四川省成都外国语学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是
B. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He
C. 通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量
D. 焰火、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
【答案】B
【解析】
【详解】A．太阳能电池帆板的主要成分是Si，故A错误；
B．不光谱分析的方法可以确定元素种类，故B正确；
C．通过红外光谱仪可以测定分子中的官能团和化学键的信息，通过质谱仪可以测定分子的相对分子质量，故C错误；
D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，故D错误；
故选B。
2. 下列过程中化学键被破坏的是
①溶于水 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④碘升华 ⑤溶解于水 ⑥NaOH熔化
A. ①⑤⑥B. ⑤⑥C. ②③④⑤⑥D. 全部
【答案】A
【解析】
【详解】①溶于水后能与水反应生成H2CO3，CO2中的共价键被破坏；②溴蒸气被木炭吸附，溴单质没有发生化学反应，化学键没有被破坏；③酒精溶于水，没有发生化学反应，化学键没有被破坏；④碘升华是碘由固态变为气态，破坏的是分子间作用力；⑤溶解于水时发生电离，原有离子键被破坏；⑥NaOH熔化时发生电离，原有离子键被破坏。
故选A。
3. 下列说法错误的是
A. “雪花六出”体现了晶体的自范性
B. 某元素X气态基态原子的逐级电离能（）分别为738、1451、7733、10540、13630当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
C. 钛镁合金的导电性和导热性是通过自由电子定向移动实现的
D. 基态铝原子核外能量最高的电子电子云轮廓图可表示为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．晶体能够自发的呈现多面体外形的性质称为自范性，“雪花六出”体现了晶体的自范性，故A正确；
B．该元素第三电离能猛增，说明最外层有2个电子，为第ⅡA族的元素，与氯气反应易失去最外层2个电子，形成X2+离子，故B正确；
C．钛镁合金的导电性是通过自由电子定向移动实现的，导热性是自由电子与金属阳离子在相互碰撞中完成热能传递的，故C错误；
D．基态铝原子核外电子排布为：，能量最高的电子为3p的电子，电子云为哑铃形，电子云轮廓图可表示为，故D正确；
故选C。
4. 化学用语是表述化学学科知识的专业语言符号。下列说法不正确的是
A. 基态镍原子价电子排布图为：
B. 的电子式：
C. 和的VSEPR模型均为四面体形
D. 三原子不在一条直线上时，也能形成氢键
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态镍原子电子排布式为，价电子排布图为：，故A正确；
B．的电子式：，故B错误；
C．和中心原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，VSEPR模型均为四面体形，故C正确；
D．中，X、Y为电负性大的原子，就能形成氢键，与三原子是否在一条直线上无关，故D正确；
故选B。
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 乙酸含键数目为
B. 中杂化的原子数为
C. 分子中，S原子的价层电子对数目为
D. 28g晶体Si中的键数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH3COOH单键都σ键，碳氧双键中含有1个σ键1个π键，乙酸含键数目为，故A正确；
B．物质的量为1ml，一个乙醇分子中2个碳原子和1个氧原子为sp3杂化，中杂化的原子数为，故B错误；
C．中S原子价层电子对数为，分子中，S原子的价层电子对数目为，故C错误；
D．单晶硅中每个Si原子可形成4个Si-Si键，每个Si-Si键被2个Si原子共用，则每个Si原子含有Si-Si键的个数为，所以28g(即1ml)单晶硅晶体含有的Si-Si键的数目为2NA，故D错误；
故选A。
6. 下列有关说法错误的是
A. 沸点：>
B. 微粒半径由大到小的顺序是Li+＞H+＞H-
C. 熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅＞冰＞干冰
D. 在水中的溶解度：NH3＞SO2＞CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．对羟基苯甲酸分子之间会形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其熔沸点比只存在分子间作用力的邻羟基苯甲酸的高，A正确；
B．Li+、H-核外电子排布都是2，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，而H+只有原子核，没有核外电子，因此H+离子半径最小，故三种离子半径大小关系为：H-＞Li+＞H+，B错误；
C．金刚石、碳化硅、晶体硅都是共价晶体，由于原子半径：Si＞C，所以键长：Si-Si＞Si-C＞C-C，共价键的键长越长，键能就越小，断裂该共价键消耗能量就越小，物质的熔点就越低，则熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。冰、干冰都是由分子以分子间作用力结合形成的分子晶体，且在冰中，水分子之间同时存在氢键，增加了分子间的吸引作用，导致其熔点比干冰高，所以熔点：冰＞干冰，化学键比分子间作用力强很多，因此共价晶体的熔点远高于分子晶体的熔点，故五种物质的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅＞冰＞干冰，C正确；
D．NH3、SO2、H2O三种物质分子都是极性分子，CO2分子是非极性分子，根据相似相溶原理可知：NH3、SO2在水中溶解度比CO2大，且NH3与水分子会形成氢键，增加了其在水中溶解度，使NH3极易溶于水，因此三种气体在水中的溶解度大小关系为：NH3＞SO2＞CO2，D正确；
故合理选项是B。
7. 下列结论与解释不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．键长越短、键能越大，C-H键键长比Si-H键的短，则C-H键键能更大，所以CH4的稳定性强于SiH4的稳定性，A不符合题意；
B．水分子间可形成氢键，且氢键具有方向性，所以冰中1个水分子周围只有4个紧邻水分子，B不符合题意；
C．氟原子电负性大于氯的电负性，则诱导效应强于氯，氟乙酸比氯乙酸更易发生电离，所以氟乙酸的酸性强于氯乙酸的酸性，C不符合题意；
D．CH3CH2OH的分子间能形成氢键，而CH3OCH3的分子间不能形成氢键，所以CH3CH2OH的沸点比CH3OCH3的沸点高，其分子的极性不是影响沸点的主要因素，D符合题意；
故选D。
8. 下图中I、Ⅱ为，Ⅲ为晶胞。下列叙述错误的是
A. 用X射线衍射仪区别I和Ⅱ
B. I中每个环由6个O和6个Si原子构成
C. 碳化硅晶体熔化时需破坏范德华力
D. 碳化硅晶体中与碳原子紧邻等距的硅原子数目为4
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ⅰ为晶态、Ⅱ为非晶态，用X射线衍射实验可以区别，故A正确；
B．观察二氧化硅晶体，最小环为12元环，由6个硅原子、6个氧原子构成，故B正确；
C．碳化硅为共价晶体，熔化时需要破坏共价键，故C错误；
D．由图Ⅲ得，在碳化硅的晶体结构中，与碳原子紧邻等距的硅原子数目为4，故D正确；
故选C。
9. 下列说法正确的是
A. 相同条件下，PH3 比 NH3易溶于水、易液化
B. NCl3的空间结构和 VSEPR 模型都为四面体形
C. 基态气态25Mn2+再失去1个电子比基态气态26Fe2+再失去1个电子难
D. AlN 和 GaN的成键结构与金刚石相似，为共价晶体，GaN 的熔点高于AlN
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3分子间存在氢键，所以相同条件下NH3比PH3易溶于水、易液化，故A错误；
B．NCl3中氮原子价成电子对数为，且含有一个孤电子对，所以NCl3的空间结构为三角锥形，VSEPR模型为四面体形，故B错误；
C．基态气态25Mn2+价电子排布为3d5，为半满稳定状态，基态气态26Fe2+价电子排布为3d6，基态气态26Mn2+再失去一个电子比基态气态26Fe2+再失去一个电子难，故C正确；
D．AlN和GaN的成键结构与金刚石相似，为共价晶体，GaN的键长长，键能低，熔点低于AlN，故D错误；
故答案为：C。
10. 葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是

A. 基态氧原子的电子有5种空间运动状态
B. 分子中含有两种杂化轨道类型的碳原子
C. 分子中含有2个手性碳原子
D. 该分子可形成分子间氢键
【答案】C
【解析】
【详解】A．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，有5种空间运动状态，A正确；
B．有机物中苯环、酯基、羧基、碳碳双键的碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，B正确 ；
C． 分子中含有3个手性碳原子，C错误；
D．有机物含有羟基、羧基等，可形成分子内氢键，D正确；
故选C。
11. 有关结构如图所示，下列说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl−是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；
B．固态硫中S原子有2个σ键，2个孤电子对，为sp3杂化，故B错误；
C．晶体硼每个B被5个三角形所共有，所以此B属于一个三角形的只占，每个三角形中属于该三角形的有个B，晶体硼中含有个这样的三角形，每个三角形中含有3个B-B键，每个键被2个三角形共有，则含有B-B键的数目为，故C正确；
D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为或，故D正确；
故选B。
12. 下列说法错误的是
A. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚的细毛与墙体之间有范德华力
B. HF、HCl、HBr、HI热稳定性和还原性依次减弱
C. 汽油不易溶于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同
D. 配制碘水时，为了增大碘的溶解性，常加入KI溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．壁虎足上有许多细毛，与墙壁之间存在范德华力，壁虎可以在天花板上自由爬行，故A正确；
B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，因此HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误；
C．由相似相溶原理可知，非极性分子汽油不易溶于极性分子水，故C正确；
D．配制碘水时，加入KI溶液，平衡右移，增大碘的溶解性，故D正确；
故选B。
13. 物质甲可作催化剂和阻燃剂，其结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的s电子比p电子多3，Z是周期表中电负性最大的元素，W与Y可以形成一种极易溶于水的气体。下列说法正确的是

A. 电负性：
B. 物质甲含有离子键、极性共价键和非极性共价键
C. 第一电离能：
D. 最简单氢化物的稳定性：
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的s电子比p电子多3，则X的核外电子排布为1s22s22p1，X为硼元素；Z是周期表中电负性最大的元素，则Z为氟元素；W与Y可以形成一种极易溶于水的气体，则W为氢元素、Y为氮元素。从而得出W、X、Y、Z分别为H、B、N、F元素。
【详解】A．X、Y分别为B、N，二者为同周期元素，非金属性B弱于N，则电负性：B＜N，A不正确；
B．物质甲NH4BF4，由和构成，含有离子键、极性共价键，但不含有非极性共价键，B不正确；
C．X、Y、Z分别为B、N、F，非金属性B＜N＜F，则第一电离能：F＞N＞B，C正确；
D．Y、Z分别为N、F，非金属性N＜F，则最简单氢化物的稳定性：NH3＜HF，D不正确；
故选C
14. Al-Mn-Cu合金晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。设晶体密度为ρg/cm3，该合金最简式的式量为Mr，下列说法正确的是
A. Cu原子周围等距且最近的Cu原子有12个
B. Mn和Al的最短距离为
C. Al-Mn-Cu合金化学式可表示为AlMnCu4
D. 沿晶胞对角面的切面图为
【答案】D
【解析】
【分析】由于4个Mn和4个Al均在晶胞内，所以整个晶胞共包括4个Mn和4个Al，由于Cu 8个在顶点，12个在棱上，6个在面上，1个在晶胞内部，所以晶胞共分摊Cu8×+12×+6×+1×1=8个，Cu:Al:Mn=8:4:4=2:1:1，化学式为AlMnCu2，
【详解】A．Cu位于 面心、顶点、棱心和体心，以体心Cu为观察对象，与其距离最近且等距Cu位于面心，共有6个，A错误；
B．据分析，晶胞的边长为，Mn和Al的最短距离为边长的一半，即，B错误；
C．据分析，化学式为AlMnCu2，C错误；
D．沿穿过A、C的对角面切开晶胞，刚好经过上面的2个Al和下面的2个Mn，所以切面图如图所示，D正确；
故选：D。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；E为第四周期元素且价层电子均为半充满状态，D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置为___________，位于元素周期表的____区，其价电子排布式为：___________。
（2）元素A、B、C中，电负性最大的是___________（填元素符号，下同），元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为___________。
（3）分子中键角________（填“＞”“＜”或“=”），原因是：__________。
（4）中原子轨道的杂化类型为________，的空间构型______。
【答案】（1） ①. 第四周期ⅥB族 ②. d ③.
（2） ①. O ②. N＞O ＞Al
（3） ①. ＞ ②. BA3分子为NH3，N的孤电子对为1，属于sp3杂化，为三角锥形，A2C为H2O，O的孤电子对数为2，属于sp3杂化，为V形，由于孤电子对对成键电子对的排斥力较大，因此NH3的键角比H2O的键角大
（4） ①. sp2 ②. 三角锥形
【解析】
【分析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，A为H；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，B为N；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，C为O；E为第四周期元素且价层电子均为半充满状态，E为Cr，D原子序数在C和E之间，且形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，D为Al，综上A为H、B为N、C为O、D为Al、E为Cr。
【小问1详解】
E为Cr，原子序数为24，位于元素周期表第四周期ⅥB族；属于d区；其价电子排布式为；
【小问2详解】
A为H、B为N、C为O，电负性最大的是：O；B为N、C为O、D为Al第一电离能由大到小的顺序为： N＞O ＞Al；
【小问3详解】
BA3分子为NH3，N的孤电子对为1，价层电子对数为4，属于sp3杂化，为三角锥形，A2C为H2O，O的孤电子对数为2，价层电子对数为4，属于sp3杂化，为V形，由于孤电子对对成键电子对的排斥力较大，因此NH3的键角比H2O的键角大；
【小问4详解】
为，N的价层电子对数为：，属于sp2杂化；A3C+为H3O+，O的价层电子对数为：，孤电子对数为1，属于sp3杂化，空间构型为三角锥形。
16. 回答下列问题：
（1）常温常压下，已知的燃烧热为。写出表示燃烧热的热化学方程式_____________；
（2）科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
该历程中最大能垒活化能______，该步骤的化学方程式为________。
（3）一定条件下，利用甲烷可将还原为。在一密闭容器中充入、气体各，发生反应 。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示，______0（填“＞”“＜”或“=”），_____（填“＞”“＜”或“=”）；点的压强平衡常数_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强该气体的物质的量分数）。
（4）利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂中，用溶液作氧化剂，控制，将烟气中和转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如下表：
请写出脱除原理的离子方程式___________；温度高于50℃时，脱除率逐渐降低，原因是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 179.6 ②.
（3） ①. ＞ ②. ＜ ③. 196
（4） ①. ②. 温度越高，气体的溶解度越小，则温度高于50 ℃时，溶液中SO2与NO的浓度减小，导致脱除率逐渐降低；次氯酸钠在溶液中水解生成的HClO受热分解，溶液中的ClO-的浓度减小，也会导致脱除率逐渐降低
【解析】
【小问1详解】
燃烧热是指在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，的燃烧热为，燃烧热的热化学方程式为：；
【小问2详解】
由图可知，该历程中最大能垒活化能 [113.9-（-65.7）] =179.6 ；该步骤的化学方程式为：；
【小问3详解】
根据图像可知，相同压强，升高温度甲烷的转化率增大，平衡正向移动，则反应正向吸热，；反应为气体分子数增加的反应，增大压强，平衡逆向移动，CH4转化率变小，温度相同时，p2的CH4转化率更小，即压强更大；Q点时，压强为21.0MPa，CH4转化率为50%，可得，
【小问4详解】
脱除原理为：ClO-将SO2氧化为自身被还原为Cl-，离子方程式为：；温度越高，气体的溶解度越小，则温度高于50 ℃时，溶液中SO2与NO的浓度减小，导致脱除率逐渐降低；次氯酸钠在溶液中水解生成的HClO受热分解，溶液中的ClO-的浓度减小，也会导致脱除率逐渐降低。
17. 废旧三元锂离子电池正极材料主要成分为（含有铝箔、炭黑、有机物等杂质）。通过热处理、浸出、有价金属分离等过程回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示：
已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有、、，、；
②已知的溶解度如表所示：
回答下列问题：
（1）“粉碎灼烧”的目的是___________。
（2）“酸浸”时加入的目的是________________。
（3）“沉锰”时用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中的浓度，发生反应的离子方程式为___________。某同学进行了如下操作：取溶液，稀释至，取稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为溶液进行滴定，滴定终点时，用去的溶液体积平均值为。
①滴定终点时的现象是______；
②经计算，此次实验测得的原溶液中的浓度为_________；
③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有气泡，若其它环节无误，则此次实验测得的浓度_______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
（4）流程中用“热水洗涤”的原因是____________________。
【答案】17. 增大接触面积、除去正极材料中的炭黑和有机物杂质，并使转化为多种金属氧化物
18. 将还原为C2+
19. ①. ②. 滴入最后半滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液颜色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ③. ④. 偏小
20. Li2CO3的溶解度随温度的上升而下降，用热水洗涤可减少Li2CO3的损失
【解析】
【分析】废旧三元锂电池正极材料主要成分为（含有铝箔、炭黑、有机物等杂质），经粉碎、灼烧除去正极材料中的炭黑及有机黏合剂，并使转化为多种金属氧化物，向灼烧渣中加入氢氧化钠溶液碱浸将铝转化为偏铝酸钠，过滤得到滤渣（主要含有、、，、）和含有偏铝酸钠的滤液；向滤渣中加入过氧化氢和稀硫酸的混合溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，其中酸性条件下与过氧化氢溶液反应生成C2+，向酸浸液中加入草酸铵，将溶液中C2+转化为沉淀，过滤得到和滤液；向滤液中加入高锰酸钾，将溶液中的Mn2+转化为MnO2，过滤得MnO2和滤液；向滤液中加入NaCO3和NaOH的混合溶液，将溶液中Ni2+转化为NiCO3⋅2Ni(OH)2⋅4H2O沉淀，过滤得到为NiCO3⋅2Ni(OH)2⋅4H2O和滤液；向滤液中加入NaCO3溶液，将溶液中的Li+转化为Li2CO3沉淀，过滤得到碳酸锂。
【小问1详解】
“粉碎灼烧”的目的：增大接触面积、除去正极材料中的炭黑及有机黏合剂，并使转化为多种金属氧化物；
【小问2详解】
“酸浸”时加入H2O2，使酸性条件下与过氧化氢溶液反应生成C2+，则加入H2O2的目的是将C2O3还原为C2+；
【小问3详解】
“沉锰”时，高锰酸钾将溶液中的Mn2+转化为MnO2，反应离子方程式为：；
①滴定终点时的现象是：滴入最后半滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液颜色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；
②由方程式可得关系式：，，；
③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有气泡，所测消耗高锰酸钾溶液体积偏小，则此次实验测得的Mn2+浓度偏小；
【小问4详解】
Li2CO3溶解度随温度的上升而下降，用热水洗涤可减少Li2CO3的损失。
18. 某化学兴趣小组想要研究氯化铜的相关性质，但实验室无氯化铜样品，大家想出两种制备方案并完成有关性质实验：
【方案一】
用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（）。
【方案二】
用铜和石墨作电极，电解稀盐酸：将两个电极和直流电源相连，插入到盛有稀盐酸的烧杯中，电解一段时间后，得溶液B。
已知：①氧化性：；②是一种白色不溶于水的固体；
③在该实验环境下，有关参数如下表：
回答下列问题：
（1）方案一中，用调整溶液的方法来除去，请用平衡移动原理结合离子方程式和文字解释加入除去溶液中的的理由是_______________。假设起始浓度为，则在不损失铜元素的情况下，调整溶液的范围为_________。
（2）方案二中，电极应该与电源的______________（填“正”或“负”）极相连，其电解的总反应方程式为__________________。实验过程中，有同学观察到阳极周围有气泡出现，则出现气泡最可能的原因是______________。
（3）若将方案二中的稀盐酸换作饱和食盐水，发现电解过程中未有蓝色溶液出现，但在其中一个电极附近出现了白色固体，则生成该固体的电极反应式为______________________。
（4）氯化亚铜的晶胞结构如图所示。
①已知a点坐标为c点坐标为，则b点的坐标为_________。
②设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为apm，则该晶体的密度_______（列出计算式即可）。
【答案】（1） ①. Fe3+水解方程式为：，加入CuO后，CuO与氢离子发生反应：，c（H+）下降，Fe3+水解平衡正向移动，得到沉淀 ②.
（2） ①. 正 ②. ③. 溶液中的氯离子在阳极上放电，生成了氯气
（3）
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】粗铜（含杂质Fe）与氯气在加热的条件下反应，生成CuCl2和FeCl3，加入稀盐酸至固体完全溶解，得到Cu2+、Fe3+，加入CuO调节pH，过滤，得到固体2[Fe（OH）3]，由CuCl2溶液得到。
【小问1详解】
Fe3+水解方程式为：，加入CuO后，CuO与氢离子发生反应：，c（H+）下降，Fe3+水解平衡正向移动，得到沉淀；假设起始浓度为，，，Cu2+开始沉淀的pH为4，调整溶液pH的范围为；
【小问2详解】
实验目的是制备氯化铁，因此方案二中，Cu电极应该与电源的正极相连，Cu失去电子变为Cu2+，其电解的总反应方程式为；实验过程中，阳极周围有气泡出现，因为阳极发生的反应为氧化反应，应是溶液中阴离子放电所得产物，则出现气泡最可能的原因是溶液中的氯离子在阳极上放电，生成了氯气；
【小问3详解】
电解过程中未有蓝色溶液出现，即产物不是Cu2+，但在其中一个电极附近出现了白色固体，CuCl是一种白色不溶于水的固体，因此生成该固体的电极反应式为：；
【小问4详解】
①已知a点坐标为c点坐标为，结合图示可知，b点坐标为；
②由均摊法得，一个晶胞中Cu+个数为，Cl-个数为4，晶胞质量为：，晶胞的密度为：。选项
结论
解释
A
CH4的稳定性强于SiH4的
C-H键键长比Si-H键的短，C-H键键能更大
B
冰中1个水分子周围只有4个紧邻分子
水分子之间存在氢键，氢键具有方向性
C
氟乙酸的酸性强于氯乙酸的
氟的电负性大于氯的电负性
D
CH3CH2OH的沸点比CH3OCH3的沸点高
CH3CH2OH是极性分子，CH3OCH3是非极性分子
晶体
分子
晶体硼结构单元（有12个B原子）
有E原子和F原子构成的气态团簇能分子模型
在晶体中，距最近的形成正八面体
固态硫中S原子为杂化
晶体硼的结构单元中含有30个键，含20个正三角形
该气态团簇分子的分子式为或
A
B
C
D
温度/℃
10
20
40
50
60
80
脱除率%
91.6
97.5
98.9
99.9
99.1
97.2
NO
76.5
77.2
78.9
80.1
79.9
78.8
温度/℃
0
20
80
1.54
1.33
0.85
物质
阳离子完全沉淀时的pH