四川省成都外国语学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附答案）

这是一份四川省成都外国语学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了本试卷分Ⅰ卷两部分，答题前，考生务必先将自己的姓名，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试 75 分钟，满分 100 分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N- 14
第Ⅰ卷（选择题，共 42分）
选择题（每小题 3 分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列推论正确的是（ ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＞△H2
B．石墨燃烧热为393.5kJ·ml-1，则有C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-393.5kJ·ml-1
C．中和热为57.3kJ/ml，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H＜-114.6kJ/ml
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行
2．在密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最慢的是（ ）
A．B．
C． D．
3．下列有关碰撞理论的说法正确的是（ ）
A．增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
B．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成
C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能
D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．石灰岩经过千百万年的积聚形成钟乳石、石笋
B．实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢
C．工业生产硫酸的过程中使用过量空气以提高的转化率
D．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)达平衡后，加压使混合气体颜色变深
5．下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法不正确的是（ ）
A. 图①为反应aA(s)+2B(g)xC(g)中物质量随时间的变化关系，则x=2
B. 图②中φ可表示反应X(g)+3Y(g)2W(g)ΔHv(逆)
D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3ml，则Ni(CO)4的平衡浓度为2ml/L
11．用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知下列过程中钯(Pd)以正二价形式存在。下列有关说法正确的是（ ）
A．H2O2的电子式为
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．反应②中有1mlO2参与反应时转移电子的物质的量为2ml
D．反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂
12．一定条件下在密闭烧瓶内发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H反应Ⅱ
D. 加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的平衡转化率
第Ⅱ卷（非选择题，共 58分）
二、填空题
15.（14分）生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
（1）制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用 ______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化．
（2）“即热饭盒”可利用下面 ______(填字母序号)反应释放的热量加热食物．
A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 C.钠和水
（3）丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。一定量丙烷气体完全燃烧生成CO2g和1mlH2Ol过程中放出了553.75kJ能量。请写出丙烷燃烧的热化学方程式：_____，
（4）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·ml－1；H2O(l)==H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·ml－1，若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为 。
（5）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
（6）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．制得该物质的热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=−1176kJ/ml.该反应中每转移1ml电子放出的热量为 ______kJ．
（7）键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量，相关化学键键能如下。
已知：；则a = 。
16．（16分) 下表是不同条件下合成氨反应达平衡时反应混合物中氨的体积分数(%)。
(1)目前，我国合成氨工业生产中采用的压强一般不高于30MPa，主要原因是 。
(2)250℃时，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mlH2、2mlCO2和催化剂，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75ml/L。
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 (填编号)。
A．3ν正(H2)=ν逆(CH3OH)
B．容器中气体压强不随时间而变化
C．c(H2) ∶c(CO2)的值不变
D．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化
②250℃时，该反应的化学平衡常数K= 。
③若其他条件不变，将上述反应改在初始体积为2.0L的恒压容器中进行，则平衡时相较于恒容容器，CO2的转化率 （填“更高”，“更低”或“不变”，下同），平衡常数K 。
(3)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在恒温℃下的、在恒压下的如图所示。
①图中对应等压过程的曲线是 ，判断的理由是 ；
②当时，的平衡转化率 (保留三位有效数字)
（14分）环成二烯(C5H6)是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C10H12)：2C5H6(g)C10H12(g)。不同温度下，溶液中环戊二烯(C5H6)浓度(初始浓度为1.5ml·L-1 )与反应时间的关系如图所示。
反应开始至b点时，用双环戊二烯(C10H12)表示的平均速率为 。
(2) (填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)a点的正反应速率 b点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)
Ⅱ．可用环戊烯(C5H8)制备环戊二烯(C5H6)。有如下反应：
反应i：C5H8(g)C5H6(g)+ H2(g) ∆H1=+100.3kJ·ml-1
反应ii：2HI(g) H2 (g) + I2(g) ∆H2=+11.0 kJ·ml-1
反应iii：C5H8(g) + I2(g) C5H6(g) + 2HI(g) ∆H3
(4)反应iii的焓变∆H3= kJ·ml-1
(5)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为P0，平衡时总压为1.2 P0。
①平衡时环戊烯(C5H8)的体积分数为 %。
②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数Kp = 。
③达到平衡后，欲增加环戊烯(C5H8)的平衡转化率，可采取的措施有 。
A．加入催化剂 B． 适当升高温度 C．增大环戊烯C5H8的浓度 D．适当降低压强
18.（14分）(1)现有物质①硫酸铜溶液 ②碳酸钙固体 ③冰醋酸 ④浓硫酸 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧熔融苛性钾 ⑨氨水 ⑩HCl ，按下列要求填空。
属于强电解质的是 (填序号，下同)；能导电的是 。
(2)在一定温度下，向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体，下列图形最接近实验过程中电流(I)随所加HCl的量变化的是 。
(3)常温下，部分酸的电离常数如表所示：
①c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为_______________________。
②中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a________b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1________n2。
③向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为__________________。A
B
C
D
测定中和热
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
测定锌和稀硫酸反应的速率
探究压强对平衡的影响
温度℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10−5
化学键
CO(CO)
O=O
C=O
键能(KJ/ml)
a
500
1075
0.1MPa
10MPa
20MPa
30MPa
60MPa
500℃
0.10
10.6
19.1
26.4
42.2
600℃
0.05
4.50
9.10
13.8
23.1
化学式
HF
HCN
H2CO3
电离
常数
Ka＝3.5×10－4
Ka＝5.0×10－10
Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
高二上期一月月考化学参考答案
一、选择题(14*3=42分)
二、填空题（共58分，每空2分）
15.（1）吸热 （2）A （3）C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) △H= -2215kJ/ml
（4）163.52kJ （5）C2H8N2(l)+2N2O4(l) = 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) △H= -2550kJ/ml
（6）98 （7）1617
（1）压强过大，对设备的要求更高，压缩过程中的能耗也更大，使得综合成本过高。
（2）①BD ② ③更高 不变 （3）①b ； 等温条件下， 增大压强，平衡正向移动，x(CH3OH) 会变大，故a为等温线，所以b为等压过程的曲线。 ②33.3%
17. （1）0.45ml·L-1·h-1 （2）小于 （3）大于 （4）+89.3
（5）①25 ② ③BD
18.（1）②⑧⑩ ； ①⑥⑦⑧⑨
（2）C
（3）①c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF) ②小于 小于
③CO2+CN－+H2O=HCN+HCO3－1
2
3
4
5
6
7
C
A
B
D
B
C
C
8
9
10
11
12
13
14
D
B
D
C
B
D
A