人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教案及反思

第八单元　金属和金属材料

课题2　金属的化学性质

第1课时

一、学习目标

1.知道常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应;知道置换反应的特点。

二、知识回顾

1.什么是金属材料？金属材料有哪些共同的物理性质？

2. 黄铜与黄金外观相似，如何区分他们呢？

3.根据所学知识，填写以下表格

   4.化合反应的定义：                                                                        

  特点：                         表示方法：                                     

分解反应的定义：                                                                        

  特点：                        表示方法：                                       

三、自主研学

阅读课本P9，思考以下问题：

1.常温下能反应:以　　　　为代表；高温下能反应:以　　　　　　为代表；高温下也不能反应:以　　为代表。 

2. 铝为什么具有抗腐蚀性？为什么不易用钢刷或沙打磨铝制炊具？

3.请从化学的角度解释为什么“真金不怕火炼”

三、合作探究

知识点一、金属与氧气的反应

  Al+O2——             Cu+O2——             Au+O2——

【反应规律】（1）金属+氧气　　　　　　　　　　 

（2）判断金属的活泼程度的方法一：                                                             

                                 ，       比较活泼，      次之，        最不活泼。

知识点二、金属与酸的反应

1.【收集信息】观察并记录实验现象

A组：向四支装有不同金属的试管中各加入稀盐酸2ml，用燃着的火柴放在有气体产生的试管口，观察现象

B组：向四支装有不同金属的试管中各加入稀硫酸2ml，用燃着的火柴放在有气体产生的试管口，观察现象

2. 【反应规律】（1）金属+酸　　　　　　　　　　 

（2）判断金属的活泼程度的方法二：                                                             

镁、锌、铁、铜的活动顺序为 ：                                      

3. 【分析讨论】

这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗?如果从物质类别的角度去分析,这些反应有什么特点?

四、学以致用

1.判断下列反应属于化合反应的是(　　),属于分解反应的是(　　),属于置换反应的是(　　)

A.CaCO3CaO+CO2 B.CH4+2O2CO2+H2O

C.CO2+H2OH2CO3 D.Fe+CuSO4FeSO4+Cu

2.家用铝锅、铁锅为什么不能长时间盛放酸性食品?

参考答案

自主研学

合作探究

一、1.镁、铝　2.铁、铜　3.金

[反应规律]金属氧化物

[反思感悟]铝在常温下发生缓慢氧化:4Al+3O22Al2O3,形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步氧化,因而铝具有优良的抗腐蚀性。

二、1.

2.

3.镁、锌、铁这3种金属能与盐酸、稀硫酸发生反应;反应的剧烈程度依次减弱;铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应;可以将金属分为活泼金属与不活泼金属;依据是能否与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。

[分析小结]1.盐+氢气

2.Mg　Zn　Fe　(H)　Cu

[分析讨论]不相同;是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

[分析小结]一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,这种反应叫置换反应。

学以致用

1.C　A　D

2.家用铝锅、铁锅长时间盛放酸性食品,金属与酸会发生化学反应,而被腐蚀。