml，每生成1 ml ，转移，阳极区溶液中的减少，C错误；电解时阴极区每消耗，电路中通过，双极膜中有1 ml 迁移进入阴极区，使阴极区溶液中不变，D正确。
11．答案：B
解析：晶体中，以体心的为例，与之紧邻且等距的位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，与紧邻且等距的有8个，结合化学式可知与紧邻且等距的有8个，A错误；晶胞中数目为，数目为。晶体的密度为，B正确；与之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，为，C错误；为正四面体结构，4个共价键完全相同，D错误。
12．答案：B
解析：步骤①中，Pd原子又与2个非金属原子形成了2个单键，该反应甲Pd的成键数目有变化，A正确；②~④过程中既有π键的断裂与形成，又有C—Pd键等σ键的断裂与形成，B错误；若且，则步骤④的产物存在顺反异构体，C正确；分析整个反应机理，可知反应物有，生成物有、HX，D正确。
13．答案：D
解析：由于a点时的转化率为40%，根据a点数据列三段式：
平衡时各物质浓度：、、，T ℃时，该反应的化学平衡常数，A错误；由要点图解可知，c点时反应正向进行，则c点所示条件下：，B错误；题图甲a、c点的转化率相同，生成的物质的量相同，但a点容器容积小于c点，则对应的浓度：，C错误；由A项分析可得a点时容器内气体总物质的量，同理可得b点时气体总物质的量，结合pV=nRT可知，，由于，所以容器内的压强：，D正确。
14．答案：D
解析：由的相对大小可知，应先生成AgCN沉淀，OA段发生反应①，A点时恰好完全转化为，B点时恰好完全转化为AgCN，A错误；OA段发生反应①，AB段发生反应②，所以，原溶液中，，BC段发生的反应为，BC段消耗的标准溶液的体积为12.50 mL-5.00 mL=7.50 mL，则原溶液中，，B错误；，，则，C错误：C点时已经生成了AsCl沉淀，此时体系中AgCl和AgCN均达到沉淀溶解平衡，溶液中，D正确。
15．答案：（1）
（2）fghabe
（3）消耗反应生成的NaOH再次生成NaClO，促进二氯异氰尿酸钠的生成，提高原料利用率
（4）
（5）浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会进入装置A中与NaOH溶液反应，从而降低NaOH的利用率
（6）冰水
（7）①当滴入最后半滴标准溶液时，碘量瓶中溶液由蓝色变为无色，且30 s内不恢复原色
②28.4%
解析：（1）已知实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10 ℃时反应制备DCCNa，结合实验装置和试剂推测实验中需要通过NaOH溶液和反应制备NaClO溶液，所以需要装置D中浓盐酸与反应制，由此可书写离子方程式。
（2）由题意可知，题给装置包含氯气的发生装置与二氯异氰尿酸钠的制备装置，浓盐酸与反应制后，用饱和食盐水除去中因浓盐酸挥发而混有的HCl，然后将通入试剂X中制得NaClO溶液，使之与氰尿酸溶液反应生成二氯异氰尿酸钠，最后对进行尾气处理，故导管连接顺序为fghabe。
（4）结合第（3）问的题干可知装置A中有、（氰尿酸）溶液、NaOH溶液，副反应产物有和等，根据得失电子守恒、原子守恒可书写化学方程式。
（6）根据题意，DCCNa难溶于冰水，可以用冰水洗涤。
（7）②根据得失电子守恒可得关系式：，故有，放样品有效氯。
16．答案：（1）除去油脂、溶解铝及其氧化物；
（2）浓硫酸具有强氧化性和脱水性，当硫酸浓度过高时，还原性糖可能被浓硫酸破坏，导致镍元素浸出率下降
（3）①能够催化过氧化氢分解为氧气
②
（4）向滤液中加入溶液，控制pH为3.0，蒸发浓缩，降温至28 ℃结晶趁热过滤，用乙醇洗涤，低温干燥
解析：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解金属铝及其氧化物：“滤液①”中含有，通入足量生成沉淀的离子方程式为。
（2）“酸浸”时，硫酸要催化植物粉水解生成还原性糖，如果硫酸浓度过大，浓硫酸有脱水性、强氧化性而使还原性糖被破坏，的还原率变小，导致硫酸镍晶体的产率降低。
（3）①溶液中加溶液氧化时，由于生成的能催化分解，因此氧化过程中溶液的实际用量比理论用量大；
②“转化”中的作用是将氧化为，再加NaOH调pH除去，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，会导致铁元素不能完全除去，因此“滤液”中可能含有的杂质离子为。
17．答案：（1）-746.5；由时反应能自发进行可知，当时反应③可自发进行，因此反应③在500~1000 K时能自发进行
（2）A
（3）提高化学反应速率
（4）空燃比超过14.7时，CO与烃类物质主要与发生反应
（5）①
②0.01
解析：（1）由题意可知，①、②，反应②-反应①可得反应③：。
（2）由反应③的化学方程式可知，时才能说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A符合题意；反应③的正反应为气体总分子数减小的反应，故当的体积分数不再变化时，能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；反应③进行的过程中，气体的总质量不变，总物质的量改变，故气体的平均摩尔质量改变，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，C不符合题意：气体的总质量不变，温度和压强恒定，随着反应的进行，气体的总体积不断减小，故混合气体的密度不断增大，当混合气体的密度不再变化时，能说明反应达到平衡状态，D不符合题意。
（3）由图甲可知，反应③的平衡常数在500~1000K时远大于10，因此从热力学角度可知反应正向进行的程度极大。若想提高反应的转化效率，则需从动力学角度考虑，即加快化学反应的速率。
（3）由图甲可知，反应③的平衡常数在500~1000 K时远大于，因此从热力学角度可知反应正向进行的程度极大。若想提高反应的转化效率，则需从动力学角度考虑，即加快化学反应的速率。
（4）CO与HC除了可被氧化外，还可被空气中的氧化，当空燃比过高时，CO与HC会与反应，降低了的转化效率。
（5）②假设起始通入3 ml 与1 ml ，平衡时的转化率为50%，则平衡时消耗0.5 ml ，可得三段式：
。
18．答案：（1）酰胺基；还原反应
（2）；不可以；提前引入碳碳三键，会与发生加成反应
（3）
（4）、
（5）
解析：（1）根据A的结构简式，可知其含氧官能团的名称为酰胺基，由思路分析可知，D→E过程中—NO转化为，因此反应类型为还原反应。
（2）若反应①和反应②交换顺序，先引入碳碳三键，再和B反应时，碳碳三键易发生加成反应，故不可以交换顺序。
（4）X的分子式为，满足条件的同分异构体有、。
（5）可由和发生取代反应得到，参考E一I的合成过程可由和2-澳丙烷合成。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
含有油污的织物用或热的溶液浸泡
油污均去除
去污原理相同
B
常温下，分别向盛有少量浓硫酸的两支试管中加入Fe、Cu
均没有现象
Fe、Cu都发生了钝化
C
分别将乙烯与通入酸性溶液中
酸性溶液均褪色
两种气体使酸性溶液褪色的原理相同
D
将气体分别通入品红溶液中
溶液均褪色
均有漂白性且漂白原理相同
一、单选题
1．中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列说法错误的是( )
A.“《本经》以丹砂为无毒，故多炼治服食，…当以为戒”，“炼治”是将难溶于盐酸的HgS转化为HgO
B.“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，说明炉甘石（）可与铜反应生成铜锌合金
C.“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之团钢”，是指炼钢时的渗碳工艺
D.“以炭烧石胆使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘”，该过程为干馏胆矾制备硫酸
2．下列离子方程式或电极反应式错误的是( )
A.苯甲醛中官能团检验：
B.向苯酚钠溶液中通入少量：
C.苯甲酰胺和盐酸反应：
D.用石墨电极电解溶液，阴极区生成沉淀：
3． 是阿伏加德罗常数的值， 室温下 。下列说法正确的是
A. 对于 ， 每有 参与反应时电子转移
B. 对于 ，含有的中子数为
C. 甲醛分子中碳的价层电子对个数为
D. 使用 中和 的醋酸至 中和率为 50%
4．下列化学用语表示正确的是( )
A.HCl分子中的s-pσ键：
B.的VSEPR模型为氢键
C.HF分子间氢键的表示：
D.基态价电子的排布式为
5．硫酰氯（）是由与合成的无色易挥发液体，沸点为69.1 ℃，用于医药、农药、染料等行业，已知该合成反应是一个放热反应，且硫酰氯遇水在空气中形成白雾。下列关于硫酰氯制备的实验原理及装置均正确的是( )
A.的制备B.的制备
C.或的干燥D.硫酰氯的合成
6．物质甲是一种青霉素类抗生素，其结构如图所示。前20号元素X、Y、Z、W、Q、M原子序数依次增大，其中X与M、W与Q分别位于同主族。
下列说法正确的是( )
A.最简单气态氢化物的稳定性：W
C.基态原子的未成对电子数：Y=Q
D.电负性：W
A.该衍生物既具有碱性也具有酸性
B.难以作为水溶性药物
C.可发生氧化反应、取代反应和消去反应
D.与足量加成后，产物结构中含有10个手性碳原子
8．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．工业废水因含有毒金属离子不能直接排放，否则会对人体造成很大伤害。某炼锌工业废水（阳离子主要含有和）的处理方案如图所示，已知硫酸铊为不溶于水的有毒物质。
下列说法正确的是( )
A.已知Tl的原子序数是81，其在周期表中的位置为第六周期ⅣA族
B.“氧化”后Tl主要存在形式为，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为
C.水相中的金属离子主要是和
D.“还原”步骤中还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1
10．我国科研团队利用电化学原理实现低电压制氢与甲酸盐的生产，装置如图所示。图中的双极膜夹层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是( )
A.催化电极b连接电源的负极
B.阳极上的电极反应式为
C.每生成1 ml，阳极区溶液中的减少
D.电解过程中，阴极区溶液中不变
11．氢化铝钠（）等复合氢化物是重要的有机还原剂。晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )
A.晶体中，与紧邻且等距的有6个
B.晶体的密度为
C.与之间的最短距离为
D.中4个共价键不同
12．Heck反应是构建“C—C键”的重要反应之一，其反应机理如图所示（已知为烃基）：下列说法错误的是( )
A.反应过程中Pd的成键数目发生变化
B.②~④过程中只涉及π键的断裂与形成
C.步骤④的产物可能存在顺反异构体
D.该过程的总反应可表示为
13．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T ℃时，向容积不等的恒容密闭容器中都分别加入足量活性炭和1 ml ，发生反应，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.T ℃时，该反应的化学平衡常数为
B.图中c点所示条件下：
C.图中a、c点对应的浓度：
D.容器内的压强
14．某温度下，用的硝酸银标准溶液对25.00 mL含KCl和KCN的混合溶液进行电位滴定，获得电动势（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图所示。
已知：Ⅰ.在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，E不断发生变化，E发生突跃时，说明滴定到达终点。
Ⅱ.与反应过程为①；
②。
Ⅲ.该温度下，，。
Ⅳ.与的反应可以忽略。
下列说法正确的是( )
A.OA段有AgCN
B.原混合液中，
C.
D.C点时，溶液中
二、实验题
15．二氯异氰尿酸钠（，简称DCCNa）是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NClO溶液和氰尿酸溶液在10 ℃时反应制备DCCNa，主要发生反应：
实验装置（夹持仪器已略去）如图：
回答下列问题：
（1）装置D中发生反应的离子方程式为____________________。
（2）请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为______（填小写字母）。
（3）试剂X为饱和氢氧化钠溶液。当装置A的液面上方出现黄绿色气体时，再打开装置A中分液漏斗的活塞加入（氰尿酸）溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是____________________。
（4）实验过程中装置A的温度必须保持为7~12 ℃，pH控制在6.5~8.5。若温度过高，pH过低，会发生副反应生成和等，写出该反应的化学方程式：____________________。
（5）本实验中若缺少装置E，则会使装置A中NaOH的利用率降低，其原因是____________________。
（6）反应结束后，装置A中的浊液经过滤、_______、洗涤、干燥得DCCNa粗产品。
（7）DCCNa有效氯含量测定：称取0.1000 g样品，用100 mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20 mL 醋酸溶液和过量的KI溶液。用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液16.00 mL。
已知：
Ⅰ.；
Ⅱ.
Ⅲ.
①滴定终点的现象为_____________________。
②计算样品有效氯：_________（填百分数）。
三、填空题
16．实验室利用油脂加氢的废镍催化剂（主要含及少量Fe、Al及其氧化物），制备硫酸镍晶体（ ），设计实验过程如图甲：
回答下列问题：
（1）“碱浸”时NaOH溶液的两个作用分别是_____________________。为回收金属，向“滤液①”中通入足量生成沉淀，写出反应的离子方程式：_____________________。
（2）“酸浸”时，硫酸的作用是催化植物粉水解生成还原性糖。当硫酸浓度过高时，硫酸镍晶体产率下降，其可能的原因是_____________________。
（3）①“转化”时的主要操作为加入一定量的溶液，然后调节溶液的pH为3.5~5.5，过滤。该过程中双氧水实际用量比理论值大的原因是_____________________。
②若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液”中可能含有的杂质离滤渣_____________________。
（4）饱和溶液中的质量分数以及不同温度下析出的晶体类型随温度变化情况如图乙所示，已知当pH控制在3.0时，结晶得到晶体外观最符合要求。请补充由滤液③得到晶体的实验方案：__________________，得到晶体（实验中须使用的试剂：溶液、乙醇）。
17．汽车等交通工具给生活带来便利。然而，未经处理的燃油车排放的尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害，因此人们常利用CO、尿素、烃类物质（用HC表示）在合适的条件下还原消除氮的氧化物（）。
回答下列问题：
（1）已知25 ℃、101 kPa时：
①
②CO的燃烧热为
则反应③：_________。该反应的约为，又知汽车尾气的温度一般在500~1000 K之间，是通过计算说明在此条件下反应③能否自发进行（假定与随温度的变化可忽略不计）：________________。
（2）保持温度和压强恒定，在密闭容器中发生反应③，下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的是________（填序号）
A.
B.混合气体中，的体积分数不再变化
C.混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.混合气体的密度不再变化
（3）不同温度下，反应③的平衡常数K与温度T的关系如图甲所示，据此判断提高汽车尾气中NO转化效率最关键的措施是________________。
（4）目前最常用的汽车尾气处理装置是“三元催化转化器”。某研究小组实验中发现汽车尾气中转化效率以及CO与HC的转化效率与空燃比（空气与燃油气的质量比）的变化关系如图乙所示。
当空燃比超过14.7时，转化效率明显降低的原因是________________。
（5）选择性催化还原技术（SCR）是针对汽车尾气中的一项处理工艺，即在催化剂的作用下，加入还原剂氨气或尿素，把尾气中的还原成和。工作原理如图丙：
①写出反应器中还原的化学方程式：________________。
②工业上利用与在一定条件下反应制备尿素：。保持200 ℃、15 MPa的条件，在合成塔中按物质的量之比为3:1充入与，达到平衡时，的转化率为50%，则此温度下，该反应的压强平衡常数____（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压等于总压与气体物质的量分数之积）。
四、推断题
18．利格列汀是一种DPP-4抑制剂，为广大糖尿病患者提供了一种可行的治疗方案，其部分合成路线如下。
已知：ⅰ（均为烃基）
ⅱ.
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为___________，D→E的反应类型是_________。
（2）H的结构简式为反应①与反应②_________（填“可以”或“不可以”）交换顺序，原因是_________。
（3）在足量作用下，I→J的化学方程式为_________。
（4）B与足量氢气加成后得产物X，写出满足下列要求的X的同分异构体（不考虑立体异构）。
Ⅰ.含有酯基、结构
Ⅱ.核磁共振氢谱有3组峰
Ⅲ.不含N—O键
（5）根据题目信息，写出以邻苯二胺（）和2-溴丙烷为主要原料（其他试剂自选）制备的合成路线。
参考答案
1．答案：B
解析：丹砂（HgS）不溶于胃液中的盐酸，服用无毒，“炼治”时HgS被空气中的氧气氧化为HgO，HgO溶于盐酸，使胃表层蛋白质变性，A项正确；炉甘石（）与木炭反应生成单质Z，然后与赤铜熔炼为铜锌合金，铜未参与化学反应，B项错误；“柔铁”含碳量低，强度低、硬度小，“生铁”含碳量高，“泥封炼之，锻令相入”使碳分布均匀，C项正确；“炭烧石胆”发生的分解反应，生成物中的化合为，D项正确。
2．答案：A
解析：苯甲醛在碱性条件下与新制的共热：，A错误；向苯酚钠溶液中通入少量：，B正确；苯甲酰胺和盐酸反应生成苯甲酸和，离子方程式为，C正确；用石墨电极电解溶液，阴极附近生成沉淀：，D正确。
3．答案：B
解析：在反应中和中的Cu元素的化合价均降低，中的S元素化合价升高，每4 ml 参与反应，转移16 ml电子，则每2 ml 参与反应，转移8 ml电子，A项错误：A+4=1+22，A=19，根据质子数守恒Z+2=1+10，Z=9，1个的中子数为19-9=10，，故含有的中子数为，B项正确：1个甲醛分子中碳的价层电子对个数为3，30 g甲醛的物质的量为1 ml，碳的价层电子对个数为，C项错误；使用NaOH中和200 mL 0.1 ml/L的醋酸至中和率为50%时，，但因的水解程度小于等浓度的电离程度，溶液中，D项错误。
4．答案：B
解析：HCl分子中形成的s-pσ键为，而仅为H原子的s轨道和Cl原子的p轨道的并列，A项错误；中，价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，B项正确；氢键具有方向性，F—H与F形成分子间氢键时，H只能与一个F原子形成氢键，3个原子总是尽可能沿直线分布，这样可使F与F尽量远离，使两原子间的排斥作用力最小，体系能量最低，形成的氢键最强、最稳定，HF分子间氢键表示为氢键，C项错误：基态的价电子排布式为，D项错误。
5．答案：C
解析：可用固体和浓硫酸反应制备，但长颈漏斗未形成液封，产生的，易从长颈漏斗中逸出，且无法控制反应的进行或停止，A错误：浓盐酸和在加热条件下才能反应生成，B错误；硫酰氯遇水在空气中形成白雾，故和需要干燥，、为酸性气体，故应选用酸性或中性干燥剂，C正确；硫酰氯易挥发，且该合成反应是一个放热反应，故应用冰水冷却，有利于反应的进行，且减少产物的损失，D错误。
6．答案：C
解析：根据元素周期律，非金属性：O>N，则最简单气态氢化物的稳定性：，A错误；与核外电子排布相同，核电荷数小，半径大，B错误；基态C原子的价层电子排布式为，基态S原子的价层电子排布式为，二者未成对电子数都是2，C正确：同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：O>S，D错误。
7．答案：D
解析：该结构中的N原子无孤电子对，难以与质子结合，故无碱性，A错误；该结构中含有亲水基：酚羟基，并且由离子构成，在水中有一定溶解性，可作为水溶性药物，B错误；可发生氧化反应（燃烧、酚羟基氧化等）、取代反应（酯基水解），但无法发生消去反应，C错误；与足量加成后，结构如图（手性碳原子用“*”标注）：，D正确。
8．答案：C解析：油污易溶于有机溶剂，用溶解油污属于“相似相溶”原理，为物理变化：热的纯碱溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解，生成溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，属于化学变化，A错误。常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化膜，而Cu不与浓硫酸反应，B错误。分别将乙烯与通入酸性溶液中，溶液褪色，原理均为发生氧化还原反应，乙烯与均被酸性溶液氧化，C正确。与水反应的生成物次氯酸具有强氧化性，能漂白品红溶液，可与品红中的有色物质结合形成不稳定的无色物质，它们的漂白原理不同，D错误。
9．答案：D
解析：Tl的原子序数是81，其在周期表中的位置为第六周期ⅢA族，A错误；“氧化”后Tl主要存在形式为，酸性条件下，高锰酸钾对应的还原产物为，因此其离子方程式为，B错误；水相中的金属离子主要是和，C错误；“还原”步骤中，还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1，D正确。
10．答案：C
解析：由题图中丙三醇被氧化生成可知，催化电极a是阳极，则催化电极a连接电源的正极，催化电极b连接电源的负极，A正确：阳极发生氧化反应，丙三醇被氧化生成，C元素的平均化合价由价升高为+2价，则1 ml丙三醇充分反应转移，即阳极反应式为，B正确；由阳极反应式可知，当转移时，消耗11 ml ，双极膜中有8 ml 迁移进入阳极区，因此转移时，阳极区溶液中的减少3 ml，每生成1 ml ，转移，阳极区溶液中的减少，C错误；电解时阴极区每消耗，电路中通过，双极膜中有1 ml 迁移进入阴极区，使阴极区溶液中不变，D正确。
11．答案：B
解析：晶体中，以体心的为例，与之紧邻且等距的位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，与紧邻且等距的有8个，结合化学式可知与紧邻且等距的有8个，A错误；晶胞中数目为，数目为。晶体的密度为，B正确；与之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，为，C错误；为正四面体结构，4个共价键完全相同，D错误。
12．答案：B
解析：步骤①中，Pd原子又与2个非金属原子形成了2个单键，该反应甲Pd的成键数目有变化，A正确；②~④过程中既有π键的断裂与形成，又有C—Pd键等σ键的断裂与形成，B错误；若且，则步骤④的产物存在顺反异构体，C正确；分析整个反应机理，可知反应物有，生成物有、HX，D正确。
13．答案：D
解析：由于a点时的转化率为40%，根据a点数据列三段式：
平衡时各物质浓度：、、，T ℃时，该反应的化学平衡常数，A错误；由要点图解可知，c点时反应正向进行，则c点所示条件下：，B错误；题图甲a、c点的转化率相同，生成的物质的量相同，但a点容器容积小于c点，则对应的浓度：，C错误；由A项分析可得a点时容器内气体总物质的量，同理可得b点时气体总物质的量，结合pV=nRT可知，，由于，所以容器内的压强：，D正确。
14．答案：D
解析：由的相对大小可知，应先生成AgCN沉淀，OA段发生反应①，A点时恰好完全转化为，B点时恰好完全转化为AgCN，A错误；OA段发生反应①，AB段发生反应②，所以，原溶液中，，BC段发生的反应为，BC段消耗的标准溶液的体积为12.50 mL-5.00 mL=7.50 mL，则原溶液中，，B错误；，，则，C错误：C点时已经生成了AsCl沉淀，此时体系中AgCl和AgCN均达到沉淀溶解平衡，溶液中，D正确。
15．答案：（1）
（2）fghabe
（3）消耗反应生成的NaOH再次生成NaClO，促进二氯异氰尿酸钠的生成，提高原料利用率
（4）
（5）浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会进入装置A中与NaOH溶液反应，从而降低NaOH的利用率
（6）冰水
（7）①当滴入最后半滴标准溶液时，碘量瓶中溶液由蓝色变为无色，且30 s内不恢复原色
②28.4%
解析：（1）已知实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10 ℃时反应制备DCCNa，结合实验装置和试剂推测实验中需要通过NaOH溶液和反应制备NaClO溶液，所以需要装置D中浓盐酸与反应制，由此可书写离子方程式。
（2）由题意可知，题给装置包含氯气的发生装置与二氯异氰尿酸钠的制备装置，浓盐酸与反应制后，用饱和食盐水除去中因浓盐酸挥发而混有的HCl，然后将通入试剂X中制得NaClO溶液，使之与氰尿酸溶液反应生成二氯异氰尿酸钠，最后对进行尾气处理，故导管连接顺序为fghabe。
（4）结合第（3）问的题干可知装置A中有、（氰尿酸）溶液、NaOH溶液，副反应产物有和等，根据得失电子守恒、原子守恒可书写化学方程式。
（6）根据题意，DCCNa难溶于冰水，可以用冰水洗涤。
（7）②根据得失电子守恒可得关系式：，故有，放样品有效氯。
16．答案：（1）除去油脂、溶解铝及其氧化物；
（2）浓硫酸具有强氧化性和脱水性，当硫酸浓度过高时，还原性糖可能被浓硫酸破坏，导致镍元素浸出率下降
（3）①能够催化过氧化氢分解为氧气
②
（4）向滤液中加入溶液，控制pH为3.0，蒸发浓缩，降温至28 ℃结晶趁热过滤，用乙醇洗涤，低温干燥
解析：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解金属铝及其氧化物：“滤液①”中含有，通入足量生成沉淀的离子方程式为。
（2）“酸浸”时，硫酸要催化植物粉水解生成还原性糖，如果硫酸浓度过大，浓硫酸有脱水性、强氧化性而使还原性糖被破坏，的还原率变小，导致硫酸镍晶体的产率降低。
（3）①溶液中加溶液氧化时，由于生成的能催化分解，因此氧化过程中溶液的实际用量比理论用量大；
②“转化”中的作用是将氧化为，再加NaOH调pH除去，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，会导致铁元素不能完全除去，因此“滤液”中可能含有的杂质离子为。
17．答案：（1）-746.5；由时反应能自发进行可知，当时反应③可自发进行，因此反应③在500~1000 K时能自发进行
（2）A
（3）提高化学反应速率
（4）空燃比超过14.7时，CO与烃类物质主要与发生反应
（5）①
②0.01
解析：（1）由题意可知，①、②，反应②-反应①可得反应③：。
（2）由反应③的化学方程式可知，时才能说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A符合题意；反应③的正反应为气体总分子数减小的反应，故当的体积分数不再变化时，能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；反应③进行的过程中，气体的总质量不变，总物质的量改变，故气体的平均摩尔质量改变，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，C不符合题意：气体的总质量不变，温度和压强恒定，随着反应的进行，气体的总体积不断减小，故混合气体的密度不断增大，当混合气体的密度不再变化时，能说明反应达到平衡状态，D不符合题意。
（3）由图甲可知，反应③的平衡常数在500~1000K时远大于10，因此从热力学角度可知反应正向进行的程度极大。若想提高反应的转化效率，则需从动力学角度考虑，即加快化学反应的速率。
（3）由图甲可知，反应③的平衡常数在500~1000 K时远大于，因此从热力学角度可知反应正向进行的程度极大。若想提高反应的转化效率，则需从动力学角度考虑，即加快化学反应的速率。
（4）CO与HC除了可被氧化外，还可被空气中的氧化，当空燃比过高时，CO与HC会与反应，降低了的转化效率。
（5）②假设起始通入3 ml 与1 ml ，平衡时的转化率为50%，则平衡时消耗0.5 ml ，可得三段式：
。
18．答案：（1）酰胺基；还原反应
（2）；不可以；提前引入碳碳三键，会与发生加成反应
（3）
（4）、
（5）
解析：（1）根据A的结构简式，可知其含氧官能团的名称为酰胺基，由思路分析可知，D→E过程中—NO转化为，因此反应类型为还原反应。
（2）若反应①和反应②交换顺序，先引入碳碳三键，再和B反应时，碳碳三键易发生加成反应，故不可以交换顺序。
（4）X的分子式为，满足条件的同分异构体有、。
（5）可由和发生取代反应得到，参考E一I的合成过程可由和2-澳丙烷合成。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
含有油污的织物用或热的溶液浸泡
油污均去除
去污原理相同
B
常温下，分别向盛有少量浓硫酸的两支试管中加入Fe、Cu
均没有现象
Fe、Cu都发生了钝化
C
分别将乙烯与通入酸性溶液中
酸性溶液均褪色
两种气体使酸性溶液褪色的原理相同
D
将气体分别通入品红溶液中
溶液均褪色
均有漂白性且漂白原理相同
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