必修 第二册第一节 硫及其化合物同步测试题

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2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．下列物质①潮湿的氯气；②二氧化硫；③活性炭；④双氧水都具有漂白性，其漂白原理相同的是（ ）
A．①②B．②④C．①④D．②③
2． 和 都是常见的非金属氧化物，二者共有的性质是（）
A．对应水化物为强酸
B．具有氧化性
C．通入 溶液产生白色沉淀
D．能使品红溶液褪色
3．下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列推断正确的是（ ）
A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集
D．氯化钠和碘化钾都是盐，加碘食盐中添加的是碘化钾
5．下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸容器的是（ ）
A．MgB．CuC．AgD．Fe
6．下列关于浓硫酸的说法不正确是（ ）
A．浓硫酸在与含水分的蔗糖作用过程中不显示酸性
B．实验室用浓硫酸来制取氯化氢显示了浓硫酸的难挥发性或高沸点
C．在一定体积18ml/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9ml，则硫酸的实际体积为100mL
D．常温下，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝发生了“钝化”
7．下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．玻璃仪器内璧残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
①3S+ 6NaOHΔ__2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O
②(x-1)S+Na2SΔ__Na2Sx (x=2~6)
③S+ Na2SO3Δ__Na2S2O3
下列说法正确的是（ ）
A．反应①②③中，硫单质的作用相同
B．反应①中，每消耗1 ml硫单质转移4 ml电子
C．0.96g硫单质与amL2ml·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，则a= 60
D．1.28 g硫单质与10 mL 2 ml·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x=5
9．下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是（ ）
A．浓硫酸有强氧化性可以用铝槽车运输
B．浓硫酸有吸水性可以干燥H2S、NH3
C．浓硫酸有脱水性可以使纸张变黑
D．浓硫酸是一种难挥发性酸，可以用来制备HCl
10．如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是（ ）
A．Cl2和饱和氯化钠溶液B．SO2和NaHCO3溶液
C．Cl2和NaHSO3溶液D．CO2和浓H2SO4
11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价一类二维图”如图，下列说法错误的是（ ）
A．X的水溶液久置在空气中，溶液会变浑浊
B．Y可由两种单质化合生成
C．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
D．可用浓硫酸干燥SO2
12．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.5%，Cu：64.5%，SO2在上述反应中作用是（ ）
A．作为酸B．作为漂白剂C．作为还原剂D．作为氧化剂
13．某小组同学验证SO2的性质。装置如图所示，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加适量70%的H2SO4，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如表。下列说法不正确的是（ ）
A．Na2SO3和H2SO4反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
B．瓶盖①中的实验现象能证明SO2具有还原性
C．瓶盖②中的实验现象能证明SO2具有漂白性
D．瓶盖③中的实验现象能证明SO2和水不反应
14．下列叙述或操作正确的是（ ）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．稀硫酸在加热时与铜的反应放出SO2气体
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗
D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
15．下列有关S和 的叙述正确的是（ ）
A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
B．空气吹出法提取海水中的溴常用 作氧化剂
C．将 通入 溶液能生成白色沉淀
D． 具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色
16．大气污染物SO2导致的主要环境问题为（ ）
A．酸雨B．温室效应C．臭氧层空洞D．白色污染
17．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生不符合题意结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定符合题意与否。下列几种类推说法叙述正确的是（ ）
A．金属钠可以和盐酸反应产生氢气，金属铝也可以和盐酸反应产生氢气
B． 可溶于水形成碳酸，是碳酸的酸酐， 也可溶于水形成硅酸，是硅酸的酸酐
C． 可与 溶液反应生成 ， 也可与 溶液反应生成
D．FeS和稀盐酸反应生成硫化氢，CuS也可以和稀盐酸反应生成硫化氢
18．下列有关二氧化硫说法中正确的是（ ）
A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
19．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价-类二维图”如图，下列说法正确的是
A．S与在点燃时一步反应可生成Y
B．Z只能作还原剂，不能作氧化剂
C．X的水溶液放置在空气中，易被氧化
D．X、Y、Z均属于非电解质
20．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，可使滤纸变黑
B．H2S具有还原性，能与SO2反应产生S
C．硫单质在空气中燃烧生成SO3
D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有氧化性
二、综合题
21．现有以下物质：①Cl2②SO2③Na2O④NaHSO4⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)2。回答下列问题：
（1）上述物质中，属于酸性氧化物的有 (填标号，下同)，属于电解质的有 ，⑤的有效成分为 (填化学式)。
（2）将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为 。
（3）④在熔融状态下的电离方程式 。
（4）向⑥中通入适量①可制取84消毒液，反应的化学方程式 。
22．利用“价一类”二维图是研究、推测元素的单质、化合物化学性质的重要学习手段。如下图是硫元素的“价-类”二维图，请回答下列问题：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。
（2）将X的溶液与Y混合反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）Z的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为 。
（4）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是____(填字母)。
A．Na2S+SB．Na2SO3+S
C．SO2+Na2SO4D．Na2SO3+Na2SO4
（5）Z的浓溶液具有强的氧化性、吸水性和脱水性，常可作干燥剂，则下列气体可用乙干燥的是____
A．XB．YC．氨气D．HI
（6）已知Na2SO3能被K2X2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05ml·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02ml·L-1的K2X2O7溶液恰好反应时，X元素在还原产物中的化合价为 。
23．硫化氢()、二氧化硫()是有害气体，可用多种方法进行脱除。
（1）实验室制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的气体，发生反应：，计算25℃时，该反应的平衡常数为 。(已知25℃时，的，)
（2）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的，装置示意图如图，主要反应：(FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对的去除率的影响。
①装置中微电池负极的电极反应式为 。
②一段时间后，单位时间内的去除率降低，可能的原因是 。
（3）溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。
将一定体积含的空气匀速通入溶液中，反应相同时间，初始浓度。及其pH与脱除率的关系如图所示。当，脱除率下降的原因是 。
（4）在恒容密闭容器中，用H2还原生成S的反应分两步完成(如图所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：
依据上图描述H2还原生成S的过程： 。
24．（1）Ⅰ、有以下13种物质：①石墨②氯化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧纯醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠
能导电的是 ；属于非电解质的是 。
（2）Ⅱ、“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下：
过程①进行操作是 。
（3）上述流程中的是酸性氧化物，原因是： 。(用化学方程式表示)
（4）加入NaOH后，发生反应的离子方程式为 。
（5）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是 。
（6）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ，出现白色沉淀，则证明含有。
25．含有不同价态硫元素的物质之间的转化在工业生产中具有重要的应用。
（1）硫酸是重要的基础化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：
①工业上常以黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，配平该反应的化学方程式
FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2
②写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式 。
③硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。下列物质中，能吸收SO2的有 (填字母)。
A．氨水B．酸性KMnO4溶液C．生石灰D．Na2CO3溶液
（2）石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气，并获得硫单质，流程如下：
①反应炉中发生反应：2H2S+3O22SO2+2H2O
②催化转化器中发生反应的化学方程式 。
③为了提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率为 (填字母)。[转化率=反应的n(A)/起始的n(A)]
A． B． C．D.1
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】①潮湿的氯气，实质是生成的次氯酸漂白，是强氧化性漂白；②二氧化硫是与有色物质化合生成不稳定的无色物质而漂白；③活性炭是吸附性漂白；④双氧水都具有漂白性是基于双氧水的强氧化性漂白；漂白原理相同的是①④，C符合题意。
故答案为：C
【分析】注意区别漂白原理的本质区别。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、CO2对应水化物为碳酸， 对应水化物为亚硫酸，都为弱酸，故A不符合题意；
B、CO2中C为最高价，化合价可以降低，如Mg与CO2的反应，CO2为氧化剂，SO2中S化合价为＋4价，既具有氧化性，也具有还原性，因此两种物质都具有氧化性，故B符合题意；
C、CO2通入Ba(NO3)2溶液不反应，无现象，故C不符合题意；
D、CO2不能使品红溶液褪色，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，二者都具有氧化性，对应的水化物都是弱酸，二氧化硫具有漂白性，但是二氧化碳不具有漂白性。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．难溶于水，也不溶于胃酸中的盐酸，可作钡餐，A符合题意；
B．三价铁离子具有氧化性，可以和铜发生氧化还原反应，从而腐蚀铜制电路板，B不符合题意；
C．碳酸钠碱性太强，不宜用碳酸钠中和胃酸，C不符合题意；
D．二氧化硫具有漂白性，能用来漂白纸浆，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.硫酸钡难溶于水，且不与盐酸反应；
B.氯化铁具有氧化性，能与铜反应，从而腐蚀铜制电路板；
C.碳酸钠碱性较强，对胃部刺激较大；
D.漂白纸浆利用的是二氧化硫的漂白性。
4．【答案】A
【解析】【解答】A. SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，A符合题意；
B. Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物不完全相同，前者生成碳酸钠，后者生成碳酸钠和氧气，B不符合题意；
C. NO易被氧气氧化为NO2，不能用排空气法收集，应该用排水法收集，C不符合题意；
D. 氯化钠和碘化钾都是盐，加碘食盐中添加的是碘酸钾，D不符合题意。
故答案选A
【分析】2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
5．【答案】D
【解析】【解答】常温下，浓硫酸与镁、银、铜等金属能够反应，只是反应速率减慢，不能用镁、银、铜等金属容器盛放浓硫酸；而常温下，浓硫酸与铁发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍反应的继续进行，可以用铁容器盛放冷的浓硫酸，
故答案为：D。
【分析】本题的易错点为B，要注意铜能够与浓硫酸反应，常温下，只是反应较慢，几乎无明显现象。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.在与含有水分的蔗糖作用过程中，浓硫酸起到脱水作用，A不符合题意；
B.浓硫酸沸点较高，难挥发，可用于制备易挥发性酸，B不符合题意；
C.浓硫酸与铜在加热条件下可发生氧化还原反应，但随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故该计算不符合题意，C符合题意；
D.浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】浓硫酸具有强氧化性、脱水性，吸水性，而稀硫酸不具备这三个性质，据此进行分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入石蕊试液显红色。通入品红溶液中，品红褪色；c中SO2被氯水氧化为SO42－，生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色。d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3和反应生成BaSO3白色沉淀。
故答案为：C
【分析】根据二氧化硫属于酸性氧化物，具有较强的还原性，能够与碱性物质发生反应等进行分析实验现象即可.
8．【答案】D
【解析】【解答】A．由题干方程式可知，反应①3S+ 6NaOHΔ__2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O中S既是氧化剂又是还原剂，反应②(x-1)S+Na2SΔ__Na2Sx (x=2~6)中S是氧化剂，反应③S+ Na2SO3Δ__Na2S2O3中S是还原剂，硫单质的作用相同，故反应①②③中，硫单质的作用不相同，A不符合题意；
B．分析反应①3S+ 6NaOHΔ__2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O可知，每消耗3 ml硫单质转移4 ml电子，B不符合题意；
C． 0.96g即=0.03ml硫单质与amL2ml·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，则反应方程式为3S+ 6NaOHΔ__2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O，则a==30，C不符合题意；
g即=0.04ml硫单质与10 mL 2 ml·L-1即0.01L×2ml/L=0.02ml热NaOH溶液恰好完全反应，只生成amlNa2Sx和bmlNa2S2O3，则由Na原子守恒有2a+2b=0.02ml，由S原子守恒有：ax+2b=0.04ml，由电子守恒有2a=4b，解得x=5，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据硫元素化合价的变化判断；
B．根据化学方程式判断；
C．利用得失电子守恒判断；
D.依据原子守恒和电子守恒计算。
9．【答案】B
【解析】【解答】A. 浓硫酸有强氧化性可以使铝钝化，所以可用铝槽车运输，故A不符合题意；
B. 由于浓硫酸具有强氧化性不能干燥H2S，浓硫酸具有酸性不能干燥NH3，故B符合题意；
C. 浓硫酸有脱水性可以使纸张炭化变黑，故C不符合题意；
D. 浓硫酸是一种难挥发性酸，可用浓硫酸与氯化钠反应制备HCl，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.常温下浓硫酸能使率钝化，生成致密氧化物薄膜，保护内部金属；
B.浓硫酸具有强氧化性不能干燥硫化氢，具有酸性不能干燥碱性气体氨气；
C.浓硫酸的脱水性使纸张变黑；
D.利用浓硫酸的南挥发性制取氯化氢。
10．【答案】B
【解析】【解答】根据题意， 关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊 ，说明此时洗气瓶中出来的是CO2，；打开活塞： 品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊 ，说明此时广口瓶中出来的是SO2，所以广口瓶中应是碳酸氢钠溶液，气体应该是SO2。
故答案为：B。
【分析】该反应方程式为：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．X是-2价硫的氢化物，其水溶液为氢硫酸，久置在空气中，会被氧气氧化为硫，从而使溶液变浑浊，A不符合题意；
B．Y为+6价硫的氧化物，其为三氧化硫，硫与氧气反应只能生成二氧化硫，B符合题意；
C．Z为Na2SO3，其作氧化剂时，+4价硫价态降低，理论上可被还原为S单质，C不符合题意；
D．虽然SO2具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，所以可用浓硫酸干燥SO2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由图可知，X为H2S，Y为SO3，Z为Na2SO3。
12．【答案】C
【解析】【解答】由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素(35.7%+64.3%=100%)，且两者的物质的量之比约为1∶1( ∶ )，可知，最简式为CuCl，其中Cu的化合价为+1价，则原反应物中CuSO4为氧化剂，那可能的还原剂只有SO2，氧化产物是
SO42－。
故答案为：C
【分析】根据沉淀中氯元素和铜元素的质量分数计算沉淀的组成，然后根据硫元素的化合价变化进行分析即可.
13．【答案】D
【解析】【解答】A．H2SO3的酸性比H2SO4弱、H2SO3易分解，则 Na2SO3和H2SO4能发生复分解反应，化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，A不符合题意；
B． 瓶盖①中二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，则高锰酸钾中锰元素化合价降低、发生还原反应、能证明SO2具有还原性，B不符合题意；
C． 品红是有机色质、瓶盖②中二氧化硫使品红褪色，证明SO2具有漂白性，C不符合题意；
D． 有些反应无明显现象，瓶盖③中蒸馏水没有明显变化，不能证明SO2和水不反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，反应放出二氧化硫气体，能够溶于水生成亚硫酸，二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，具有漂白性，能够使品红溶液褪色，据此分析解答。
14．【答案】D
【解析】【解答】A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也具有氧化性，如在Fe与稀硫酸反应产生氢气中，稀硫酸就表现了氧化性，A不符合题意；
B. 浓硫酸在加热时与铜的反应放出SO2气体，稀硫酸则不能发生反应，B不符合题意；
C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用布拭去，再用大量的水冲洗，最后再涂抹3%～5%的NaHCO3溶液，C不符合题意；
D. 浓硫酸溶于水会放出大量的热，由于浓硫酸密度比水大，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，使热量迅速散去，D符合题意；
故合理选项是D。
【分析】浓硫酸的氧化性是硫元素体现出，而稀硫酸的氧化性是由氢离子体现出，浓硫酸可以铜反应但稀硫酸不能，浓硫酸不慎站到皮肤上，先用抹布将其擦干，在用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。稀释浓硫酸是将浓硫酸加入到水中并且不断的搅拌
15．【答案】C
【解析】【解答】A．硫粉在过量的氧气中燃烧也只能生成 ，A不符合题意；
B．空气吹出法提取海水中的溴，常用 作还原剂，将溴还原为易溶于水的氢溴酸而富集，B不符合题意；
C．二氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，因此，将 通入 溶液能生成白色沉淀硫酸钡，C符合题意；
D． 具有漂白性，所以能使品红溶液褪色，但是其能使高锰酸钾酸性溶液褪色不是因为其有漂白性，而是因为其有还原性，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.氧气的氧化性不足以将硫直接氧化为+6价
B.溴单质具有氧化性
C.二氧化硫具有还原性，发生氧化还原反应变为硫酸根
D.褪色的原理考查，二氧化硫具有漂白性和还原性
16．【答案】A
【解析】【解答】大气污染物SO2导致的主要环境问题为硫酸型酸雨；温室效应与CO2有关；臭氧层空洞与氟利昂、氮氧化物有关；白色污染与塑料制品的使用有关；A符合题意；
故答案为：A。
【分析】二氧化硫溶于水形成亚硫酸，在空气中继续被氧化为硫酸，故形成的酸雨是硫酸型酸雨，二氧化氮形成的是硝酸型酸雨
17．【答案】A
【解析】【解答】A．金属钠和金属铝都是活泼金属可以和盐酸反应，故A符合题意；
B． 不溶于水，故B不符合题意；
C． 不可与BaCl2，溶液反应生成 ，故C不符合题意；
D．CuS不可与稀盐酸反应生成硫化氢，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、活泼金属能与盐酸反应生成氢气；
B、SiO2与H2O不反应；
C、SO2与BaCl2不反应；
D、CuS与稀盐酸不反应；
18．【答案】A
【解析】【解答】A．葡萄酒中需要添加适量二氧化硫，来起到防腐作用，A项符合题意；
B．二氧化硫能使品红褪色，是SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与品红反应生成不稳定的无色物质，该物质加热后分解使品红恢复红色，B项不符合题意；
C．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的还原性，C项不符合题意；
D．SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D项不符合题意。
故答案为：A
【分析】A.根据二氧化硫的用途进行回答；
B.二氧化硫使品红褪色后加热可恢复原来的颜色；
C.二氧化硫与酸性高锰酸钾反应表现其还原性
​D.二氧化硫是酸性氧化物.
19．【答案】C
【解析】【解答】A.Y为硫的+6价氧化物，即Y为SO3，硫和氧气在点燃时生成SO2，SO2与氧气在催化高温下反应生成SO3，硫不能一步生成SO3，故A错误；
B.Z为+4价硫的钠盐，硫化合价既可升高，又可降低，故既可做氧化剂，又可做还原剂，故B错误；
C.X为-2价的氢化物，即H2S，-2价硫处于最低价，H2S的水溶液具有强还原性，容易被氧气氧化成硫单质，故C正确；
D.H2S属于酸，属于电解质，亚硫酸钠属于盐，属于电解质，三氧化硫属于非电解质，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A.硫和氧气在点燃时只生成SO2；
BC.依据元素化合价最低，只有还原性；元素化合价最高，只有氧化性；元素化合价外于中间，既有还原性，又有氧化性；
D.依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。
20．【答案】B
【解析】【解答】A．浓硫酸可使滤纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，A项不符合题意；
B．H2S中S元素为-2价，具有还原性，能与SO2反应产生S，B项符合题意；
C．硫单质在空气中燃烧生成SO2，C项不符合题意；
D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有还原性，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.浓硫酸具有很强的脱水性，将氢原子和氧原子个数比按照1：2进行脱去，所以变黑
B.化学价升高体现其还原性
C.氧气的氧化性不足以将硫单质直接氧化为正6价，只能氧化为+4价
D.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸酸价褪色，体现出二氧化硫的还原性
21．【答案】（1）②；③④⑦；Ca(ClO)2
（2）
（3）
（4）
【解析】【解答】解：（1）酸性氧化物：SO2，电解质： Na2O、NaHSO4 、 Ba(OH)2，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
故答案为：第1空、②；第2空、③④⑦；第3空、Ca(ClO)2；
（2）二氧化硫与氢氧化钠反应：生成亚硫酸钠和水，离子方程式为： ；故答案为： ；
（3） 电离方程式 ： 第1空、 ；故答案为： 第1空、 ；
（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水。化学方程式为： ，
故答案为：。
【分析】本题主要考查常见物质的性质和反应。
能跟碱起反应，只生成一种盐和水的氧化物称为酸性氧化物，非金属氧化物多数是酸性氧化物。
电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子和阴离子)的化合物。是以离子键或极性共价键结合的物质。
注意电解水是化合物，不能选混合物。
22．【答案】（1）SO2、H2SO3、Na2SO3
（2）1：2
（3）S+2H2SO4(浓)Δ_2H2O+3SO2↑
（4）B
（5）B
（6）+3
【解析】【解答】 (1)当含硫化合物中硫元素处于中间价态，该化合物既有氧化性又有还原性，图中SO2、H2SO3、Na2SO3中硫元素处于+4价，硫元素处于中间价态，这些化合物既有氧化性又有还原性，故答案为：SO2、H2SO3、Na2SO3；
(2)由图可知，X为H2S，Y为SO2，两者混合，可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，则氧化剂为SO2，还原剂为H2S，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
(3)Z的浓溶液为浓硫酸，S与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫和水，则该反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)Δ_2H2O+3SO2↑，故答案为：S+2H2SO4(浓)Δ_2H2O+3SO2↑；
(4)Na2S2O3中硫元素化合价为+2价，根据氧化还原反应原理，在反应过程中既要有元素化合价的升高，也要有元素化合价的降低，据此分析解题：
A．若Na2S和S生成Na2S2O3，Na2S中硫元素由-2价升高到+2价，硫单质中硫元素由0价上升到+2价，只有化合价的升高，a不合题意；
B．Na2SO3和S生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4价下降到+2价，硫单质中硫元素由0价上升到+2价，符合氧化还原反应原理，b符合题意；
C．若SO2和Na2SO4生成Na2S2O3，SO2中硫元素由+4价下降到+2价，Na2SO4中硫元素由+6价下降到+2价，只有化合价的降低，c不合题意；
D．若Na2SO3和Na2SO4生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4价下降到+2价，Na2SO4中硫元素由+6价下降到+2价，只有化合价的降低，d不合题意；
故答案为：B；
(5)A．X为H2S，H2S具有还原性，浓硫酸可以氧化H2S，不能干燥，不选；
B．浓硫酸不能氧化SO2，可以干燥，选；
C．氨气可以和硫酸发生中和反应，不能干燥，不选；
D．HI具有还原性，浓硫酸可以氧化HI，不能干燥，不选；
故选B；
(6)已知Na2SO3能被K2X2O7氧化为Na2SO4，则24mL 0.05ml⋅L−1的Na2SO3溶液与20mL 0.02ml⋅L−1的K2X2O7溶液恰好反应时，设X元素在还原产物中的化合价为a价，根据氧化还原反应中得失电子总数相等可知，24×10-3L×0.05ml/L×(+6-4)=20×10-3L×0.02ml/L×2×(+6-a)，解得a=+3，故答案为：+3。
【分析】由硫元素的“价-类”二维图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4。
(1)依据元素化合价最低，只有还原性；元素化合价最高，只有氧化性；元素化合价外于中间，既有还原性，又有氧化性分析；
(2)氧化剂元素化合价降低；还原剂元素化合价升高；利用得失电子守恒计算。
(3)硫与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫和水；
(4)根据氧化还原反应原理，在反应过程中既要有元素化合价的升高，也要有元素化合价的降低，据此分析解题；
(5)依据浓硫酸的特性和被干燥气体的性质分析；
(6) 根据氧化还原反应中得失电子总数相等计算。
23．【答案】（1）
（2）；生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢，铁的量因消耗而减少，形成微原电池的数量减少，化学反应速率减慢
（3）增大铁离子浓度，会促进硫化氢被氧化，生成的氢离子使溶液的pH降低，降低硫化氢的溶解度，前者影响小于后者时，硫化氢的去除率降低
（4）0~t1时间内，氢气与二氧化硫反应生成硫化氢气体，时间内二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质
【解析】【解答】（1）反应的平衡常数表达式为，即，故填；
（2）①根据反应可知，该电池铁作负极，负极反应为：，故填；
②一段时间后，单位时间内硫化氢的去除率降低，可能的原因是生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢，铁的量因消耗而减少，形成微原电池的数量减少，化学反应速率减慢，故填生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢，铁的量因消耗而减少，形成微原电池的数量减少，化学反应速率减慢；
（3）从图中可以看出时，硫化氢的去除率降低，其原因为：增大铁离子浓度，会促进硫化氢被氧化，其方程式为，生成的氢离子使溶液的pH降低，降低硫化氢的溶解度，前者影响小于后者时，硫化氢的去除率降低，故填增大铁离子浓度，会促进硫化氢被氧化，生成的氢离子使溶液的pH降低，降低硫化氢的溶解度，前者影响小于后者时，硫化氢的去除率降低；
（4）从图中可以看出，0~t1时间内，氢气反应完全，与二氧化硫反应生成的X的量达到最大值，消耗的H2与SO2物质的量之比为6：2=3：1，则X为硫化氢气体，时间内为二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，故填0~t1时间内，氢气与二氧化硫反应生成硫化氢气体，时间内二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质。
【分析】（1）利用计算；
（2）①根据电池反应确定负极反应；
②依据影响反应速率的因素分析；
（3）依据化学平衡移动原理分析；
（4）先生成硫化氢，再二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质。
24．【答案】（1）①④⑦⑪；③⑤
（2）过滤
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（4）OH－+HSO=SO+H2O
（5）亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸钠
（6）加入盐酸酸化的氯化钡溶液
【解析】【解答】（1）能导电的物质有石墨、金属单质、熔融电解质、电解质溶液。属于电解质的有酸、碱、盐、金属氧化物和水。因此上述物质中能导电的有①④⑦⑩。非电解质是指在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物。属于非电解质的有绝大多数有机物、非金属氧化物、NH3。因此上述物质中属于非电解质的有③⑤。
故答案为：①④⑦⑩；③⑤
（2）过程①得到Na2CO3溶液和滤渣，实现了固液混合物的分离，因此该操作为过滤。
故答案为：过滤
（3）SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，该反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。
故答案为：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
（4）加入NaOH溶液后，NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，该反应的离子方程式为：HSO3－＋OH－=SO32－＋H2O。
故答案为：HSO3－＋OH－=SO32－＋H2O
（5）Na2SO3中硫元素为＋4价，具有还原性，易被空气中的O2氧化生成Na2SO4，因此Na2SO3粗品中含有少量Na2SO4的原因是：亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。
故答案为：亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸钠
（6）检验Na2SO3粗品中含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量Na2SO3粗品，用适量蒸馏水溶解，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
故答案为：盐酸酸化的BaCl2溶液
【分析】（1）能导电的物质有石墨、金属单质、熔融电解质、电解质溶液。非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
（2）过程①中实现了固液混合物的分离，属于过滤操作。
（3）酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。
（4）NaHSO3能与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，据此写出反应的离子方程式。
（5）Na2SO3具有还原性，易被空气中的O2氧化成Na2SO4。
（6）检验SO42－时，应加入稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，即可证明含有SO42－。
25．【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2SO2+O22SO3；ABCD
（2）SO2+2H2S3S+2H2O；A
【解析】【解答】(1)①假设FeS2中铁、硫元素的化合价依次为+2价、-1价，反应后价态分别升高1、5价，氧气由0价降低到-2价；1mlFeS2完全反应，共转移电子11ml，1ml氧气完全反应，转移电子4ml，根据电子得失守恒，FeS2的化学计量数4，O2的化学计量数11，根据原子守恒配平其它物质，所以该反应的化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
②催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式：；
③二氧化硫属于酸性氧化物，能够与碱、碱性氧化物、显碱性的盐溶液发生反应，二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能吸收SO2的有A.氨水，B.酸性KMnO4溶液，C.生石灰，D.Na2CO3溶液，
故答案为：ABCD；
(2)②在克劳斯工艺中，催化转化器中二氧化硫将H2S氧化为硫单质，反应的化学方程式：SO2+2H2S3S+2H2O；
③为了提高H2S转化为S的比例，催化转化器中硫化氢与二氧化硫应恰好完全反应；假设催化转化器中参加反应的硫化氢的物质的量为为2ml，二氧化硫的物质的量为1ml，即反应炉中需要生成1ml二氧化硫，反应炉中参加反应的硫化氢的物质的量为1ml，所以理论上应控制反应炉中H2S的转化率为；
故答案为：A。
【分析】(1)①根据电子得失守恒，原子守恒配平；
②注意反应条件及可逆反应；
③依据二氧化硫有酸性、还原性分析；
(2)②依据催化转化器中二氧化硫将H2S氧化为硫单质；
③反应恰好完全时转化率最大。选项
性质
用途
A
难溶于水，不溶于盐酸且不容易被X射线透过
医疗上用作钡餐
B
溶液呈酸性
刻制铜制电路板时作为“腐蚀液”
C
溶液呈弱碱性
中和过多的胃酸
D
具有还原性
漂白纸浆
实验装置
瓶盖
物质
实验现象
①
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
②
蘸有品红溶液的棉花
红色褪去
③
蒸馏水
无明显变化