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四川省成都外国语学校2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省成都外国语学校2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了本试卷分提第Ⅰ卷两部分，本堂考试90分钟，满分100分，答题前，考生务必先将自己的姓名，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1、本试卷分提第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试90分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 C1—35.5
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是
A. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用 Na2O2作供氧剂
B. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
C. 复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多，与醋(CH3COOH)同服可提高疗效
D. 抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，Na2O2可以用作供氧剂，故新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用 Na2O2作供氧剂，A正确；
B．金属的腐蚀本质是金属单质失去电子转化为金属阳离子的过程，故钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应，B正确；
C．复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多，是由于Al(OH)3能与胃酸的主要成分HCl反应，若与醋(CH3COOH)同服，其疗效将减弱，C错误；
D．工业上用Cl2和NaOH反应来制取 84 消毒液，反应原理为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故84消毒液的有效成分是NaClO，D正确；
故答案为：C。
2. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是
A. AlB. CuC. FeD. Zn
【答案】C
【解析】
【分析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，据此分析解答。
【详解】A．Al与Cl2反应生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反应都生成AlCl3，故A不符合题意；
B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu与稀盐酸不反应，故B不符合题意；
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反应分别生成FeCl3和FeCl2，故C符合题意；
D．Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反应都生成ZnCl2，故D不符合题意；
答案为C。
3. 下列关于叙述不正确的是
A. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C. 和结构相似，均属于碱性氧化物
D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠易与空气中氧气和水蒸气反应，实验后剩余钠粒不能随便丢弃，应放回原试剂瓶中，选项A正确；
B．钠长期放置在空气中，钠与空气中氧气反应先生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠长期放置在空气中最终将变成碳酸钠，选项B正确；
C．和都为离子化合物，但中还含有共价键，属于碱性氧化物但不是，选项C错误；
D．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则将一小块钠投入硫酸铜溶液中，既能产生气体又会出现蓝色沉淀，选项D正确；
答案选C。
4. 关于胶体的下列说法不正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为
B. 液溶胶和溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点
C. 利用半透膜渗析、丁达尔效应、过滤等方法均能够区分溶液和胶体
D. 溶液、胶体、浊液均属于混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质是胶体分散质粒子直径为，选项A正确；
B．液溶胶属于介稳体系，液溶胶与溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点，选项B正确；
C．胶体不通过半透膜，溶液不具有丁达尔效应，利用半透膜渗析、丁达尔效应等方法均能够区分溶液和胶体，但胶体和溶液均能通过滤纸，过滤不能区分溶液和胶体，选项C错误；
D．溶液、胶体、浊液都是一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物，选项D正确；
答案选C。
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，所含的分子数目为B. 含有的原子数目为
C. 含有的电子总数为D. 与足量反应时转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．，分子数为1NA，A错误；
B．原子数为，B正确；
C．，电子数为10NA，C错误；
D．，1mlNa2O2与足量CO2反应时转移的电子数为2NA，D错误；
故答案为：B。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 氯气与水反应：
C. 盐酸与硝酸银溶液反应：
D. 碳酸银溶于稀硝酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，A错误；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：，B错误；
C．盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸：，C错误；
D．碳酸银溶于稀硝酸生成硝酸银、二氧化碳和水：，D正确；
答案选D。
7. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是
A. 漂粉精需干燥密闭保存B. 浓盐酸需密闭保存
C. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
【答案】B
【解析】
【详解】A．漂粉精长时间露置在空气中，将发生反应Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑而变质，故需干燥密闭保存与其化学性质有关，A不合题意；
B．由于浓盐酸具有强挥发性，故浓盐酸需密闭保存，挥发性是物理性质不是化学性质，B符合题意；
C．由于Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故新制氯水密闭存放于棕色瓶中与次氯酸见光易分解的化学性质有关，C不合题意；
D．由于2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故过氧化钠需保持干燥密闭保存与Na2O2的化学性质有关，D不合题意；
故答案为：B。
8. 为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是
A. 四个实验中氯气均表现氧化性
B. 可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中
C. 金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物
D. 氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃
【答案】B
【解析】
【详解】A．四个实验中氯气化合价均降低，均表现氧化性，故A正确；
B．钠质软，不可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠，一般放在石棉网上，加热后将充满氯气的集气瓶中倒扣在钠上方，剧烈燃烧，故B错误；
C．氯气的氧化性很强，金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物，故C正确；
D．氢气是可燃性气体，点燃前需要先验纯，再通入氯气中点燃，故D正确。
综上所述，答案为B。
9. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是
A. 二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3
B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3
C. 等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3＜Na2CO3
D. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3，故A正确；
B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，HCO+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；
C．根据CO+2H+=CO2↑+H2O，HCO+H+=H2O+CO2↑知，等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量相等，故C错误；
D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故D正确；
故选C。
10. 实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、，下列有关粗盐提纯正确的是
A. 除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B. 除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液
C. 加入NaOH溶液的主要目的是除去溶液中的Ca2+
D. 每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入另一种除杂试剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．过滤分离不溶性固体与溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；
B．加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，故B错误；
C．加NaOH目的是除去镁离子，故C错误；
D．为简化操作，可产生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3沉淀后，一次性过滤，再加入稀盐酸反应掉过量的NaOH和Na2CO3溶液，故D错误；
故选：A。
11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 氯水中：、、、
C. 无色透明溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中：、、、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；
B．氯水中与发生氧化还原反应不共存，H+与反应生成水和二氧化碳不共存，选项B错误；
C．显紫色，与无色透明溶液不相符，选项C错误；
D．与反应生成，又与Ba2+生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项D错误；
答案选A。
12. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法不正确的是
A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有二种元素
B. 得电子，发生的是还原反应
C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
D. 参与反应消耗
【答案】C
【解析】
【分析】中，元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低。
【详解】A．反应中存在元素化合价的变化，其中元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，变价的只有、O两种元素，故A正确；
B．该反应中铜失去电子，发生氧化反应，得到电子，发生还原反应，故B正确；
C．化合反应不一定是还原反应，例如氧化钠与水生成氢氧化钠为非氧化还原反应，故C错误；
D．6.4gCu的物质的量为0.1ml，发生反应时，转移电子，消耗氧气，质量为0.05ml32g/ml=1.6g，故D正确。
答案选C。
13. 依据下列实验事实，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，A错误；
B．NaCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，B错误；
C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，C错误；
D．NaCl是离子化合物，在熔融状态下发生电离，产生自由移动离子而能够导电，因此NaCl是电解质，D正确；
故合理选项是D。
14. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是
A. 上述两方案中有元素化合价发生了改变
B. X可以是
C. ④的离子方程式是
D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
【答案】B
【解析】
【详解】A．上述两个方案中均没有元素化合价发生变化，A错误；
B．氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，X可以为碳酸钠，B正确；
C．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，④的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；
D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误；
故答案选B。
15. 对下列描述的相关说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．中，电子转移的数目正确，但电子转移的方向错误，正确的表示方法为，A不正确；
B．金属钠能与水反应，且生成的H2易燃易爆，燃烧的钠在CO2气体中也能燃烧，所以泡沫灭火器不能扑灭金属钠失火，B不正确；
C．NH4HSO4属于强酸弱碱的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，生成、H+、，溶液呈酸性，C不正确；
D．在反应中，Br-是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：，D正确；
故选D。
16. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 图1：探究Na和水反应是否放热B. 图2：检验化合物中是否含钾元素
C. 图3：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性D. 图4：制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与水反应为放热反应，具支试管中气体受热膨胀，导致U形管中红墨水为左低右高，能达到实验目的，A符合题意；
B．观察钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，B不合题意；
C．大试管中的温度高于小试管的，故需将碳酸钠放置的大试管中，不能达到实验目的，C不合题意；
D．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能达到实验目的，D不合题意；
故答案为：A。
17. 世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。下列关于ClO2的说法中不正确的是
A. ClO2的摩尔质量为67.5 g·ml－1B. 从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物
C. ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍D. ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2
【答案】D
【解析】
【详解】A．ClO2的相对分子质量是35.5＋16×2=67.5 故ClO2的摩尔质量为67.5 g·ml－1，A正确；
B．从分类上来看，ClO2是由非金属元素Cl与O两种元素形成的化合物，因此属于非金属氧化物而不属于金属氧化物，B正确；
C．ClO2、Cl2在反应中得到电子被还原产生Cl-。由题干信息可得ClO2的消毒效率是Cl2的=2.63倍，C正确；
D．在ClO2分子中含有的氯原子和氧个数比是1∶2，故两种元素的质量比为m(Cl)：m(O)=35.5∶32，D错误；
故合理选项是D。
18. 下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是
A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
B. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
D. pH减小的原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．HC1O是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HC1O分解生成HCl，溶液酸性增强，A正确；
B．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中c (HClO)减小，溶液的漂白性减弱，B错误；
C．光照条件下HClO分解生成HCl，溶液中氯离子浓度增大，C错误；
D．pH减小是因为HClO分解为HCl，导致溶液中氢离子浓度增大，pH减小，D错误；
故选A
19. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D. Ⅳ图：有色布条均褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；
B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B正确；
C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，C错误；
D．氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D错误；
答案选B。
20. 某混合溶液中可能含有、、、、中的几种。某实验探究小组取两份该混合溶液进行如表所示实验探究：
根据上述实验探究，判断下列推断错误的是
A. 该混合溶液中一定含有
B. 该混合溶液中一定含有CO
C 该混合溶液中一定不含
D. 该混合溶液中一定不含有SO
【答案】D
【解析】
【分析】第一份溶液中加入溶液有沉淀产生，说明可能含有Cl-、CO、SO，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，说明含有CO，则无Ba2+；第二份溶液中加入过量氯化钡溶液，将产生的沉淀干燥后溶于过量的稀盐酸，沉淀减少，说明含有SO、CO，根据电荷守恒，溶液中含有阳离子K+。
【详解】A．根据分析可得，混合溶液中一定含有，故A正确；
B．根据分析可得，混合溶液中一定含有CO，故B正确；
C．根据分析可得，混合溶液中一定不含有Ba2+，故C正确；
D．根据分析可得，混合溶液中含有SO，故D错误；
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本题共5小题，每空2分，共60分。）
21. 完成下列填空。
（1）新制氯水呈浅黄绿色，起作用的微粒是______。
（2）检验某溶液中是否存在的试剂是______和______。
（3）下列试剂可鉴别溶液和溶液的是______（填编号）。
①溶液 ②溶液 ③盐酸 ④溶液
（4）漂白液在空气中的漂白原理用化学方程表示为______。
【答案】（1）Cl2 （2） ①. 稀硝酸 ②. 硝酸银溶液
（3）①③ （4）
【解析】
【小问1详解】
氯气是一种黄绿色气体，则新制氯水呈浅黄绿色，起作用的微粒是Cl2；
【小问2详解】
氯离子可以和银离子反应生成白色沉淀，可以用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，则检验某溶液中是否存在的试剂是：稀硝酸、硝酸银溶液；
【小问3详解】
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，和碳酸氢钠不反应，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，向碳酸钠溶液中滴加少量的盐酸，没有气体生成，向碳酸氢钠溶液中滴加少量的盐酸会有气体生成，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故答案为：①③；
【小问4详解】
次氯酸钠溶液中通入二氧化碳，可以生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸具有漂白性，方程式为：。
22. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的，⑧，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有______。（填序号）；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有______。（填序号）。
（2）④在水中的电离方程式为______。
（3）向⑥中加入⑤的离子方程式是______。
（4）用双线桥表示反应电子转移情况：______。
【答案】22. ①. ③⑩ ②. ①⑥⑦
23.
24.
25.
【解析】
【小问1详解】
非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，所给物质中属于非电解质的为CO2和乙醇，即③⑩；①②⑥⑦⑨⑩能导电的物质为铝、硫酸铜溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦；
【小问2详解】
在水中可以电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：；
【小问3详解】
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，离子方程式为：；
【小问4详解】
CaH2中H显-1价，H2O中H显+1价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，1个CaH2参与反应失去2个电子，用双线桥的表示电子转移：。
23. 化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。
Ⅰ.某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，原理为向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳。
（1）析出溶解度______（填较小或较大）的碳酸氢钠，该反应离子方程式为______。
（2）欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是______（选装置）。
A. B.
C. D.
Ⅱ.某研究小组乙在探究的性质实验时，发现样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液。溶液可使酸性溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，与水反应还可生成H2O2。
（3）与水反应生成的反应是否属于氧化还原反应______（填是、否）。
（4）写出与水反应的离子反应方程式：______。
（5）完成并配平该反应的离子方程式：__________。
+H2O2+H+→Mn2++O2↑+□____
【答案】（1） ①. 较小 ②. （2）B （3）否
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
，碳酸氢钠溶解度较小，故以晶体形式析出；
故答案为：较小；；
【小问2详解】
碳酸氢钠晶体受热分解生成碳酸钠，故需要选择坩埚进行加热；
故答案：B；
【小问3详解】
Na2O2及H2O2中O元素均为-1价，化合价不变，不属于氧化还原；
故答案为：否；
【小问4详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
故答案为：；
【小问5详解】
Mn由+7降低到+2，得5个电子，H2O2中O为-1价升高为0价O2，失去2个电子，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，；
故答案为：。
24. 氯气在工业生产中有重要用途。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。
（1）该小组同学欲用如图1所示仪器及试剂（不一定全用）制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学反应方程式：______；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的物质的量之比为______。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a接______、______接______、______接______、______接。（用导管口处的字母表示）
（2）E装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：______（填化学式）；若将氯气通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出反应方程式：______。
（3）该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。
①G中溶液变蓝，原因是______（用离子方程式表示）。
②H中的现象是______。
【答案】（1） ①. ②. 1：1 ③. d ④. e ⑤. f ⑥. g ⑦. b ⑧. c
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 溶液变浑浊
【解析】
【分析】A中利用二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，C中利用饱和食盐水去除氯气中得HCl，经过浓硫酸除水，最后用向上排空气法收集氯气，因氯气有毒，故实验结束后用NaOH进行尾气处理；
【小问1详解】
①A中利用二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，4个参加反应的HCl2个HCl起到还原性，2个HCl起到酸性；
故答案为：；1：1；
②根据分析，仪器连接先后顺序，a-d-e-f-g-b-c-h；
故答案为：d；e；f；g；b；c；
【小问2详解】
氯气与氢氧化钠生成次氯酸钠、氯化钠和水，故漂白粉主要成分为氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠；将氯气通入石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙和水，制取漂白粉；
故答案为：NaClO；；
【小问3详解】
氯气与碘离子生成碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝；氯气具有氧化性与二氧化硫发生氧化还原，在氯化钡溶液中生成硫酸钡白色沉淀；
故答案为：；溶液变浑浊。
25. 某食品膨松剂作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。
回答下列问题：
（1）A装置中溶液的作用是除去空气中的______，C装置内所盛试剂是______，若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）E装置的作用是______，若没有E装置，测定的结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（3）分解产物是重要化工原料，研究其性质：取少量溶液，逐滴滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式______。
（4）取a克与混合物进行下列三组实验，其中能测定质量分数的是______（填序号）。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
【答案】（1） ①. CO2 ②. 浓硫酸 ③. 偏低
（2） ①. 吸收空气中的，防止对实验结果造成干扰 ②. 偏高
（3）
（4）AB
【解析】
【分析】D装置实验前后的质量差为反应生成二氧化碳的质量。A除去空气中的二氧化碳，实验前通入除去二氧化碳的空气排出装置内的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，实验后继续通入空气把B中生成的二氧化碳全部赶入D中吸收。B中碳酸氢钠受热分解，C装置盛放浓硫酸除二氧化碳中的水，D装置吸收B中生成的二氧化碳，E装置防止空气中的二氧化碳、水进入D；
【小问1详解】
A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，C的作用是干燥二氧化碳，C装置内所盛试剂是浓硫酸，若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，B中产生的二氧化碳不能完全进入D，实验结果将偏低；
【小问2详解】
E装置的作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰；若没有E装置，反应后D装置吸收二氧化碳质量偏大，测定的结果偏高；
【小问3详解】
碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气泡，反应生成NaHCO3、NaCl两种盐；
【小问4详解】
A．碳酸氢钠加热分解、碳酸钠加热不分解，充分加热，质量减少b克，根据碳酸氢钠分解的方程式可计算NaHCO3的质量，选项A正确；
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体，设混合物中碳酸钠的质量为xg、碳酸氢钠的质量为yg，则，解方程组可计算碳酸氢钠的质量，选项B正确；
C．氯化钙吸收水，不能吸收二氧化碳，故不能测定放出二氧化碳的质量，故不能计算碳酸氢钠的质量，选项C错误；选项
A
B
C
D
实验
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
选项
描述
相关说法
A
单线桥法标注电子转移的方向和数目：
单线桥标注规范正确
B
泡沫灭火器能喷射出大量CO2及泡沫
金属钠起火可以用它来灭火
C
水溶液中电离方程式：
NH4HSO4是一种酸
D
还原性：
①
第一份
加入溶液有沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解
②
第二份
加入过量氯化钡溶液，将产生的沉淀干燥后溶于过量的稀盐酸，沉淀减少
注意事项：
1、本试卷分提第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试90分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 C1—35.5
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是
A. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用 Na2O2作供氧剂
B. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
C. 复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多，与醋(CH3COOH)同服可提高疗效
D. 抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，Na2O2可以用作供氧剂，故新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用 Na2O2作供氧剂，A正确；
B．金属的腐蚀本质是金属单质失去电子转化为金属阳离子的过程，故钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应，B正确；
C．复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多，是由于Al(OH)3能与胃酸的主要成分HCl反应，若与醋(CH3COOH)同服，其疗效将减弱，C错误；
D．工业上用Cl2和NaOH反应来制取 84 消毒液，反应原理为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故84消毒液的有效成分是NaClO，D正确；
故答案为：C。
2. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是
A. AlB. CuC. FeD. Zn
【答案】C
【解析】
【分析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，据此分析解答。
【详解】A．Al与Cl2反应生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反应都生成AlCl3，故A不符合题意；
B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu与稀盐酸不反应，故B不符合题意；
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反应分别生成FeCl3和FeCl2，故C符合题意；
D．Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反应都生成ZnCl2，故D不符合题意；
答案为C。
3. 下列关于叙述不正确的是
A. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C. 和结构相似，均属于碱性氧化物
D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠易与空气中氧气和水蒸气反应，实验后剩余钠粒不能随便丢弃，应放回原试剂瓶中，选项A正确；
B．钠长期放置在空气中，钠与空气中氧气反应先生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠长期放置在空气中最终将变成碳酸钠，选项B正确；
C．和都为离子化合物，但中还含有共价键，属于碱性氧化物但不是，选项C错误；
D．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则将一小块钠投入硫酸铜溶液中，既能产生气体又会出现蓝色沉淀，选项D正确；
答案选C。
4. 关于胶体的下列说法不正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为
B. 液溶胶和溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点
C. 利用半透膜渗析、丁达尔效应、过滤等方法均能够区分溶液和胶体
D. 溶液、胶体、浊液均属于混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质是胶体分散质粒子直径为，选项A正确；
B．液溶胶属于介稳体系，液溶胶与溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点，选项B正确；
C．胶体不通过半透膜，溶液不具有丁达尔效应，利用半透膜渗析、丁达尔效应等方法均能够区分溶液和胶体，但胶体和溶液均能通过滤纸，过滤不能区分溶液和胶体，选项C错误；
D．溶液、胶体、浊液都是一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物，选项D正确；
答案选C。
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，所含的分子数目为B. 含有的原子数目为
C. 含有的电子总数为D. 与足量反应时转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．，分子数为1NA，A错误；
B．原子数为，B正确；
C．，电子数为10NA，C错误；
D．，1mlNa2O2与足量CO2反应时转移的电子数为2NA，D错误；
故答案为：B。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 氯气与水反应：
C. 盐酸与硝酸银溶液反应：
D. 碳酸银溶于稀硝酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，A错误；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：，B错误；
C．盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸：，C错误；
D．碳酸银溶于稀硝酸生成硝酸银、二氧化碳和水：，D正确；
答案选D。
7. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是
A. 漂粉精需干燥密闭保存B. 浓盐酸需密闭保存
C. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
【答案】B
【解析】
【详解】A．漂粉精长时间露置在空气中，将发生反应Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑而变质，故需干燥密闭保存与其化学性质有关，A不合题意；
B．由于浓盐酸具有强挥发性，故浓盐酸需密闭保存，挥发性是物理性质不是化学性质，B符合题意；
C．由于Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故新制氯水密闭存放于棕色瓶中与次氯酸见光易分解的化学性质有关，C不合题意；
D．由于2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故过氧化钠需保持干燥密闭保存与Na2O2的化学性质有关，D不合题意；
故答案为：B。
8. 为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是
A. 四个实验中氯气均表现氧化性
B. 可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中
C. 金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物
D. 氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃
【答案】B
【解析】
【详解】A．四个实验中氯气化合价均降低，均表现氧化性，故A正确；
B．钠质软，不可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠，一般放在石棉网上，加热后将充满氯气的集气瓶中倒扣在钠上方，剧烈燃烧，故B错误；
C．氯气的氧化性很强，金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物，故C正确；
D．氢气是可燃性气体，点燃前需要先验纯，再通入氯气中点燃，故D正确。
综上所述，答案为B。
9. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是
A. 二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3
B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3
C. 等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3＜Na2CO3
D. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3，故A正确；
B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，HCO+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；
C．根据CO+2H+=CO2↑+H2O，HCO+H+=H2O+CO2↑知，等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量相等，故C错误；
D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故D正确；
故选C。
10. 实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、，下列有关粗盐提纯正确的是
A. 除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B. 除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液
C. 加入NaOH溶液的主要目的是除去溶液中的Ca2+
D. 每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入另一种除杂试剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．过滤分离不溶性固体与溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；
B．加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，故B错误；
C．加NaOH目的是除去镁离子，故C错误；
D．为简化操作，可产生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3沉淀后，一次性过滤，再加入稀盐酸反应掉过量的NaOH和Na2CO3溶液，故D错误；
故选：A。
11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 氯水中：、、、
C. 无色透明溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液中：、、、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；
B．氯水中与发生氧化还原反应不共存，H+与反应生成水和二氧化碳不共存，选项B错误；
C．显紫色，与无色透明溶液不相符，选项C错误；
D．与反应生成，又与Ba2+生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项D错误；
答案选A。
12. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法不正确的是
A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有二种元素
B. 得电子，发生的是还原反应
C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
D. 参与反应消耗
【答案】C
【解析】
【分析】中，元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低。
【详解】A．反应中存在元素化合价的变化，其中元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，变价的只有、O两种元素，故A正确；
B．该反应中铜失去电子，发生氧化反应，得到电子，发生还原反应，故B正确；
C．化合反应不一定是还原反应，例如氧化钠与水生成氢氧化钠为非氧化还原反应，故C错误；
D．6.4gCu的物质的量为0.1ml，发生反应时，转移电子，消耗氧气，质量为0.05ml32g/ml=1.6g，故D正确。
答案选C。
13. 依据下列实验事实，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，A错误；
B．NaCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，B错误；
C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，C错误；
D．NaCl是离子化合物，在熔融状态下发生电离，产生自由移动离子而能够导电，因此NaCl是电解质，D正确；
故合理选项是D。
14. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是
A. 上述两方案中有元素化合价发生了改变
B. X可以是
C. ④的离子方程式是
D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
【答案】B
【解析】
【详解】A．上述两个方案中均没有元素化合价发生变化，A错误；
B．氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，X可以为碳酸钠，B正确；
C．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，④的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；
D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误；
故答案选B。
15. 对下列描述的相关说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．中，电子转移的数目正确，但电子转移的方向错误，正确的表示方法为，A不正确；
B．金属钠能与水反应，且生成的H2易燃易爆，燃烧的钠在CO2气体中也能燃烧，所以泡沫灭火器不能扑灭金属钠失火，B不正确；
C．NH4HSO4属于强酸弱碱的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，生成、H+、，溶液呈酸性，C不正确；
D．在反应中，Br-是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：，D正确；
故选D。
16. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 图1：探究Na和水反应是否放热B. 图2：检验化合物中是否含钾元素
C. 图3：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性D. 图4：制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与水反应为放热反应，具支试管中气体受热膨胀，导致U形管中红墨水为左低右高，能达到实验目的，A符合题意；
B．观察钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，B不合题意；
C．大试管中的温度高于小试管的，故需将碳酸钠放置的大试管中，不能达到实验目的，C不合题意；
D．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能达到实验目的，D不合题意；
故答案为：A。
17. 世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。下列关于ClO2的说法中不正确的是
A. ClO2的摩尔质量为67.5 g·ml－1B. 从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物
C. ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍D. ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2
【答案】D
【解析】
【详解】A．ClO2的相对分子质量是35.5＋16×2=67.5 故ClO2的摩尔质量为67.5 g·ml－1，A正确；
B．从分类上来看，ClO2是由非金属元素Cl与O两种元素形成的化合物，因此属于非金属氧化物而不属于金属氧化物，B正确；
C．ClO2、Cl2在反应中得到电子被还原产生Cl-。由题干信息可得ClO2的消毒效率是Cl2的=2.63倍，C正确；
D．在ClO2分子中含有的氯原子和氧个数比是1∶2，故两种元素的质量比为m(Cl)：m(O)=35.5∶32，D错误；
故合理选项是D。
18. 下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是
A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
B. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
D. pH减小的原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．HC1O是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HC1O分解生成HCl，溶液酸性增强，A正确；
B．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中c (HClO)减小，溶液的漂白性减弱，B错误；
C．光照条件下HClO分解生成HCl，溶液中氯离子浓度增大，C错误；
D．pH减小是因为HClO分解为HCl，导致溶液中氢离子浓度增大，pH减小，D错误；
故选A
19. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D. Ⅳ图：有色布条均褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；
B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B正确；
C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，C错误；
D．氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D错误；
答案选B。
20. 某混合溶液中可能含有、、、、中的几种。某实验探究小组取两份该混合溶液进行如表所示实验探究：
根据上述实验探究，判断下列推断错误的是
A. 该混合溶液中一定含有
B. 该混合溶液中一定含有CO
C 该混合溶液中一定不含
D. 该混合溶液中一定不含有SO
【答案】D
【解析】
【分析】第一份溶液中加入溶液有沉淀产生，说明可能含有Cl-、CO、SO，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，说明含有CO，则无Ba2+；第二份溶液中加入过量氯化钡溶液，将产生的沉淀干燥后溶于过量的稀盐酸，沉淀减少，说明含有SO、CO，根据电荷守恒，溶液中含有阳离子K+。
【详解】A．根据分析可得，混合溶液中一定含有，故A正确；
B．根据分析可得，混合溶液中一定含有CO，故B正确；
C．根据分析可得，混合溶液中一定不含有Ba2+，故C正确；
D．根据分析可得，混合溶液中含有SO，故D错误；
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本题共5小题，每空2分，共60分。）
21. 完成下列填空。
（1）新制氯水呈浅黄绿色，起作用的微粒是______。
（2）检验某溶液中是否存在的试剂是______和______。
（3）下列试剂可鉴别溶液和溶液的是______（填编号）。
①溶液 ②溶液 ③盐酸 ④溶液
（4）漂白液在空气中的漂白原理用化学方程表示为______。
【答案】（1）Cl2 （2） ①. 稀硝酸 ②. 硝酸银溶液
（3）①③ （4）
【解析】
【小问1详解】
氯气是一种黄绿色气体，则新制氯水呈浅黄绿色，起作用的微粒是Cl2；
【小问2详解】
氯离子可以和银离子反应生成白色沉淀，可以用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，则检验某溶液中是否存在的试剂是：稀硝酸、硝酸银溶液；
【小问3详解】
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，和碳酸氢钠不反应，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，向碳酸钠溶液中滴加少量的盐酸，没有气体生成，向碳酸氢钠溶液中滴加少量的盐酸会有气体生成，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故答案为：①③；
【小问4详解】
次氯酸钠溶液中通入二氧化碳，可以生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸具有漂白性，方程式为：。
22. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的，⑧，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有______。（填序号）；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有______。（填序号）。
（2）④在水中的电离方程式为______。
（3）向⑥中加入⑤的离子方程式是______。
（4）用双线桥表示反应电子转移情况：______。
【答案】22. ①. ③⑩ ②. ①⑥⑦
23.
24.
25.
【解析】
【小问1详解】
非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，所给物质中属于非电解质的为CO2和乙醇，即③⑩；①②⑥⑦⑨⑩能导电的物质为铝、硫酸铜溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦；
【小问2详解】
在水中可以电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：；
【小问3详解】
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，离子方程式为：；
【小问4详解】
CaH2中H显-1价，H2O中H显+1价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，1个CaH2参与反应失去2个电子，用双线桥的表示电子转移：。
23. 化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。
Ⅰ.某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，原理为向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳。
（1）析出溶解度______（填较小或较大）的碳酸氢钠，该反应离子方程式为______。
（2）欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是______（选装置）。
A. B.
C. D.
Ⅱ.某研究小组乙在探究的性质实验时，发现样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液。溶液可使酸性溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，与水反应还可生成H2O2。
（3）与水反应生成的反应是否属于氧化还原反应______（填是、否）。
（4）写出与水反应的离子反应方程式：______。
（5）完成并配平该反应的离子方程式：__________。
+H2O2+H+→Mn2++O2↑+□____
【答案】（1） ①. 较小 ②. （2）B （3）否
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
，碳酸氢钠溶解度较小，故以晶体形式析出；
故答案为：较小；；
【小问2详解】
碳酸氢钠晶体受热分解生成碳酸钠，故需要选择坩埚进行加热；
故答案：B；
【小问3详解】
Na2O2及H2O2中O元素均为-1价，化合价不变，不属于氧化还原；
故答案为：否；
【小问4详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
故答案为：；
【小问5详解】
Mn由+7降低到+2，得5个电子，H2O2中O为-1价升高为0价O2，失去2个电子，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，；
故答案为：。
24. 氯气在工业生产中有重要用途。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。
（1）该小组同学欲用如图1所示仪器及试剂（不一定全用）制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学反应方程式：______；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的物质的量之比为______。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a接______、______接______、______接______、______接。（用导管口处的字母表示）
（2）E装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：______（填化学式）；若将氯气通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出反应方程式：______。
（3）该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。
①G中溶液变蓝，原因是______（用离子方程式表示）。
②H中的现象是______。
【答案】（1） ①. ②. 1：1 ③. d ④. e ⑤. f ⑥. g ⑦. b ⑧. c
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 溶液变浑浊
【解析】
【分析】A中利用二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，C中利用饱和食盐水去除氯气中得HCl，经过浓硫酸除水，最后用向上排空气法收集氯气，因氯气有毒，故实验结束后用NaOH进行尾气处理；
【小问1详解】
①A中利用二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，4个参加反应的HCl2个HCl起到还原性，2个HCl起到酸性；
故答案为：；1：1；
②根据分析，仪器连接先后顺序，a-d-e-f-g-b-c-h；
故答案为：d；e；f；g；b；c；
【小问2详解】
氯气与氢氧化钠生成次氯酸钠、氯化钠和水，故漂白粉主要成分为氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠；将氯气通入石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙和水，制取漂白粉；
故答案为：NaClO；；
【小问3详解】
氯气与碘离子生成碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝；氯气具有氧化性与二氧化硫发生氧化还原，在氯化钡溶液中生成硫酸钡白色沉淀；
故答案为：；溶液变浑浊。
25. 某食品膨松剂作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。
回答下列问题：
（1）A装置中溶液的作用是除去空气中的______，C装置内所盛试剂是______，若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）E装置的作用是______，若没有E装置，测定的结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（3）分解产物是重要化工原料，研究其性质：取少量溶液，逐滴滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式______。
（4）取a克与混合物进行下列三组实验，其中能测定质量分数的是______（填序号）。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
【答案】（1） ①. CO2 ②. 浓硫酸 ③. 偏低
（2） ①. 吸收空气中的，防止对实验结果造成干扰 ②. 偏高
（3）
（4）AB
【解析】
【分析】D装置实验前后的质量差为反应生成二氧化碳的质量。A除去空气中的二氧化碳，实验前通入除去二氧化碳的空气排出装置内的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，实验后继续通入空气把B中生成的二氧化碳全部赶入D中吸收。B中碳酸氢钠受热分解，C装置盛放浓硫酸除二氧化碳中的水，D装置吸收B中生成的二氧化碳，E装置防止空气中的二氧化碳、水进入D；
【小问1详解】
A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，C的作用是干燥二氧化碳，C装置内所盛试剂是浓硫酸，若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，B中产生的二氧化碳不能完全进入D，实验结果将偏低；
【小问2详解】
E装置的作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰；若没有E装置，反应后D装置吸收二氧化碳质量偏大，测定的结果偏高；
【小问3详解】
碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气泡，反应生成NaHCO3、NaCl两种盐；
【小问4详解】
A．碳酸氢钠加热分解、碳酸钠加热不分解，充分加热，质量减少b克，根据碳酸氢钠分解的方程式可计算NaHCO3的质量，选项A正确；
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体，设混合物中碳酸钠的质量为xg、碳酸氢钠的质量为yg，则，解方程组可计算碳酸氢钠的质量，选项B正确；
C．氯化钙吸收水，不能吸收二氧化碳，故不能测定放出二氧化碳的质量，故不能计算碳酸氢钠的质量，选项C错误；选项
A
B
C
D
实验
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
选项
描述
相关说法
A
单线桥法标注电子转移的方向和数目：
单线桥标注规范正确
B
泡沫灭火器能喷射出大量CO2及泡沫
金属钠起火可以用它来灭火
C
水溶液中电离方程式：
NH4HSO4是一种酸
D
还原性：
①
第一份
加入溶液有沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解
②
第二份
加入过量氯化钡溶液，将产生的沉淀干燥后溶于过量的稀盐酸，沉淀减少
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