四川省成都外国语学校2023-2024学年高一下学期6月期末分班考试化学试卷（Word版附解析）

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第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、单项选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 化学与生活、生产密切相关。以下说法错误的是
A. 硅是应用最为广泛的半导体材料
B. 氮的固定是将转化成含氮化合物
C. 碳纳米材料是一类新型无机非金属材料
D. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中
2. 有关化学用语正确的是
A. 氯原子的结构示意图：B. 乙醇的结构式：C2H6O
C. 氯化钠的电子式D. 甲烷的球棍模型：
3. 下列物质转化常通过加成反应实现的是
A. B.
C. D.
4. 下列有关化学反应与能量的说法错误的是
A. 与的反应是吸热反应
B. 镁条、碳酸氢钠与盐酸的反应都是放热反应
C. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
D. 如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时会向环境释放能量
5. 下列说法不正确的是
A. 用碘水检验淀粉是否部分发生水解
B. 乙醇杀菌消毒的原理是使细菌和病毒的蛋白质变性
C. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂
D. 棉花的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子
6. 下列实验无法达到预期实验目的的是
A. 用甲验证与浓硝酸反应的热量变化B. 用乙验证易溶于水
C. 用丙制取并收集少量乙酸乙酯D. 用丁验证与反应
7. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：
根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是
A. 实验、中均作电池的负极，提供电子
B. 实验2中在极上发生还原反应，电流表的指针偏向
C. 实验3中的电极反应式为
D. 实验4中，该电池工作时，每转移电子就产生
8. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 标况下，中含有的分子数为
B. 标况下，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为
C. 标况下，和在光照条件下充分反应后的分子数为
D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为
9. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是
A. 混合气体压强不变
B.
C. 混合气体的密度不变
D. 单位时间内生成，同时生成
10. 下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 苹果酸为白色结晶体或结晶状粉末，有特殊愉快酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为，下列有关说法错误的是
A. 苹果酸的分子式为，含有羟基和羧基
B. 苹果酸与足量金属反应生成
C. 苹果酸能发生取代、氧化和置换反应
D. 苹果酸在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基
12. 利用甲烷可消除NO2的污染：CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 ml CH4和1.2 ml NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。
下列说法正确是
A. 组别①中，0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 ml·L-1·min-1
B. 由实验数据可知实验控制的温度：T1C. 40 min时，表格中T2对应的数据为0.17
D. 0~10 min内，组别②中CH4的转化率：60%
13. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 和共同通入水中，只能生成一种盐
B. 工业上制备的途径为
C. 和氧气在一定条件下可直接生成
D. 和(含氧酸)浓溶液反应，可能生成
14. 某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与蔗糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是
A. 使浓硫酸与蔗糖反应发生的操作是将中的形管向左倾斜
B. 装置中若出现白色沉淀，可能是或
C. 装置中出现浑浊，不能证明产生的气体中含有
D. 装置中可以盛放溶液，的作用为防倒吸
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15. 已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。
（1）中官能团的名称为_______。
（2）上述转化中，属于取代反应的是_______(填序号)。
（3）可以用于鉴别和的试剂是_______ (填字母)。
A.溴水 B.氢氧化钠溶液 C.酸性高锰酸钾溶液
（4）写出上述流程中②、③的化学方程式：②_______ ③_______。
（5）利用反应③制备乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度外还有的作用是_______。
（6）含有4个碳原子，且与互为同系物的物质的结构简式可能是_______，_______。
16. 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为： (即正反应为放热反应)。在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。将和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（1）图中_______。
（2）内，的反应速率为_______，时反应是否达到平衡？_______(填“是”或“否”)
（3）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_______(填序号)。
a.增大的浓度 b.将容器的容积变为
c.恒容条件下充入一定量 d.升高温度
（4）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极是_______。(填“正极”或“负极”)
②电解质溶液中离子向_______移动(填“电极”或“电极”)。
③电极的电极反应式为_______。
17. 某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有和)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动：
回答下列问题：
（1）仪器的名称为_______。
（2）能证明实验生成的实验现象为_______；写出进入装置中发生反应的离子方程式：_______。(已知的还原产物为)
（3）实验过程中观察到中无水硫酸铜由白色变成蓝色，中发生反应的化学方程式为_______；产生该气体(中的反应物)的原因为_______。
（4）若装置中澄清石灰水变浑浊，装置中澄清石灰水未变浑浊，再结合(3)推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有_______(填化学式)；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为_______。装置后增加装置的目的是_______。
18. 乙醇、乙二醇等醇类物质是重要的有机化工原料。回答下列问题：
Ⅰ.工业上可用乙烯水合法生产乙醇
第一步：反应(浓硫酸)(硫酸氢乙酯)；
第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
（1）第一步属于_______(填反应类型)。
Ⅱ.某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。
（2）甲装置用于生成氧气，锥形瓶中盛放的固体药品可能为_______(填字母)。
A. B. C. D.
（3）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。
（4）己醇的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为_______。
Ⅲ.以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：
（5）有机物的结构简式为_______。
（6）反应Ⅱ的化学方程式为_______。
（7）一定条件下，醇可发生分子间脱水反应可生成六元环状醚(，、R´表示烃基)，请写出乙二醇在一定条件下生成六元环状醚的结构简式为_______。编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
、
稀硫酸
偏向
2
、
稀硫酸
……
3
、
溶液
偏向
4
、石墨
稀盐酸
偏向石墨
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
组别
温度
时间/min n/ml
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
010
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
0.15