四川省成都外国语学校2024-2025学年高二上学期期中检测化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试 75 分钟，满分 100 分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 N- 14 O-16 Cr-52
第Ⅰ卷(选择题，共 42分)
一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A. 泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸钠溶液的反应
B. 施肥时，草木灰(有效成分为)与铵态氨肥混合使用可增强肥效
C. 碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好
D. 高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低排出气体中CO的百分含量
【答案】C
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液中的铝离子与碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根双水解原理，A错误；
B．草木灰(有效成分为)与铵态氨肥混合使用时碳酸根和铵根离子相互促进水解，会降低肥效，B错误；
C．碳酸钠去除油污是利用碳酸根水解使溶液显碱性，适当加热有利于水解，故效果更好，C正确；
D．高炉炼铁时增加高炉的高度不能影响化学平衡移动，即不影响排出气体中CO的百分含量，D错误；
答案选C。
2. 下列说法不正确的是
A. 发生有效碰撞的分子必须是活化分子
B. 采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现
C. 可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率
D. 勒夏特列原理无法解释将平衡体系加压后颜色变深
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质发生化学反应，分子间必须发生有效碰撞，普通分子间不能发生有效碰撞，则发生有效碰撞的分子必须是活化分子，故A正确；
B．催化剂只能改变化学反应速率，不能让一些不自发化学反应得以实现，故B错误；
C．在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率，故C正确；
D．是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，颜色加深是因为NO2浓度变大，该现象勒夏特列原理无法解释，故D正确；
故选B。
3. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是
A. CH3COONa、葡萄糖B. CaCO3、HF
C. Na2SO4、NH3D. H2S、(NH4)2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH3COONa为强电解质、葡萄糖为非电解质，故A不符合题意；
B．CaCO3为强电解质、HF为弱电解质，故B符合题意；
C．Na2SO4为强电解质、NH3为非电解质，故C不符合题意；
D．H2S为弱电解质、(NH4)2CO3为强电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。
4. 工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由热化学方程式可知，反应物、生成物均为气态，焓变为负，为放热反应，且生成物为液态时放出热量更多，选项A中图符合。
故答案选A。
5. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：下列措施中，不能提高A的平衡转化率的是
A. 恒容条件下通入稀有气体B. 及时分离出C
C. 降低反应温度D. 增大容器的体积
【答案】A
【解析】
【详解】A．恒容条件下通入稀有气体，反应物和生成物浓度不变，化学平衡不移动，A的平衡转化率不变，A正确；
B．及时分离出C，则该反应的化学平衡正向移动，A的平衡转化率增大，B错误；
C．该反应正反应为放热反应，降低反应温度，化学平衡正向移动，A的平衡转化率增大，C错误；
D．增大容器的体积，容器内压强减小，化学平衡正向移动，A的平衡转化率增大，D错误；
故答案选A。
6. 某同学设计实验探究酸碱中和反应中的能量变化，下列说法正确的是
A. 实验中温度计测量酸溶液温度后，可直接测量碱溶液的温度
B. NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，可以减少实验误差
C. 实验中，上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液
D. 若用浓硫酸测定中和反应反应热，则测定结果偏高
【答案】C
【解析】
【详解】A．温度计测量酸溶液温度后，立即插入碱溶液中测量温度，会使碱溶液的初始温度偏高，温度差偏低，计算出的反应热数值偏小，A错误；
B．NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，会导致热量的散失，B错误；
C．在测定中和热的实验中，通过上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液，C正确；
D．用浓硫酸测定中和反应的反应热，因浓硫酸溶于水时放热，导致酸溶液初始温度偏高，则测定结果偏低，D错误；
故答案选C。
7. 用下列装置进行相应实验正确的是
A. 装置甲：加热熔融NaOH固体B. 装置乙：配制的稀硫酸
C. 装置丙：未知浓度盐酸的测定D. 装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热
【答案】D
【解析】
【详解】A．瓷坩埚中含二氧化硅加热条件下会与NaOH反应，应该用铁坩埚，A错误；
B．稀释浓硫酸不可以直接在容量瓶中进行，应在烧杯中进行，B错误；
C．测定未知浓度盐酸，用NaOH标准液滴定，盛装NaOH溶液的滴定管，不能使用酸式滴定管，C错误；
D．镁和稀盐酸反应放热，无论是用温度计或用手触摸试管外壁，均能得到结果，D正确；
答案选D。
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的澄清透明溶液中：、、、
B. 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、
C. 的溶液中：、、、
D. 由水电离产生的的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．在已经完全沉淀，的澄清透明溶液中不能共存，A错误；
B．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，碳酸根与氢离子不共存，B错误；
C．为酸性溶液，则、、、、五种离子不反应，可以共存，C正确；
D．由水电离产生的的溶液中，水的电离被抑制，可以是强酸性或强碱性溶液，酸性条件下，具有氧化性，能与发生氧化还原反应而不共存，D错误；
故选C。
9. Ni可活化制得，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A. 总反应的
B. Ni不是该反应的催化剂
C. 该反应历程中没有非极性键的断裂和生成
D. 总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，总反应为反应物的能量大于生成物的能量的放热反应，反应的焓变小于0，A错误；
B．由图可知，反应的生成物为NiCH2和甲烷，则镍是反应的反应物，不是催化剂，B正确；
C．由图可知，该反应历程中有C-C非极性键的断裂，没有非极性键的生成，C错误；
D．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应速率取决于慢反应，中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，则总反应的速率由中间体2→中间体3的反应速率决定，D错误；
故选B。
10. 在一定条件下，下列叙述与图像对应不正确的是
A. 图1为向50mL pH=2的CH3COOH溶液逐渐加入50mL等浓度的氨水后混合溶液中温度变化的图像
B. 图2为不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线，
C. 图3为某温度下，向·L-1氨水中滴加0.1000ml⋅L-1HCl溶液的pH变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂
D. 图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，H2的平衡转化率：
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸碱中和反应放热，图1为向50mL pH=2的CH3COOH溶液逐渐加入50mL等浓度的氨水后混合溶液中温度变化的图像，故A正确；
B．Kw只与温度有关，升高温度，水的电离程度增大，由图可知，氢氧根离子浓度相等时，T2时氢离子浓度小于T1时氢离子浓度，所以，故B正确；
C．盐酸滴定氨水，恰好反应时溶液呈酸性，溶液呈中性时，消耗盐酸的物质的量小于氨水的物质的量；滴定终点溶液呈酸性，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂，故C正确；
D．合成氨反应中，增大氮气的投料，平衡正向移动，氢气的转化率增大，所以H2的平衡转化率，故D错误；
选D。
11. 下列事实与解释或结论不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．弱电解质不完全电离，一元酸电离平衡常数越小同浓度情况下pH越大，酸性越弱，等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快，说明HA电离平衡常数小，pH相等它的酸浓度大，与足量锌产生气体多，HA酸性比HB弱，故A不符合题意；
B．醋酸根水解溶液显碱性，碳酸根水解溶液显碱性，浓度相等的情况下水解平衡常数越大pH越大，分别测定浓度均为0.1ml•L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)T2
B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50%
C. Ⅱ中反应6min时达到平衡，0-6min内，平衡反应速率v(NO)=0.02ml•L-1•min-1
D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2mlCO和0.2mlN2，平衡正向移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．从平衡时二氧化碳的物质的量可知Ⅱ在Ⅰ的基础上向正向移动了，反应正向放热，因此ⅠⅡ为降温，即T1>T2，A正确；
B．根据方程式可知，CO转化的物质的量等于二氧化碳生成的物质的量，故CO转化的物质的量为0.1ml，故平衡时CO的转化率为，B正确；
C．用CO2表示0-6min内平均反应速率为，根据反应速率之比等于化学计量数之比，可得v(NO)= ，C错误；
D．对于I，根据表格中的数据有：，I的平衡常数，平衡后向容器中再充入0.2mlCO和0.2mlN2，CO和N2的浓度分别为0.15ml/L、0.125ml/L，浓度商＜K，平衡正向移动，D正确；
故选C。
13. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 的溶液中，由水电离出来的
B. 0.1ml/LpH 为9 的NaHB 溶液中：c(HB-) >c(B2-)>c(H2B)
C. 将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的
D. 室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为：①>②>③
【答案】D
【解析】
【详解】A．的溶液中，由水电离出来的，A错误；
B．NaHB 溶液pH 为9，说明HB-水解程度大于电离程度，则溶液中：c(HB-) > c(H2B)>c(B2-)，B错误；
C．为弱电解质，在溶液中部分电离，的溶液与的溶液等体积混合，由于溶液浓度大于溶液浓度，混合后溶液中溶质为和，溶液呈酸性，C错误；
D．(NH4)2CO3中铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，(NH4)2SO4 中铵根离子存在水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子的水解对铵根离子的水解起到抑制作用，则室温下，c(NH4+)相同的三者溶液浓度大小顺序：①>②>③，D正确；
答案选D。
14. 是一种一元弱酸，常温下，向溶液中逐滴加入浓度为的溶液，溶液中、、中和率(中和率)的变化如图所示。下列说法错误的是
A. a点时，
B. 溶液中水的电离程度：c点点
C b点时，
D. 的电离常数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．a点时lg=0，说明c(HM)=c(M-)，又根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-)，因为此时pH=5.2，则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则c(Na+)c(OH-)，C正确；
D．a点时c(HM)=c(M-)，pH=5.2，则HM电离常数=，D正确；
故答案选A。
第Ⅱ卷(非选择题，共 58分)
二、填空题
15. 回答下列问题。
（1）现有常温下的盐酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲___________乙(填“>”“
（2）9：1 （3）AD
【解析】
【小问1详解】
氨水中存在NH3·H2ONH+OH-，加水稀释，促进一水合氨的电离。
A．，Kw只受温度影响，加水稀释，c(NH3·H2O)减小，Kw不变，因此加水稀释，该比值减小，故A不符合题意；
B．加水稀释c(OH-)降低，根据Kw= c(OH-)·c(H+)，c(H+)增大，因此加水稀释，减小，故B不符合题意；
C．加水稀释，促进电离，n(NH)增大，故C符合题意；
D．，加水稀释促进电离，n(NH)增大，n(NH3·H2O)减小，因此加水稀释，该比值增大，故D符合题意；
答案为CD；
②盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同pH时，稀释相同倍数，强酸溶液pH变化大，即稀释后，溶液pH：甲>乙；
【小问2详解】
该温度下，Kw=1.0×10-12，当pH=6时，溶液呈中性，硫酸、氢氧化钠混合后溶液pH=7，溶液显碱性，因此有，解得Va∶Vb=9∶1；
【小问3详解】
根据表中数据，判断出电离H+能力强弱顺序：H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO；
A．具有还原性、具有氧化性，两者可发生氧化还原反应，不可以共存，A正确；
B． 酸性H2CO3>HClO，、，可以共存，B错误；
C．酸性H2CO3>HClO ，、，可以共存，C错误；
D．酸性HSO> HCO，与可以反应生成HCO和，D正确；
故选AD。
16. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成工艺一直在发展中。其反应原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H。
（1）已知：在298K时，该反应的∆S= - 200J·K-1·ml-1
结合键能数据估算该反应的反应热 ∆H=___________，该反应在常温条件下___________自发进行(填“能”或“不能”或“无法判断是否能”)。
（2）下图是合成氨的工业生产流程示意图：
①流程示意图中干燥净化的目的是：___________。
②已知：在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应物质的浓度的关系为：)·)，结合表达式，该流程中既能提高反应速率，又能提高反应物平衡转化率的措施有___________。
A．加压至10MPa~ 30MPa
B． 将N2和H2循环使用，并及时补充两气体，保持一定浓度
C． 使用铁触媒，并维持温度400~500℃
D． 使气态氨变成液态氨并及时从平衡体系中分离出去
（3）在某温度下，向一刚性容器中充入1mlN2(g)和3mlH2(g)，充分反应达到平衡时，测得混合气体的平均相对分子质量约为12.14.
①判断该反应达到平衡的依据是___________。
a． 气体的密度保持不变 b． N2和H2的转化率之比保持不变 c． 2)逆
②达平衡时，H2的转化率为___________。
③已知平衡时，容器压强为7MPa，则平衡常数Kp=___________(保留小数点后两位数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1） ①. －90.8kJ/ml ②. 能
（2） ①. 防止催化剂中毒 ②. ABD
（3） ①. C ②. 60% ③. 0.33
【解析】
【小问1详解】
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的∆H=E(反应物断键吸收的总能量)-E(生成物成键放出的总能量)=-6×390.8 kJ/ml+(946+436×3) kJ/ml =-90.8kJ/ml。常温下温度为298.15K，则∆H-T∆S=-90.8×103J/ml+200J·K-1·ml-1×298.15K10，硫的沉淀率开始降低，原因是___________。
（2）常温下，氧化法处理含硫废水：向含硫废水中加入稀并调节溶液的pH时为6。
①根据电离常数计算溶液中___________。
②向废水中匀速加入足量的溶液，溶液的pH随时间变化如图。10min后pH减小的原因是___________(用化学方程式和必要的文字描述)。
【答案】（1） ①. HS- ②. pH≈10存在平衡，向该废水中加入含Fe2+溶液，发生反应，使平衡正向移动，c(H+)增大，pH降低 ③. pH升高，c(OH−)增大，部分Fe2+与OH-结合形成Fe(OH)2沉淀
（2） ①. 10:1 ②. 10min后H2O2溶液过量，将H2S氧化为H2SO4，化学方程式为：，酸性增强，pH降低
【解析】
【小问1详解】
①由含硫微粒在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线图可知，pH≈10的含硫废水中含-2价硫元素的主要存在形式是HS-；
②含硫废水中存在平衡，向pH≈10的含硫废水中加入含Fe2+溶液，发生反应，使平衡正向移动，c(H+)增大，所以pH降低；
③初始pH≈10时，除硫效果最好，初始pH>10，由于pH升高，c(OH−)增大，部分Fe2+与OH-结合形成Fe(OH)2沉淀，所以硫的沉淀率开始降低；
【小问2详解】
①，，由含硫微粒在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线图可知，时pH=7，即=c(H+)=10-7ml/L，则pH=6，c(H+)=10-6ml/L，溶液中=10:1；
②向废水中匀速加入足量的溶液，10min后H2O2溶液过量，将H2S氧化为H2SO4，化学方程式为：，硫酸为强酸，溶液酸性增强，所以pH降低。图1
图2
图3
图4
选项
事实
解释或结论
A
等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快
HA酸性比HB弱
B
分别测定浓度均为0.1ml•L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh(CH3COO-)