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2024年高考化学预测密卷一卷 江苏地区(含答案)
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这是一份2024年高考化学预测密卷一卷 江苏地区(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．微型化学实验是在保证化学反应过程质量的前提下，以尽可能少的试剂，来获取所需化学信息的实验原理与技术，是增强化学学习兴趣的催化剂。下列化学实验正确的是( )
A.图甲用于除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠
B.图乙用于实验室模拟工业炼铁
C.图丙用于碱式滴定管的检漏
D.图丁（夹持及加热装置略）从b通入冷凝水用于除去碘中混有的
2．原子序数关系：①O=K+M，②KA.电负性：M>L>K>O>N
B.铝与K、N、O的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应产生氢气
C.该离子化合物中，并非所有元素均满足8电子的稳定结构
D.第一电离能：M>K>L>O>N
3．阅读下列材料，完成下列问题：
碳和硅元素及其化合物在生产和生活中有重要用途。是一种常见的温室气体，可通过碳循环吸收，光催化的人造光合作用也能够吸收其反应为。甲烷是常用的燃料，燃烧热为。晶体硅、二氧化硅都是现代社会发展必需的重要材料，高纯的单晶硅是重要的半导体材料；光导纤维通信是重要的现代通信手段，用二氧化硅可以拉制出高透明度的光导纤维；硅和二氧化硅均可以和氢氟酸反应生成二元强酸。
（1）下列说法正确的是( )
A.金刚石、石墨、的晶体类型相同
B.和均属于非极性分子
C.基态碳原子价电子排布式为
D.晶体硅和二氧化硅均含有109°28'的键角
（2）下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是( )
A.碳化硅（SiC）的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
B.硅胶难溶于水，可用作食品干燥剂
C.具有导电性，可用于制作光导纤维
D.晶体硅稳定性高，可用作半导体材料
（3）下列化学反应表示正确的是( )
A.晶体硅和HF溶液反应：
B.足量碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：
C.绿色植物的光合作用：
D.甲烷燃烧：
4．有机化学给人类创造和维持了丰富多彩的物质生活，提高了人们的生活质量，在农作物改良、医药研究、食品工程方面发挥着重要作用，下列有机方程式书写错误的是( )
A.向水杨酸中滴加过量的碳酸钠：
B.浓硫酸作催化剂且加热条件下，向中滴加过量的：
C.1，3-丁二烯与等物质的量的溴的四氯化碳溶液可能发生反应：
D.由乙炔制备导电塑料的反应：
5．常温下，用0.2ml/LNaOH溶液滴定等浓度的（二元酸）溶液，溶液pH与的关系如下图所示，下列说法正确的是( )
A.为对应的酸式盐，溶液中存在
B.
C.c点溶液中存在
D.溶液中水的电离程度：
6．随着可再生能源收集技术的快速发展，对可在电网规模部署的长期储能技术有着巨大的需求。其中，碱性聚硫化物一空气双膜电池显示出巨大的潜力。碱性聚硫化物-空气双膜电池是一种二次电池，工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.断开、闭合，电极M的电势比N的高
B.X为阳离子交换膜，断开、闭合，M极区的向N极区移动
C.碱性聚硫化物-空气双膜电池的总反应式：
D.断开、闭合，当外电路中有通过时，向N电极鼓入空气的体积约为11.2 L（标准状况下）
二、多选题
7．科学技术的发展改善了人们的生活。下列过程中没有发生化学反应的是( )
A.葡萄酿酒B.油脂制肥皂C.可燃冰做清洁能源D.石油分馏制汽油
8．三氯化氮（）易水解生成次氯酸和氨，下列说法正确的是( )
A.中氮元素的化合价为+3价
B.的空间结构为V形，的空间结构为三角锥形
C.存在分子间氢键，其沸点比HF高
D.HClO的电子式：
9．甲基异茜草素（Z）主要用于科研、鉴定、药理实验等，主要来源于中药茜草根。由有机物P和Q转化成有机物Z的过程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.P转化成Z时生成的无机分子为HCl
B.可滴加溴水鉴别有机物P和Z
C.Q和Z各1 ml与完全加成，消耗的氢气的物质的量之比为1:2
D.P、Q、Z均能发生加成、取代、氧化等反应
10．金属钛在航空、航天、医疗等方面有重要的作用，一种制备并净化含钛化合物的反应为。下列说法正确的是( )
A.该反应的
B.该反应的平衡常数可表示为
C.反应中消耗时转移电子的数目约为
D.实际生产时，需要加入过量的C并增加压强
11．某小组对F和的反应进行了如下探究实验，反应过程中测得温度几乎无变化。
已知：（白色）。
下列说法错误的是( )
A.实验Ⅰ中存在反应：
B.实验Ⅲ中白色沉淀为AgSCN
C.空气中存在，导致实验I产生
D.实验Ⅰ上层清液中存在，存在反应：
三、填空题
12．是一种用途极广的稀土材料，可广泛应用于多种研究领域。由矿制备的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）Ce为镧系的稀土元素，在元素周期表中的位置是___________，在周期表中共有________种稀土元素。
（2）是________（填“复盐”或“混盐”），将矿粉采用如下图所示方式焙烧的优点是____________________。
（3）该流程中，反应①的化学方程式为____________________。
（4）溶解度关系：________（填“>”或“<”）。
（5）实验室模拟操作N时，检验是否沉淀完全的操作是__________________。若恰好沉淀完全时，，则溶液的_________。
已知：、、。
（6）是一种常见的催化剂，用太阳光照射，当时，电子吸收能量由M跃迁至N，并形成和，和分别在催化剂表面进行反应，其反应过程如下图所示，则具有________性（填“氧化”或“还原”，下同），Y为________产物。
（7）具有与相似的晶胞结构，若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的边长为_______fm。
13．甲烷化反应能够大量回收利用，对于实现“碳达峰、碳中和”具有重要意义。甲烷化主反应为。
副反应：①；
②；
③；
（1）已知，298 K时，由稳定态单质生成1 ml化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示，据此计算__________，甲烷化主反应在常温下________（填“能”或“不能”）自发。
（2）原料气中碳氢比对副反应有影响，实际生成中η值越小越能有效防止积碳的原因是___________________。
（3）以和为初始原料，在催化剂（）作用下保持总压为发生反应，在不同温度下相同时间10 min内测得的转化率如图。
（1）A点的反应速率：__________（填“>”“=”或“<”）
（2）若B点对应温度为355 ℃，已达平衡状态，B点的平衡常数________[保留一位小数，对于反应，，x为物质的量分数]；解释355 ℃后该曲线下降的原因可能为ⅰ________、ⅱ________。
（4）在，以和为原料在催化剂作用下合成甲烷，其反应历程如图（吸附在催化剂表面的物种用*表示）。
①在，保持和的体积比为5：1，反应气体的总流量控制在，的转化率为，且含碳产物中CO的体积分数为，则生成的平均速率为________，并写出该反应的总反应方程式________________。
②描述转化为的反应机理________。
四、推断题
14．化合物F在常温常压下性质稳定，可用于药物4-苯基丁酸的合成，其合成路线如下：
已知：Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.。
回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称为__________；B→C的反应类型是_________。
（2）物质C发生缩聚反应生成高分子化合物的反应方程式为_________。
（3）D的结构简式为________；E与过量发生加成反应的产物中存在____个手性碳原子。
（4）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_________。
①分子中碳原子只存在一种杂化方式
②苯环上的一氯代物只有1种
③含有五种化学环境的氢
（5）设计以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。____________________
五、实验题
15．三氯乙醛是无色易挥发油状液体，有刺激性气味，易溶于乙醇、乙醚和氯仿，能与水化合生成三氯乙醛水合物，易被HClO氧化生成。可用于制造滴滴涕、敌百虫、敌敌畏等杀虫剂、三氯乙醛脲除草剂。医药上用于生产氯霉素、合霉素等。实验室设计如下图所示装置，测定样品的质量分数，并用制得的在83~85 ℃下与乙醇制备少量三氯乙醛。
（1）仪器A的名称为__________，A中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）装置D、G内所盛试剂的作用为__________，导气管a的作用是____________________。
（3）标准状况下，测定样品的质量分数时，若实验前后集气管中液面读数分别为，则样品的质量分数的表达式为__________（无需化简）。
（4）该实验装置中三通阀的孔路位置如下图所示，测定样品的质量分数时调节为__________；制备少量三氯乙醛时三通阀的孔路调节为__________，并将水准管向__________（填“上”或“下”）移动，使进入右侧装置。
A.B.C.D.
（5）仪器F的加热方式为________。仪器b中冷凝水下进上出的目的是________。由于实验过程中可能会生成等杂质，从F中分离出，需要进行蒸馏操作，蒸馏时不能选用仪器b的原因是________。
（6）装置H的作用是吸收过量的，其离子方程式为________。下列装置中能代替装置H的是________（错选、漏选均不得分）。
参考答案
1．答案：D
解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，故不能盖坩埚盖，A错误；工业上用焦炭还原冶炼铁，不能用铝热反应炼铁， B错误；图丙是碱式滴定管排气泡的操作，C错误；若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用从b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管。碘单质加热时升华，遇冷后又凝华最终使碘和分开，因此图丁可以用于除去碘中混有的，D正确。
本题考查化学实验操作等知识，难度不大，但易错点较多，注意不能用铝热反应炼铁。
2．答案：B
解析：由题意可知K、L、M、N、O原子序数依次增大，每个L原子均形成2对共用电子，每个O形成6对共用电子，原子序数关系：L+8=O，则L为氧元素，O为硫元素；M均形成一个共价键，M是氟元素；K和M的原子序数之和与O的相等，K是氮元素；N可形成，可知N为钠元素。
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，一般非金属元素的电负性大于金属元素，因此电负性：M>L>K>O>N，A正确；铝与N、O的最高价氧化物对应的水化物NaOH、稀硫酸均能发生反应产生氢气，但K为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，Al与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化氮气体、硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低，B错误；该离子化合物中，S元素最外层电子数为6+6=12，不满足8电子稳定结构，因此并非所有元素均满足8电子的稳定结构，C正确；第一电离能，是气态基态原子失去最外层的一个电子需要吸收的最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去电子；第一电离能数值越大，原子越难失去电子。随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。基态氮原子的价电子排布式为，2p处于半充满状态，能量低，较稳定，难以失去电子，故第一电离能：氮元素>氧元素，因此第一电离能：M>K>L>O>N，D正确。
本题考查电负性、第一电离能的大小比较、8电子稳定结构的判断、元素化合物的性质等知识，要认真审题，注意细节。
3．答案：（1）D
（2）A
（3）D
解析：（1）金刚石是共价晶体，石墨属于混合型晶体，属于分子晶体，A错误；是共价晶体，晶体中所有原子通过共价键结合形成空间网状结构，不属于分子，B错误；基态碳原子价电子排布式为，C错误；晶体硅中每个硅原子和周围相邻的4个硅原子形成正四面体结构，二氧化硅中每个硅原子和周围相邻的4个氧原子形成正四面体结构，这些结构中均含有109°28'的键角，D正确。
（2）碳化硅（SiC）是共价晶体，其硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，A正确；硅胶具有多孔结构，具有吸水性，而且无毒，可用作食品干燥剂，B错误；二氧化硅对光具有良好的全反射作用，可用于制作光导纤维，C错误；晶体硅用作半导体材料主要是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，D错误。
（3）HF是弱酸，是强酸，晶体硅和HF溶液的反应为，A错误；少量石灰水加入足量碳酸氢钠溶液中反应的离子方程式为，B错误；光合作用产生的氧气中的氧元素全部来源于水中的氧元素，C错误；燃烧热是指1 ml可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，由题给甲烷的燃烧热可知题给热化学方程式无误，D正确。
4．答案：A
解析：酚羟基的酸性小于碳酸，因此酚羟基不能与碳酸根离子反应生成二氧化碳，而是生成碳酸氢根离子，故向水杨酸中滴加过量的碳酸钠离子方程式为，A错误；由制备乙酸乙酯时的原理“酸脱羟基醇脱氢”，可知向中滴加过量的，反应的离子方程式为，B正确；1，3-丁二烯与等物质的量的溴的四氯化碳溶液可能发生1，4-加成反应：，C正确；乙炔在一定条件下发生加聚反应可得到聚乙炔，因此由乙炔制备导电塑料的反应为，D正确。
本题考查有机化学方程式的书写等知识。
5．答案：C
解析：是二元酸，为与NaOH完全中和的产物，因此为对应的正盐，溶液中存在质子守恒：，A错误；时，溶质为等物质的量的与，由于酸式酸根离子的电离与水解较微弱，的电离也微弱，所以，代入电离常数表达式计算得，A错误；c点1，为溶液，由可知的电离程度大于水解程度，因此溶液中离子浓度大小顺序为，C正确；a点为溶液，b点为等物质的量的和的混合溶液，c点为溶液，溶液中水的电离程度，D错误。
本题考查水溶液中的离子平衡等知识，注意是二元酸，为与NaOH完全中和的产物，因此为对应的正盐。
6．答案：C
解析：断开、闭合，碱性聚硫化物-空气双膜电池为放电状态，通入空气的N电极为正极，M电极为负极，正极（N极）的电势比负极（M极）的电势高，A错误；断开、闭合，为充电状态，M极为阴极、N极为阳极，N极区的向M极区移动，B错误；放电时，N极的电极反应式为，M极发生的电极反应式为，故碱性聚硫化物-空气双膜电池的总反应式：开、闭合，碱性聚硫化物-空气双膜电池为放电状态，当外电路中有通过时，N电极有得电子，标准状况下，消耗的体积为11.2L，但是空气中，所占的体积比约为，故向N电极鼓入空气的体积约为56L（标准状况下），D错误。
7．答案：D
解析：葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，A不符合题意；油脂制肥皂的过程中有高级脂肪酸钠和甘油生成，属于化学变化，B不符合题意；可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧过程中有水和二氧化碳生成，属于化学变化，C不符合题意；石油分馏是根据各成分沸点的不同而分离的，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意。
8．答案：B
解析：水解生成NH，和HClO，该反应为非氧化还原反应，可知三氯化氮中氯元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为-3价，A错误；和的中心原子均为杂化，且中心原子分别存在2个和1个孤电子对，因此水分子的空间结构为V形，的空间结构为三角锥形，B正确；与HF均存在分子间氢键，但F的非金属性比N强，故HF分子间形成的氢键比分子间形成的氢键强，且1 ml HF和1 ml 液态时各自最多能形成氢键的数量相等，所以HF沸点更高，C错误；次氯酸的结构式为Cl-O-H，电子式为，D错误。
9．答案：C
解析：有机物P与Q反应转化成Z发生的是取代反应，C1原子与H原子结合生成无机分子HCl，A正确；有机物P中没有酚羟基，苯环不与溴水反应，有机物Z中有酚羟基，酚羟基邻、对位上的H原子能与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色，故可以滴加溴水鉴别有机物P和Z，B正确；有机物Q分子中只有一个苯环能与加成，有机物Z分子中有两个苯环和两个碳氧双键能与加成，故有机物Q和Z各1 ml与完全加成，消耗的氢气的物质的量之比为3:8，C错误；有机物P、Q、Z均含有苯环能发生加成反应，酰氯基和羟基能发生取代反应，羟基能发生氧化反应，P、Q、Z均能燃烧，故有机物P、Q、Z均能发生加成、取代、氧化等反应，D正确。
10．答案：C
解析：该反应是气体总分子数增加的反应，，A错误；固体和纯液体的浓度是常数，该反应的平衡常数可表示为，B错误；反应中消耗时，消耗，转移电子的数目约为，C正确；C为固体，过量不能促使反应正向进行，该反应是气体总分子数增加的反应，增加压强平衡逆向移动，压强过高对生产不利，D错误。
11．答案：C
解析：Fe的活动性比Ag强，故铁可以和硝酸银发生置换反应：，A正确；实验Ⅲ，滴加KSCN溶液，生成白色沉淀，由已知信息知白色沉淀的成分为AgSCN，B正确；通过对比实验Ⅳ的反应现象：30 min后取上层清液滴加KSCN溶液几乎无色，可知实验Ⅰ产生与空气中存在无关，C错误；由实验Ⅲ知实验Ⅰ上层清液中存在，通过实验Ⅳ的反应现象可推知实验Ⅰ产生的原因为，D正确。
12．答案：（1）第六周期ⅢB族；17
（2）混盐；增大接触面积，加快反应速率，使焙烧反应更充分
（3）
（4）>
（5）静置，向上层清液中继续滴加溶液，若无沉淀产生，则已经沉淀完全；若产生沉淀，则未沉淀完全；6
（6）氧化；还原
（7）
解析：（1）Ce为镧系的稀土元素，在元素周期表中的位置是第六周期ⅢB族。稀土元素包括钪、钇以及15种镧系元素，共有17种。
（2）由一种阳离子和两种阴离子构成，属于混盐。将矿粉采用逆流方式焙烧的优点是增大接触面积，加快反应速率，使焙烧反应更充分。
（3）该流程中，焙烧时发生反应，与的物质的量之比为3：1，因此反应①的化学方程式为。
（4）与KCl溶液发生反应生成和沉淀，该反应的化学方程式可表示为，由此可知溶解度：。
（5）残留在溶液中的离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。恰好沉淀完全为时，，根据，经计算得此时溶液中，则此时溶液的pH为6。
（6）根据题意可知，可得电子，视为氧化剂，有氧化性；X物质得电子转化为Y，发生还原反应，Y为还原产物。
（7）具有与相似的晶胞结构，则每个晶胞含有的个数：，含有的个数：，所以每个晶胞含有4个，则晶胞的边长。
本题考查化学工艺流程、晶胞相关计算等知识，；；；；
。
13．答案：（1）-164.7；能
（2）促进向正反应方向进行将积碳消耗
（3）①>
②133.9；反应为放热反应，升高温度后平衡逆向移动；升高温度后催化剂活性降低，导致反应速率变慢且反应不再平衡
（4）①6.4；
②在催化剂表面被吸附并分解为和在催化剂表面被吸附并分解为，与*CO生成和与生成
解析：（1）；，常温下，，，故甲烷化主反应在常温下能自发。
（2）由元素守恒可知，发生甲烷化主反应，生成甲烷和水蒸气。减小时，相当于二氧化碳浓度不变，增大氢气浓度，会促进反应向正反应方向进行，将积碳消耗。
（3），温度越低，的平衡转化率越高，A点对应的温度小于B点对应的温度，A点对应的的平衡转化率应大于，而图中A点的转化率小于，故该反应没有达到平衡状态，A点的反应速率；
②以和为初始原料，在催化剂（）作用下保持总压为a MPa发生反应，在不同温度下相同时间10 min内测得的转化率，且B点对应的温度为355 ℃，10 min时达到平衡，此时的平衡转化率为。列三项式：
、、、，该反应的平衡常数；若B点已达平衡状态，解释355 ℃后该曲线下降的原因可能为该反应正反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，转化率减小或者温度升高催化剂的活性降低，反应速率减慢且反应不再平衡。
（4）①反应气的总流量为，则的流量为，的转化率为，且含碳产物中CO的体积分数为，故生成的平均速率为；根据原子守恒，该反应的总反应方程式。
②结合在，以和为原料在催化剂作用下合成甲烷，其反应历程图，在催化剂表面被吸附并分解为和，在催化剂表面被吸附并分解为，与生成*C和，与*H生成，从催化剂表面脱离生成CO气体。
14．答案：（1）羟基、醚键；还原反应
（2）
（3）；2
（4）、
（5）
解析：根据“已知Ⅰ”可推知A的结构简式为，结合A→B的反应条件，B的分子式，E、F的结构简式中支链的相对位置可推知B的结构简式为，结合“已知Ⅱ”和“已知Ⅲ”可推知B→C为转化为和转变为的过程，故C的结构简式为，结合已知信息可推知D的结构简式为，据此回答问题。
（1）根据F的结构简式，可知其中的官能团为羟基、醚键；B→C为转变为和转化变为RCHR的过程，反应类型是还原反应。
（2）C中存在氨基和羧基，可发生缩聚反应生成酰胺基，反应方程式为。
（3）由以上分析知D的结构简式为；E与过量发生加成反应的产物为，*所指示的碳原子为手性碳原子。
（4）A的结构简式为，A的同分异构体中满足：①分子中碳原子只存在一种杂化方式，说明C都发生杂化；②苯环上的一氯代物只有1种；③含有五种化学环境的氢，说明具有对称结构，则满足条件的结构有：、。
（5）以为原料制备，由目标产物可逆推最后发生反应的物质为和，结合合成路线可知，需要首先发生合成路线中D→E的反应生成，，则合成路线为：。
15．答案：（1）蒸馏烧瓶；
（2）吸收水蒸气，防止与水反应生成的HClO将氧化生成；平衡压强，有利于液体顺利流下；消除由于滴加浓盐酸造成的误差
（3）
（4）C；D；上
（5）水浴加热；使冷凝水充满整个管道，提高冷凝效果；会有部分馏分残留在球形冷凝管中，不利于收集
（6）；CE
解析：（1）仪器A带有支管，其名称为蒸馏烧瓶。与浓HCl反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水，化学方程式为。
（2）根据题干的已知信息“易被HClO氧化生成”，可知装置D、G内所盛试剂均为浓硫酸，其作用是吸收水蒸气，防止与水反应生成的HClO将氧化生成。
导气管a的作用是平衡压强，有利于液体顺利流下；消除由于滴加浓盐酸造成的误差。
（3）测定实验前后集气管中液面读数分别为、，则标准状况下氯气的体积为，氯气的物质的量为，根据，可知的物质的量为，根据公式可知，的质量为，则样品中样品的质量分数的表达式为。
（4）测定样品的质量分数时，氯气从左侧进入，只能向下进入集气管，三通阀的孔路如C项所示（B项方式中氯气会进入右侧装置，使测定结果不准确）。制备少量三氯乙醛时，需要由集气管向装置D提供氯气，此时孔路位置需调节为气体由下方的集气管向右进入装置D，应该选D项（B项方式中氯气会进入左侧装置，降低氯气的利用率），不符合题意。将水准管向上移动，会使集气管内压强增大，从而使进入右侧装置。
（5）根据题干的已知信息“用制得的在下与乙醇制备少量三氯乙醛”，可知仪器F的加热方式为水浴加热。仪器b中冷凝水下进上出的目的是使冷凝水充满整个管道，提高冷凝效果。
进行蒸馏操作，蒸馏时应该选用直形冷凝管，不能选用仪器b球形冷凝管的原因是会有部分馏分残留在球形冷凝管中，不利于收集。
（6）用石灰乳吸收过量的，离子方程式为。的溶解度太小，不能用澄清石灰水吸收氯气，A错误；与发生反应：，有污染性气体生成，B错误；能有效吸收氯气，并能防止倒吸，C正确；不能防止倒吸，D错误；能有效吸收氯气，并能防止倒吸，E正确；存在安全隐患，右侧应该开口，F错误。
本题考查化学实验等知识。
操作
现象
实验Ⅰ
向硝酸酸化的硝酸银溶液（pH=2）中加入过量铁粉，搅拌后静置30 min
烧杯底部有黑色固体生成，溶液呈黄色
实验Ⅱ
取实验Ⅰ上层清液，滴加溶液
产生蓝色沉淀
实验Ⅲ
取实验Ⅰ上层清液，滴加KSCN溶液
溶液变红，生成白色沉淀
实验Ⅳ
向硝酸酸化的溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液
3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色
物质
0
-74.6
-110.5
-393.5
0
-241.8
-285.8
5.7
186.3
187.7
213.8
130.7
188.8
70
一、单选题
1．微型化学实验是在保证化学反应过程质量的前提下，以尽可能少的试剂，来获取所需化学信息的实验原理与技术，是增强化学学习兴趣的催化剂。下列化学实验正确的是( )
A.图甲用于除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠
B.图乙用于实验室模拟工业炼铁
C.图丙用于碱式滴定管的检漏
D.图丁（夹持及加热装置略）从b通入冷凝水用于除去碘中混有的
2．原子序数关系：①O=K+M，②K
B.铝与K、N、O的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应产生氢气
C.该离子化合物中，并非所有元素均满足8电子的稳定结构
D.第一电离能：M>K>L>O>N
3．阅读下列材料，完成下列问题：
碳和硅元素及其化合物在生产和生活中有重要用途。是一种常见的温室气体，可通过碳循环吸收，光催化的人造光合作用也能够吸收其反应为。甲烷是常用的燃料，燃烧热为。晶体硅、二氧化硅都是现代社会发展必需的重要材料，高纯的单晶硅是重要的半导体材料；光导纤维通信是重要的现代通信手段，用二氧化硅可以拉制出高透明度的光导纤维；硅和二氧化硅均可以和氢氟酸反应生成二元强酸。
（1）下列说法正确的是( )
A.金刚石、石墨、的晶体类型相同
B.和均属于非极性分子
C.基态碳原子价电子排布式为
D.晶体硅和二氧化硅均含有109°28'的键角
（2）下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是( )
A.碳化硅（SiC）的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
B.硅胶难溶于水，可用作食品干燥剂
C.具有导电性，可用于制作光导纤维
D.晶体硅稳定性高，可用作半导体材料
（3）下列化学反应表示正确的是( )
A.晶体硅和HF溶液反应：
B.足量碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：
C.绿色植物的光合作用：
D.甲烷燃烧：
4．有机化学给人类创造和维持了丰富多彩的物质生活，提高了人们的生活质量，在农作物改良、医药研究、食品工程方面发挥着重要作用，下列有机方程式书写错误的是( )
A.向水杨酸中滴加过量的碳酸钠：
B.浓硫酸作催化剂且加热条件下，向中滴加过量的：
C.1，3-丁二烯与等物质的量的溴的四氯化碳溶液可能发生反应：
D.由乙炔制备导电塑料的反应：
5．常温下，用0.2ml/LNaOH溶液滴定等浓度的（二元酸）溶液，溶液pH与的关系如下图所示，下列说法正确的是( )
A.为对应的酸式盐，溶液中存在
B.
C.c点溶液中存在
D.溶液中水的电离程度：
6．随着可再生能源收集技术的快速发展，对可在电网规模部署的长期储能技术有着巨大的需求。其中，碱性聚硫化物一空气双膜电池显示出巨大的潜力。碱性聚硫化物-空气双膜电池是一种二次电池，工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.断开、闭合，电极M的电势比N的高
B.X为阳离子交换膜，断开、闭合，M极区的向N极区移动
C.碱性聚硫化物-空气双膜电池的总反应式：
D.断开、闭合，当外电路中有通过时，向N电极鼓入空气的体积约为11.2 L（标准状况下）
二、多选题
7．科学技术的发展改善了人们的生活。下列过程中没有发生化学反应的是( )
A.葡萄酿酒B.油脂制肥皂C.可燃冰做清洁能源D.石油分馏制汽油
8．三氯化氮（）易水解生成次氯酸和氨，下列说法正确的是( )
A.中氮元素的化合价为+3价
B.的空间结构为V形，的空间结构为三角锥形
C.存在分子间氢键，其沸点比HF高
D.HClO的电子式：
9．甲基异茜草素（Z）主要用于科研、鉴定、药理实验等，主要来源于中药茜草根。由有机物P和Q转化成有机物Z的过程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.P转化成Z时生成的无机分子为HCl
B.可滴加溴水鉴别有机物P和Z
C.Q和Z各1 ml与完全加成，消耗的氢气的物质的量之比为1:2
D.P、Q、Z均能发生加成、取代、氧化等反应
10．金属钛在航空、航天、医疗等方面有重要的作用，一种制备并净化含钛化合物的反应为。下列说法正确的是( )
A.该反应的
B.该反应的平衡常数可表示为
C.反应中消耗时转移电子的数目约为
D.实际生产时，需要加入过量的C并增加压强
11．某小组对F和的反应进行了如下探究实验，反应过程中测得温度几乎无变化。
已知：（白色）。
下列说法错误的是( )
A.实验Ⅰ中存在反应：
B.实验Ⅲ中白色沉淀为AgSCN
C.空气中存在，导致实验I产生
D.实验Ⅰ上层清液中存在，存在反应：
三、填空题
12．是一种用途极广的稀土材料，可广泛应用于多种研究领域。由矿制备的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）Ce为镧系的稀土元素，在元素周期表中的位置是___________，在周期表中共有________种稀土元素。
（2）是________（填“复盐”或“混盐”），将矿粉采用如下图所示方式焙烧的优点是____________________。
（3）该流程中，反应①的化学方程式为____________________。
（4）溶解度关系：________（填“>”或“<”）。
（5）实验室模拟操作N时，检验是否沉淀完全的操作是__________________。若恰好沉淀完全时，，则溶液的_________。
已知：、、。
（6）是一种常见的催化剂，用太阳光照射，当时，电子吸收能量由M跃迁至N，并形成和，和分别在催化剂表面进行反应，其反应过程如下图所示，则具有________性（填“氧化”或“还原”，下同），Y为________产物。
（7）具有与相似的晶胞结构，若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的边长为_______fm。
13．甲烷化反应能够大量回收利用，对于实现“碳达峰、碳中和”具有重要意义。甲烷化主反应为。
副反应：①；
②；
③；
（1）已知，298 K时，由稳定态单质生成1 ml化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示，据此计算__________，甲烷化主反应在常温下________（填“能”或“不能”）自发。
（2）原料气中碳氢比对副反应有影响，实际生成中η值越小越能有效防止积碳的原因是___________________。
（3）以和为初始原料，在催化剂（）作用下保持总压为发生反应，在不同温度下相同时间10 min内测得的转化率如图。
（1）A点的反应速率：__________（填“>”“=”或“<”）
（2）若B点对应温度为355 ℃，已达平衡状态，B点的平衡常数________[保留一位小数，对于反应，，x为物质的量分数]；解释355 ℃后该曲线下降的原因可能为ⅰ________、ⅱ________。
（4）在，以和为原料在催化剂作用下合成甲烷，其反应历程如图（吸附在催化剂表面的物种用*表示）。
①在，保持和的体积比为5：1，反应气体的总流量控制在，的转化率为，且含碳产物中CO的体积分数为，则生成的平均速率为________，并写出该反应的总反应方程式________________。
②描述转化为的反应机理________。
四、推断题
14．化合物F在常温常压下性质稳定，可用于药物4-苯基丁酸的合成，其合成路线如下：
已知：Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.。
回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称为__________；B→C的反应类型是_________。
（2）物质C发生缩聚反应生成高分子化合物的反应方程式为_________。
（3）D的结构简式为________；E与过量发生加成反应的产物中存在____个手性碳原子。
（4）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_________。
①分子中碳原子只存在一种杂化方式
②苯环上的一氯代物只有1种
③含有五种化学环境的氢
（5）设计以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。____________________
五、实验题
15．三氯乙醛是无色易挥发油状液体，有刺激性气味，易溶于乙醇、乙醚和氯仿，能与水化合生成三氯乙醛水合物，易被HClO氧化生成。可用于制造滴滴涕、敌百虫、敌敌畏等杀虫剂、三氯乙醛脲除草剂。医药上用于生产氯霉素、合霉素等。实验室设计如下图所示装置，测定样品的质量分数，并用制得的在83~85 ℃下与乙醇制备少量三氯乙醛。
（1）仪器A的名称为__________，A中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）装置D、G内所盛试剂的作用为__________，导气管a的作用是____________________。
（3）标准状况下，测定样品的质量分数时，若实验前后集气管中液面读数分别为，则样品的质量分数的表达式为__________（无需化简）。
（4）该实验装置中三通阀的孔路位置如下图所示，测定样品的质量分数时调节为__________；制备少量三氯乙醛时三通阀的孔路调节为__________，并将水准管向__________（填“上”或“下”）移动，使进入右侧装置。
A.B.C.D.
（5）仪器F的加热方式为________。仪器b中冷凝水下进上出的目的是________。由于实验过程中可能会生成等杂质，从F中分离出，需要进行蒸馏操作，蒸馏时不能选用仪器b的原因是________。
（6）装置H的作用是吸收过量的，其离子方程式为________。下列装置中能代替装置H的是________（错选、漏选均不得分）。
参考答案
1．答案：D
解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，故不能盖坩埚盖，A错误；工业上用焦炭还原冶炼铁，不能用铝热反应炼铁， B错误；图丙是碱式滴定管排气泡的操作，C错误；若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用从b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管。碘单质加热时升华，遇冷后又凝华最终使碘和分开，因此图丁可以用于除去碘中混有的，D正确。
本题考查化学实验操作等知识，难度不大，但易错点较多，注意不能用铝热反应炼铁。
2．答案：B
解析：由题意可知K、L、M、N、O原子序数依次增大，每个L原子均形成2对共用电子，每个O形成6对共用电子，原子序数关系：L+8=O，则L为氧元素，O为硫元素；M均形成一个共价键，M是氟元素；K和M的原子序数之和与O的相等，K是氮元素；N可形成，可知N为钠元素。
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，一般非金属元素的电负性大于金属元素，因此电负性：M>L>K>O>N，A正确；铝与N、O的最高价氧化物对应的水化物NaOH、稀硫酸均能发生反应产生氢气，但K为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，Al与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化氮气体、硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低，B错误；该离子化合物中，S元素最外层电子数为6+6=12，不满足8电子稳定结构，因此并非所有元素均满足8电子的稳定结构，C正确；第一电离能，是气态基态原子失去最外层的一个电子需要吸收的最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去电子；第一电离能数值越大，原子越难失去电子。随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。基态氮原子的价电子排布式为，2p处于半充满状态，能量低，较稳定，难以失去电子，故第一电离能：氮元素>氧元素，因此第一电离能：M>K>L>O>N，D正确。
本题考查电负性、第一电离能的大小比较、8电子稳定结构的判断、元素化合物的性质等知识，要认真审题，注意细节。
3．答案：（1）D
（2）A
（3）D
解析：（1）金刚石是共价晶体，石墨属于混合型晶体，属于分子晶体，A错误；是共价晶体，晶体中所有原子通过共价键结合形成空间网状结构，不属于分子，B错误；基态碳原子价电子排布式为，C错误；晶体硅中每个硅原子和周围相邻的4个硅原子形成正四面体结构，二氧化硅中每个硅原子和周围相邻的4个氧原子形成正四面体结构，这些结构中均含有109°28'的键角，D正确。
（2）碳化硅（SiC）是共价晶体，其硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，A正确；硅胶具有多孔结构，具有吸水性，而且无毒，可用作食品干燥剂，B错误；二氧化硅对光具有良好的全反射作用，可用于制作光导纤维，C错误；晶体硅用作半导体材料主要是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，D错误。
（3）HF是弱酸，是强酸，晶体硅和HF溶液的反应为，A错误；少量石灰水加入足量碳酸氢钠溶液中反应的离子方程式为，B错误；光合作用产生的氧气中的氧元素全部来源于水中的氧元素，C错误；燃烧热是指1 ml可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，由题给甲烷的燃烧热可知题给热化学方程式无误，D正确。
4．答案：A
解析：酚羟基的酸性小于碳酸，因此酚羟基不能与碳酸根离子反应生成二氧化碳，而是生成碳酸氢根离子，故向水杨酸中滴加过量的碳酸钠离子方程式为，A错误；由制备乙酸乙酯时的原理“酸脱羟基醇脱氢”，可知向中滴加过量的，反应的离子方程式为，B正确；1，3-丁二烯与等物质的量的溴的四氯化碳溶液可能发生1，4-加成反应：，C正确；乙炔在一定条件下发生加聚反应可得到聚乙炔，因此由乙炔制备导电塑料的反应为，D正确。
本题考查有机化学方程式的书写等知识。
5．答案：C
解析：是二元酸，为与NaOH完全中和的产物，因此为对应的正盐，溶液中存在质子守恒：，A错误；时，溶质为等物质的量的与，由于酸式酸根离子的电离与水解较微弱，的电离也微弱，所以，代入电离常数表达式计算得，A错误；c点1，为溶液，由可知的电离程度大于水解程度，因此溶液中离子浓度大小顺序为，C正确；a点为溶液，b点为等物质的量的和的混合溶液，c点为溶液，溶液中水的电离程度，D错误。
本题考查水溶液中的离子平衡等知识，注意是二元酸，为与NaOH完全中和的产物，因此为对应的正盐。
6．答案：C
解析：断开、闭合，碱性聚硫化物-空气双膜电池为放电状态，通入空气的N电极为正极，M电极为负极，正极（N极）的电势比负极（M极）的电势高，A错误；断开、闭合，为充电状态，M极为阴极、N极为阳极，N极区的向M极区移动，B错误；放电时，N极的电极反应式为，M极发生的电极反应式为，故碱性聚硫化物-空气双膜电池的总反应式：开、闭合，碱性聚硫化物-空气双膜电池为放电状态，当外电路中有通过时，N电极有得电子，标准状况下，消耗的体积为11.2L，但是空气中，所占的体积比约为，故向N电极鼓入空气的体积约为56L（标准状况下），D错误。
7．答案：D
解析：葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，A不符合题意；油脂制肥皂的过程中有高级脂肪酸钠和甘油生成，属于化学变化，B不符合题意；可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧过程中有水和二氧化碳生成，属于化学变化，C不符合题意；石油分馏是根据各成分沸点的不同而分离的，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意。
8．答案：B
解析：水解生成NH，和HClO，该反应为非氧化还原反应，可知三氯化氮中氯元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为-3价，A错误；和的中心原子均为杂化，且中心原子分别存在2个和1个孤电子对，因此水分子的空间结构为V形，的空间结构为三角锥形，B正确；与HF均存在分子间氢键，但F的非金属性比N强，故HF分子间形成的氢键比分子间形成的氢键强，且1 ml HF和1 ml 液态时各自最多能形成氢键的数量相等，所以HF沸点更高，C错误；次氯酸的结构式为Cl-O-H，电子式为，D错误。
9．答案：C
解析：有机物P与Q反应转化成Z发生的是取代反应，C1原子与H原子结合生成无机分子HCl，A正确；有机物P中没有酚羟基，苯环不与溴水反应，有机物Z中有酚羟基，酚羟基邻、对位上的H原子能与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色，故可以滴加溴水鉴别有机物P和Z，B正确；有机物Q分子中只有一个苯环能与加成，有机物Z分子中有两个苯环和两个碳氧双键能与加成，故有机物Q和Z各1 ml与完全加成，消耗的氢气的物质的量之比为3:8，C错误；有机物P、Q、Z均含有苯环能发生加成反应，酰氯基和羟基能发生取代反应，羟基能发生氧化反应，P、Q、Z均能燃烧，故有机物P、Q、Z均能发生加成、取代、氧化等反应，D正确。
10．答案：C
解析：该反应是气体总分子数增加的反应，，A错误；固体和纯液体的浓度是常数，该反应的平衡常数可表示为，B错误；反应中消耗时，消耗，转移电子的数目约为，C正确；C为固体，过量不能促使反应正向进行，该反应是气体总分子数增加的反应，增加压强平衡逆向移动，压强过高对生产不利，D错误。
11．答案：C
解析：Fe的活动性比Ag强，故铁可以和硝酸银发生置换反应：，A正确；实验Ⅲ，滴加KSCN溶液，生成白色沉淀，由已知信息知白色沉淀的成分为AgSCN，B正确；通过对比实验Ⅳ的反应现象：30 min后取上层清液滴加KSCN溶液几乎无色，可知实验Ⅰ产生与空气中存在无关，C错误；由实验Ⅲ知实验Ⅰ上层清液中存在，通过实验Ⅳ的反应现象可推知实验Ⅰ产生的原因为，D正确。
12．答案：（1）第六周期ⅢB族；17
（2）混盐；增大接触面积，加快反应速率，使焙烧反应更充分
（3）
（4）>
（5）静置，向上层清液中继续滴加溶液，若无沉淀产生，则已经沉淀完全；若产生沉淀，则未沉淀完全；6
（6）氧化；还原
（7）
解析：（1）Ce为镧系的稀土元素，在元素周期表中的位置是第六周期ⅢB族。稀土元素包括钪、钇以及15种镧系元素，共有17种。
（2）由一种阳离子和两种阴离子构成，属于混盐。将矿粉采用逆流方式焙烧的优点是增大接触面积，加快反应速率，使焙烧反应更充分。
（3）该流程中，焙烧时发生反应，与的物质的量之比为3：1，因此反应①的化学方程式为。
（4）与KCl溶液发生反应生成和沉淀，该反应的化学方程式可表示为，由此可知溶解度：。
（5）残留在溶液中的离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。恰好沉淀完全为时，，根据，经计算得此时溶液中，则此时溶液的pH为6。
（6）根据题意可知，可得电子，视为氧化剂，有氧化性；X物质得电子转化为Y，发生还原反应，Y为还原产物。
（7）具有与相似的晶胞结构，则每个晶胞含有的个数：，含有的个数：，所以每个晶胞含有4个，则晶胞的边长。
本题考查化学工艺流程、晶胞相关计算等知识，；；；；
。
13．答案：（1）-164.7；能
（2）促进向正反应方向进行将积碳消耗
（3）①>
②133.9；反应为放热反应，升高温度后平衡逆向移动；升高温度后催化剂活性降低，导致反应速率变慢且反应不再平衡
（4）①6.4；
②在催化剂表面被吸附并分解为和在催化剂表面被吸附并分解为，与*CO生成和与生成
解析：（1）；，常温下，，，故甲烷化主反应在常温下能自发。
（2）由元素守恒可知，发生甲烷化主反应，生成甲烷和水蒸气。减小时，相当于二氧化碳浓度不变，增大氢气浓度，会促进反应向正反应方向进行，将积碳消耗。
（3），温度越低，的平衡转化率越高，A点对应的温度小于B点对应的温度，A点对应的的平衡转化率应大于，而图中A点的转化率小于，故该反应没有达到平衡状态，A点的反应速率；
②以和为初始原料，在催化剂（）作用下保持总压为a MPa发生反应，在不同温度下相同时间10 min内测得的转化率，且B点对应的温度为355 ℃，10 min时达到平衡，此时的平衡转化率为。列三项式：
、、、，该反应的平衡常数；若B点已达平衡状态，解释355 ℃后该曲线下降的原因可能为该反应正反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，转化率减小或者温度升高催化剂的活性降低，反应速率减慢且反应不再平衡。
（4）①反应气的总流量为，则的流量为，的转化率为，且含碳产物中CO的体积分数为，故生成的平均速率为；根据原子守恒，该反应的总反应方程式。
②结合在，以和为原料在催化剂作用下合成甲烷，其反应历程图，在催化剂表面被吸附并分解为和，在催化剂表面被吸附并分解为，与生成*C和，与*H生成，从催化剂表面脱离生成CO气体。
14．答案：（1）羟基、醚键；还原反应
（2）
（3）；2
（4）、
（5）
解析：根据“已知Ⅰ”可推知A的结构简式为，结合A→B的反应条件，B的分子式，E、F的结构简式中支链的相对位置可推知B的结构简式为，结合“已知Ⅱ”和“已知Ⅲ”可推知B→C为转化为和转变为的过程，故C的结构简式为，结合已知信息可推知D的结构简式为，据此回答问题。
（1）根据F的结构简式，可知其中的官能团为羟基、醚键；B→C为转变为和转化变为RCHR的过程，反应类型是还原反应。
（2）C中存在氨基和羧基，可发生缩聚反应生成酰胺基，反应方程式为。
（3）由以上分析知D的结构简式为；E与过量发生加成反应的产物为，*所指示的碳原子为手性碳原子。
（4）A的结构简式为，A的同分异构体中满足：①分子中碳原子只存在一种杂化方式，说明C都发生杂化；②苯环上的一氯代物只有1种；③含有五种化学环境的氢，说明具有对称结构，则满足条件的结构有：、。
（5）以为原料制备，由目标产物可逆推最后发生反应的物质为和，结合合成路线可知，需要首先发生合成路线中D→E的反应生成，，则合成路线为：。
15．答案：（1）蒸馏烧瓶；
（2）吸收水蒸气，防止与水反应生成的HClO将氧化生成；平衡压强，有利于液体顺利流下；消除由于滴加浓盐酸造成的误差
（3）
（4）C；D；上
（5）水浴加热；使冷凝水充满整个管道，提高冷凝效果；会有部分馏分残留在球形冷凝管中，不利于收集
（6）；CE
解析：（1）仪器A带有支管，其名称为蒸馏烧瓶。与浓HCl反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水，化学方程式为。
（2）根据题干的已知信息“易被HClO氧化生成”，可知装置D、G内所盛试剂均为浓硫酸，其作用是吸收水蒸气，防止与水反应生成的HClO将氧化生成。
导气管a的作用是平衡压强，有利于液体顺利流下；消除由于滴加浓盐酸造成的误差。
（3）测定实验前后集气管中液面读数分别为、，则标准状况下氯气的体积为，氯气的物质的量为，根据，可知的物质的量为，根据公式可知，的质量为，则样品中样品的质量分数的表达式为。
（4）测定样品的质量分数时，氯气从左侧进入，只能向下进入集气管，三通阀的孔路如C项所示（B项方式中氯气会进入右侧装置，使测定结果不准确）。制备少量三氯乙醛时，需要由集气管向装置D提供氯气，此时孔路位置需调节为气体由下方的集气管向右进入装置D，应该选D项（B项方式中氯气会进入左侧装置，降低氯气的利用率），不符合题意。将水准管向上移动，会使集气管内压强增大，从而使进入右侧装置。
（5）根据题干的已知信息“用制得的在下与乙醇制备少量三氯乙醛”，可知仪器F的加热方式为水浴加热。仪器b中冷凝水下进上出的目的是使冷凝水充满整个管道，提高冷凝效果。
进行蒸馏操作，蒸馏时应该选用直形冷凝管，不能选用仪器b球形冷凝管的原因是会有部分馏分残留在球形冷凝管中，不利于收集。
（6）用石灰乳吸收过量的，离子方程式为。的溶解度太小，不能用澄清石灰水吸收氯气，A错误；与发生反应：，有污染性气体生成，B错误；能有效吸收氯气，并能防止倒吸，C正确；不能防止倒吸，D错误；能有效吸收氯气，并能防止倒吸，E正确；存在安全隐患，右侧应该开口，F错误。
本题考查化学实验等知识。
操作
现象
实验Ⅰ
向硝酸酸化的硝酸银溶液（pH=2）中加入过量铁粉，搅拌后静置30 min
烧杯底部有黑色固体生成，溶液呈黄色
实验Ⅱ
取实验Ⅰ上层清液，滴加溶液
产生蓝色沉淀
实验Ⅲ
取实验Ⅰ上层清液，滴加KSCN溶液
溶液变红，生成白色沉淀
实验Ⅳ
向硝酸酸化的溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液
3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色
物质
0
-74.6
-110.5
-393.5
0
-241.8
-285.8
5.7
186.3
187.7
213.8
130.7
188.8
70
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