初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教案

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教案，共9页。教案主要包含了金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与金属化合物溶液的反应等内容，欢迎下载使用。
个
性
化
教
案
课题名称：金属的化学性质教案
教师姓名
授课年级
初三
上课时间
学生姓名
版本
人教
课时
课题名称
金属的化学性质
教学目标
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物的溶液间的置换反应
3、熟悉常见的金属活动性顺序
授课要点
1、了解金属活动性顺序表
2、掌握置换反应的概念
3、初步了解部分重要金属的化学性质
预期收获及改变
1、 技能方面: 能够掌握金属的化学性质，并根据金属相关的化学性质，锻炼学生的实验动手能力，并在实验中利用分组的形式，培养学生的竞争意识以及组内的团队合作精神。
2、 思维方面：充分发展学生的逻辑思维、敢于质疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情，培养创新精神，使学生自发地萌生对实验进行探究的愿望。
知识导航
要点回顾、金属活动性顺序表

金属活动性由强逐渐减弱
意义：（1）金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢；
金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
要点一、金属与氧气的反应：
大多数金属可与氧气发生反应：
（1）镁： 注：MgO： 色固体
（2）铝： 注：Al2O3： 色固体
（3）铁（常温）： 注：Fe2O3： 色固体
（4）铁（点燃）： 注：Fe3O4： 色固体
（5）铜： 注：CuO： 色固体
注意：
①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进一步发生，所以铝在常温下不会锈蚀；而铁在常温下虽然也会与氧气及水生成铁锈，但因为其结构很疏松，不能阻碍里面的铁与氧气继续反应，所以铁在常温下可完全锈蚀。
②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
要点二、金属与酸的反应：
很多金属不仅能与氧气反应，还能与盐酸或稀硫酸，并且可以根据 判断金属活动性强弱。
反应通式：金属 + 酸 → ；
注意：
①铁与酸反应的产物只能生成 。
②初中阶段只研究金属单质与稀酸的反应，浓酸的反应暂不研究。
要点三、金属与金属化合物溶液的反应：

置换反应的概念：
注意：含Cu2+的溶液通常呈 色，含Fe2+的溶液通常呈 色，含Fe3+的溶液通常呈
色。
------------------ 典例精讲 -------------------
考点

1.金属活动性强弱的应用：
例：若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ）
A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C．Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn D．Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu
2.图像的应用：
y
0 时间
例：向一过量稀硫酸中加入一定量的锌粉，下图是反应过程中某种物质的质量y随着时间变化的关系，则y不可能是（ ）
A．消耗锌粉的质量
B．溶液的总质量
C．生成氢气的质量
D．生成ZnSO4的质量
3.成分分析：
例：某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是 ，将滤液蒸发后得到的固体是 ，有关的化学方程式为 、 。
巩固练习

------------------ 课堂练习 -------------------
时间： 难度： 正确率 ：
1.现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2==XCl2+Y；②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z
甲
乙
0 t1 t2 反应时间/s
氢气质量/g
2.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的H2质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）
A．铁镁
B．锌镁
C．锌铁
D．铁锌
3.将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。（溶液中Ag+与Cl-会生成AgCl白色沉淀）以下判断正确的是（ ）
A．若向滤渣中加入盐酸，滤渣部分溶解，则原滤渣中一定含有银和锌
B．若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌
C．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中可能有硝酸亚铁
D．若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银
---------------- 过关检测 ---------------------
1.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A.甲 ＞ 丙 ＞ 乙 B.丙 ＞ 乙 ＞ 甲
C.甲 ＞ 乙 ＞ 丙 D.丙 ＞ 甲 ＞ 乙
2.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物种均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）
氢气质量/g
MN
0 反应时间/s
A．M、N两种金属中比较活泼的是N
B．生成H2的质量MM
3.实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜
家庭作业
1.某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你
认为不可行的是（ ）
A.在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片
B.在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片
C.向盛稀盐酸的两支试管中分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片
D.向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片
2.等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的
稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如右图所示。
下列相关判断中，错误的是 。
①金属活动性甲比乙强
②若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁
③若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大
④若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置
换出铜的质量一定比乙多
3.某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（4）反应后得到滤液的质量________ (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。实验
现象
反应的化学方程式
铁丝浸入稀硫酸溶液中
铜丝浸入稀硫酸溶液中
镁丝浸入稀硫酸溶液中
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中