2024年高考化学预测密卷一卷 湖北地区(含答案)

这是一份2024年高考化学预测密卷一卷 湖北地区(含答案)，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学是一门基础自然科学，它是人类认识世界、改造世界的锐利武器。目前化学科学已经渗透到国民经济的一切技术领域，下列说法正确的是( )
A.布洛芬包装上印有的“OTC”是处方药的标志，不能自行购买和使用，必须凭医生处方购买并遵医嘱服用
B.小苏打受热易分解，因此可用作烘焙糕点的膨松剂和干粉灭火器的主要原料C.陶瓷是由石灰石和黏土经复杂的物理和化学变化制得的
D.豆科植物自身吸收空气中的氮气转化为氮肥实现自然固氮
2．化学实验中常涉及除杂、净化。下列关于除杂试剂的选择正确的是( )
A.除去中的HCl杂质：饱和食盐水
B.除去天然淡水中的悬浮颗粒物：漂白粉
C.除去乙烯中的：酸性高锰酸钾溶液
D.除去乙酸乙酯中的乙醇：稀NaOH溶液
3．价类二维图与“杠杆模型”的融合，更直观判断物质转化及定量关系。下图关于硫及其化合物的相关推断错误的是( )
A.Q的浓溶液可以干燥S
B.在纯氧气环境中可实现R到Q的转化
C.M和A均可用作除去等重金属离子的试剂
D.A和B在一定条件下可反应转化为R
4．马钱苷是一种从野生龙胆草样品中分离出的物质，是许多生物碱合成的重要原料，其结构简式如图所示。下列关于马钱苷的说法正确的是( )
A.分子式为 B.可与溴水发生取代反应
C.分子中的碳原子可能全部共平面D.1 ml马钱苷消耗1 ml NaOH
5．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是( )
A.分子中s—sσ键与HCl分子中s—pσ键的电子云图形对称性相同
B.的VSEPR模型：
C.的形成过程：
D.己二酸与丁二醇制备聚酯类合成树脂：
6．原子序数关系：①O=K+M，②KN
B.铝与K、N、O的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应产生氢气
C.该离子化合物中，并非所有元素均满足8电子的稳定结构
D.第一电离能：M>K>L>O>N
7．肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成方法如图所示。下列说法正确的是( )
A.甲能与盐酸反应体现碱性
B.乙中C原子杂化方式不相同
C.丙分子中存在1个手性碳原子
D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙
8．三卤化硼（）因能接受电子对而被称为路易斯酸，可用作有机合成催化剂，水解时生成硼酸（）和相应的卤化氢（HX）。硼酸具有片层状结构，如图所示。下列说法错误的是( )
A.稳定性：
B.分子间存在氢键，1 ml 分子中有3 ml氢键
C.随着卤素原子半径的增大，卤素原子的p轨道与硼原子的p轨道重叠的程度降低，难形成大π键，因此表现出更强的路易斯酸性
D.溶于水，形成，其结构为正四面体形
9．能与水混溶，且不易挥发。实验室用如下图所示的装置制备晶体：先用氢气排尽装置中的空气，再将A中的液体加入B中，然后滴加溶液，反应后向三颈烧瓶中加入乙醇，再过滤、洗涤和干燥，即可得到晶体。下列说法正确的是( )
A.关闭，打开，向盛有铁屑的圆底烧瓶中滴加稀硫酸生成硫酸亚铁，并用生成的排尽装置中的空气
B.B中发生反应
C.盛有溶液的恒压滴液漏斗可以用分液漏斗代替
D.装置C的作用是尾气处理，防止污染空气
10．为实现全球绿色低碳，满足人民群众日益增长的优美生态环境需求、促进人与自然和谐共生的迫切需要，科学家设计如下装置，将转化为水煤气，并实现由乙醇合成乙醛，下列说法错误的是( )
A.的质谱图：
B.电极a、b分别连接电源的负极、正极；电势：电极a”或“”“L>K>O>N，A正确；铝与N、O的最高价氧化物对应的水化物NaOH、稀硫酸均能发生反应产生氢气，但K为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，Al与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化氮气体、硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低，B错误；该离子化合物中，S元素最外层电子数为6+6=12，不满足8电子稳定结构，因此并非所有元素均满足8电子的稳定结构，C正确；第一电离能，是气态基态原子失去最外层的一个电子需要吸收的最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去电子；第一电离能数值越大，原子越难失去电子。随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。基态氮原子的价电子排布式为，2p处于半充满状态，能量低，较稳定，难以失去电子，故第一电离能：氮元素>氧元素，因此第一电离能：M>K>L>O>N，D正确。
本题考查电负性、第一电离能的大小比较、8电子稳定结构的判断、元素化合物的性质等知识，要认真审题，注意细节。
7．答案：A
解析：甲中存在氨基，可与盐酸反应体现碱性，A正确；乙中苯环上的C原子和双键C原子都发生杂化，B错误；连有四个不同的原子或原子团的C为手性碳原子，丙分子中不含手性碳原子，C错误；乙和丙都存在碳碳双键，均可以使酸性高锰酸钾褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙，D错误。
8．答案：C
解析：的稳定性与其所含化学键（共价键）的强弱有关，随着X原子半径的增大，共价键逐渐减弱，稳定性逐渐变差，故稳定性：，A说法正确；由题图可知，分子间存在氢键，1个B原子与3个OH基团结合成平面三角形结构的单元，各个单元之间通过氢键形成层状结构，1个单元对应6个氢键，1个氢键为2个单元共用，因此1 ml 分子中有3 ml氢键，B说法正确；随着卤素原子半径的增大，卤素原子的p轨道与硼原子的P轨道重叠的程度降低，难形成大π键，但更容易接受电子对，因此表现出更强的路易斯酸性，C说法错误；中B还有一个没有参与杂化的空的p轨道，当溶于水时，水解离出的中的孤电子对进入该空的p轨道中，形成以B为中心的配位单元，结构为正四面体形，D说法正确。
9．答案：B
解析：仪器A不是圆底烧瓶，而是蒸馏烧瓶，关闭，打开，向盛有铁屑的蒸馏烧瓶中滴加稀硫酸生成硫酸亚铁，并用生成的排尽装置中的空气，A错误；B中发生反应，B正确；分液漏斗使用时需要将上口的玻璃塞打开或者将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔，这样会与空气相通，使溶液中带入氧气导致亚铁离子被氧化，因此不可以将盛有溶液的恒压滴液漏斗换为分液漏斗，C错误；装置C的作用是防止空气进入三颈烧瓶中氧化，D错误。
本题考查化学实验等知识，注意分液漏斗使用时需要将上口的玻璃塞打开或者将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔，这样会与空气相通，带入氧气导致亚铁离子被氧化，因此不可以将盛有溶液的恒压滴液漏斗换为分液漏斗。
10．答案：D
解析：质谱图中质荷比最大的值为该有机物分子的相对分子质量，的相对分子质量为46，A正确；与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极，因此电极a、b分别连接电源的负极、正极。阳极与电源正极相连，故阳极电势高于阴极，因此电势：电极a
（5）静置，向上层清液中继续滴加溶液，若无沉淀产生，则已经沉淀完全；若产生沉淀，则未沉淀完全；6
（6）氧化；还原
解析：（1）Ce为镧系的稀土元素，在元素周期表中的位置是第六周期ⅢB族。稀土元素包括钪、钇以及15种镧系元素，共有17种。
（2）由一种阳离子和两种阴离子构成，属于混盐。将矿粉采用逆流方式焙烧的优点是增大接触面积，加快反应速率，使焙烧反应更充分。
（3）该流程中，焙烧时发生反应，与的物质的量之比为3：1，因此反应①的化学方程式为。
（4）与KCl溶液发生反应生成和沉淀，该反应的化学方程式可表示为，由此可知溶解度：。
（5）残留在溶液中的离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。恰好沉淀完全为时，，根据，经计算得此时溶液中，则此时溶液的pH为6。
（6）根据题意可知，可得电子，视为氧化剂，有氧化性；X物质得电子转化为Y，发生还原反应，Y为还原产物。
17．答案：Ⅰ.
Ⅱ.该时间内，无NiO、微米NiO条件下反应未达到平衡状态，纳米NiO条件下已达到或未达到平衡状态，加入催化剂使反应速率加快，纳米NiO的表面积比微米NiO的小，反应速率更快
（2）Ⅰ.Ⅰ；不变
Ⅱ.>；减小；小于
Ⅲ.CD
（3）；D
解析：（1）Ⅰ.反应①、②、③、④的之间的关系为反应①+反应②=反应③+反应④，由盖斯定律可知得，反应。
Ⅱ.生成物的体积分数不同的原因是该时间内，无NiO、微米NiO条件下反应未达到平衡状态，纳米NiO条件下已达到或未达到平衡状态，加入催化剂使反应速率加快，纳米NiO的表面积比微米NiO的小，反应速率更快。
（2）反应①、②、③、④的之间的关系为反应①+反应②=反应③+反应④，则反应①、②、③④的平衡常数满足关系式，当温度为300K时，四个反应的平衡常数存在关系：，Ⅲ、Ⅳ分别对应反应①、③，（Ⅲ，反应①）（Ⅳ，反应③）×10，由此可知Ⅰ对应反应④。温度不变平衡常数不变，因此，在其他条件不变时，增大压强反应④的平衡常数不变。
Ⅱ.达到平衡时，（）；即（）（），因此平衡常数（）÷[c（）]，当、、的浓度分别为0.5ml/L、1ml/L、2ml/L时，该反应的浓度商（）÷[c（）]，，则平衡正向移动，。温度降低，反应速率减小，因此若降低温度，、均减小。由图3可知，温度越高，平衡常数越小，说明反应正向放热逆向吸热，吸热方向随温度变化程度大。所以变化的倍数小于。
Ⅲ.A.温度高，反应速率快，可缩短达到平衡的时间，A错误；
B.（）时，反应未达到平衡状态。平衡时，（），B错误；
C.恒温恒压条件下，气体的密度是变量，因此当密度不随时间变化而改变时，说明反应达到平衡状态，C正确；
D.恒温恒压条件下，气体的总质量不变，正向建立平衡的过程中，气体总物质的量逐渐减小，因此，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，当混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变时，说明反应达到平衡状态，D正确。
（3）反应①，反应③，在恒温密闭容器中充入1ml和，由图可知550K达到平衡时，1-氯萘的总转化率为60%，其中的选择性为20%，可知，平衡时的物质的量为1ml×60%×20%=0.12ml；为1ml×60%×（1-20%）=0.48ml，为1ml-1ml×60%=0.4ml；为2ml-1ml×60%×2=0.8ml，由此可知反应③的平衡常数。
473K时的物质的量为1×86%×（1-13.2%）=0.746ml；513K时的物质的量为1×78%×（1-15%）=0.663ml；490K时的物质的量为1×60%×（1-20%）=0.48ml；因此，D点时的含量最大。
本题考查化学反应原理等知识，化学计算较多，难度较大，要认真审题。
18．答案：（1）三乙胺
（2）消去反应；加成反应
（3）；4
（4）
（5）Ⅰ.②>①>③
Ⅱ.③>①>②
（6）4
（7）
解析：（1）的系统命名为三乙胺。
（2）有机物F转化为中间体G时消去的是-Br和，发生的是消去反应。中间体G与有机物H反应生成有机物I时，中间体中的碳碳三键发生断裂与有机物H中的两个双键发生加成，因此反应反应⑤⑥的反应类型分别为消去反应、加成反应。
（3）甲苯与浓硫酸发生磺化反应生成，则有机物D的结构简式为。有机物K含有的官能团有酮羰基、碳碳双键、醚键、羧基，共4种。
（4）反应①的化学方程式为。
（5）Ⅰ.对比三种物质，②中含有电负性较高的Cl原子，使变成吸电子基团，将整个有机物的电子云朝着方向转移，使基团更容易失去电子，故其酸性最强；③中含有的为推电子基团，使得整个有机物的电子云朝着方向移动，使基团更不容易失去电子。因此，上述三种物质的酸性大小为②>①>③。
Ⅱ.已知为推电子基团，可以增加N原子的电子云密度，有机物的碱性增强；-Br为吸电子基团，N原子的电子云密度减弱，有机物的碱性减弱，有机物的碱性由强到弱的顺序为③>①>②。
（6）有机物L是有机物H与等物质的量的H，发生1,4-加成反应的产物，则有机物L为，有机物L的同分异构体，①与新制的银氨溶液反应生成光亮的银镜，说明含有-CHO；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键。第一步，写出碳骨架，为结构；第二步，移动醛基，有1，2，3，共3种位置；第三步，分析顺反异构，当-CHO位于1号碳原子时，有顺反异构现象，则符合条件的同分异构体有3+1=4种。
（7）异丙苯和在的条件下生成对氯异丙苯和邻氯异丙苯，因题目中欲合成邻氯异丙苯，因此需要对异丙基的对位进行处理，利用题目中流程所示的步骤将异丙苯与浓硫酸反应生成对异丙基苯磺酸（），再将对异丙基苯磺酸（）与反应生成，再将中的磺酸基水解得到目标化合物，具体的合成路线为：。
本题考查有机推断等知识，涉及系统命名、反应类型的判断、化学方程式的书写、官能团种类的判断、有机物酸性、碱性强弱的判断、同分异构体数目判断、合成路线的设计等知识，难度中等。
19．答案：（1）平衡气压，便于液体顺利滴下；将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔
（2）
（3）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（4）蒸发浓缩；过滤；E、B
（5）88.7；ac
解析：（1）仪器x为恒压滴液漏斗、仪器y为普通分液漏斗，恒压滴液漏斗中的支管连通漏斗和烧瓶，可以平衡气压，便于液体顺利滴下。
（2）浓盐酸与氯酸钾发生归中反应生成氯气，根据得失电子守恒和电荷守恒及原子守恒，该反应的离子方程式为。
（3）装置C中多孔球泡的作用就是增大和NaOH溶液的接触面积，加快反应速率。
（4）由溶液到晶体采用的操作方式为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；蒸发浓缩用到所给仪器中的蒸发皿、过滤用到所给仪器中的漏斗，故选。
（5）第ⅰ组消耗溶液的体积为20.10 mL、第ⅱ组消耗溶液的体积为23.81 mL、第iii组消耗溶液的体积为19.90 mL，第ⅱ组数据与第ⅰ、ⅲ组差别较大，应舍弃，故第ⅰ组、第ⅲ组平均消耗溶液的体积为20.00 mL。根据题中信息可得关系式：，故产品的纯度为：=88.7%。滴定时，装入，标准溶液前未润洗滴定管，标准溶液被稀释，浓度变小，则造成消耗的V（标准）偏大，测定结果偏高，a正确；滴定结束后俯视读数，则造成消耗的V（标准）偏小，测定结果偏低，b错误；滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定管后气泡消失，则造成消耗的V（标准）偏大，测定结果偏高，c正确；滴定过程中，振荡时将待测液洒出，测造成消耗的V（标准）偏小，测定结果偏低，d错误。
选项
已知
结论
A
单质活泼性：
单质活泼性：
B
可表示为
也可表示为
C
为非极性分子
为非极性分子
D
Fe能把Cu从溶液中置换出来
Na也能把Cu从溶液中置换出来
试验编号
ⅰ
1.01
21.11
ⅱ
0.50
24.31
ⅲ
0.70
20.60