人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课后作业题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课后作业题，文件包含17离子的检验与推断精练-高一化学上学期《考点•题型•技巧》精讲与精练高分突破人教版原卷版doc、17离子的检验与推断精练-高一化学上学期《考点•题型•技巧》精讲与精练高分突破人教版解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。

1．向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是
A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH
【答案】B
【解析】A．向BaCl2 溶液中滴加氯化镁溶液不反应，没有沉淀生成，A错误；
B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀，B正确；
C．向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠．二氧化碳和水，没有沉淀生成，C错误；
D．向KOH溶液滴加稀硫酸生成硫酸钠和水，没有白色沉淀生成，D错误；
故选B。
2．现有KOH、K2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，哪一种试剂就可将其鉴别出来
A．CaCl2B．HClC．Na2SO4D．H2SO4
【答案】D
【解析】A．KOH、Ba(OH)2和氯化钙均不反应，只有K2CO3和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，因此，使用CaCl2不能区分出三种物质中的氢氧化钾和氢氧化钡，故A不符合题意；
B．氢氧化钾、氢氧化钡都可与盐酸发生中和反应，分别生成氯化钾和水、氯化钡和水，反应无明显现象，即KOH+HCl=KCl+H2O，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，即K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，有气体放出；因此，使用盐酸不能区分出三种物质中的氢氧化钾和氢氧化钡，故B不符合题意；
C．Na2SO4溶液与KOH、K2CO3的溶液均不反应，只有Ba(OH)2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，即Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，因此，使用Na2SO4不能区分出三种物质中的氢氧化钾和碳酸钾，故C不符合题意；
D．氢氧化钾与硫酸发生中和反应，生成硫酸钾和水，即2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，反应无明显现象；碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，即K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，出现白色沉淀，因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故D符合题意；
答案为D。
3．某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸，将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是( )
A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③
【答案】C
【解析】因为氢氧根离子遇Ag＋、Cu2＋均会反应有沉淀生成，硫酸根离子遇Ba2＋、Ag＋会生成沉淀，而盐酸则只遇Ag＋生成沉淀，若要逐一沉淀并加以分离，则应先加盐酸使Ag＋沉淀，再加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，最后加硫酸钾溶液使Ba2＋沉淀，或者铜离子与钡离子的沉淀试剂可以颠倒，不影响结果，则试剂的加入顺序为③①②或③②①，综上所述，C项符合题意。
故答案选C。
4．（2021·金华市第八中学高一月考）有一包白色固体可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五中物质中的一种或几种，进行下列实验：
①取少量固体粉末加到足量水中得到白色沉淀，上层为无色清液；
②继续往其中加入足量HNO3，白色沉淀全部消失，并有气泡产生；
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；
根据上述实验现象判断，该白色固体中一定含有___，一定不含有___。
【答案】CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2
【分析】①取少量固体粉末，加入足量水，得到白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不存在硫酸铜，可能含有CaCO3或Na2SO4、BaCl2或三种均有；②继续加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生，说明白色沉淀是碳酸盐，则一定存在碳酸钙，Na2SO4、BaCl2一定不能同时存在；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钡，所以一定存在硫酸钠，则一定不存在氯化钡，硝酸钾不能确定是否存在，据此分析解题
【解析】根据以上分析可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3。
5．某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。
（1）甲同学测得甲厂的废水明显呈碱性，因此甲厂中所含有的离子：___________；乙厂中所含有的离子：___________
（2）乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式___________
（3）丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式___________
【答案】（1）K+、Cl-、OH- Ag+、Fe3+、 （2）Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ （3）Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【分析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子能够反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中一定含有K+，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能大量存在，根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂废水中含有K+、Cl-、OH-，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、，据此分析解答。
【解析】（1） 甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子能够反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中一定含有K+，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能大量存在，根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂废水中含有K+、Cl-、OH-，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、，故答案为：K+、Cl-、OH-；Ag+、Fe3+、；
（2）废水中含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故答案为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；
（3）根据以上分析，甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、，将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，反应离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
6．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：(a)取少量粉末，加水溶解得无色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。
（1）由实验(a)可确定原粉末中一定没有___；由实验(b)可确定原粉末中一定没有___。
（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同)
原粉末的成分是___，写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式___。
【答案】（1） CuSO4 Na2CO3
（2）Na2SO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
【分析】（1）因为铜离子在溶液中显蓝色，粉末加水得到的是无色溶液，所以一定没有硫酸铜；因为碳酸根离子和盐酸会产生气体，粉末中加盐酸，无明显现象，所以一定没有碳酸钠，故答案为：CuSO4；Na2CO3；
（2）要知道原粉末的成分，也就是检验Cl-和是否存在，而检验Cl-需加入Ag+，检验需加入Ba2+；若先加入Ag+检验Cl-，Cl-遇到Ag+会生成氯化银沉淀，溶液浑浊，Ag+遇到生成的硫酸银微溶于水，也会造成溶液浑浊，因此必须先加入钡离子检验，并且要加入过量的Ba2+把全部除去，否则会对Cl-的检验造成干扰；不能加入氯化钡，因为加入氯化钡会引入Cl-，即使原溶液中没有Cl-现在也加入了Cl-，因此只能使用硝酸钡检验是否含有硫酸钠，再加硝酸银检验是否含有氯化钠；根据题中的现象可知原粉末中只有硫酸钠，故答案为： Na2SO4；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。
考能提升
7．为检验某种阳离子为的溶液中含有的阴离子是、、还是，下列设计的方案合理的是（ ）
A．检验：向待测液中加入足量的稀盐酸产生气泡，将气体通入浴液中有白色沉淀生成
B．检验：先向待测液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，未见沉淀或气体生成，再加入溶液出现白色沉淀
C．检验：向待测液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红
D．检验：向待测液中依次加入溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成
【答案】B
【解析】A．与稀盐酸反应的离子不一定是，还可能是或等，故A错误；
B．先在待测液中加入稀盐酸，可排除、及等的干扰，再用溶液出现白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，原溶液含有，故B正确；
C．溶液中若有，会使紫色石蕊溶液变成蓝色，故C错误；
D．溶液和稀盐酸反应有白色沉淀生成，不能证明原溶液中含有，故D错误；
选B。
8．某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Cl-
D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
【答案】C
【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有CO，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析；
【解析】根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是CO、Na＋、SO，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，
A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A说法正确；
B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B说法正确；
C．根据上述分析，一定存在Na＋，可能存在Cl－，故C说法错误；
D．因为加入Ba(OH)2溶液过量，滤液2中含有Ba2＋，因此加入碳酸钠溶液，发生Ba2＋＋CO=BaCO3↓，会产生白色沉淀，故D说法正确；
答案为C。
9．现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为MgSO4、NaOH和Ba(OH)2.某同学设计如下实验过程进行确认：
①依次对三瓶试剂贴上A、B、C标签；
②分别取少量上述试液于试管中，进行两两混合实验，发现A滴入B或C均产生白色沉淀；
③取A滴入B反应后的上清液，滴入少量的C，发现产生白色沉淀；
④取A滴入C反应后的上清液，滴入少量的B，无明显现象。
下列推断正确的是
A．试剂瓶A是Ba(OH)2，B是NaOH，C是MgSO4
B．试剂瓶A是MgSO4，B是NaOH，C是Ba(OH)2
C．试剂瓶A是MgSO4，B是Ba(OH)2，C是NaOH
D．该同学的实验只能确认MgSO4，不能确认NaOH和Ba(OH)2
【答案】B
【解析】硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸钠溶液能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，由分别取少量上述试液于试管中，进行两两混合实验，发现A滴入B或C均产生白色沉淀可知，A为硫酸镁溶液；由取A滴入B反应后的上清液，滴入少量的C，发现产生白色沉淀，取A滴入C反应后的上清液，滴入少量的B，无明显现象可知，B为氢氧化钠溶液、C为氢氧化钡溶液，故选B。
10．（2021·上海交大附中高一开学考试）将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线，其中说法正确的是
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．a至d段硫酸钠质量不断增加
C．c至d段溶液pH不断减小
D．c点比a点所含的溶质种类少
【答案】D
【分析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应。
【解析】A．a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成，A错误；
B．a至c段硫酸钠的质量逐渐增大，c到d端硫酸钠质量不再增加，B错误；
C．c至d段，溶液pH不断减小，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性变大，pH变大，C错误；
D．c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故说法正确，D正确；
故选D。
11．（2021·吉林长春市·长春外国语学校高一月考）对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．、、、
B．、、、
C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D．、、、
（1）填写下列空白：
（2）写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。
A+B→气体：_______；
A+D：_______。
（3）写出下列反应的离子方程式
①AgNO3溶液和NaCl溶液混合，反应的离子方程式为_______，
②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，反应的离子方程式为_______，
③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合，反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） 硝酸盐 蒸馏水 碱
（2）
（3）Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++=BaSO4↓ Ca2++CO=CaCO3↓
【分析】（1）A组中为无氧酸，其余三个均是含氧酸；B组中、、均属于硝酸盐，属于碳酸盐而不属于硝酸盐；C组中蒸馏水为化合物，属于纯净物，其余为分散系，属于混合物；D组中、、均属于碱，属于氧化物。
（2）A+B→气体是碳酸钠和盐酸反应，反应的化学方程式为，A和D反应是盐酸溶解氧化铁，反应的化学方程式为。
（3）①将AgNO3溶液和NaCl溶液混合，发生反应的离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；
③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合，反应的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓。
12．Ⅰ.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
则原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______。
II.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
(1)H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号)
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
(2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。
【答案】Ba2+、Cl-、Mg2+ CO、Cu2+ ①⑤ ⑥ H3PO2 + OH- = H2PO+ H2O
【解析】Ⅰ．溶液无色，则一定不含Cu2+；
向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，则一定不含CO；
取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定存在Ba2+；
取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Mg2+；溶液显电中性，所以还一定有一种阴离子，则一定含有Cl-；
综上所述原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl-、Mg2+，一定不含有的离子是CO、Cu2+；
Ⅱ．(1)H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明次磷酸为一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，说明次磷酸为弱酸，所以H3PO2属于①一元酸、⑤弱酸；NaH2PO2不能和NaOH反应，即不能电离出H+，所以为⑥正盐；
(2)H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，离子方程式为H3PO2 + OH- = H2PO+ H2O。阳离子
K+、Ag+、Fe3+
阴离子
Cl-、OH-、
A组
B组
C组
D组
分类标准
含氧酸
②_______
分散系
④_______
不属于该类别的物质
①_______
③_______