2024届高考理综热点核心卷—全国卷版(含答案)

这是一份2024届高考理综热点核心卷—全国卷版(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．“推进文化自信自强，铸就社会主义文化新辉煌。”化学与文化传承密不可分，下列说法正确的是( )
A沏茶和煎制中药均利用了过滤、分液的原理
B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”涉及焰色试验，属于化学变化
C.“新竹高于旧竹枝”中“竹”可用于制备乙醇
D.古代绘制壁画使用的铁红可由铁与水在高温下反应制得
2．《本草纲目》中记载杜衡主治风寒咳逆，其有效成分杜衡素A的结构如图所示。下列有关杜衡素A的说法正确的是( )
A.含有3种官能团B.分子式为
C.能使酸性重铬酸钾溶液变色D.可发生加成反应
3．检验新鲜芹菜中铁元素的实验操作有：（1）剪碎芹菜，研磨；（2）加入蒸馏水，搅拌，过滤；（3）取少量滤液，滴加稀；（4）滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。下列仪器在实验时必须用到的有( )
A.②⑤⑥⑦⑧⑨B.③⑥⑦⑧⑨⑩C.①②③⑥⑨⑩D.①④⑤⑥⑦⑧
4．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1ml异戊二烯中含有的共价键数目为14
B.的溶液中含有的阴离子数目大于0.5
C.标准状况下，2.24 L NO与1.12 L 充分反应，产物的分子数目为0.1
D.电解饱和溶液，阴极产生0.1 ml沉淀，阳极失去的电子数目为0.1
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是宇宙中含量最丰富的元素：X的L层电子数是K层电子数的2.5倍：W和Y同主族，Z和Y同周期，且Z的气态氢化物可以和其最高价氧化物对应的水化物发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Z>Y>X>W
B.W与X、Y、Z分别形成的二元化合物中，W的化合价均为+1
C.X的氧化物对应的水化物可用于中和溅在皮肤上的碱液
D.Y、Z可形成同时含有离子键和共价键的化合物
6．水系光电化学（PEC）电池利用光子打破稳定的化学键，是人工光合作用的重要途径。以光电极作阳极，可提高电池效率和“光子经济性”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.电子流向：负极→阴极→阳极→正极
B.光电极与铅蓄电池的Pb电极相连
C.阳极区总反应式为
D.生成11.2 L （标准状况下）的同时消耗108 g苯甲醇
7．已知HX为二元可溶性弱酸。25 ℃，分别向1 L 溶液和1 L 溶液中加NaOH固体（忽略溶液体积变化，溶液中不存在和的逸出，的，1g5.6≈0.7），所得结果如图所示。下列说法不正确的是( )
A.
B.P点pH约为9.3
C.如图甲，当时，
D.当a=0.14时，约为
二、填空题
8．BeO广泛用于电子、半导体和光学领域。工业上以绿柱石（主要成分为，还含有少量铁元素）和方解石（主要成分为）为原料制备BeO的流程如图所示：
高温已知：①配料熔化过程发生反应：；
②。
（1）“滤渣1”的主要成分为______________（填化学式）。
（2）被浸物料和浸出试剂的流动方向相同时称为“顺流浸出”，相反则为“逆流浸出”，该流程采用“逆流浸出”的优点是___________________。
（3）“结晶”过程中，铝会以铝铵矾[]的形式析出，写出该反应的离子方程式：___________________。
（4）“转化”时加入的作用是___________________。
（5）“调pH”除铁，利用平衡移动原理解释“调pH”过程中加入可得到“滤渣2”的原因：___________________。
（6）“滤液”的主要成分为_________（填化学式），可以返回_______工序循环使用。
（7）常温下，“沉淀”过程中加入调节pH=5，溶液中的铍离子是否沉淀完全______________[列式计算，溶液中时，可认为该离子沉淀完全]。
9．将转化为等燃料有助于降低大气中浓度，还能获得乙醇等高附加值化学品，是实现“碳中和”目标的一种有效途径。
（1）已知下列反应的热化学方程式：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
反应的_________，平衡常数K=_______（用和表示）。
（2）将5 ml 和20 ml 通入起始压强为p的某恒容密闭容器中发生反应Ⅳ.（主反应）和反应Ⅱ（副反应），平衡时容器中含碳物质的物质的量随温度的变化如图1所示。
①为了提高的产率，理论上应采用的措施是___________（填“低”或“高”，后同）温________压。
②800 K时，反应Ⅱ的平衡常数_________（用平衡分压代替物质的量浓度计算，保留两位有效数字）。
③500 K时，若只发生反应Ⅳ，下列说法能判断反应达到平衡状态的是_____（填标号）。
A.消耗1 ml 的同时生成2 ml
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.的体积分数不再变化
D.体系的温度不再发生变化
（3）我国科学家提出了一种用双催化剂协同催化合成的路径。先利用催化剂将转化为*CO（*表示吸附态）和游离态的CO，再经过一系列的反应形成，该过程能量与反应进程的关系如图2所示。
①该过程的决速步骤是____________（用“→”表示含碳物质间的转化）。
②游离态CO的自由能____________（填“大于”或“小于”）CO的自由能。
10．G与B、Al处于同一主族，氨化镓是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。回答下列问题：
（1）基态Ga原子的价电子排布式为___________。
（2）Be、B、C的电负性由小到大的顺序为___________，第一电离能由小到大的顺序为___________。
（3）①乙硼烷（）的结构如图，其中B原子的轨道杂化类型是___________。与反应生成环氮硼烷（具有规则的平面六角形环状结构），写出一种与原子总数相同、价电子总数相同的分子___________。
②硼的卤化物极易水解，从配位角度解释原因___________。
③B和N形成的BN有石墨型与金刚石型结构，金刚石型BN的硬度大于金刚石，原因是___________。
（4）氨化镓的一种晶体结构如图所示（属六方晶系），Ga的配位数为_______，晶体的密度为_______（用含a、c、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值）。
三、实验题
11．钙及其化合物在人类的生产生活中有着重要的作用，于谦的《石灰吟》描述的就是石灰的来源、生产、性质等。某化学兴趣小组设计实验探究某些钙及其化合物的性质。
Ⅰ.利用大理石制备二氧化碳。装置如下：
（1）图中发生装置为启普发生器，使用时可实现随关随停，原因是_____________，X试剂为_____________。
（2）欲收集一瓶干燥的二氧化碳，按照气流的走向，上述装置的连接顺序为a→_____________（装置可重复使用）。
Ⅱ.利用氯化钙溶液制备供氧剂过氧化钙。反应如下：
氯化钙溶液
（3）写出上述反应的离子方程式_____________。
（4）采用冰水浴的原因是_____________。
Ⅲ.探究氢氧化钙的溶解度
（5）常温下，缓慢升高烧杯中饱和石灰水的温度（溶液的体积不变，水的蒸发或挥发忽略不计），发现溶液变浑浊。探究可能的原因。
提出猜想：
猜想Ⅰ：温度升高，的溶解度减小。
猜想Ⅱ：吸收二氧化碳生成碳酸钙。
设计实验：
①为进一步验证猜想Ⅱ，实验3的操作应该为将实验2的试样_____________。
②若c_______（填“”“