高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律同步练习题

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学业测评
1．下列关于元素周期表的叙述正确的是
A．周期表中有八个主族，八个副族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1～20号元素
D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
【答案】B
【详解】
A．周期表中7个主族、8个副族，1个0族、共16个族，A错误；
B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，目前使用的元素周期表中最长的周期（第六、七周期）含有32种元素，B正确；
C．短周期为一至三周期，是指1-18号元素，C错误；
D．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族和0族元素不一定，D错误；
故选B。
2．下列关于元素周期表的叙述，错误的是
A．镁是第IIA族元素
B．第IA族元素全部是金属元素
C．氧族中含金属元素
D．第3周期中既有金属元素又有非金属元素
【答案】B
【解析】A.主族元素最外层电子数等于主族序数，所以12号镁最外层有2个电子，是第IIA族元素，所以A选项是正确的；B.氢是非金属，并不是全部是金属，故B错误；C. 氧族中84号元素钋是金属，所以C选项是正确的；D、钠、镁、铝是金属，其余是非金属元素，所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素，所以D选项是正确的；答案选B。
3．下面有关过渡元素的说法正确的是
A．新型高效催化剂多与过渡元素有关
B．高效低毒农药多与过渡元素有关
C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价
D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应
【答案】A
【解析】B项，高效低毒农药多与元素周期表右上方的元素有关，B项错误；C项，过渡元素多数都具有变价，C项错误；D项，过渡元素最外电子层上的电子较少，具有较强的还原性，可与酸发生反应，D项错误。
4．锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是
A．第5周期第IVA族B．第5周期第IIA族
C．第4周期第IIA族D．第5周期第VIA族
【答案】B
【详解】
第五周期第ⅠA族元素是37号元素Rb，则38号元素位于第五周期第ⅡA族。
答案选B。
5．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是
A．Be、Na、AlB．O、P、ClC．P、O、ClD．C、Al、P
【答案】B
【详解】
假设A的原子序数是x，则根据元素在周期表的相对位置可知：B的原子序数是(x+8-1)，C的原子序数是(x+8+1)。由于B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，所以4x=(x+8-1)+(x+8+1)，解得x=8，所以x+8-1=15，x+8+1=17，因此A是O元素，B是P元素，C是Cl元素，故合理选项是B。
6．（2020·河北省唐山一中高一月考）已知为第Ⅱ族元素，为第Ⅲ族元素，它们的原子序数分别为和，且为同一周期元素，则下列关系错误的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A. 若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，则n=m+1，A正确；
B. 无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+10，B错误；
C. 若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+11，C正确；
D. 若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25，D正确；
答案为B。
7．钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中的有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（ ）
A．95M18O42-(钼酸根离子)中共计有 76 个电子
B．95M 的相对原子质量是 95.96
C．钼元素位于元素周期表的第五周期第ⅥB族
D．92M和95M的化学性质几乎相同
【答案】B
【详解】
A．95M18O42-的质子数为(42+8×4)=74，得到2个电子后，电子数为74+2=76，故A不符合题意；
B．95M表示质量数为95的M原子，其相对原子质量等于其质量数，近似为95，而M元素的相对原子质量为95.96，二者含义不同，故B符合题意；
C．42号元素之前原子序数最大的稀有气体为Kr，Kr元素序号为36，42-36=6，故M元素位于第五周期第ⅥB族，故C不符合题意；
D．92M和95M均是M元素，核外电子排布相同，因此二者的化学性质几乎相同，故D不符合题意；
故答案为：B。
8．假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在
A．IB族 B．IIIA族 C．IIIB族 D．IA族
【答案】B
【解析】x是第IIB族中元素的原子序数，根据元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA族，原子序数为x+1的元素在第IIIA族，答案选B。
9．用周期表中特殊位置的短周期元素填空
(1)族序数等于周期数的元素：___________；
(2)族序数等于周期数2倍的元素：___________；
(3)族序数等于周期数3倍的元素：___________；
(4)周期数是族序数2倍的元素：___________；
(5)周期数是族序数3倍的元素是：___________；
(6)最高正价不等于族序数的元素是：___________。
【答案】H、Be、Al C、S O Li Na O、F
【详解】
根据主族元素的最外层电子数等于其主族序数，核外电子层数等于周期序数，据此分析解题：
族序数等于周期数的元素即第1周期ⅠA，第2周期ⅡA，第3周期ⅢA，即分别为：H、Be、Al，故答案为：H、Be、Al；
(2)族序数等于周期数2倍的元素即第2周期第ⅣA，第3周期ⅥA，故分别为：C、S，故答案为：C、S；
(3)族序数等于周期数3倍的元素即第二周期第ⅥA，故分别为：O，故答案为：O；
(4)周期数是族序数2倍的元素即第2周期ⅠA，即Li，故答案为：Li；
(5)周期数是族序数3倍的元素是第3周期ⅢA，即Na,故答案为：Na；
(6)元素的最高正价等于其最外层电子数等于其主族序数，但O、F无最高正价，故答案为：O、F。
10．根据下表中部分短周期元素的信息回答问题。
(1)A、B的元素符号分别为 、 ，C、D的元素名称分别为 、 。
(2)写出B、C的单质在加热时反应的化学方程式： 。
(3)从原子结构的角度分析，A原子与B原子的 相同，C原子与D原子的 相同。
【答案】(1)S O 钠 铝
(2)2Na+O2Na2O2
(3)最外层电子数 电子层数
【解析】短周期是第一、二、三周期，由周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数、原子序数=核电荷数=核外电子数等，可推出A是硫，B是氧，C是钠。根据D3+与Ne的电子数相同，可得出D为铝。钠与氧气在加热时反应生成过氧化钠。
11．元素周期表中前7周期的元素数目如表所示(假设第7周期已排满)：
(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_______。
(2)周期表中_______族所含元素最多。
(3)请分析周期数与元素数目的关系后预言第8周期最多可能含有的元素种数为_______。
A．18 B．32 C．50 D．64
(4)如将现行族号取消，并按从左到右顺序将原有的各族依次称为1~18纵列，则32号元素锗(Ge)位于第_______周期第_______纵列。
【答案】第6、7周期有镧系和锕系元素 ⅢB C 4 14
【详解】
(1)第6、7周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系，每个系的一个空格包含了15种元素，则第6、7周期比第4、5周期多了14种元素。
(2)第6、7周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系，每个系的一个空格包含了15种元素，故ⅢB族含有元素最多。
(3)观察每一周期的元素数发现，它们都是偶数，规律如下：
从中可发现，它们遵循2×n2，除第1周期外，重复一 次，故第8周期含有的元素种数为： 2×52=50，故选C。
(4)如将现行族号取消，并按从左到右顺序将原有的各族依次称为1~18纵列，则32号元素锗(Ge)位于第四周期第14纵列。
12．下表为九种主族元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
(1)I元素的位置是第________周期，第______族。
(2)C、B、D 三种元素的金属性由强到弱的顺序为___________________(填元素符号)。
(3)E、F两种元素对应的最简单氢化物的稳定性：________________ (填化学式)。
(4)C的单质与稀盐酸反应的离子方程式为_________________________ 。
(5)G 的单质气体通入H、C形成化合物的水溶液中，写出该反应的化学方程式：______
【答案】(1)三 IVA
(2)K＞Na＞Mg
(3)H2O＞NH3
(4)2K+2H+ = 2K+ +H2↑
(5)Cl2+2KBr = Br2+2KCl
【解析】【分析】根据九种主族元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、K、Mg、N、O、Cl、Br、Si。
(1)根据硅在周期表的位置回答；
(2)根据金属活动性顺序判断C、B、D金属性的强弱；
(3)根据E、F两种元素的非金属性的强弱判断；
(4)钾与盐酸反应生成氯化钾和氢气；
(5)氯气和溴化钾反应生成溴和氯化钾；
【详解】(1)I(Si)元素的原子核外电子层数为3，最外层电子数为4，在周期表中的位置是第三周期，第ⅣA族；
(2)同周期元素从左至右金属性逐渐减弱，同主族元素从上至下金属性逐渐增强，则K、Na、Mg三种元素的金属性由强到弱的顺序为K＞Na＞Mg；
(3)同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则E(N)、F(O)两种元素对应的最简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3；
(4)C(K)的单质与稀盐酸反应生成氯化钾和氢气，离子方程式为2K+2H+=2K+ +H2↑；
(5)G的单质气体(Cl2)通入H(Br)、C(K)形成化合物(KBr)的水溶液中，Cl2和KBr发生置换反应生成KCl和Br2，化学方程式为Cl2+2KBr = Br2+2KCl。
考能提升
1．下列关于元素周期表的说法中，不正确的是
A．副族、Ⅶ族都是金属元素
B．非金属元素都位于短周期
C．ⅡA族都是金属元素
D．编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫
【答案】B
【详解】
A．副族、Ⅷ族统称为过渡元素，都是金属元素，故A正确；
B．非金属元素不一定都位于短周期，如溴元素为非金属元素，位于长周期第四周期，故B错误；
C．ⅡA族都是金属元素，没有非金属元素，故C正确；
D．编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，故D正确；
故选B。
2．下列说法中正确的是
A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B．最外层电子数相同的元素都是同一族
C．同族元素的最外层电子数一定相同
D．同周期主族元素的电子层数相同
【答案】D
【解析】A、周期表中同一同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列；B、最外层电子数相同的元素不一定为同一族，如氦与镁等；C、同族元素的最外层电子数不一定相同，如零族元素；D、将电子层数相同的元素排成一个横行。
3．有关元素周期表的说法中错误的是（ ）
A．元素周期表中第16个纵行为ⅥA族
B．ⅦA族元素也称为卤族元素
C．0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0
D．元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行
【答案】C
【解析】A．元素周期表中第16个纵行为ⅥA族，故A正确；
B．第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故B正确；
C．He元素为第一周期0族元素，最外层电子数为2，故C错误；
D．周期表中第8、9、10三个纵行为1个族，属于Ⅷ族，故D正确；
故答案为C。
4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26等，不可能相差28，即乙原子序数不可能为x+28。
答案为D。
5．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮元素、镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．氮元素位于元素周期表的第二周期
B．镓原子与镓离子质量几乎相等
C．镓的相对原子质量为69.72
D．一个Ga3+有34个电子
【答案】D
【详解】
A．氮元素原子核外电子层数是2，位于元素周期表的第二周期，A项正确；
B．镓原子与镓离子质量几乎相等，这是因为电子相对于质子、中子来说，质量很小，B项正确；
C．镓的相对原子质量是69.72，C项正确；
D．阳离子由原子失电子形成，所以一个Ga3+有31－3＝28个电子，D项错误；
故选D。
元素
元素信息
A
第三周期ⅥA族
B
族序数是周期数的3倍
C
原子序数是11
D
D3+与Ne的电子数相同
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素种数
2
8
8
18
18
32
32