高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物同步达标检测题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下表所列各组物质，能通过一步反应就能实现下图所示物质转化关系的是
A．①②③B．②③C．①③D．①②
2．设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是
A．用装置甲实现木炭与浓硫酸反应B．用装置乙检验产物中的
C．用装置丙检验产物中的水蒸气D．用装置丁检验产物中的
3．类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是
A．已知Fe与可直接化合生成，推测Fe与可直接化合生成
B．已知Fe与溶液反应，推测Fe与溶液也能反应
C．已知Na与能化合生成，推测Li与能化合生成
D．已知与反应生成和，推测与反应生成和
4．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是
A．C可用于葡萄酒工业B．F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小
C．A、C和D都可以通过单质间化合制得D．E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A
5．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是
A．酸与碱的反应B．酸性氧化物与水的反应
C．碱与盐的反应D．单质和化合物的置换反应
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液中加入过量醋酸溶液：
B．溶液中通入过量：
C．溶液中加入溶液：
D．酸性高锰酸钾溶液中滴加KI溶液：
7．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，装置如图所示(已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是
A．装置①还可用于制取、等气体
B．装置②③中分别盛装饱和食盐水、浓硫酸
C．装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是
8．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b处先变红后褪色，说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
9．下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
D．铝制容器可盛装热的浓H2SO4
10．价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质性质的一种模型。下图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是
A．硫化亚铁与稀硝酸反应可用来制取a
B．从价态角度分析，a、b、c、g、都具有还原性
C．c通入溴水中，溴水褪色，证明c有漂白性
D．b在足量的纯氧中燃烧，可一步转化为d
11．下列物质的水溶液能使酚酞变红的是
A．SO2B．C2H5OH(酒精)C．NH3D．NaCl
12．硫元素的“价一类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述错误的是
A．的浓溶液与之间的反应属于氧化还原反应
B．D能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性
C．存在的循环转化关系
D．利用稀盐酸和溶液可以鉴别中的阴离子
13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是
A．碳酸氢钠作膨松剂B．二氧化硫漂白草帽
C．二硫化碳去除试管壁上的硫D．Vc片帮助人体吸收食物中的铁元素
15．下列关于实验现象的描述错误的是
A．将氯化铁溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝
B．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量，最终生成红褐色沉淀
C．向亚硫酸中滴加氯水后，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀
D．向盛有氯化铵溶液的试管中滴加浓NaOH溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝
二、填空题
16．写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法。
(1)：_______；
(2)：_______；
(3)：_______；
(4)：_______；
(5)：_______；
17．无机颜料的生产与防护与氧化还原反应有着密不可分的联系。
完成下列填空：
(1)油画中黄色的硫化镉(CdS)中的硫元素在强光照射下转化为SO，使油画的色彩变暗。上述过程中，硫元素被__________，发生了_____反应(填写“氧化”或者“还原”)，过程中可能的氧化剂是__________，请例举一个在光照下发生的分解反应：______________________。
(2)铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]二价铅经过长时间空气(含有H2S)的侵蚀会生成黑色的PbS。若将PbS转变为白色的PbSO4，即可复原，请选择适合的药品_______。
A．FeB．H2C．H2O2D．KMnO4
(3)《天工开物》记载了通过焙烧绿矾(主要成分FeSO4·7H2O)制备铁红(Fe2O3)。隔绝空气焙烧绿矾过程中还生成了含硫物质，某学生对含硫物质做出三种假设：
①SO2；②SO3；③SO2和SO3。从上述三种假设中挑选一种不合理的，做出解释：_________。
(4)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为-2价)。
①As2S3和SnCl2在盐酸中恰好完全反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。则参加反应的As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。
②As2S3和As4S4可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若1ml As4S4参加反应时，转移28ml e-，则物质a为_______，消耗氧气______ml。
18．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图是硫及其部分化合物的“价一类”二维图。
(1)据图中信息，物质a和b的化学式：a_____；b_____。
(2)Na2S2O5和Na2S2O3在化工生产中应用广泛，若将Na2S2O5归入图中，应置于图中的_____(填“c”、“d”或“e”)点。已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，氢化物单质氧化物酸盐类别此反应中的物质没有涉及的类别是_____(填序号)。
A．单质 B．酸性氧化物 C．酸 D．碱 E.盐
(3)将SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO2还原性的是_____(填序号)。
A．使溴水褪色
B．使品红溶液褪色有机硫
C．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
(4)硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为_____。过程②宜在土壤的_____区实现(填“富氧”或“缺氧”)。
19．从价类二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法，铜元素的价类二维图如下，根据要求回答有关问题：
(1)转化②中铜元素被_______(填“氧化”或“还原”)。
(2)转化④的化学方程式为_______，转化⑥的离子方程式为_______。
(3)转化⑤生成的沉淀中混有，写出生成的化学方程式_______，用离子反应的实质解释生成的原因是_______(表述中须指明微粒名称或符号)。
(4)电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。请设计从腐蚀废液中回收金属的处理方案，用流程图表示_______。
(流程图示例：……)
20．按要求完成下列内容
(1)请写出下列反应的化学方程式。
①Na2SO3和较浓H2SO4制取SO2气体：_______
②足量氨水中通入SO2气体：_______
③Cu与浓H2SO4加热条件下反应：_______
(2)一定条件下，和氟气可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是_______。
(3)实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气，配平下列方程式______________KClO3＋_______HCl=_______Cl2↑＋_______KCl＋_______H2O
(4)①配平该反应的化学方程式：_____________FeSO4+_______KNO3+_______H2SO4=_______K2SO4+_______Fe2(SO4)3+_______NO↑+_______H2O。
②该反应中氧化产物是_______(填化学式)；当15.2 g FeSO4恰好完全反应时，转移电子的物质的量为_______。
编号
甲
乙
丙
丁
物质转化关系
①
K2CO3
KOH
KHCO3
CO2
②
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
HCl
③
Na2SO3
CaSO3
SO2
NaHSO3
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中加足量锌粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色
活泼性：
B
向某溶液中加入溶液无明显现象，再通入，溶液变红
该溶液中含有
C
将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
非金属性：
D
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
溶液中一定含有
参考答案：
1．A
【详解】① K2CO3和氢氧化钡生成KOH，KOH和过量二氧化碳反应生成KHCO3，K2CO3和KHCO3可相互转化，二者都可与酸反应生成CO2，故①正确；
②Cl2和氢氧化钙反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2和CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，故②正确；
③Na2SO3和CaCl2反应生成CaSO3，CaSO3和盐酸反应生成SO2，过量SO2和NaOH反应生成NaHSO3，NaHSO3和NaOH反应生成Na2SO3，故③正确；
故选A。
2．B
【分析】甲加热碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，乙可以检验二氧化硫，丙可以验证水，澄清石灰水可以检验二氧化碳；
【详解】A．浓硫酸和木炭反应需要加热，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．二氧化硫具有还原性，能和高锰酸钾反应使其褪色，能达到实验目的，B符合题意；
C．甲乙溶液中都会带出水使无水硫酸铜变蓝色，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．饱和碳酸氢钠和二氧化碳不反应，不能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】A．氯气的氧化性强，将Fe氧化为+3价，碘单质的氧化性弱，只能将Fe氧化性为+2价，故Fe与可直接化合生成，故A错误；
B．较活泼金属可以从较不活泼金属的盐溶液中将较不活泼的金属置换出来，故Fe与溶液也能反应，故B正确；
C．Li与只能化合生成，故C错误；
D．具有强氧化性，具有还原性，二者反应生成，故D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．C为二氧化硫，可用于葡萄酒中杀菌消毒，还能起抗氧化的作用，可用于葡萄酒工业，A正确；
B．F溶液即H2SO3溶液，久置于空气中会被氧化生成H2SO4，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，故溶液的pH减小，B正确；
C．A、C、D分别是H2S、SO2、SO3，氢气和S单质加热条件下反应生成H2S，硫单质与氧气反应只能生成二氧化硫，三氧化硫只能由二氧化硫在氧气中再次氧化而得到，故三氧化硫不能通过两种单质直接化合生成，C错误；
D．E为H2SO4，浓硫酸可以干燥二氧化硫但不能干燥硫化氢气体，二者会发生氧化还原反应，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．酸与碱的反应生成盐和水，比如：，A不选；
B．酸性氧化物与水的反应会生成相应的酸，不会产生盐，比如：，选B；
C．盐和碱反应一般会生成另一种盐和另一种碱，比如：
2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2＋Na2SO4，C不选；
D．单质和化合物的置换反应有可能生成盐，比如：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2，D不选；
故本题选B。
6．D
【详解】A．CH3COOH是弱酸，离子方程式中不能拆，故溶液中加入过量醋酸溶液的离子方程式为：，A错误；
B．SO2具有强还原性，HClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，故溶液中通入过量的离子方程式为：，B错误；
C．Cu(OH)2也是沉淀，故溶液中加入溶液的离子方程式为：，C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液中滴加KI溶液的离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
7．B
【详解】A．装置①为固体和液体不加热反应制备气体的装置，Zn和稀反应制备、在催化下反应制备都可以用装置①，选项A正确；
B．反应产生的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓硫酸吸收水蒸气，选项B错误；
C．金属钠能与空气中的氧气、水蒸气发生反应，因此实验之前，先用二氧化碳气体排出装置内的空气，当看到装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，说明装置内的空气已排尽，再点燃酒精灯，选项C正确；
D．根据题给信息可知，被CO还原为黑色的Pd，发生的反应为，选项D正确；
答案选B。
8．C
【详解】A．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，既体现了浓硫酸的酸性又体现了强氧化性，A错误；
B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，说明SO2与水作用生成了酸，并不能说明二氧化硫是酸性氧化物，B错误；
C．b处品红溶液褪色，即可说明SO2具有漂白性，C正确；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．Li在氧气中燃烧主要生成氧化锂，A错误；
B．液溴易挥发，又密度小于水，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封，B正确；
C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质，即能将碘离子氧化为碘单质的物质，不一定是Cl2，C错误；
D．热的浓H2SO4可以和铝发生反应，D错误；
故选B。
10．B
【分析】根据硫元素的价类二维图可知，a为H2S, b为S, c为SO2，d为SO3， e为H2SO3，f为H2SO4，g为硫化盐或硫化氢盐，据此分析。
【详解】A。硝酸可以氧化硫化亚铁中的硫元素而生成硫或硫酸盐，不会生成硫化氢，故A错误；
B．a、b、c、g中S元素都不是最高价，故可以被氧化，具有还原性，故B正确；
C．SO2会被溴水氧化而褪色，不能证明二氧化硫的漂白性，故C错误；
D．硫单质在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，故D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．SO2溶于水生成亚硫酸显酸性，A不符合；
B．酒精显示中性，B不符合；
C．氨气溶于水生成一水合氨，显碱性，C符合；
D．氯化钠溶于水显中性，D不符合；
故答案为：C。
12．B
【详解】A．由图可知，F、B分别为H2SO4、H2S，两者可以发生氧化还原反应生成硫单质，A正确；
B．D为二氧化硫，具有还原性，能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，体现其还原性，B错误；
C．CDF分别为三氧化硫、二氧化硫、硫酸，二氧化硫和氧气生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，C正确；
D．中的阴离子为硫酸根离子，硫酸根离子可以和钡离子生成不溶于酸的沉淀，盐酸可以排除溶液中银离子、碳酸根离子等干扰，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．向FeCl3溶液中加入足量锌粉，发生反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，无法说明活泼性Zn>Fe，A错误；
B．某溶液中加入KSCN无明显现象，说明原溶液中无铁离子，再通入Cl2溶液变红，说明此时溶液中存在铁离子，则是Cl2将Fe2+氧化成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，B正确；
C．盐酸不是Cl的最高价含氧酸，盐酸的酸性强于碳酸无法说明Cl的非金属性强于C，C错误；
D．某溶液中加入BaCl2生成白色沉淀，则溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸根离子等，不一定含有硫酸根离子，D错误；
故答案选B。
14．C
【详解】A．碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，涉及化学反应，故A不符合题意；
B．二氧化硫漂白草帽是由于二氧化硫能与有色物质生成不稳定无色物质，属于化学变化，故B不符合题意；
C．硫易溶于二硫化碳，利用二硫化碳去除试管壁上的硫不涉及化学反应，故C符合题意；
D．Vc能够还原被氧化的铁，从而促进人体吸收食物中的铁元素，发生了化学反应，故D不符合题意；
故答案选C。
15．B
【详解】A．Fe3+能氧化I-，生成I2，I2遇淀粉变蓝，故A正确；
B．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量，开始发生胶体的聚沉，产生红褐色沉淀，但是稀硫酸会与氢氧化铁发生反应而溶解，故B错误；
C．氯水将氧化亚硫酸，滴加氯化钡溶液，产生硫酸钡白色沉淀，故C正确；
D．向盛有氯化铵溶液的试管中滴加浓NaOH溶液并加热，生成NH3，NH3溶于水呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
故答案选B。
16．(1)通过盛有浓溶液的洗气瓶
(2)通过盛放灼热的硬质玻璃管
(3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管
(4)通过盛有饱和溶液或酸性溶液的洗气瓶
(5)通过盛有饱和溶液的洗气瓶
【详解】（1）CO和NaOH溶液不反应，CO2和足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠，故除杂方法为通过盛有浓溶液的洗气瓶；
（2）CO2和CuO不反应，CO和CuO反应生成Cu和CO2，故除杂方法为通过盛放灼热的硬质玻璃管；
（3）CO2和Cu不反应，O2和Cu反应生成CuO，故除杂方法为通过盛放灼热的硬质玻璃管；
（4）CO2和NaHCO3、酸性高锰酸钾溶液均不反应，SO2和NaHCO3反应生成CO2气体，和酸性高锰酸钾溶液反应转化为硫酸根离子，故除杂方法为通过盛有饱和溶液或酸性溶液的洗气瓶；
（5）CO2和NaHCO3溶液不反应，HCl和NaHCO3反应生成NaCl、CO2气体，故除杂方法为通过盛有饱和溶液的洗气瓶。
17．(1) 氧化 氧化 O2 2HClO2HCl+O2↑
(2)C
(3)焙烧绿矾制备铁红，铁元素化合价升高，则应该有元素化合价降低，故应该生成二氧化硫气体，假设②不合理
(4) 1:1 SO2 7
【详解】（1）硫化镉(CdS)中的硫元素在强光照射下转化为SO，CdS中S的化合价由-2价升高到+6价，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，空气中能做氧化剂的是O2；HClO在光照下能发生分解，其反应为2HClO2HCl+O2↑；
（2）若将PbS转变为白色的PbSO4，S的化合价升高作还原剂，因此需要选择的药品为氧化剂，由于KMnO4会引入新杂质，所以选项中只有H2O2符合条件，并且不会引入新杂质，故选C；
（3）因为焙烧绿矾制备铁红时，铁元素化合价升高，则应该有元素化合价降低，故应该生成二氧化硫气体，假设②不合理；
（4）①As2S3和SnCl2在盐酸中恰好完全反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，其中As的化合价由+3价降低到+2价，Sn的化合价由+2价升高到+4价，根据得失电子守恒可知As2S3和SnCl2的系数比为1:1，则参加反应的As2S3和SnCl2的物质的量之比为1:1
；②若1ml As4S4参加反应时，转移28ml e-，由图中步骤可知，As4S4转化为As2O3，As的化合价由+2价升高到+3价，1ml As4S4中As失去4ml e-，则S失去电子的物质的量为28ml-4ml=24ml，S元素化合价改变了，所以物质a为SO2，1个O2需要得到4个电子，故转移28ml e-时，消耗O2为。
18．(1) SO3 H2SO3
(2) d D
(3)A
(4) 1：2 富氧区
【详解】（1）据图中信息，a点为硫+6价的氧化物，则可判断为SO3；b点为酸且为+4价，则可判断为H2SO3；
（2）Na2S2O5中S化合价为+4，且为盐，应置于图中d点；观察方程式中化学式可知没有涉及的类别为碱，则答案选D；
（3）A体现SO2还原性，B体现SO2漂白性，C体现SO2是酸性氧化物，D体现了SO2的氧化性。则体现SO2还原性的是A；
（4）图中①可通过2H2S+3O2=2SO2+2H2O及SO2+2H2S=3S+2H2O来实现H2S→S的转化。要实现S的最大回收，则SO2与H2S反应中n(SO2):n(H2S)=1:2，根据S守恒，SO2物质的量与被燃烧的H2S物质的量相等。图中②为S→，硫元素被氧化，显然应在富氧区。
19．(1)还原
(2)
(3) 的溶解性较小，以沉淀的形式产生，引起溶液中、、的浓度均降低
(4)
【详解】（1）转化②是CuO→Cu2O，铜元素化合价降低，铜元素被还原。
（2）转化④的浓硫酸和铜反应，反应的化学方程式为，转化⑥是氧化亚铜溶于稀硫酸生成硫酸铜和单质铜，反应的离子方程式为。
（3）硫酸铜和氢氧化钠混合可以转化为，依据原子守恒可知还有硫酸钠生成，则生成的化学方程式；由于的溶解性较小，以沉淀的形式产生，引起溶液中、、的浓度均降低，从可以生成；
（4）要从腐蚀废液中回收金属，需要加入金属铁置换出铜，由于铁一定是过量的，过滤得到的滤渣还需要用稀盐酸溶解，所以流程图可表示为。
20．(1) Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+H2O
(2)+5
(3)KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O
(4) 6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O Fe2(SO4)3 0.1ml
【详解】（1）①Na2SO3和较浓H2SO4反应生成SO2、水、硫酸钠：Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑；
②足量氨水中通入SO2气体反应生成亚硫酸铵和水，2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O；
③Cu与浓H2SO4加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+H2O；
（2）反应前后电荷守恒，则n=1，中氧为-2价，则R化合价为+5；
（3）氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，反应中氯酸钾中氯元素化合价由+5变为0，部分HCl中氯元素化合价由-1变为0，根据电子守恒、质量守恒配平可得：KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；
（4）①反应中铁元素化合价由+2变为+3，氮元素化合价由+5变为+2，根据电子守恒、质量守恒配平可得：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O；
②该反应中铁元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物Fe2(SO4)3；当15.2 g FeSO4（为0.1ml）恰好完全反应时，转移电子的物质的量为0.1ml。