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    四川省成都外国语学校2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题(Word版附解析)
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    四川省成都外国语学校2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题(Word版附解析)

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    这是一份四川省成都外国语学校2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题(Word版附解析),共19页。试卷主要包含了本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分,本堂考试75分钟,满分100分,答题前,考生务必先将自己的姓名,考试结束后,将答题卡交回等内容,欢迎下载使用。

    成都外国语学校2023—2024学年度(上)10月月考
    高二化学试卷
    注意事项:
    1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
    2、本堂考试75分钟,满分100分。
    3、答题前,考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上,并使用2B铅笔填涂。
    4、考试结束后,将答题卡交回。
    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
    第Ⅰ卷(选择题,共42分)
    1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识,下列有关说法错误的是
    A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最猛烈,能蚀五金。”强水为强电解质
    B. 《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
    C. 刘长卿诗云“水声冰下咽,砂路雪中平”,固态冰转化为液态水为熵增的过程
    D. “火树银花合,星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.强水是王水,是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1形成的混合物,则强水是混合物,不属于强电解质,A错误;
    B.“石胆……能化铁为铜、成金银”指的是硫酸铜与铁发生置换反应,生成硫酸亚铁和铜单质,描述的是湿法炼铜,B正确;
    C.固态冰转化为液态水,混乱度增加,属于熵增的过程,C正确;
    D.“火树银花合,星桥铁锁开”中涉及燃烧,燃烧将化学能转化为热能和光能,D正确;
    故选A。
    2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
    ①恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快 
    ②其他条件不变,温度越高化学反应速率越快
    ③使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 
    ④的反应速率一定比的反应速率大
    ⑤有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加单位体积内活化分子数,从而使反应速率增大 
    ⑥增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多
    A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤
    【答案】B
    【解析】
    【分析】
    【详解】①恒温时,增大压强,如没有气体参加反应,化学反应速率不加快,故错误;
    ②其他条件不变,温度升高,增大活化分子百分数,化学反应速率越快,故正确;
    ③使用催化剂不能改变反应热,故错误;
    ④没有指定反应,也没有指定反应速率用方程式中的哪种物质表示,所以无法比较3mol/(L▪s)和1mol/(L▪s)的反应速率的快慢,故错误;
    ⑤有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),活化分子百分数不变,增加了单位体积内活化分子数,故正确;
    ⑥增大反应物浓度,活化分子的百分数不变,增加的是单位体积内活化分子数,故错误;
    ②⑤正确,故答案选B。
    3. 下列物质属于弱电解质的是
    A. B. KOH C. D.
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.本身在溶液中不能导电,是非电解质,故A错误;
    B.KOH是强碱,在溶液中完全电离,是强电解质,故B错误;
    C.本身不导电,是非电解质,故C错误;
    D.是弱酸,在水中部分电离,是弱电解质,故D正确;
    故选:D。
    4. 下列关于热化学方程式的说法正确的是
    A. 若的燃烧热为a kJ⋅mol,则热化学方程式为 kJ⋅mol
    B. 若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ,则热化学方程式为 kJ⋅mol
    C. 若 kJ⋅mol,则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为 kJ⋅mol
    D. 若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷,s)(红磷,s) kJ⋅mol
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量,H2在Cl2中燃烧不叫燃烧热,故A错误;
    B.;故B错误;
    C.则稀硫酸与稀反应还会生成沉淀,有沉淀的生成热,故的 kJ⋅mol,故C错误;
    D.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ,31g白磷(P4)的物质的量为n(P4)= =0.25mol,1molP4(白磷,s)转化为4mol(红磷,s)放出4bkJ热量,则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷,s)=4P(红磷,s) ΔH=-4bkJ•mol-1,故D正确。
    答案选D。
    5. 一定条件下,实现燃煤烟气中硫回收的反应为: <0。一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应,5min后达到平衡,生成。下列说法正确的是
    A. 反应前2min的平均速率
    B. 当混合气体的物质的量不再改变时,反应达到平衡状态
    C. 平衡后保持其他条件不变,从容器中分离出部分硫,平衡向正反应方向移动
    D. 平衡后保持其他条件不变,升高温度和加入催化剂,的转化率均增大
    【答案】B
    【解析】
    【分析】反应为气体分子数减小的放热反应,据此结合化学反应原理分析。
    【详解】A.根据速率公式可知5min内的平均速率,反应前2min的平均速率应大于,A错误;
    B.随着正反应的进行,气体体积减少,气体物质的量减小,当混合气体的物质的量不变,正逆反应速率相同,反应达到平衡状态,B正确;
    C.硫为固体,分离出部分硫,不影响反应速率和反应平衡,C错误;
    D.上述反应为放热反应,所以升高温度,不利于转化,的转化率减小,催化剂不影响化学平衡,的转化率不变,D错误;
    故选B。
    6. 室温下,100 mL 0.01 mol/L的氨水与10 mL 0.1 mol/L氨水相比较,下列数值前者小于后者的是
    A. 溶液中的物质的量
    B. 溶液中的物质的量
    C. 的电离常数
    D. 恰好完全被中和,消耗HCl的物质的量
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.溶液越稀,电解质的电离程度越大,则0.01 mol/L的氨水电离消耗的比0.1 mol/L的大,则的物质的量是前者小,故A正确;
    B.溶液越稀,电解质的电离程度越大,所以OH-的物质的量前者大于后者,故B错误;
    C.NH3•H2O的电离常数只与温度有关,温度相同,电离常数相同,故C错误;
    D.由n=cV可知,100mL 0.01mol/L的NH3•H2O与10mL 0.1mol/L的NH3•H2O中溶质的物质的量都是0.001mol,则中和时所需HCl的量相等,故D错误;
    故选:A。
    7. 在硫酸工业生产中,通过下列反应使SO2氧化成SO3: 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下,反应达到平衡时SO2的转化率
    温度/℃
    平衡时的转化率
    0.1MPa
    0.5MPa
    1MPa
    5MPa
    10MPa
    450
    97.5
    98.9
    99.2
    99.6
    99.7
    550
    85.6
    92.9
    949
    97.7
    98.3
    从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析,在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是
    A. SO2的转化率与温度成反比,故采用尽可能低的温度
    B. 该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适
    C. SO2的转化率与压强成正比,故采用尽可能高的压强
    D. 为了提高的SO2的转化率,应使用合适的催化剂
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.由表格数据可知,SO2的转化率与温度成反比,降低温度平衡向正反应方向移动,但反应速率减小,不利于提高SO2的产量,故A错误;
    B.在1MPa、450℃时SO3的平衡转化率(97.5%)就已经很高了,若继续增大压强,平衡虽正向移动,但效果并不明显,比其高压设备的高额造价,得不偿失,故B正确;
    C.由表格数据可知,SO2的转化率与压强成正比,但采用高压,平衡虽正向移动,但效果并不明显,比其高压设备的高额造价,得不偿失,故C错误;
    D.催化剂不能改变SO2的平衡转化率,故D错误;
    故选B。
    8. 甲醇是一种绿色能源。工业上用H2和CO合成CH3OH的反应为 △H<0。将2 mol H2和1 mol CO充入1L密闭容器中,在恒温恒容条件下,充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是
    A. 若反应在恒温恒压条件下进行,平衡时CO的转化率大于平衡状态1的
    B. 容器中CO和H2的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态
    C. 若平衡状态1中再充入a mol CH3OH,达到新平衡时,H2的体积分数比原平衡状态的小
    D. 若反应在绝热恒容条件下进行,平衡时CH3OH的体积分数大于平衡状态1的
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.恒温恒容条件下,平衡后气体压强减小,若反应在恒温恒压条件下进行,则相当于恒温恒容条件下的平衡体系加压,平衡正向移动,平衡时CO的转化率大于平衡状态1的,A正确;
    B.容器中CO和H2的起始投入量之比等于化学计量数之比,变化量之比等于化学计量数之比,则体积分数之比始终等于化学计量数之比,所以体积分数不变不能说明反应达到平衡状态,B正确;
    C.若平衡状态1中再充入a mol CH3OH,相当于原平衡体系加压,达到新平衡时,H2的体积分数比原平衡状态的小,C正确;
    D.正反应为放热反应,反应在绝热恒容条件下进行时,混合气的温度升高,相当于恒温恒容条件下的平衡体系升温,平衡逆向移动,平衡时CH3OH的体积分数小于平衡状态1的,D不正确;
    故选D。
    9. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下:
    弱酸


    HClO
    HCN
    电离常数






    根据以上数据,判断下列反应可以成立的是
    A
    B.
    C.
    D.
    【答案】A
    【解析】
    【分析】弱酸的电离平衡常数越大,则酸性越强,强酸能够制取弱酸。
    【详解】A.根据HCOOH和HCN的电离平衡常数可知,HCOOH的酸性强于,因此该反应能自发进行,A符合题意;
    B.HCN的酸性弱于HClO ,因此该反应不能自发进行,B不符合题意;
    C.HClO的电离平衡常数小于H2CO3第一级电离平衡常数,而大于H2CO3第二级电离平衡常数,因此该反应不能自发进行,C不符合题意;
    D.HCN的酸性弱于,因此该反应不能自发进行,D不符合题意;
    故选A。
    10. 已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0,工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2,下列有关该反应的图象正确的是
    A. B. C. D.
    【答案】B
    【解析】
    【分析】
    【详解】A.增大水碳比,甲烷的转化率应增大,A错误;
    B.温度越高反应速率越快,所以T2>T1,该反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,H2的含量增加,B正确;
    C.该反应为吸热反应,升高温度平衡常数增大,C错误;
    D.当正逆反应速率相等时反应达到平衡,该反应为气体系数之和增大的反应,继续增大压强平衡逆向移动,v逆应该大于v正,D错误;
    综上所述答案为B。
    11. 下列实验能达到目的的是

    实验目的
    实验方法或操作
    A
    比较和的催化效果
    向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液,观察气体产生的速度
    B
    比较HCl和的酸性强弱
    相同温度下,用pH计分别测定0.010 mol/L HCl溶液和0.010 mol/L溶液的pH
    C
    探究草酸浓度对反应速率影响
    在两支试管中均加入2 mL 1 mol/L的酸性溶液,再同时向两支试管分别加入2 mL 0.1 mol/L的溶液和2 mL 0.05 mol/L的溶液,观察高锰酸钾溶液褪色所需时间
    D
    探究温度对反应速率的影响
    向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液,再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸,分别放入冷水和热水中

    A. A B. B C. C D. D
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液,观察气体产生的速度,由于所加的阴离子不同,该操作不能比较和的催化效果,A错误;
    B.相同温度下,用pH计分别测定同浓度的HCl溶液和溶液的pH,可比较HCl和的酸性强弱,B正确;
    C.酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为,在两支试管中均加入2 mL 1 mol/L的酸性溶液,再同时向两支试管分别加入2 mL 0.1 mol/L的溶液和2 mL 0.05 mol/L的溶液,都过量,两支试管都不会完全褪色,C错误;
    D.向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液,再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸,分别放入冷水和热水中,由于稀硫酸的体积不同,变量不止温度一个,不能探究温度对反应速率的影响,D错误;
    故选B。
    12. 目前,丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破,利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示,其中能化剂表面上的物质用*标注,TS表示过渡态物质。下列说法错误的是

    A. 该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H*
    B. 催化剂可降低反应活化能
    C. C4H10→C4H8+H2,该反应有非极性键形成
    D. 该反应的热化学方程式为:C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H=+0.06NAeV
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.反应的活化能越大,反应速率越慢,化学反应取决于最慢的一步,由图可知,C4H10转化为C4H10*时的活化能最大,则该历程中决速步骤为C4H10= C4H10*,故A错误;
    B.催化剂能改变反应的途径,降低反应活化能,加快反应速率,故B正确;
    C.由图可知,该反应的方程式为C4H10→C4H8+H2,反应中有氢氢非极性键形成,故C正确;
    D.由图可知,该反应的方程式为C4H10→C4H8+H2,反应的焓变△H=+0.06NAeV,则反应的热化学方程式为C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H=+0.06NAeV,故D正确;
    故选A。
    13. 下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是(  )
    A. N2O4(g)2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深
    B. H2(g)+I2(g)2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2
    C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加
    D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g),恒温恒压条件下,充入He
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.增大压强平衡向体积减小的方向移动,即向逆反应移动,但NO2浓度增大,颜色加深;若恒容下加入N2O4,平衡向正反应移动,NO2浓度增大,颜色加深,所以平衡不一定向正反应移动,A项错误;
    B.单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1:2,处于平衡状态,大于1:2,说明氢气的消耗速率大于生成速率,反应未到达平衡状态,反应向正反应进行,B项正确;
    C.增大压强平衡向体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,NH3的体积分数增大,增大氨气的浓度平衡向逆反应移动,移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势,平衡时仍比原来的浓度高,所以平衡不一定向正反应移动,C项错误;
    D.恒温恒压充入He,体积增大,相当于减小压强,平衡逆向移动,D项错误;
    答案选B。
    14. 反应中,每生成,放出166kJ的热量,该反应的速率表达式为(k、m、n待测),其反应包含下列两步:
    ①(慢)
    ②(快)
    T℃时测得有关实验数据如表:
    序号
    c(NO)/( mol/L)
    c(H2)/ ( mol/L)
    速率/()

    0.0060
    0.0010


    0.0060
    0.0020


    0.0010
    0.0060


    0.0020
    0.0060

    下列说法正确的是
    A. 整个反应速率由第②步反应决定
    B. 正反应的活化能一定是①<②
    C. 该反应速率表达式:
    D. 该反应的热化学方程式为
    【答案】C
    【解析】
    分析】
    【详解】A.整个反应速率由慢反应决定,根据题意可知第①步反应是慢反应,第②步反应是快反应,因此整个反应速率由第①步反应决定,A错误;
    B.反应的活化能越大,发生反应需要的能量就越高,反应就越不容易发生,反应速率越慢。由于反应①是慢反应,反应②是快反应,说明正反应的活化能一定是①>②,B错误;
    C.根据反应I、II可知:在c(NO)不变时,c(H2)是原来的2倍,速率也是原来的2倍,说明反应速率v与c(H2)呈正比;故反应III、IV可知:在c(H2)不变时,c(NO)是原来的2倍,反应速率v是原来的4倍,则速率与c(NO)的平方呈正比。再利用反应I,将c(NO)、c(H2)的带入速率公式,可得速率常数k=5 000,所以该反应速率表达式:v=5 000c2(NO)·c(H2),C正确;
    D.7 g N2的物质的量是n(N2)==0.25 mol,根据题意每生成7 g N2,放出166 kJ的热量,则反应产生1 mol N2,反应放出的热量Q==664 kJ,所以该反应的热化学方程式可表示为:2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664 kJ·mol-1,D错误;
    故答案选C。
    第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
    15. 回答下列问题
    (1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知:
    kJ/mol
    kJ/mol
    ①由上述方程可知甲醇的燃烧热为___________;
    ②上述第二个反应的能量变化如图所示,则___________kJ/mol。(用、的相关式子表示);

    (2)已知反应 kJ/mol,试根据表中所列键能数据估算___________。
    化学键
    H-H
    N-H
    N≡N
    键能/kJ/mol
    436
    391
    945

    (3)1 mol 和1 mol 完全燃烧放出的热量分别为:286 kJ、890 kJ,等质量的和完全燃烧放出的热量,___________(填化学式)放出的热量多。
    (4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256 kJ的热量。
    ①写出该反应的热化学方程式:___________。
    ②此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是___________。
    【答案】(1) ①. 764.7 kJ/mol ②.
    (2)-93 (3)
    (4) ①. kJ/mol ②. 生成物质无污染
    【解析】
    【小问1详解】
    ①先对已知热化学方程式编号:
    ① kJ/mol
    ② kJ/mol
    根据盖斯定律,①+②得,则=-571.8kJ/mol+(-192.9 kJ/mol)=- 764.7 kJ/mol;故甲醇的燃烧热为764.7 kJ/mol;
    ②生成物总能量-反应物总能量,即;
    【小问2详解】
    反应物总键能-生成物总键能=945 kJ/mol+3436 kJ/mol-6391 kJ/mol=-93 kJ/mol;
    【小问3详解】
    和得质量都定为1g,1g完全燃烧放出的热量为143 kJ,1g完全燃烧放出的热量为 kJ,故放出的热量多;
    【小问4详解】
    ①0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,放出256 kJ的热量,则1mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,放出热量256kJ×2.5=640kJ,热化学方程式为 kJ/mol;
    ②液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,生成物对环境无污染。
    16. Ⅰ.一定条件下,在容积为5 L的密闭容器中,A.B.C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达平衡后,降低温度,A的体积分数减小。

    (1)该反应的化学方程式为___________。
    (2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。

    ①根据图乙判断,在t3时刻改变的外界条件是___________。
    ②A、B、C对应的平衡状态中,C的体积分数最大的是___________状态。
    ③各阶段的平衡常数如下表所示:
    t2~t3
    t4~t5
    t5~t6
    K1
    K2
    K3
    K1、K2、K3之间的大小关系为___________(用“>”“<”或“=”连接)。
    Ⅱ.高温下,与足量的碳在密闭容器中实现反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。
    (3)向压强为p,体积可变的恒压容器中充入一定量CO2,650℃时反应达平衡,CO的体积分数为40.0%,则CO2的转化率为___________。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp),此温度下,该反应的化学平衡常数Kp=___________(用含p的代数式表示),若向平衡体系中再充入体积比为V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体,平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
    【答案】(1)A+2B2C
    (2) ①. 升高温度 ②. a ③. K1>K2=K3
    (3) ①. 25% ②. ③. 逆向
    【解析】
    【小问1详解】
    从图中可以看出,A、B的起始物质的量都为1mol,C的起始物质的量为0,随着反应的进行,A、B的物质的量减小,C的物质的量增大,则A、B为反应物,C为生成物,且物质的量的变化量分别为0.3mol、0.6mol、0.6mol,则A、B、C的化学计量数之比为1:2:2,该反应的化学方程式为A+2B2C。
    【小问2详解】
    ①由图乙可知,在t3时刻,v逆、v正都增大,且v逆增大更多,平衡逆向移动,已知达平衡后,降低温度,A的体积分数减小,则表明正反应为放热反应,所以改变的外界条件是升高温度。
    ②A、B、C对应的平衡状态中,t3时平衡逆向移动,t5时平衡不移动,所以C的体积分数最大的是a状态。
    ③t3时,升高温度,平衡逆向移动,K值减小,t5时加催化剂,温度不变,平衡常数不变,则K1、K2、K3之间的大小关系为K1>K2=K3。
    【小问3详解】
    向压强为p,体积可变的恒压容器中充入一定量CO2(设为1mol),650℃时反应达平衡,CO的体积分数为40.0%,设参加反应CO2的物质的量为x,可建立如下三段式:

    则,x=0.25mol,CO2的转化率为=25%。此温度下,该反应的化学平衡常数Kp==,若向平衡体系中再充入体积比为V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体,相当于先充入V(CO2):V(CO)=3:2的混合气,再减少一定量的CO2,两种情况下平衡都逆向移动,所以最终平衡逆向移动。
    【点睛】往C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡体系中充入CO2气体,也相当于加压,CO2的转化率减小。
    17. Ⅰ.教材采用图实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

    (1)检查图1装置气密性的操作方法是___________。
    (2)分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸反应,收集20 mL 时所需时间前者比后者___________(填“长”或“短”)。
    (3)同学们在实验操作中发现,本实验设计存在明显不足,例如(举一例)___________。
    (4)某化学兴趣小组对教材实验装置进行如图所示改进,检查装置气密性后进行的实验操作有:

    a.在多孔塑料袋中装入锌粒;
    b.在锥形瓶中加入40 mL 1 mol/L硫酸;
    c.塞好橡胶塞,___________(填操作)时,立即用秒表计时;
    d.注射器内每增加10 mL气体时读取一次秒表。
    (5)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快,其原因是___________,反应进行一定时间后速率逐渐减慢,原因是___________。
    (6)测得产生的体积与反应时间的关系曲线如下图所示,时间段氢气体积略有减小的原因是___________;在64s内用浓度表示的平均反应速率___________(此时,溶液体积仍为40 mL,气体摩尔体积为25 L/mol)。

    Ⅱ.一种新型催化剂能使NO和CO发生反应:。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,如表所示。
    实验编号
    T/℃
    NO初始浓度(mol⋅L-1)
    CO初始浓度(mol⋅L-1)
    催化剂的比表面积(m2⋅g-1)

    280
    1.20×10-3
    5.80×10-3
    82

    280
    1.20×10-3
    5.80×10-3
    124

    350
    a
    5.80×10-3
    82
    (7)表中___________。
    (8)能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验编号)。
    (9)实验①和实验②中,NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示,其中表示实验②的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。

    【答案】(1)关闭分液漏斗旋塞,拉动(或推压)注射器活塞,松手后活塞能恢复原位,则装置不漏气
    (2)长 (3)硫酸难以顺利加入;分液漏斗中溶液滴下占据体积引起气体体积读数误差(答对一条即可)
    (4)多孔塑料袋浸入稀硫酸
    (5) ①. 反应放热,溶液温度升高 ②. 反应物消耗,硫酸浓度减小
    (6) ①. 气体遇冷压缩 ②. 0.00125 mol/(L·s)
    (7)
    (8)①和③ (9)乙
    【解析】
    【小问1详解】
    检查图1装置气密性,可关闭分液漏斗活塞,向外拉(或向内推)注射器的内管一段距离后松手,若内管能回到开始位置,证明气密性好,若不能则说明气密性不好;
    【小问2详解】
    锌粒质量、表面积相同,但两份硫酸溶液中c(H+)不同,后者反应速率快,由此可确定收集25mLH2时所需时间前者比后者长;
    【小问3详解】
    由实验装置可知,加入硫酸时产生气体,硫酸可能不会顺利加入;加入硫酸时液面上升,会对气体的体积测量造成影响;
    【小问4详解】
    C塞好橡胶塞,反应刚开始时,即多孔塑料袋浸入稀硫酸时,立即用秒表计时;
    【小问5详解】
    实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快,因为c(H+)不断减小,所以只能是反应放热,温度升高反应速率加快;反应进行一定时间后速率逐渐减慢,则应为酸中氢离子浓度减小所致;
    【小问6详解】
    因为气体遇冷压缩,t1~t2时间段氢气体积略有减小;H2的物质的量n(H2)==0.0016mol,n(H+)=2n(H2)=0.0032mol,v(H+)==0.00125 mol/(L·s);
    小问7详解】
    验证温度对化学反应速率的影响,只能是温度不同,其他条件必须相同,对比实验Ⅰ和Ⅲ可知a=1.20×10-3;
    【小问8详解】
    要验证温度对化学反应速率的影响,对比实验中只有温度不同,其他条件应该相同,3组实验中只有实验①和③的温度不同,其他条件均相同,即通过对比实验①和③可验证温度对化学反应速率影响;
    【小问9详解】
    催化积的比表面积大,反应速率快,达到平衡所需时间短,由图可知,曲线乙代表的实验的反应速率快,实验②的催化剂的比表面积大,其他条件与①相同,则表示实验②的是曲线乙。
    18. 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:

    已知:煅烧时,发生的反应为:
    (1)煅烧时,发生反应的化学方程式为___________。
    (2)浸出液中除了含有(在电解过程中不反应)外,还含有___________(填化学式)。“还原”步骤后,得到的粗碲经洗涤后可以得到较为纯净的碲单质,检验碲单质是否洗涤干净的实验操作:___________。
    (3)工业上用重铬酸钠()母液生产重铬酸钾()的工艺流程如图所示:

    通过冷却结晶能析出大量的原因是___________。
    (4)测定产品中( g/mol)含量的方法如下:称取试样2.50 g配成250 mL溶液,取25.00 mL样品置于锥形瓶中,加入足量稀硫酸和几滴指示剂,用标准液可以测定的含量,涉及的离子反应方程式为___________。若消耗0.1000 mol/L 标准液的体积为25.00 mL,则所得产品中的纯度为___________ 。
    【答案】(1)
    (2) ①. CuSO4 ②. 取最后一次洗涤液少量于试管,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀,说明洗涤干净,若有白色沉淀则没有洗干净
    (3)低温条件下的溶解度在整个体系中最小,且的溶解度随温度的降低而显著减小
    (4) ①. ②. 49.0%
    【解析】
    【分析】电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),先煅烧,Cr2O3与O2、Na2CO3高温反应生成Na2CrO4、CO2,水浸后,过滤,滤液中含有Na2CrO4,酸化后得到Na2Cr2O7,另煅烧时,Cu2Te与O2反应生成CuO、TeO2,沉渣加入稀硫酸时,CuO、TeO2、Cr2O3均与稀硫酸反应生成硫酸盐,Au不溶,过滤,除去,将沉积液进行电解,铜离子在阴极放电,生成铜单质,再向电解后的溶液中通入SO2,含有+4价的Te被还原生成粗Te。
    【小问1详解】
    由分析可知,煅烧时,发生反应即Cr2O3与O2、Na2CO3高温反应生成Na2CrO4、CO2,则该反应的化学方程式为,故答案为:;
    【小问2详解】
    由分析可知,浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还含有CuSO4,“还原”步骤后,得到的粗碲经洗涤后可以得到较为纯净的碲单质,其表面含有可溶性杂质硫酸根离子,故检验碲单质是否洗涤干净的实验操作:取最后一次洗涤液少量于试管,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀,说明洗涤干净,若有白色沉淀则没有洗干净,故答案为:CuSO4;取最后一次洗涤液少量于试管,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀,说明洗涤干净,若有白色沉淀则没有洗干净;
    【小问3详解】
    通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小,且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小,故答案为:低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小,且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小;
    【小问4详解】
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