2024年高考化学预测密卷一卷 湖南地区(含答案)

这是一份2024年高考化学预测密卷一卷 湖南地区(含答案)，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学是一门基础自然科学，它是人类认识世界、改造世界的锐利武器。目前化学科学已经渗透到国民经济的一切技术领域，下列说法正确的是( )
A.布洛芬包装上印有的“OTC”是处方药的标志，不能自行购买和使用，必须凭医生处方购买并遵医嘱服用
B.小苏打受热易分解，因此可用作烘焙糕点的膨松剂和干粉灭火器的主要原料C.陶瓷是由石灰石和黏土经复杂的物理和化学变化制得的
D.豆科植物自身吸收空气中的氮气转化为氮肥实现自然固氮
2．下列化学用语表述错误的是( )
A.基态硫原子电子占据最高能级的电子云轮廓图之一为
B.基态As原子的价电子排布式为
C.高氯酸的结构式：
D.甲醛分子的空间填充模型：
3．实验室制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．物质的结构和性质是密切相关的。下列实例与解释错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．下列离子方程式书写错误的是( )
A.向饱和溶液中通入足量：
B.向溶液中加入足量的氨水：
C.向溶液中加入少量NaOH溶液：
D.用溶液清洗银镜：
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与Z同周期，Z与W同主族。四种元素构成的化合物存在如图转化关系。下列说法中正确的是( )
A.W的氢化物沸点高于Z的氢化物沸点
B.参与的反应均没有元素化合价的变化
C.中Y原子的杂化方式为
D.上述转化过程中不存在催化剂
7．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应现象没有明显差别的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．实验室制备氧代二乙醇的反应机理如下图图1所示，发生的副反应如下图图2所示，下列说法不正确的是( )
A.图1中A为
B.合成氧代二乙醇和乙二醇的过程中，均为催化剂作用
C.合成氧代二乙醇的总反应为：
D.氧代二乙醇和乙醇的核磁共振氢谱图中吸收峰的数目相同
9．某化工厂废水中含有等，某课题小组采用下图流程回收其中的。
已知：（1），若废水的pH=0时，；
（2），，离子浓度小于时，可视为沉淀完全；
（3）用惰性电极电解悬浊液（pH≈11）制备NiO（OH）。
下列有关说法错误的是( )
A.反萃剂可用稀硫酸，所得有机相可进入萃取环节循环使用
B.“沉镍”时若MgO足量，当刚好完全沉淀时，溶液中约为
C.若多次萃取后水相中，则铜的萃取率为80%
D.电解时在阳极发生反应：
10．工业制取保险粉的总化学方程式，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.46 g HCOOH中含有σ键的数目为
B.每生成，转移电子数为
C.标准状况下，中含共用电子对数目为
D.常温下，1.12 L水中含有的分子数约为
11．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，是制作录音磁带和电讯器材的原料。O原子呈面心立方最密堆积，Fe原子随机分布在由O原子构成的正四面体空隙和八面体空隙中（图1），下列说法不正确的是( )
A.12号原子的分数坐标分别为，（1,1,1），1、2号原子之间的距离为
B.基态在原子核外空间占据的最高能层符号为M，该能层的电子云在空间有9个伸展方向
C.中O原子沿面对角线的投影为
D.题图中正四面体空隙和正八面体空隙中Fe原子的填充率为25%
12．常温下，用0.2ml/LNaOH溶液滴定等浓度的（二元酸）溶液，溶液pH与的关系如下图所示，下列说法正确的是( )
A.为对应的酸式盐，溶液中存在
B.
C.c点溶液中存在
D.溶液中水的电离程度：
13．为实现全球绿色低碳，满足人民群众日益增长的优美生态环境需求、促进人与自然和谐共生的迫切需要，科学家设计如下装置，将转化为水煤气，并实现由乙醇合成乙醛，下列说法错误的是( )
A.的质谱图：
B.电极a、b分别连接电源的负极、正极；电势：电极a”“”或“
（5）静置，向上层清液中继续滴加溶液，若无沉淀产生，则已经沉淀完全；若产生沉淀，则未沉淀完全；6
（6）氧化；还原
解析：（1）Ce为镧系的稀土元素，在元素周期表中的位置是第六周期ⅢB族。稀土元素包括钪、钇以及15种镧系元素，共有17种。
（2）由一种阳离子和两种阴离子构成，属于混盐。将矿粉采用逆流方式焙烧的优点是增大接触面积，加快反应速率，使焙烧反应更充分。
（3）该流程中，焙烧时发生反应，与的物质的量之比为3：1，因此反应①的化学方程式为。
（4）与KCl溶液发生反应生成和沉淀，该反应的化学方程式可表示为，由此可知溶解度：。
（5）残留在溶液中的离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。恰好沉淀完全为时，，根据，经计算得此时溶液中，则此时溶液的pH为6。
（6）根据题意可知，可得电子，视为氧化剂，有氧化性；X物质得电子转化为Y，发生还原反应，Y为还原产物。
17．答案：（1）羟基、醚键；还原反应
（2）
（3）；2
（4）、
（5）
解析：根据“已知Ⅰ”可推知A的结构简式为，结合A→B的反应条件，B的分子式，E、F的结构简式中支链的相对位置可推知B的结构简式为，结合“已知Ⅱ”和“已知Ⅲ”可推知B→C为转化为和转变为的过程，故C的结构简式为，结合已知信息可推知D的结构简式为，据此回答问题。
（1）根据F的结构简式，可知其中的官能团为羟基、醚键；B→C为转变为和转化变为RCHR的过程，反应类型是还原反应。
（2）C中存在氨基和羧基，可发生缩聚反应生成酰胺基，反应方程式为。
（3）由以上分析知D的结构简式为；E与过量发生加成反应的产物为，*所指示的碳原子为手性碳原子。
（4）A的结构简式为，A的同分异构体中满足：①分子中碳原子只存在一种杂化方式，说明C都发生杂化；②苯环上的一氯代物只有1种；③含有五种化学环境的氢，说明具有对称结构，则满足条件的结构有：、。
（5）以为原料制备，由目标产物可逆推最后发生反应的物质为和，结合合成路线可知，需要首先发生合成路线中D→E的反应生成，，则合成路线为：。
18．答案：（1）蒸馏烧瓶；
（2）吸收水蒸气，防止与水反应生成的HClO将氧化生成；平衡压强，有利于液体顺利流下；消除由于滴加浓盐酸造成的误差
（3）
（4）C；D；上
（5）水浴加热；使冷凝水充满整个管道，提高冷凝效果；会有部分馏分残留在球形冷凝管中，不利于收集
（6）；CE
解析：（1）仪器A带有支管，其名称为蒸馏烧瓶。与浓HCl反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水，化学方程式为。
（2）根据题干的已知信息“易被HClO氧化生成”，可知装置D、G内所盛试剂均为浓硫酸，其作用是吸收水蒸气，防止与水反应生成的HClO将氧化生成。
导气管a的作用是平衡压强，有利于液体顺利流下；消除由于滴加浓盐酸造成的误差。
（3）测定实验前后集气管中液面读数分别为、，则标准状况下氯气的体积为，氯气的物质的量为，根据，可知的物质的量为，根据公式可知，的质量为，则样品中样品的质量分数的表达式为。
（4）测定样品的质量分数时，氯气从左侧进入，只能向下进入集气管，三通阀的孔路如C项所示（B项方式中氯气会进入右侧装置，使测定结果不准确）。制备少量三氯乙醛时，需要由集气管向装置D提供氯气，此时孔路位置需调节为气体由下方的集气管向右进入装置D，应该选D项（B项方式中氯气会进入左侧装置，降低氯气的利用率），不符合题意。将水准管向上移动，会使集气管内压强增大，从而使进入右侧装置。
（5）根据题干的已知信息“用制得的在下与乙醇制备少量三氯乙醛”，可知仪器F的加热方式为水浴加热。仪器b中冷凝水下进上出的目的是使冷凝水充满整个管道，提高冷凝效果。
进行蒸馏操作，蒸馏时应该选用直形冷凝管，不能选用仪器b球形冷凝管的原因是会有部分馏分残留在球形冷凝管中，不利于收集。
（6）用石灰乳吸收过量的，离子方程式为。的溶解度太小，不能用澄清石灰水吸收氯气，A错误；与发生反应：，有污染性气体生成，B错误；能有效吸收氯气，并能防止倒吸，C正确；不能防止倒吸，D错误；能有效吸收氯气，并能防止倒吸，E正确；存在安全隐患，右侧应该开口，F错误。
本题考查化学实验等知识。
A制取
B干燥
C检验的还原性
D探究与品红作用的可逆性
选项
实例
解释
A
键角：
甲烷分子中没有孤电子对，水分子中有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力
B
第二电离能：
Cu的价层电子排布式是，结构稳定，较难失去电子变成，的价层电子排布式是，易失去4s上的电子，故
C
熔点：CaO