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    四川省成都外国语学校2022-2023学年高一化学下学期3月月考试题(Word版附解析)
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    四川省成都外国语学校2022-2023学年高一化学下学期3月月考试题(Word版附解析)

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    这是一份四川省成都外国语学校2022-2023学年高一化学下学期3月月考试题(Word版附解析),共18页。试卷主要包含了本试卷分I卷和II卷两部分,本堂考试90分钟,满分100分,考试结束后,将答题卡交回等内容,欢迎下载使用。

    成都外国语学校2022-2023学年度下期第一学月考试
    高一化学试卷
    注意事项:
    1.本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。
    2.本堂考试90分钟,满分100分。
    3.答题前,考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上,并使用2B铅笔填涂。
    4.考试结束后,将答题卡交回。
    可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
    第I卷(选择题,共40分)
    一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)
    1. 化学与生产、生活息息相关,下列叙述正确的是
    A. SO2是一种有毒物质,因此不能作为食品添加剂使用
    B. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程,属于氮的固定
    C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
    D. 医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂,俗称“钡餐”
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.SO2具有还原性,可用于红酒中作抗氧化剂,故A错误;
    B.氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程,硝酸盐还原为亚硝酸盐不符合氮的固定,故B错误;
    C.燃煤中加氧化钙,可以将燃烧生成的二氧化硫转化为亚硫酸钙,最终被氧化成硫酸钙,减少了二氧化硫的排放,减少酸雨形成,故C正确;
    D.BaCO3与胃酸中的HCl反应生成氯化钡,引起重金属中毒,医疗上用硫酸钡作钡餐,故D错误;
    故选:C。
    2. 习总书记提出“绿水青山就是金山银山”,说明保护环境的重要性。下列环境问题主要与硫的氧化物有关的是
    A. 土地沙漠化 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 固体废弃物污染
    【答案】B
    【解析】
    【分析】硫的氧化物经过一系列反应会生成硫酸。
    【详解】A.土地沙漠化(即沙漠化)是指在脆弱的生态系统下,由于人为过度的经济活动,破坏其平衡,使原非沙漠的地区出现了类似沙漠景观的环境变化过程,故A不选;
    B.硫的氧化物经过一系列反应会生成硫酸,形成硫酸型酸雨,故B选;
    C.汽车尾气中含有一氧化碳、氮的氧化物、粉尘等,这些有害物质会导致酸雨、光化学烟雾,故C不选;
    D.固体废物按来源大致可分为生活垃圾、一般工业固体废物和危险废物三种。此外,还有农业固体废物、建筑废料及弃土。固体废物如不加妥善收集、利用和处理处置将会污染大气、水体和土壤,危害人体健康,故D不选;
    故选:B。
    3. 肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料,可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是
    A. NH3的电子式为 B. N2H4的结构式为
    C. 的结构示意图: D. NaClO中存在离子键和共价键
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.NH3的电子式为,A项错误;
    B.N的原子序数为7,最外层电子数为5,则N2H4的结构式为,B项正确;
    C.氯原子的原子序数为17,最外层电子数为7容易得到1个电子变为稳定结构,则的结构示意图:,C项正确;
    D.NaClO可电离出和,则NaClO为离子化合物,存在离子键和共价键,D项正确;
    答案选A。
    4. 下列反应中须加入氧化剂且一步反应就能实现转化的是
    A. B. C. D.
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.硫和氧气反应生成二氧化硫,不生成三氧化硫,A错误;
    B.铁丝在纯氧里燃烧生成四氧化三铁,铁转变成四氧化三铁,氧气做氧化剂,B正确;
    C.氮气和氢气反应生成氨气,氮气变成氨气,加入的是还原剂,C错误;
    D.二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮,是自身氧化还原反应,不需要另外加入氧化剂,D错误;
    答案选B。
    5. 下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是
    A. 在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)
    B. 浓硝酸在光照下颜色变黄(浓HNO3不稳定,生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸)
    C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)
    D. 浓硫酸可与铜反应(只表现浓硫酸的强氧化性)
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大,是因为浓硫酸具有吸水性,能吸收空气的水蒸气使溶液质量增大,故A错误;
    B.浓硝酸不稳定,见光易分解,生成红棕色二氧化氮,二氧化氮气体溶于浓硝酸使溶液显黄色,故B正确;
    C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成体现浓硫酸的脱水性,故C错误;
    D.浓硫酸可与铜反应即表现浓硫酸的强氧化性,也表现其酸性,故D错误;
    故选:B。
    6. 只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开,这种试剂
    A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. KOH溶液
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出,与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成,与K2SO4 溶液反应有白色沉淀生成,与KCl溶液无现象,能区别开,故A符合题意;
    B.AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成,而无其他现象,不能区别开,故B不符合题意;
    C.BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液都有白色沉淀生成,都无其他现象,与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象,不能区别开,故C不符合题意;
    D.KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味生成,与K2SO4 溶液及KCl溶液无现象,不能区别开,故D不符合题意。
    综上所述,答案为A。
    7. 既可用浓硫酸干燥,又可用碱石灰干燥的气体是
    A. Cl2 B. SO2 C. N2 D. NH3
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.Cl2为酸性气体,能与碱石灰发生反应,不能用碱石灰干燥,A不符合题意;
    B.SO2为酸性气体,能与碱石灰发生反应,不能用碱石灰干燥,B不符合题意;
    C.N2为中性气体,既不与浓硫酸反应,也不与碱石灰反应,C符合题意;
    D.NH3为碱性气体,能与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥,D不符合题意;
    故选C。
    8. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域,一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是

    A. 反应①属于氮的固定
    B. 反应②属于氧化还原反应
    C. 反应⑤在无水环境中进行时,有白烟产生
    D. 该转化过程总反应的反应物是N2和H2O,产物是NH3和O2
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.反应①是氮气和镁化合生成氮化镁,由游离态转化为化合态,属于人工固氮,A正确;
    B.反应②是氮化镁和氯化铵反应生成氯化镁、氨气,元素的化合价均不变,因此属于非氧化还原反应,B错误;
    C.反应⑤是氨气和氯化氢化合生成氯化铵,因此在无水环境中进行时,有白烟产生,C正确;
    D.根据转化关系图可判断该转化过程总反应的反应物是N2和H2O,最终产物是NH3和O2,D正确;
    故选:B。
    9. 工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜,从节约原理及防治污染环境的角度考虑,宜采取的方法是
    A. B.
    C. D.
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.该反应中酸体现氧化性、酸性,且反应中生成有毒气体NO2,污染环境,A不符合题意;
    B.该反应中酸体现氧化性、酸性,且反应中生成有毒气体NO,污染环境,B不符合题意;
    C.该反应中硝酸只体现酸性,且反应过程中没有有毒气体生成,消耗酸少且环保,C符合题意;
    D.该反应中生成有毒气体二氧化硫,且硫酸铜与硝酸不反应,消耗酸多且污染环境,D不符合题意;
    故选C。
    10. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A. 标准状况下,22.4LSO3中含有分子数为NA
    B. 1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3
    C. 常温下,5.6g铁与足量的稀硝酸反应,转移的电子为0.3mol
    D. 150mL18mol•L-1硫酸与足量Cu共热,生成的SO2的数目为1.35NA
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.标准状况下,SO3为固体,不能用气体摩尔体积衡量,22.4LSO3中含有分子数远大于NA,A错误;
    B.氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应,1molN2与3molH2反应生成氨气小于2mol,B错误;
    C.常温下,5.6g铁物质的量为0.1mol,与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁,转移的电子为0.3mol,C正确;
    D.铜和稀硫酸不反应,150mL18mol•L-1硫酸与足量Cu共热,生成的SO2的数目小于1.35NA,D错误;
    故选C。
    11. X、Y、Z、W、E是短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中X的族序数=周期序数=原子序数,Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍,它的一种核素常用于考古断代,W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”,E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,下列说法不正确的是
    A. 由X、Z、E三种元素形成的正盐中,既存在离子键也存在共价键
    B. Y、Z、W、E的简单氢化物的稳定性依次增强
    C. X、Z、W、E四种元素组成的两种酸式盐之间可以发生化学反应
    D. Y、E形成的化合物可以用于清洗试管内残留的E单质
    【答案】B
    【解析】
    【分析】X、Y、Z、W、E是短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中X的族序数=周期序数=原子序数,X是H;Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍,它的一种核素常用于考古断代,Y是C;W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”,W是O,则Z是N;E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,E是S,据此解答。
    【详解】A.由H、N、S三种元素形成的正盐如硫酸铵,既存在离子键也存在共价键,A正确;
    B.非金属性越强,简单氢化物越稳定,非金属性O>N>S>C,则简单氢化物的稳定性是O>N>S>C,B错误;
    C.H、N、O、S四种元素组成的两种酸式盐,硫酸氢铵和亚硫酸氢铵之间可以发生化学反应,C正确;
    D.硫单质易溶于二硫化碳,Y、E形成的化合物二硫化碳,可以用于清洗试管内残留的硫单质,D正确;
    故选B。
    12. 下列离子方程式,书写正确的是
    A. 铜溶于浓硝酸:Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑
    B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+CO+H2O
    C. 铁粉溶于过量稀硝酸:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
    D. 硫化氢通入氯化铁溶液:S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.铜溶于浓硝酸离子方程式:Cu+4H++2NO=Cu2++2H2O+2NO2↑,A错误;
    B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+CO+H2O,B正确;
    C.铁粉溶于过量稀硝酸的离子方程式:Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O,C错误;
    D.硫化氢通入氯化铁溶液的离子方程式:H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+,D错误;
    故选B。
    13. 常温下,下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是
    A. 无色溶液中:
    B. 溶液中:
    C. 使石蕊变红的溶液中:
    D. 的溶液中:
    【答案】D
    【解析】
    【分析】
    【详解】A. 在水溶液中显紫色,不符合题意要求,A错误;
    B. 与发生氧化还原反应,不能共存,B错误;
    C. 使石蕊变红的溶液为酸性溶液,与反应生成亚硫酸,不能共存,C错误;
    D. 溶液为碱性溶液,均能共存,D正确;
    故答案为:D。

    14. 下列说法正确的是
    A. 液氨汽化时要吸收大量的热,使周围温度急剧降低,故液氨可用作制冷剂
    B. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,无明显的变化
    C. 常温下,浓硫酸和浓硝酸都不能与铁反应
    D. 将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,有白烟产生
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.氨气易液化,汽化时吸收热量导致周围环境温度降低,所以液氨常作制冷剂,故A正确;
    B.向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸,因为在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,能把亚铁离子氧化成铁离子,同时自身被还原生成一氧化氮,所以溶液颜色由浅绿色变为黄色,有气泡冒出,遇空气显红棕色,故B错误;
    C .常温下,铁和铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应,在金属表面产生一层致密氧化薄膜,保护内部金属不被腐蚀,因此可用铝制或铁制容器保存,故C错误;
    D.浓硫酸是不挥发性酸,不能挥发出硫酸蒸汽,将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近,没有反应发生,没有白烟产生,故D错误;
    故选A。
    15. 下列有关离子检验的描述正确的是
    A. 将干净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯上灼烧,观察火焰呈黄色,则该溶液中含有,不含
    B. 取样,加入稀盐酸酸化的溶液,出现白色沉淀,则该溶液中一定含有
    C. 取样,滴加NaOH溶液,加热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验发现变红,则该溶液中一定含有
    D. 取样,滴加硫氰化钾溶液,无现象,再通入氯气,溶液变红,则该溶液中一定含有,不含
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.焰色试验时观察到火焰呈黄色,能证明原溶液一定含有,要证明是否含有,还需要通过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色来确定,A错误;
    B.加入稀盐酸酸化的溶液,出现的白色沉淀可能是,也可能是,故不能证明一定含有,B错误;
    C.检验由时,和OH-在加热条件下反应生成的,用湿润的红色石蕊试纸检验气体,现象是试纸变蓝,C错误;
    D.取样,滴加硫氰化钾溶液,无现象,证明溶液中不含,再通入氯气,溶液变红,证明原溶液中含有,被氯气氧化生成,再与络合生成红色物质,D正确;
    故选D。
    16. 在给定条件下,下列物质间转化不能实现的是
    A. 黄铁矿SO2SO3H2SO4
    B. FeFeCl2FeCl3FeCl2
    C. NaNa2ONaOHNa2CO3
    D. NH3NONO2HNO3
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.黄铁矿煅烧生成SO2,SO2催化氧化生成SO3,SO3和浓硫酸中水反应生成H2SO4,能实现转化,A不选;
    B.Fe和氯气反应只能生成氯化铁,不能实现转化,B选;
    C.Na和氧气反应生成Na2O,Na2O和水反应生成NaOH,NaOH和CO2反应生成Na2CO3,能实现转化,C不选;
    D.NH3催化氧化生成NO,NO和氧气反应生成NO2,NO2和水反应生成HNO3,能实现转化,D不选;
    故选B。
    17. 用如图所示实验装置进行相关实验,其中合理的是
    A.制备并收集NH3
    B.鉴别纯碱与小苏打
    C.进行喷泉实验
    D.收集NO气体





    A. A B. B C. C D. D
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.NH4Cl加热分解产生NH3和HCl,NH3和HCl遇冷又生成NH4Cl,不能用加热NH4Cl的方法制备氨气,故A错误;
    B.纯碱是Na2CO3,小苏打是NaHCO3,NaHCO3不稳定受热分解产生CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊,Na2CO3受热不分解,可以通过加热的方法鉴别纯碱与小苏打,但加热固体时,试管应该略向下倾斜,故B错误;
    C.SO2可以和NaOH溶液反应,向圆底烧瓶中挤入NaOH溶液,可以引发喷泉实验,故C正确;
    B.NO在空气中易被氧化成NO2,不能通过排空气法收集,故B错误;
    故选C。
    18. 通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸,设计了下图粗盐精制的实验流程(注:在浓度较大的碳酸钠溶液中,可能存在反应BaSO4 + CO= BaCO3+ SO ),下列说法正确的是

    A. 试剂①可以是Na2CO3溶液
    B. 每一步加入的除杂试剂一定需要足量
    C. 操作a是过滤,为了简化操作,可在加入试剂②后,将前述沉淀一并过滤
    D. 检验SO是否除净的操作:取少量溶液C,加入BaCl2溶液,有白色沉淀,说明未除尽
    【答案】B
    【解析】
    【分析】粗盐中除含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,其中泥沙不溶于水,可以直接过滤除去,镁离子用氢氧化钠沉淀除去,钙离子用碳酸钠沉淀除去,硫酸根离子用氯化钡沉淀除去,为保证杂质去除彻底,需加入过量的除杂试剂,过量的除杂试剂也需在后续操作中去除,过量的氯化钡可以用碳酸钠除去,因此加入试剂顺序,氯化钡在碳酸钠前面加入,过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去,但在加盐酸之前应该先过滤,防止生成的碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙等沉淀溶解,过量的盐酸在蒸发结晶过程中挥发除去,最终得到精盐,据此作答。
    【详解】A.由分析可知除杂过程中,过量的氯化钡可以用碳酸钠除去,故试剂①为BaCl2溶液,试剂②为Na2CO3溶液,故A错误;
    B.每一步加入的除杂试剂一定需要足量才能保证离子完全除掉,故B正确;
    C.两步操作a是过滤,可以将沉淀除的更干净,故C错误;
    D.检验是否除净的操作:取少量溶液C,盐酸酸化,加入BaCl2溶液,有白色沉淀,说明未除尽,故D错误;
    故选:B。
    19. 将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后气体体积缩小为30 mL,则原混合气体中NO2和NO的体积比是
    A. 5∶3 B. 3∶5 C. 3∶2 D. 2∶3
    【答案】C
    【解析】
    【详解】3NO2+H2O2HNO3+NO,反应中NO2转化为1/3体积的NO而使气体体积减少2/3。气体体积减少20mL,所以NO2的体积是30mL,NO的体积是20mL,则原混合气体中NO2和NO的体积比是 3∶2,故选C。
    点睛:解答本题的关键是明确3NO2+H2O2HNO3+NO的反应中NO2转化为1/3体积的NO而使气体体积减少2/3。
    20. 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体,这些气体与2.24 L (标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入8 mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
    A. 60mL B. 50mL C. 40mL D. 30mL
    【答案】B
    【解析】
    【详解】量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体,这些气体与2.24 L (标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,则整个过程中HNO3反应前后没有变化,即Cu失去的电子都被O2得到了,根据得失电子守恒得:2n(Cu)=4n(),则n(Cu)= ×2=0.2mol,所以Cu(NO3)2为0.2mol,根据Cu2+~2OH-~Cu(OH)2,则消耗NaOH的物质的量为0.2mol×2= 0.4mol,则消耗NaOH溶液的体积是=0.05L=50mL,故选B。
    第II卷(非选择题,共60分)
    二、填空题
    21. 按照要求回答问题。
    (1)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,若A在常温下为气体单质,将装满气体C的试管倒扣在水槽中,溶液最终充满试管容积的,则C→D的化学方程式:_____。

    (2)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示回答问题:

    ①Y的化学式为______,检验Y所用的试剂为_____。
    ②W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为______;若反应后收集到336mL气体产物(标准状况),则被还原的W物质的量为_____,电子转移数目为_____。
    ③欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是_____(填序号)。
    A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
    【答案】(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO
    (2) ① SO2 ②. 品红溶液 ③. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ④. 0.015mol ⑤. 0.03NA ⑥. B
    【解析】
    【分析】(1)将装满气体C的试管倒扣在水槽中,溶液最终充满试管容积的,试管容积的是气体,由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,气体C为NO2,则D为HNO3,B为NO,A为N2。
    (2)X为气态氢化物H2S,Y为硫元素+4价的氧化物SO2,Z为硫元素+4价的盐,可以为Na2SO3,W为+6价的含氧酸H2SO4。
    【小问1详解】
    C为NO2,D为HNO3,则C→D的化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO。
    【小问2详解】
    ①由上述分析可知Y为SO2,二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色,加热恢复红色,所以检验二氧化硫的试剂可以用品红溶液。
    ②W的浓溶液是浓硫酸,与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、水和二氧化硫气体,则反应的化学方程式为:,336mL气体为SO2,物质的量为0.015mol,则被还原的W物质的量0.015mol,硫元素由+6价变为+4价,则电子转移数目为0.015mol×2×NA/mol=0.03NA。
    ③Na2S2O3中S为+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中S元素化合价必须分别大于+2和小于+2, A中S化合价都小于+2,CD中S的化合价都大于+2,只有B符合题意。
    22. 几种常见物质的转化关系如图所示,图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体:

    请填写下列空白:
    (1)物质X可以是_____,A是_____,F是_____。
    (2)反应②的化学方程式是_____。
    (3)写出实验室制C的化学反应方程式_____。
    【答案】(1) ①. (NH4)2CO3或NH4HCO3 ②. CO2 ③. NO2
    (2)4NH3+5O24NO+6H2O
    (3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
    【解析】
    【分析】反应①中A能与Na2O2反应,根据H2O或CO2与Na2O2的反应,因为A为气体,则A为CO2,D为O2,X与盐酸反应生成CO2,说明X中含有CO或HCO,X与NaOH共热反应,生成气体C,则C为NH3,即X为(NH4)2CO3或NH4HCO3,B为H2O,反应②是NH3与氧气反应生成E为NO,NO与O2反应生成F为NO2,NO2与水反应生成G为HNO3,据此分析解答。
    【小问1详解】
    根据上述分析,X为(NH4)2CO3或NH4HCO3,A为CO2,F为NO2;
    【小问2详解】
    反应②发生氨的催化氧化,即反应方程式为: 4NH3+5O24NO+6H2O;
    【小问3详解】
    C为NH3,实验室制C的化学反应方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
    23. 某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题:

    (1)仪器Q的名称为_____;装置c中品红溶液褪色,可证明SO2具有_____性。
    (2)装置b的作用是_____。
    (3)装置c中KMnO4溶液褪色,可证明SO2具有_____性。
    (4)探究:探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
    实验开始后,发现装置d中的溶液迅速变黄,继续通入SO2,装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知,存在反应:SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应:SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物,完成下列实验方案。
    ①取适量装置d中浊液,向其中滴加几滴_____溶液(填试剂名称),振荡,无明显变化,浊液中无I2。
    ②将装置d中浊液进行分离,得淡黄色固体和澄清溶液:取适量分离后的澄清溶液于试管中,_____,出现白色沉淀,产物溶液中存在SO。综上可知,SO2在KI溶液中发生了歧化反应,其反应的离子方程式为_____。
    【答案】(1) ①. 圆底烧瓶 ②. 漂白
    (2)安全瓶,防止倒吸
    (3)还原性 (4) ①. 淀粉溶液 ②. 先加入稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液 ③. 3SO2+2H2OS+2SO+4H+
    【解析】
    【分析】由装置可知,a中铜和浓硫酸加热反应制备二氧化硫,b为安全瓶,可防止倒吸,c中品红褪色,检验SO2漂白性,d用于检验二氧化硫的氧化性,如反应,可生成碘,溶液变黄色,e中SO2被氧化,体现SO2还原性,f为尾气处理装置。
    【小问1详解】
    仪器Q的名称为圆底烧瓶,装置c中品红溶液褪去,可证明SO2具有漂白性;故答案为:圆底烧瓶;漂白;
    【小问2详解】
    装置b的作用是安全瓶,防止倒吸;故答案为:安全瓶,防止倒吸;
    【小问3详解】
    酸性高锰酸钾具有强氧化性,极易被还原而褪色,装置e中出现高锰酸钾溶液紫红色变浅甚至褪去,即可证明SO2具有还原性,故答案为:还原性;
    【小问4详解】
    实验Ⅰ用于证明浊液中无I2,则可用淀粉溶液检验;
    实验Ⅱ将浊液进行分离,得到淡黄色固体和澄清溶液,要证明发生SO2+I2+2H2O═SO+2I-+4H+,可检验硫酸根离子,方法是取适量分离后的澄清溶液于试管中,加入稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,可观察到出现白色沉淀,白色沉淀不溶于稀盐酸,则可证明产物中有SO,综上可知,SO2在KI溶液中发生了歧化反应,其反应的离子方程式为3SO2+2H2OS+2SO+4H+。故答案为:淀粉溶液;先加入稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液;3SO2+2H2OS+2SO+4H+。
    24. 某化学学习小组借助如图装置对浓硝酸的性质进行探究。

    (1)连接装置,______后开始如下实验:将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态,立即伸入三颈瓶中,并塞紧瓶塞滴加浓硝酸,可观察到瓶中产生红棕色的气体。
    (2)装置C中盛有足量的Ba(OH)2溶液,反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀,该白色沉淀为______(写化学式)。
    (3)装置D中收集到了无色气体,同学甲认为是NO,乙认为是O2,丙认为是NO和O2。
    ①甲、乙、丙三人的判断中肯定不合理的是_____。
    ②下列对该气体的检验方法合适的是_____(填字母)。
    A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
    B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察试纸是否变红
    C.将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃
    ③如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气,则氧气的来源是(用化学方程式表示)____。
    (4)将28.8g铜投入100mL浓硝酸中,最后铜有剩余,其NO离子物质的量变化如图所示,请回答下列问题:

    ①开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为____mol/L。
    ②应再往此反应体系中滴加_____mL2mol/L的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解。(已知此过程中NO的还原产物为NO)
    【答案】(1)检验装置气密性
    (2)BaCO3 (3) ①. 丙 ②. C ③. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
    (4) ①. 10 ②. 100
    【解析】
    【分析】炽热的木炭与浓硝酸再三颈烧瓶中发生反应生成二氧化碳、二氧化氮,混合气体进入C中与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀、硝酸钡和NO气体,NO难溶于水用排水法收集,装置B作安全瓶,防倒吸,据此分析解答。
    【小问1详解】
    按图示连接好装置后,需对装置进行气密性检验,故答案为:检验装置气密性;
    【小问2详解】
    由以上分析混合气体进入C中与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,故答案为:BaCO3;
    【小问3详解】
    ① NO和氧气混合能发生反应生成二氧化氮,因此丙的判断肯定不合理,故答案为:丙;
    ②A.NO及NO2均有毒,不能敞口观察气体的颜色变化,故错误;
    B. NO和氧气均不能使润湿的蓝色石蕊试纸变红,故错误;
    C.将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃,利用NO不支持燃烧而氧气支持燃烧的性质检验,故正确;
    故答案为:C;
    ③如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气,则氧气的来源是可能是硝酸的分解,反应为:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,故答案为:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O;
    【小问4详解】
    ①起始NO的物质的量为1.0mol,溶液体积为0.1L,浓度为:;故答案为:10;
    ②铜与硝酸反应: ,由图可知反应后溶液中的物质的量为0.6mol,可知硝酸铜的物质的量为0.3mol,则消耗的Cu的物质的量为0.3mol,剩余铜单质的物质的量为:-0.3=0.15mol,结合离子方程式可知需要消耗0.4mol氢离子,则需要硫酸0.2mol,需2mol/L的硫酸的体积为0.1L,即100mL,
    25. 习总书记提出要构建美丽中国的伟大构想,要实现这个构想,必须解决环境污染问题。拟综合处理含NH的废水和工业废气(主要含CO2、N2、SO2、CO、NO),处理流程如图所示:

    请回答下列问题:
    (1)CO2、N2、SO2、CO、NO几种气体中,能溶于水的是_____,属于酸性氧化物的是_____,捕获剂所捕获的产物是_____。(均填化学式)
    (2)流程中“固体1”的主要成分的化学式是_____。
    (3)流程中“气体1”与适量O2反应的化学方程式为_____。
    (4)流程中处理NH时,发生反应的离子方程式为_____。
    (5)为了测定空气中SO2的含量,某同学将空气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密闭容器中,发生的离子反应为2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。若管道中空气流量为aL/min,经过8min溶液恰好褪色,假定样品中SO2被充分吸收,该空气样品中SO2的含量为_____g/L。(假设空气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)
    【答案】(1) ①. CO2、SO2 ②. CO2、SO2 ③. CO
    (2)CaCO3、CaSO3
    (3)2NO+O2=2NO2
    (4)NH+NO=N2↑+2H2O
    (5)
    【解析】
    【分析】工业废气(主要含CO2、N2、SO2、CO、NO)通过过量石灰乳,其中CO2、SO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙和亚硫酸钙沉淀,N2、CO、NO不溶于碱,气体1与过量氧气混合,其中NO与氧气反应生成NO2,再通过NaOH吸收NO2,反应生成亚硝酸钠溶液,剩余气体为N2、CO,亚硝酸钠与铵根离子反应生成无污染的氮气,气体2被捕获剂分离出氮气和CO,据此解答。
    【小问1详解】
    几种气体中,能溶于水的是CO2、SO2,两者均能与碱反应生成盐和水,都属于酸性氧化物;由以上分析可知捕获剂所捕获的产物是CO,故答案为:CO2、SO2;CO2、SO2;CO;
    【小问2详解】
    CO2、SO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙和亚硫酸钙沉淀,即固体1为CaCO3、CaSO3,故答案为:CaCO3、CaSO3;
    【小问3详解】
    气体1为N2、CO、NO的混合气体,其中NO能与氧气反应生成二氧化氮,反应方程式为:2NO+O2=2NO2,故答案为:2NO+O2=2NO2;
    【小问4详解】
    亚硝酸钠与铵根离子反应生成无污染的氮气,根据得失电子守恒可得反应离子方程式:NH+NO=N2↑+2H2O,故答案为:NH+NO=N2↑+2H2O;
    【小问5详解】
    400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中含高锰酸钾0.04mol,根据反应可知吸收的二氧化硫的物质的量为:0.1mol,质量为6.4g;空气流量为aL/min,时间8min,则空气的质量为8aL,该空气样品中SO2的含量为= g/L,故答案为:。
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