高考化学模拟（新七省高考“14+4模式”）-2024年高考化学考前押题密卷

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2、锻炼同学的考试心理，训练学生快速进入考试状态。高考的最佳心理状态是紧张中有乐观，压力下有自信，平静中有兴奋。
3、训练同学掌握一定的应试技巧，积累考试经验。模拟考试可以训练答题时间和速度。高考不仅是知识和水平的竞争，也是时间和速度的竞争，可以说每分每秒都是成绩。
4、帮助同学正确评估自己。高考是一种选拨性考试，目的是排序和择优，起决定作用的是自己在整体中的相对位置。因此，模拟考试以后，同学们要想法了解自己的成绩在整体中的位置。
2024年高考考前押题密卷
化学·全解全析
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Sr 88
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．“黑金”石墨烯为冬奥会赛场留住温暖，石墨烯属于化合物
B．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物
C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产
D．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍
【答案】C
【解析】A．石墨烯不是化合物，是单质，它全部由碳原子组成，A错误；B．液氧时纯净物，煤油是混合物，B错误；C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，减缓食物腐败，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，C正确；D．汽油不能和碳酸钠溶液反应，也不溶于碳酸钠溶液，则不能用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍，D错误；本题选C。
2．四种中学化学实验常用仪器如图所示，下列叙述正确的是
A．分离植物油和水选用仪器①B．仪器②的名称是“具支试管”
C．仪器③常用于中和滴定实验D．可以加热的仪器有②③④
【答案】B
【解析】A．植物油和水不互溶可以用分液的方法分离，分液用梨形分液漏斗，球形分液漏斗一般用于添加试剂，A错误；B．仪器②的名称是“具支试管”，B正确；C．用于中和滴定实验的是普通锥形瓶不带支管，C错误；D．可以加热的仪器有②③，④是容量瓶，不能加热，D错误；故选B。
3．化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语表述正确的是
A．的空间填充模型：
B．HClO分子的VSEPR模型：直线形
C．基态的价电子轨道表示式：
D．1，3-丁二烯的键线式：
【答案】D
【解析】A．为的球棍模型，A错误；
B．HClO分子的中心原子为氧原子，有两个孤对电子，故VSEPR模型为V形，B错误；
C．图示为基态Mn的价电子轨道表示式，基态Mn原子失去电子变成基态，需失去最外层4s轨道的电子，C错误；
D．1，3-丁二烯的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2，键线式： ，D正确；
故选D。
4．下列关于物质结构和性质的说法正确的是
A．第2周期元素中，第一电离能介于之间的有1种
B．酸性：
C．与中心原子的杂化方式相同，均为形结构
D．乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键
【答案】B
【解析】A．同周期元素中第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于ⅥA族，则第2周期元素中，第一电离能介于之间的有Be、C、O三种，故A错误；
B．电负性F>Cl>H，则吸电子能力：，吸电子能力越强相应羧基的酸性越强，故B正确；
C．中S为sp3杂化，中S为sp2杂化，杂化方式不同，故C错误；
D．三甲胺分子中三个甲基，不能形成分子内氢键，故D错误；
故选：B。
5．Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．X和Y互为同系物
B．X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应
C．X苯环上的二氯代物有6种，Y苯环上的三氯代物有2种
D．Z中所有原子可共平面，Z与H2完全加成后分子中存在2个手性碳原子
【答案】C
【解析】A．由结构简式可知，X和Y不是同类物质，不可能互为同系物，故A错误；
B．由结构简式可知， 与甲醛发生加成反应生成 ，故B错误；
C．由结构简式可知，X苯环上的邻、间、对二氯代物可以视作二氯苯分子中苯环上的氢原子被酚羟基取代所得结构，共有6种，Y苯环上的三氯代物与一氯代物的数目相同，共有2种，故C正确；
D．由结构简式可知，Z与氢气全加成所得分子为结构对称的分子，分子中不存在连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故D错误；
故选：C。
6．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．溶液中数目是
B．标准状况下，与足量反应生成分子数为
C．0.1ml中杂化的碳原子数为
D．分子中含有键的数目为
【答案】C
【解析】A．能水解，故数目小于，故A错误；
B．与反应为可逆反应，生成分子数小于，故B错误；
C．苯乙烯中所有碳原子均为杂化，故C正确；
D．分子的结构式为，1个CO2中有2个键，分子中含有键，故D错误。
答案选C。
7．下列实验操作或装置能达到目的的是
【答案】D
【解析】A．电石和水反应生成的乙炔中混有硫化氢等，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以溶液褪色不能证明生成乙炔，故A错误；B．碳酸氢钠加热易分解，蒸发溶液不能制备晶体，故B错误；C．此实验有两个变量，分别是温度和催化剂，应控制单一变量，不能达到实验目的，故C错误；D．实验室利用浓氨水和氧化钙反应制氨气，塞上橡皮塞后倾斜Y形管，使浓氨水流入左侧管中与氧化钙混合放出氨气，避免塞上橡皮塞前有氨气逸出，故D正确；本题选D。
8．科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图所示下列叙述错误的是
A．基态硼原子的核外电子的空间运动状态有3种
B．电负性大小为：O>B>H
C．该结构中硼原子的杂化方式为sp2、sp3
D．该结构中共有4种不同化学环境的氧原子
【答案】B
【解析】A．基态硼原子电子排布式为1s22s22p1，核外电子的空间运动状态有3种，A正确；
B．元素非金属性越强电负性越大，则电负性大小为：O>H >B，B错误；
C．根据图知，形成4个共价单键的B原子价层电子对数是4 ，形成3个共价单键的B原子价层电子对数是3，所以B原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2，C正确；
D．根据结构可知，共有4种不同化学环境的氧原子，D正确；
答案选B。
9．氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如下图所示。下列说法错误的是
A．能降低氧化的活化能
B．该过程的总反应式为：
C．第一电离能：O>N>H
D．可用氨还原法处理硝酸工业的尾气
【答案】C
【分析】由图可知，反应物为NH3和氧气，生成物为水与NO，Pt / CaTiO3为反应的催化剂，据此回答。
【解析】A．Pt / CaTiO3为反应的催化剂，降低NH3氧化的活化能，A正确；
B．根据分析可知，该过程的总反应式为：，B正确；
C．第一电离能：N>O>H，N的2p能级半满，能量低，比相邻元素第一电离能大，C错误；
D．氨还原法处理硝酸工业的尾气NO，方程式为，D正确；
故选C。
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
【答案】D
【解析】A．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于水，故析出深蓝色固体，A错误；
B．氯气和水生成的次氯酸具有强氧化性，溶液变红色，也可能为次氯酸将亚铁离子氧化为铁离子，B错误；C．氢氧化铜碱性条件下才能氧化醛基，需先将溶液调成碱性，C错误；D．植物油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使得溴水褪色，D正确；故选D。
11．双极膜可用于电解葡萄糖()溶液同时制备山梨醇()和葡萄糖酸()。电解原理示意图如下(忽略副反应)。
已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和。
注：R为
下列说法不正确的是
A．右侧的电极与电源的正极相连
B．阴极的电极反应：
C．一段时间后，阳极室的增大
D．每生成山梨醇，理论上同时可生成葡萄糖酸
【答案】C
【分析】左边电极葡萄糖被还原为山梨醇，为阴极，右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极。
【解析】A．右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极，与电源正极相连，故A正确；
B．左边电极为阴极，葡萄糖中的醛基被还原，电极反应式：，故B正确；
C．阳极室中还发生H2O+Br2+RCHO=RCOOH+2H++2Br-，电解一段时间后，pH减小，故C错误；
D．制备山梨醇的反应为，制备葡萄糖酸的总反应为，根据得失电子守恒可知每生成山梨醇，理论上同时可生成葡萄糖酸，故D正确；
故选C。
12．以和为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石，的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a，下列说法错误的是
A．生成的反应方程式为
B．该晶胞的俯视图为
C．与最近且等距离的O有6个
D．晶体的密度为
【答案】B
【解析】A．以和为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得，化学方程式：，A正确；
B．该晶胞的俯视图在四个顶点看到的为Sr，四条棱上看到O，四面形中心看到的是原子半径更大的O，B错误；
C．与最近且等距离的O位于6个面的面心，即与最近且等距离的O有6个，C正确；
D．根据均摊法：Sr个数为，O个数为，Ti个数为1，1个晶胞中含有1个"SrTiO3"，晶体密度：，D正确；
答案选B。
13．制甲醇的反应历程如图所示：
已知：
Ⅰ.与在活化后的催化剂表面生成甲醇的反应是放热的可逆反应
Ⅱ.该过程的副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH>0
下列说法错误的是
A．制甲醇的方程式为：
B．反应中经历了In−C、In−O键的形成和断裂
C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性
D．加压可以提高的平衡转化率
【答案】C
【解析】A．由图可知，二氧化碳制备甲醇的反应为催化剂作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故A正确；
B．由图可知，反应中经历了In−C、In−O键的形成和断裂，故B正确；
C．由题给信息可知，二氧化碳制备甲醇的反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，主反应平衡向逆反应方向移动，副反应平衡向正反应方向移动，甲醇在平衡时的选择性降低，故C错误；
D．二氧化碳制备甲醇的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，副反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，则加压可以提高二氧化碳的平衡转化率，故D正确；
故选C。
14．常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述正确的是
A．曲线N表示pH与的关系
B．图中a点对应溶液中：
C．NaHA溶液中：
D．溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度先增大后减小
【答案】C
【解析】A．，，因为纵坐标为或，分别取a、b点，则此时对应曲线上有和，可以算出对应曲线的电离平衡常数为和，因为，所以，，所以曲线M，N分别表示pH与和pH与的关系。根据分析可知曲线M表示pH与的关系，A项错误；B．图中a点对应溶液中存在电荷守恒：且此时，所以有：，a点pH=5.6，则，所以，B项错误；C．的水解常数，的电离常数，的水解程度大于其电离程度，NaHA溶液中：，C项正确；D．初始溶质为，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成，水解呈碱性，促进水的电离，所以由到完全生成的过程中，水的电离程度一直增大，则溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D项错误；故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）2024年两年代表提出推动全社会关注磷石膏综合利用，磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣（含和少量等），轻质碳酸钙可用作橡胶的填料，以磷石膏为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图所示：
回答下列问题：
（1）检查图中所示装置气密性的操作为：用止水夹关闭左侧导管， 。
（2）“转化”步骤中转化为的化学方程式 ，SO42-的空间构型为 。
（3）“除杂”时通入NH3的目的是 。
（4）通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A。取25.00mL试液，加入指示剂，调节pH>12，用0.02000ml/LNa2H2Y标准溶液滴定，至终点时消耗Na2H2Y溶液24.60mL。计算产品中碳酸钙的质量分数 。（写出计算过程）。
（5）铝铵矾是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：
① ，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得固体；② ，用无水乙醇洗涤，干燥，得到铝铵矾。（部分物质的溶解度随温度的变化如图所示，实验须用的试剂：的溶液、溶液）
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）将右侧导管用乳胶管连接后插入水中，微热烧瓶，在导管口有气泡产生，停止加热后导管中产生一段水柱
（2） 正四面体形（1分）
（3）除去铁离子使之转化为氢氧化铁沉淀
（4）标准溶液，根据Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+分析，钙离子物质的量为，则产品中碳酸钙的质量为，碳酸钙的质量分数为：（3分）
（5）在滤液中加入的溶液，边加边搅拌，到不再产生气体为止
向溶液中加入固体，边加边搅拌，当固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤
【分析】磷石膏中加入碳酸氢铵和氨水的混合液，反应生成碳酸钙沉淀，滤渣中含有碳酸钙、二氧化硅和氧化铁，再加入盐酸，碳酸钙和氧化铁溶解，二氧化硅不溶解，过滤除去，通入氨气，调节溶液的pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤液中通入氨气和二氧化碳，反应生成碳酸钙和氯化铵，最后过滤得碳酸钙，据此解答。
【解析】（1）检查图中所示装置气密性的原理为微热法观察气泡，冷却室温后观察水柱。所以操作为用止水夹关闭左侧导管，将右侧导管用乳胶管连接后插入水中，微热烧瓶，在导管口有气泡产生，停止加热后导管中产生一段水柱；
（2）碳酸氢铵和氨水的混合物中含有碳酸铵，硫酸钙和碳酸铵反应生成硫酸铵和碳酸钙，反应的总方程式为： ，SO42-的中心S原子有四对价层电子对，又有四个相同氧原子与S结合，故其空间构型为正四面体形。
（3）通入氨气，调节溶液的pH，使溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；
（4）标准溶液，根据Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+分析，钙离子物质的量为，
则产品中碳酸钙的质量为，碳酸钙的质量分数为：
（5）在“转化”后滤液中加入3ml·L-1的H2SO4溶液，到不再产生气体为止，除去碳酸；由图中可知，铝铵矾溶解度随温度变化较小，硫酸铝和硫酸铵溶解度随温度变化较大，可将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH4)2SO4固体；然后向溶液中加入固体，边加边搅拌，当固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得到铝铵矾。
16．（15分）硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。
已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
回答下列问题：
（1）实验前先检查装置气密性，操作为①在E中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整 。
（2）检查气密性后加入药品，打开。装置B中盛装的试剂为 。待A中反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是 。
（3）撤走搅拌器，打开，水浴加热处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是 ，D处合成硫脲的化学方程式为 。
（4）将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度：
第一步：在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘，发生反应：；
第二步：称取粗产品，加水溶解配成溶液。量取硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：；
第三步：充分反应后向锥形瓶中加稀硫酸至酸性，发生反应：；
第四步：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液。
粗产品中硫脲的质量分数为 (用含“”的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。已知：。
（5）设计实验证明反应过程中有生成。
实验方法：取少量粗产品分装于两支洁净的试管中，一支试管中加入浓溶液，加热， (请补充完整操作方法)；另一支试管中加入某种试剂，溶液变红色。与该试剂反应的离子方程式为 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）关闭开关K₁、K₂、K₃
（2）饱和硫氢化钠溶液（1分） 将滞留在装置中A的硫化氢气体排入装置D中并排净装置中的空气，防止产品被氧化（1分）
（3）受热时部分发生异构化生成NH4SCN，故温度不能过高（1分）Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2
（4） 偏高
（5）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，试纸变蓝 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
【解析】A生成硫化氢，净化后进入D反应生成CS(NH2)2，尾气使用碱液E吸收；
（1）实验前先检查装置气密性，在E中加水至浸没导管末端，关闭开关K₁、K₂、K₃，形成一个密封体系，然后微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯，一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变，说明整个装置气密性较好；
（2）反应生成硫化氢气体含有挥发的氯化氢气体，装置B中盛装的试剂为饱和硫氢化钠溶液，可以除去氯化氢气体；已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，反应结束后关闭K₂，打开K₁通一段时间，目的是将滞留在装置中A的硫化氢气体排入装置D中并排净装置中的空气，防止产品被氧化；
（3）已知：CS(NH2)2受热时部分发生异构化生成NH4SCN，故温度不能过高，需控制温度在80℃；在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱，根据质量守恒可知生成氢氧化钙，反应为Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2；
（4）由方程式可知，Na2S2O3消耗的I2的物质的量=0.5cV×10-3ml，则加稀硫酸酸化反应中发生反应的碘酸钠的物质的量=；第一个反应中生成碘酸钠的总物质的量为，则与硫脲反应的碘酸钠的物质的量==，则粗产品中硫脲的物质的量=，质量为(0.02n-0.01cV)ml×76g/ml=(1.52n-0.76cV)g，质量分数=若滴定时加入的稀硫酸量不足，使得②中碘单质量减小，使得标准液V减小，会导致与硫脲反应的碘酸钠偏多，所测硫脲的质量分数偏高；
（5）证明反应过程中有NH4SCN生成，即证明离子和SCN-离子的存在，故加入浓NaOH溶液，加热，是为了检验铵根，会产生氨气，所以将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，试纸变蓝，另一支试管中加入含Fe3+的试剂，溶液会变红色，是因为生成硫氰化铁，方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
17．（14分）化合物I是一种抗癫痫药物，我国科学家近来发现I对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。I的两条合成路线如下图所示。I的结构简式：
已知G的分子式为：
回答下列问题：
（1）A中的官能团的名称 。
（2）下列说法正确的是________。
A．A到C的反应是取代反应，生成的氯化氢和反应使原料的利用率提高
B．D生成E的目的是为了保护氨基不被E到F反应中的硝酸氧化
C．A的碱性比的碱性强
D．A用氢气还原的产物可以和发生加聚反应生成高分子产物
（3）E的结构简式 。
（4）写出K到I的化学方程式 .
（5）与甲醇按物质的量1∶1反应只生成一种产物，写出符合下列条件的该产物的同分异构体 （写结构简式）。
a．能发生银镜反应
b．水解产物能使氯化铁溶液显紫色
c．谱检测表明：分子中有4种不同环境的氢原子，峰面积比为3∶2∶2∶1
（6）运用上述信息设计以为原料制备高分子化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）硝基和氨基
（2）AB
（3）
（4）+
+HCl
（5）
（6）（4分）
【分析】A与反应生成C，C与H2转化为D，D与反应生成E，E与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应生成F，F与NH2NH2转化为G，G与反应转化为H，H与氢气反应转化为I，B与反应生成J，J与氢气发生还原反应生成K，K与反应生成I，据此回答。
【解析】（1）A中的官能团的名称硝基和氨基；
（2）A．根据分析可知，A到C的反应是取代反应，生成的氯化氢和K2CO3反应使原料的利用率提高，A正确；
B．根据分析可知，D生成E的目的是为了保护氨基不被E到F反应中的硝酸氧化，B正确；
C．-CH3对N原子有推电子作用，增大N原子的电子密度，的碱性更强，C错误；
D．A用氢气还原的产物可以和发生取代反应，D错误；
故选AB。
（3）根据分析可知，E的结构简式：；
（4）根据分析，K到I的化学方程式+
+HCl；
（5）与甲醇按物质的量1∶1反应只生成一种产物，满足 a．能发生银镜反应，含有醛基 b．水解产物能使氯化铁溶液显紫色 ，水解产生酚羟基 c．− H − NMR 谱检测表明：分子中有4种不同环境的氢原子，四种等效氢，峰面积比为3∶2∶2∶1的同分异构体有：；
（6）以为原料制备高分子化合物的合成路线，先与反应生成，接着被高锰酸钾转化为，再与NH2NH2转化为，最后得到高分子化合物。
18．（15分）烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟将烟气中的深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。
深度氧化器中发生的反应：
i．
ii．
iii．
回答下列问题：
（1）被深度氧化，补全热化学方程式：

（2）一定条件下，不同温度时，的浓度随时间的变化如图所示。
① (填“>”或“<”)。
②8s时，的浓度不同的原因是 。
（3）一定条件下，NO的初始浓度为时，不同反应时间，深度氧化器中的浓度随的变化如图所示。反应过程中的浓度极低。
①时，深度氧化器中发生的反应主要是 (填“i”“ii”或“iii”)。
②时，的浓度随变化的原因是 。
（4）且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合（3），保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是 。
（5）深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。
已知的还原产物分别是。产品中的物质的量浓度为 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）
（2）< 8s时反应已达到平衡状态，将深度氧化为是放热反应，温度越高，越不利于反应正向进行，生成的浓度越低
（3）i 0.9s、n(O3)∶n(NO)＞1.0时，n(O3)∶n(NO)增大，使vⅱ增大、vⅲ增大，从而使的浓度减小
（4）使用适宜的催化剂，以增大ⅱ的反应速率
（5）（3分）
【解析】（1）根据盖斯定律知：i2+ ii+ iii可得，；
（2）由图知，T2温度下，反应速率快，首先到达平衡，因此<；由图知，8s时反应已达到平衡状态，将深度氧化为是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，越不利于反应正向进行，生成的浓度越低，所以答案为：8s时反应已达到平衡状态，将深度氧化为是放热反应，温度越高，越不利于反应正向进行，生成的浓度越低；
（3）当时，NO主要转化为NO2，所以深度氧化器中发生的反应主要是i；由图知，时，的浓度随着增大而减小的原因是：n(O3)∶n(NO)增大，使vⅱ增大、vⅲ增大，从而使NO2的浓度减小；
（4）由（3）知反应过程中NO3的浓度极低，说明反应ⅲ比反应ⅱ快，因为烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长，所以为了加快反应速率，采取的措施及目的分别是：使用适宜的催化剂，以增大ⅱ的反应速率；
（5）溶液X中的与亚铁离子发生氧化还原反应后，剩余的亚铁离子与发生氧化还原反应，，则与发生氧化还原反应的Fe2+为n2=，则与反应的Fe2+为n1=，，则物质的量，则的物质的量浓度为。
选项
A
B
实验操作或装置
目的
证明乙炔可使酸性溶液褪色
制取晶体
选项
C
D
实验操作或装置
目的
验证对过氧化氢的分解有催化作用
实验室制少量氨气
选项
实验操作和现象
结论
A
向[]溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体
[]与乙醇反应生成了难溶于水的物质
B
向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红
一定是将氧化为
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制，加热未产生砖红色沉淀
蔗糖没有发生水解
D
向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色
与植物油发生了反应