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最新高考化学一轮复习【讲通练透】 第22讲 原电池 化学电源（讲通）
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这是一份最新高考化学一轮复习【讲通练透】 第22讲 原电池 化学电源（讲通），文件包含第22讲原电池化学电源讲通教师版docx、第22讲原电池化学电源讲通学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共44页， 欢迎下载使用。
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第22讲 原电池 化学电源
目录
考情分析
网络构建
考点一 原电池的工作原理及应用
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 原电池定义及本质
知识点2 原电池装置模型
知识点3 原电池的工作原理
知识点4 原电池的应用
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查原电池工作原理
考向2 考查原电池原理的应用
考点二 化学电源
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 化学电源的优点和优劣判断标准
知识点2 一次电池
知识点3 二次电池
知识点4 燃料电池
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查一次电池的工作原理及应用
考向2 考查可充电电池的工作原理及应用
考向3 考查燃料电池的工作原理及应用
考向4 考查多液电池的工作原理及应用
真题感悟
考点一 原电池的工作原理及应用
知识点1 原电池定义及本质
1.概念：原电池是把化学能转化为电能的装置，
2.反应本质：自发进行的氧化还原反应。
知识点2 原电池装置模型及构成条件
(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：
①电解质溶液；
②两电极直接或间接接触；
③两电极插入电解质溶液中。
知识点3 原电池的工作原理（以锌铜原电池为例）
1.反应原理
①电子移动方向：锌失电子逐渐溶解变成Zn2＋进入溶液，电子从负极经导线流入正极。
②离子移动方向：阴离子向负极移动(如SOeq \\al(2－,4))，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。
③两极电极反应式
负极(锌极)：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)。
正极(铜极)：2H＋＋2e－===H2(还原反应)。
总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
2.单液原电池和双液原电池对比
3.双液原电池中盐桥的组成和作用
①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥中离子移向：盐桥含饱和KCl（KNO3）溶液，K＋移向正极，Cl－（NO3－）移向负极
③盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
【名师点拨】以铜锌原电池为例构建原电池的认知模型
知识点4 原电池的应用
1.比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。
2.加快化学反应速率：一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率增大。如在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液构成原电池，反应速率增大。
【特别提醒】原电池加快反应速率的理解：在理解形成原电池可加快反应速率时，要注意对产物量的理解，Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，锌足量时，不影响产生H2的物质的量，但稀硫酸足量时，产生H2的物质的量要减少。
3.用于金属的防护：使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。
4.设计制作化学电源
①拆分反应：将氧化还原反应分成两个半反应。
②选择电极材料：将还原剂（一般为比较活泼的金属）作负极，活泼性比负极弱的金属或非金属导体作正极。如果还原剂不是金属而是其它还原性物质，可选择惰性电极——石墨棒、铂片作负极。
③构成闭合回路：电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。如果两个半反应分别在两个容器进行（中间连接盐桥），则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的金属的阳离子。
④画装置图：结合要求及反应特点，画出原电池装置图，标出电极材料名称、正负极、电解质溶液等。
考向1 考查原电池工作原理
例1．（2023·广东·校联考模拟预测）硫化氢(H2S)是强烈的神经毒素，对黏膜有强烈的刺激作用。科研人员设计了如图装置，借助太阳能，将H2S再利用，变废为宝。下列叙述正确的是
A．b电极发生氧化反应
B．a电极区不可用NaOH溶液作电解质溶液
C．的迁移方向为b电极→a电极
D．每生成2g H2，负极区需消耗22.4 L H2S
【分析】根据工作原理图分析可知，b电极上H+获得电子生成氢气，则b作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，因此a作负极，Fe2+失去电子，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+。
【解析】A．由分析可知，b作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，则b电极发生还原反应，A错误；B．由分析可知，a电极区反应为：Fe2+-e-=Fe3+，若用NaOH溶液作电解质溶液则生成Fe(OH)2、Fe(OH)3覆盖在电极a上，阻止反应继续进行，B正确；C．由分析可知，a电极为负极，b电极为正极，故的迁移方向为负极a电极→正极b电极，C错误；D．题干未告知H2S所处的状态是否为标准状况，故无法计算每生成2g H2，负极区需消耗H2S的体积，D错误；故答案为：B。
【答案】B
【变式训练1】（2023·河北张家口·统考一模）利用同种气体在两极浓度不同而产生电势差可设计成气体浓差电池，利用浓差电池可测定混合气体中某气体含量。实验室通过氧气浓差电池测定空气中氧气含量的工作原理如图所示，其中在参比电极上通入纯氧气，测量电极上通入空气。下列说法错误的是
A．熔融ZrO2、CaO混合物可用于传递O2-
B．工作时，电子由测量电极经外电路流向参比电极
C．工作时，用初期读数计算所得空气中氧气含量更准确
D．相同压强下，电势差越大，空气中氧气含量越高
【分析】氧气在反应中得到电子发生还原反应，则参比电极作正极；
【解析】A．由分析可知，参比电极作正极，氧气得电子转化为，负极失电子生成氧气，电子由负极经外电路流向正极，熔融金属氧化物电离出的氧离子向负极定向移动可用于传递，A正确；B．电子由负极经外电路流向正极，故工作时，电子由测量电极经外电路流向参比电极，B正确；C．由工作原理知，负极氧离子失去电子发生氧化反应会不断生成氧气，混合气体氧气浓度增大，故用初期读数计算所得空气中氧气含量更准确，C正确；
D．两极氧气浓度差越大，两极电势差越大，则相同压强下，电势差越大，空气中氧气含量越低，D错误；故选D。
【答案】D
【变式训练2】（2023·全国·模拟预测）2023年2月，我国首个兆瓦级铁-铬液流电池储能项目在内蒙古成功试运行，该项目刷新了全球最大容量记录。铁-铬液流电池的电解质溶液是含铁盐和铬盐的稀盐酸溶液。下列说法错误的是
A．安全性高、成本低、绿色低碳、能量密度低是该电池的特点
B．充电时电池的反应为：
C．放电时，电路中每流过0.1ml电子，浓度降低0.1ml/L
D．负极每被氧化，电池中有1ml通过交换膜向正极转移
【分析】该装置能作原电池和电解池；充电时，左侧为阳极、右侧为阴极；放电时该装置为原电池，电路中每流过0.1ml电子，Fe3+的物质的量降低0.1ml；负极每1mlCr2+被氧化生成1mlCr3+，则转移1ml电子，每个电子和每个H+所带电荷相同，所以二者的物质的量相同。
【解析】A.该电池属于水系电池，故安全，且铁铬的价格低廉，其可将太阳能或风能转化为电能存储，故绿色低碳，但能量密度远低于锂电 ，故A说法正确；B.充电时，左侧为阳极、右侧为阴极，则左侧Fe2+失电子生成Fe3+，右侧Cr3+得电子生成Cr2+，电池总反应式为Cr3++Fe2+═Cr2++Fe3+，故B正确；C. 放电时该装置为原电池，电路中每流过0.1ml电子，Fe3+的物质的量降低0.1ml，溶液体积未知，无法判断铁离子浓度降低值，故C错误；D. 负极每1mlCr2+被氧化生成1mlCr3+，则转移1ml电子，每个电子和每个H+所带电荷相同，所以二者的物质的量相同，则电池中有1mlH+通过交换膜向正极转移，故D正确；故选C。
【答案】C
【思维建模】判断原电池正负极的6种方法
考向2 考查原电池原理的应用
例2．（2023·全国·模拟预测）用微生物燃料电池处理含氨氮的废水，是一项重要的研究课题。某科研小组利用如图所示的装置模拟含氨氮废水的处理。
下列说法错误的是
A．附着微生物的石墨为负极
B．处理废水时，不宜在高温下进行
C．石墨电极的电极反应式：
D．左右两侧电极附近溶液的pH均升高
【解析】A．由图知，处理废水过程中，附着微生物的石墨一极反应物为CH4生成物为CO2，C元素化合价从-4升高为+4，失去电子，为负极，A项正确；B．微生物在高温下会死亡，无法进行硝化反应，所以不宜在高温下进行，B项正确；C．在石墨电极上得到电子被还原产生N2，则石墨电极的电极反应式是，C项正确；D．在附着微生物的石墨电极上CH4被氧化产生CO2气体，电极反应式是，反应产生H+使溶液酸性增强，溶液pH减小，D项错误。
故选D。
【答案】D
【变式训练1】（2023·上海松江·统考二模）将表面发黑(黑色物质为Ag2S)的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是
A．该处理过程中电能转化为化学能
B．铝质容器为阳极，其质量变轻
C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl
D．银器为正极，Ag2S被还原为单质银
【分析】将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中，形成原电池装置，铝做负极失电子，Ag2S做正极得电子生成Ag。
【解析】A．该处理过程利用了原电池的原理，化学能转化为电能，A错误；B．铝质容器为负极，铝失电子转化为铝离子，质量变轻，B错误；C．Ag2S做正极得电子转化为Ag从而使银器表面黑色褪去，不是因为其溶解于食盐水中生成了AgCl，C错误；D．银器为正极，Ag2S得电子被还原为Ag单质，D正确；故答案选D。
【答案】D
【变式训练2】（2023·内蒙古阿拉善盟·统考一模）一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-。该装置工作时，下列叙述正确的是
A．石墨电极上的电势比Al电极上的低
B．每消耗27g Al，有3ml电子通过溶液转移到石墨电极上
C．若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同
D．Al电极区的电极反应式： Al-3e- +3NH3·H2O =Al(OH)3+3
【分析】放电时的电极反应式为，MnO2得电子，石墨为正极，则Al为负极，失电子，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3。
【解析】A．根据上述分析，石墨为正极，Al为负极，石墨电极上的电势比Al电极上的高，A错误；B. 电子从负极流向正极，但是电子只能在导线和电极上移动，不能通过溶液，B错误；C．若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，负极生成的氢氧化铝会被氢氧化钠溶解，电极反应式不同，C错误；D．MnO2得电子为正极，则Al为负极，失电子，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3，负极电极反应式为，D正确；故选D。
【答案】D
考点二 化学电源
知识点1 化学电源的优点和优劣判断标准
1.相对其他能源，电池的优点是能量转换效率较高，供能稳定可靠，形状、大小可根据需要设计，使用方便等。
2.判断电池优劣的标准是电池单位质量或单位体积所能输出的比能量或比功率及可储存时间的长短。
知识点2 一次电池（放电后不可再充电的电池）
1.碱性锌锰干电池
正极材料：MnO2
正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；
负极材料：Zn
负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
2.银锌电池
正极材料：Ag2O
正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；
负极材料：Zn
负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；
总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
3.锂电池
Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。
负极材料：锂
电极反应：8Li－8e－===8Li＋。
正极材料：SOCl2
正极反应：3SOCl2＋8e－===2S＋SOeq \\al(2－,3)＋6Cl－。
总反应：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S。
知识点3 二次电池
1.特点及工作原理
（1）特点：放电后能充电复原继续使用，两个电极均参与电极反应，“放电”为原电池原理，“充电”为电解池原理。
（2）铅蓄电池工作原理：
铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2。
①放电时的反应
a．负极反应：Pb＋SOeq \\al(2－,4)－2e－===PbSO4；
b．正极反应：PbO2＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2e－===PbSO4＋2H2O；
c．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
②充电时的反应
a．阴极反应：PbSO4＋2e－===Pb＋SOeq \\al(2－,4)；
b．阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)；
c．总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。
【易错提醒】可逆电池的充、放电不能理解为可逆反应。
2.图解二次电池的充放电
3.二次电池的充放电规律
(1)充电时电极的连接：充电的目的是使电池恢复其供电能力，因此负极应与电源的负极相连以获得电子，可简记为负接负后作阴极，正接正后作阳极。
(2)工作时的电极反应式：同一电极上的电极反应式，在充电与放电时，形式上恰好是相反的；同一电极周围的溶液，充电与放电时pH的变化趋势也恰好相反。
知识点4 燃料电池
1.氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。
2.甲烷燃料电池
①酸性介质(如H2SO4)或传导质子（H＋）固体介质
总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
负极反应式：CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋。
正极反应式：2O2＋8e－＋8H＋===4H2O。
②碱性介质(如KOH)
总反应式：CH4＋2O2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋3H2O。
负极反应式：CH4－8e－＋10OH－===COeq \\al(2－,3)＋7H2O。
正极反应式：2O2＋8e－＋4H2O===8OH－。
③熔融盐介质(如K2CO3)
总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
负极反应式：CH4－8e－＋4CO32-===5CO2＋2H2O。
正极反应式：2O2＋8e－＋4CO2===4CO32-。
④用能传导氧离子(O2-)的固体作介质
总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
负极反应式：CH4－8e－＋4O2-===CO2＋2H2O。
正极反应式：2O2＋8e－===4O2-。
3.解答燃料电池题目的思维模型
4.解答燃料电池题目的几个关键点
①要注意介质是什么？是电解质溶液还是熔融盐或氧化物。
②通入负极的物质为燃料，通入正极的物质为氧气。
③通过介质中离子的移动方向，可判断电池的正负极，同时考虑该离子参与靠近一极的电极反应。
5.化学电源中电极反应式书写的一般方法
(1)明确两极的反应物；
(2)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物；
(3)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物；
(4)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
【特别提醒】①H＋在碱性环境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境结合H2O，生成OH－；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。
考向1 考查一次电池的工作原理及应用
例1.（2023·陕西咸阳·统考三模）最近科学家研发了“全氢电池”，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．吸附层a发生的电极反应为：
B．NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应
C．电解质溶液中Na+向左移动，ClO向右移动
D．全氢电池的总反应为：2H2+O2=2H2O
【分析】电子由吸附层a流向b以及吸附层a上氢气失去电子与氢氧根结合生成水；吸附层b上氢离子得到电子生成氢气可知，吸附层a为负极，吸附层b为正极。据此分析可得：
【解析】A．电子由吸附层a流出且氢气在吸附层a上与氢氧根结合生成水，则吸附层a发生的电极反应为：，故A正确；B．的作用是离子的定向移动而形成电流，，但不参与电极反应，故B错误；C．由分析可知，吸附层a为负极、吸附层b为正极；阳离子（）向正极移动（向右移）；阴离子（）移向负极（即向左移动），故C错误；D．吸附层a上氢气失去电子与氢氧根结合生成水；吸附层b上氢离子得到电子生成氢气可知，“全氢电池”工作时，将酸与碱反应的化学能转化为电能，则其总反应为：，故D错误；答案选A。
【答案】A
【变式训练1】（2023·江苏南通·统考三模）一种可用于吸收的电池，其工作时的原理如图所示。下列说法正确的是
A．电极a上发生的电极反应为
B．Ⅰ室出口处溶液的pH大于入口处
C．如果将Ⅰ室、Ⅱ室间改为阳离子交换膜，则电池工作时Ⅰ室可能有沉淀生成
D．该装置可以制取和
【分析】由图可知氢气在电极a上失电子，结合I室中的氢氧根离子生成水，电极反应为：。A极为负极，b极为正极，b电极上氢离子得电子生成氢气。
【解析】A．由以上分析可知电极a上反应为：，故A错误；B．I室中氢氧根离子逐渐被消耗，溶液pH值逐渐减小，则出口处pH小于入口处，故B错误；C．如果将Ⅰ室、Ⅱ室间改为阳离子交换膜，则I室中的钙离子通过交换膜向Ⅱ室移动，在Ⅱ室中结合碳酸根可能生成沉淀，故C错误；D．该装置I室中有钙离子，从Ⅱ室迁移来的氯离子，故I室可以制取氯化钙；Ⅱ室中含钠离子和反应生成的碳酸氢根离子，可得到碳酸氢钠，故D正确；故选：D。
【答案】D
【变式训练2】（2023·全国·模拟预测）一种新型微生物电池工作原理如图所示(a、b极均为情性电极，隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜)。下列说法正确的是
A．a极的电势高于b极B．图示装置能实现海水淡化
C．升高温度可提高电池工作效率D．1mlCH3COO-被还原时有4mlNa+进入b极区
【分析】a极为原电池的负极，醋酸跟变为二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+，同时可实现海水淡化，所以隔膜一为阴离子交换膜，海水中氯离子透过离子交换膜，实现海水淡化。
【解析】A．图中a极变为，表明发生氧化反应，a极为负极，则b极为正极，故a极的电势低于b极，A项错误；B．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，结合原电池原理和电极判断，NaCl溶液中向右移动，向左移动，将NaCl溶液替换为海水可实现海水淡化，B项正确；C．升高温度，可能会使微生物的蛋白质变性，造成电池工作效率降低，C项错误；D．a极的电极反应式为，故被氧化时有进入b极区，D项错误。
故选B。
【答案】B
【方法点拨】化学电源中电极反应式书写的一般方法
(1)明确两极的反应物。
(2)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。
(3)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。
(4)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
考向2 考查可充电电池的工作原理及应用
例2．（2023·江苏扬州·扬州中学校考模拟预测）一种新型AC/LiMn2O4电池体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1：2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极。充电、放电的过程如图所示：
下列说法正确的是
A．合成LiMn2O4的过程中可能有H2产生
B．放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+
C．充电时AC极应与电源负极相连
D．可以用Li2SO4水溶液做电解液
【解析】A．和按物质的量比反应合成，Mn元素化合价降低，根据得失电子守恒，氧元素化合价升高，可能有产生，故A错误；B．放电时，锂离子向正极移动，正极的得到电子发生还原反应，电极反应式为，故B错误；C．放电时AC作负极，则充电时AC极应与电源负极相连，故C正确；D．锂会和水反应，该电池体系应该采用有机溶剂，故D错误；故选C。
【答案】C
【变式训练1】（2023·江西·校联考二模）水系可充电电池因其成本低、高离子电导率、高安全性和环境友好性等优势而备受关注。一种 新型无隔膜Zn/MnO2液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为集流体，ZnSO4和MnSO4的混合液作电解质溶液，下列叙述正确的是
A．过程Ⅱ为放电过程，石墨毡电极的电极反应为MnO2-2e-+4H+=Mn2++2H2O
B．放电时，当外电路转移2mle-时，两电极质量变化的差值为22g
C．过程I为锌沉积过程，B连电源的正极，电极附近pH增大
D．将电解质溶液换成强酸或强碱性溶液都可延长电池的使用寿命
【分析】此为新型无隔膜Zn/MnO2液流电池，则过程Ⅱ为放电过程，Zn为负极，石墨毡为正极；
【解析】A．过程Ⅱ为放电过程，石墨毡电极为原电池的正极，得电子，选项A错误；B．放电时，负极发生反应Zn-2e-=Zn2+，转移2ml电子，质量减少65g；正极发生反应MnO2-2e-+4H+=Mn2++2H2O，转移2ml电子，质量减少87g，故转移2ml电子，两极质量变化的差值为22g，选项B正确；C．锌沉积过程发生Zn2+转化为Zn的还原反应，A极连电源的负极，选项C错误；D．将电解质溶液换成强酸或强碱性溶液均容易与锌直接反应放热，电池的使用寿命降低，选项D错误；答案选B。
【答案】B
【变式训练2】（2023·广东湛江·统考模拟预测）如图是我国发明的超大容量锂硫电池。下列说法不正确的是
A．放电时该电池中电子通过外电路，通过内电路均移向正极
B．正极的电极反应式为：
C．该电池的电解质为非水体系，通过传递形成电流
D．充电时，金属锂片上发生氧化反应
【解析】A．放电时该电池中电子通过外电路，通过内电路均移向正极，A正确；B．由图中信息可知，正极S8放电生成Li2S，正极的电极反应式为：，B正确；C．锂和水能反应，锂硫电池中电解质不能为水溶液，该电池的电解质为非水体系，通过传递形成电流，C正确；D．金属锂片为负极，充电时，金属锂片连接外加电源的负极，金属锂片上发生得电子的过程，属于还原反应，D错误；故答案选D。
【答案】D
【思维建模】充电电池放电遵循原电池原理，充电时遵循电解原理，其工作原理特点如下：
考向3 考查燃料电池的工作原理及应用
例3．（2023·浙江·校联考模拟预测）直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是
A．电池工作时，电极I电势低
B．电极Ⅱ的反应式为：
C．电池总反应为：
D．当电路中转移0.1ml电子时，通过阳离子交换膜的为3.9g
【分析】电池工作时，电势低的是负极，电子从负极流向正极，故电极I为负极，电极Ⅱ为正极，负极：H2O2-2e-+2OH-=O2+2H2O，正极: 。
【解析】A．电池工作时，电势低的是负极，电子从负极流向正极，故电极I电势低，A正确；B．电极Ⅱ为正极，电极反应式为：，B正确；C．该电池放电过程中，负极区的OH-来自KOH，正极区的 来自H2SO4，K+通过阳离子交换膜进入正极区与硫酸根结合生成K2SO4，因此电池总反应为：，C错误；D．当电路中转移0.1ml电子时，通过阳离子交换膜的为0.1ml，即3.9g，D正确；故选C。
【答案】C
【变式训练】（2023·浙江·校联考三模）内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景，其基本工作原理(以为原料，熔融碳酸盐为电解质)如图所示。下列说法正确的是
A．b极为正极，发生还原反应
B．电子流向：a极→导线→b极→电解质→a极
C．a极电极反应为
D．该电池所用的隔膜一定属于阳离子交换膜
【分析】由装置可知a电极上CO和H2失电子生成CO2和H2O，则a极为负极，b极为正极，b电极上O2得电子结合CO2生成CO，和水反应生成CO和H2。
【解析】A．由以上分析可知b极为正极，得电子发生还原反应，故A正确；B．电子不经过电解质，故B错误；C．由以上分析可知a极反应物不是甲烷，故C错误；D．熔融碳酸盐为电解质，故隔膜允许碳酸根离子通过，为阴离子交换膜，故D错误；故选：A。
【答案】A
【归纳总结】解答燃料电池题目的几个关键点
(1)注意介质成分，是电解质溶液还是熔融盐、氧化物或是有机溶剂。
(2)通入负极的物质为燃料，通入正极的物质为氧气(或其他氧化剂)。
(3)通过介质中离子的移动方向，可判断电池的正负极，同时考虑该离子是否参与靠近一极的电极反应。
考向4 考查多液电池的工作原理及应用
例4.（2023·河北秦皇岛·统考三模）一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(已知在溶液中，以存在)。关于电池放电时，下列叙述错误的是
A．MnO2为电池的正极
B．Ⅱ、Ⅲ区间的隔膜为阳离子交换膜
C．Zn电极反应：
D．当Ⅱ区质量增加17.4g时，电路中转移0.1ml电子
【解析】A．此装置为原电池，电极做正极，发生得到电子的还原反应，电极反应为，A正确；B．负极区(III区)剩余，通过隔膜迁移到II区，因此它们之间的隔膜为阳离子交换膜，B正确；C．为负极，发生氧化反应，电极反应为，C正确；D．正极区过量，通过隔膜迁移到II区，故II区中溶液的浓度增大，当II区增加时，电路中转移电子，现增加，则转移电子，D错误。
答案选D。
【答案】D
【变式训练】（2023·天津河西·天津市新华中学校考二模）我国科研工作者发明了一种高性能的水系锰基锌电池[]，电池工作示意图如图，该电池工作一段时间后，的浓度增大。下列说法正确的是
A．电极X的材料为Zn
B．膜a、b分别为阳、阴离于交换膜
C．正极反应式为
D．当的物质的量增大0.1ml时，电路中转移0.4ml电子
【解析】A．由图中电子流动方向可知电极Y为负极，材料为Zn，电极X为正极，材料为，故A错误；B．一段时间后，的浓度增大说明程a、b分别为阴、阳离子交换膜，故B错误；C．根据总反应，锰化合价降低，则正极反应式为，故C正确；D．的物质的量增大0.1m时，电路中转移0.2ml电子，故D错误。综上所述，答案为C。
【答案】C
【思维建模】多液电池是指基于多种电解质溶液进行离子定向移动形成内部电流的原电池，其装置较为复杂，反应相对较难，此类电源需认真观察图示，分析原理，列清每一个电极、每一种溶液发生的变化。
考向5 考查液流循环电池的工作原理及应用
例5.（2023·四川凉山·统考三模）某储能电池原理如图一，其俯视图如图二，已知N是负极(NA是阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是
A．放电时，负极反应：NaTi2(PO4)3+2Na+—2e—=Na3Ti2(PO4)3
B．放电时，N极质量将增重
C．充电时，每转移NA个电子，阳极释放出11.2LCl2
D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度减小
【分析】由题意可知，放电时N电极是负极，Na3Ti2(PO4)3在负极失去电子发生氧化反应生成NaTi2(PO4)3和钠离子，电极反应式为Na3Ti2(PO4)3—2e—=NaTi2(PO4)3+2Na+，M电极是正极，氯气在正极得到电子发生还原反应生成氯离子，充电时与直流电源负极相连的N电极为阴极，M电极为阳极。
【解析】A．由分析可知，放电时N电极是负极，Na3Ti2(PO4)3在负极失去电子发生氧化反应生成NaTi2(PO4)3和钠离子，电极反应式为Na3Ti2(PO4)3—2e—=NaTi2(PO4)3+2Na+，故A错误；B．由分析可知，放电时N电极是负极，Na3Ti2(PO4)3在负极失去电子发生氧化反应生成NaTi2(PO4)3和钠离子，则N极质量将减轻，故B错误；C．缺标准状况下，无法计算充电时，每转移NA个电子，阳极释放出氯气的体积，故C错误；D．由分析可知，充电时与直流电源负极相连的N电极为阴极，钠离子作用下NaTi2(PO4)3得到电子发生还原反应生成Na3Ti2(PO4)3，电极反应式为NaTi2(PO4)3+2Na++2e—=Na3Ti2(PO4)3，则放电消耗钠离子，右侧储液器中氯化钠溶液浓度减小，故D正确；故选D。
【答案】D
【变式训练】（2023·广东·汕头市澄海中学校联考模拟预测）锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、如图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。已知：聚苯并咪唑()膜允许离子通过。
下列说法错误的是
A．含有配位键，电池放电总反应为
B．放电过程中，左侧池中溶液逐渐减小
C．充电过程中，阴极的电极反应为
D．充电过程中，当通过膜时，导线中通过
【分析】由图可知，Zn失去电子生成，则Zn极为负极，电极方程式为：，惰性电极为正极， 得到电子生成，电极方程式为：+e-=。
【解析】A．含有配位键， Zn是活泼电极，放电过程中Zn是负极，Zn失去电子生成，电极方程式为：Zn-2e-+4OH-=；惰性电极为正极，得到电子生成，电极方程式为：+e-=；则放电过程中，总反应为，故A正确；B．放电过程中，左侧惰性电极为正极，右侧Zn是负极。负极电极方程式为：Zn-2e-+4OH-=，该过程需要的OH-由左侧池经过聚苯并咪唑()膜进入右侧池，左侧池中溶液逐渐减小，故B正确；C．充电过程中，Zn是阴极，电极方程式为：+2e-= Zn+4OH-，故C正确；D．充电过程中，Zn是阴极，电极方程式为：+2e-= Zn+4OH-，该过程生成的OH-一半进入左侧池，当通过膜时，导线中通过，故D错误；故选D。
【答案】D
【归纳总结】液流电池不同于固体材料电极或气体电极的电池，其活性物质是流动的电解质溶液，它利用正负极分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域广，循环使用寿命长的特点。
1．（2023·山东·统考高考真题）利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是
A．甲室电极为正极
B．隔膜为阳离子膜
C．电池总反应为：
D．扩散到乙室将对电池电动势产生影响
【答案】CD
【解析】A. 向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室电极溶解，变为铜离子与氨气形成，因此甲室电极为负极，故A错误；B. 再原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入氨气要消耗铜离子，显然左侧阳离子不断减小，明显不利于电池反应正常进行，故B错误；C. 左侧负极是，正极是，则电池总反应为：，故C正确；D. 扩散到乙室会与铜离子反应生成，铜离子浓度降低，铜离子得电子能力减弱，因此将对电池电动势产生影响，故D正确。综上所述，答案为CD。
2．（2023·广东·统考高考真题）负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是
A．作原电池正极
B．电子由经活性炭流向
C．表面发生的电极反应：
D．每消耗标准状况下的，最多去除
【答案】B
【分析】在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Cl-在Ag极失去电子发生氧化反应，Ag为负极。
【解析】A．由分析可知，Cl-在Ag极失去电子发生氧化反应，Ag为负极，A错误；B．电子由负极经活性炭流向正极，B正确；C．溶液为酸性，故表面发生的电极反应为，C错误；D．每消耗标准状况下的，转移电子2ml，而失去2ml电子，故最多去除，D错误。故选B。
3．（2023·全国·统考高考真题）一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是
A．放电时为正极
B．放电时由负极向正极迁移
C．充电总反应：
D．充电阳极反应：
【答案】C
【分析】由题中信息可知，该电池中Zn为负极、为正极，电池的总反应为。
【解析】A．由题信息可知，放电时，可插入层间形成，发生了还原反应，则放电时为正极，A说法正确；B．Zn为负极，放电时Zn失去电子变为，阳离子向正极迁移，则放电时由负极向正极迁移，B说法正确；C．电池在放电时的总反应为，则其在充电时的总反应为，C说法不正确；D．充电阳极上被氧化为，则阳极的电极反应为，D说法正确；综上所述，本题选C。
4．（2023·全国·统考高考真题）室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：
S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx
下列叙述错误的是
A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移
B．放电时外电路电子流动的方向是a→b
C．放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2Sx
D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
【答案】A
【分析】由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极，钠电极为原电池负极。
【解析】A．充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，Na+由硫电极迁移至钠电极，A错误；B．放电时Na在a电极失去电子，失去的电子经外电路流向b电极，硫黄粉在b电极上得电子与a电极释放出的Na+结合得到Na2Sx，电子在外电路的流向为a→b，B正确；C．由题给的的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为2Na++S8+2e-→Na2Sx，C正确；D．炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D正确；故答案选A。
考点要求
考题统计
考情分析
原电池
2023新课标卷10题，6分
2022全国乙卷12题，6分
2021全国甲卷9题，6分
分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：
1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面：
(1)以新型化学电源为背景，考查原电池的工作原理以及电极反应方程式的书写、离子移动方向等。
(2)与工农业生产相结合，考查电极产物的分析及检验等。
2．从命题思路上看，侧重以新型电源为载体考查原电池的工作原理。
(1)选择题：常以新型电源和生产生活、科学实验、物质制备等为背景，考查电极的判断、离子或电子的移动方向、电子转移数目的判断和电极反应式的书写等。
(2)非选择题：与化学实验、化学平衡、离子平衡、元素及其化合物等知识相结合来综合考查，常考查电极反应式的书写、探究原电池原理的应用。
3.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：
(1)构成原电池的基本元件有哪些；
(2)该电池有哪些特点；
(3)电极选择与电解液选择有何要求。
化学电源
2023全国乙卷12题，6分
2022湖南卷8题，3分
2021湖南卷12题，4分
比较项目
单液原电池
双液原电池
相同点
正负极，电极反应，总反应式，电极现象
不
同
点
能量
变化
化学能转化为电能和热能
化学能只转化为电能
反应
区域
两极反应在相同区域
两极反应在不同区域
种类
酸性
碱性
负极反应式
2H2－4e－===4H＋
2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正极反应式
O2＋4e－＋4H＋===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
电池总反应式
2H2＋O2===2H2O
备注
燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用
考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
第22讲 原电池 化学电源
目录
考情分析
网络构建
考点一 原电池的工作原理及应用
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 原电池定义及本质
知识点2 原电池装置模型
知识点3 原电池的工作原理
知识点4 原电池的应用
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查原电池工作原理
考向2 考查原电池原理的应用
考点二 化学电源
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 化学电源的优点和优劣判断标准
知识点2 一次电池
知识点3 二次电池
知识点4 燃料电池
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查一次电池的工作原理及应用
考向2 考查可充电电池的工作原理及应用
考向3 考查燃料电池的工作原理及应用
考向4 考查多液电池的工作原理及应用
真题感悟
考点一 原电池的工作原理及应用
知识点1 原电池定义及本质
1.概念：原电池是把化学能转化为电能的装置，
2.反应本质：自发进行的氧化还原反应。
知识点2 原电池装置模型及构成条件
(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：
①电解质溶液；
②两电极直接或间接接触；
③两电极插入电解质溶液中。
知识点3 原电池的工作原理（以锌铜原电池为例）
1.反应原理
①电子移动方向：锌失电子逐渐溶解变成Zn2＋进入溶液，电子从负极经导线流入正极。
②离子移动方向：阴离子向负极移动(如SOeq \\al(2－,4))，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。
③两极电极反应式
负极(锌极)：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)。
正极(铜极)：2H＋＋2e－===H2(还原反应)。
总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
2.单液原电池和双液原电池对比
3.双液原电池中盐桥的组成和作用
①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥中离子移向：盐桥含饱和KCl（KNO3）溶液，K＋移向正极，Cl－（NO3－）移向负极
③盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
【名师点拨】以铜锌原电池为例构建原电池的认知模型
知识点4 原电池的应用
1.比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。
2.加快化学反应速率：一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率增大。如在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液构成原电池，反应速率增大。
【特别提醒】原电池加快反应速率的理解：在理解形成原电池可加快反应速率时，要注意对产物量的理解，Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，锌足量时，不影响产生H2的物质的量，但稀硫酸足量时，产生H2的物质的量要减少。
3.用于金属的防护：使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。
4.设计制作化学电源
①拆分反应：将氧化还原反应分成两个半反应。
②选择电极材料：将还原剂（一般为比较活泼的金属）作负极，活泼性比负极弱的金属或非金属导体作正极。如果还原剂不是金属而是其它还原性物质，可选择惰性电极——石墨棒、铂片作负极。
③构成闭合回路：电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。如果两个半反应分别在两个容器进行（中间连接盐桥），则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的金属的阳离子。
④画装置图：结合要求及反应特点，画出原电池装置图，标出电极材料名称、正负极、电解质溶液等。
考向1 考查原电池工作原理
例1．（2023·广东·校联考模拟预测）硫化氢(H2S)是强烈的神经毒素，对黏膜有强烈的刺激作用。科研人员设计了如图装置，借助太阳能，将H2S再利用，变废为宝。下列叙述正确的是
A．b电极发生氧化反应
B．a电极区不可用NaOH溶液作电解质溶液
C．的迁移方向为b电极→a电极
D．每生成2g H2，负极区需消耗22.4 L H2S
【分析】根据工作原理图分析可知，b电极上H+获得电子生成氢气，则b作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，因此a作负极，Fe2+失去电子，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+。
【解析】A．由分析可知，b作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，则b电极发生还原反应，A错误；B．由分析可知，a电极区反应为：Fe2+-e-=Fe3+，若用NaOH溶液作电解质溶液则生成Fe(OH)2、Fe(OH)3覆盖在电极a上，阻止反应继续进行，B正确；C．由分析可知，a电极为负极，b电极为正极，故的迁移方向为负极a电极→正极b电极，C错误；D．题干未告知H2S所处的状态是否为标准状况，故无法计算每生成2g H2，负极区需消耗H2S的体积，D错误；故答案为：B。
【答案】B
【变式训练1】（2023·河北张家口·统考一模）利用同种气体在两极浓度不同而产生电势差可设计成气体浓差电池，利用浓差电池可测定混合气体中某气体含量。实验室通过氧气浓差电池测定空气中氧气含量的工作原理如图所示，其中在参比电极上通入纯氧气，测量电极上通入空气。下列说法错误的是
A．熔融ZrO2、CaO混合物可用于传递O2-
B．工作时，电子由测量电极经外电路流向参比电极
C．工作时，用初期读数计算所得空气中氧气含量更准确
D．相同压强下，电势差越大，空气中氧气含量越高
【分析】氧气在反应中得到电子发生还原反应，则参比电极作正极；
【解析】A．由分析可知，参比电极作正极，氧气得电子转化为，负极失电子生成氧气，电子由负极经外电路流向正极，熔融金属氧化物电离出的氧离子向负极定向移动可用于传递，A正确；B．电子由负极经外电路流向正极，故工作时，电子由测量电极经外电路流向参比电极，B正确；C．由工作原理知，负极氧离子失去电子发生氧化反应会不断生成氧气，混合气体氧气浓度增大，故用初期读数计算所得空气中氧气含量更准确，C正确；
D．两极氧气浓度差越大，两极电势差越大，则相同压强下，电势差越大，空气中氧气含量越低，D错误；故选D。
【答案】D
【变式训练2】（2023·全国·模拟预测）2023年2月，我国首个兆瓦级铁-铬液流电池储能项目在内蒙古成功试运行，该项目刷新了全球最大容量记录。铁-铬液流电池的电解质溶液是含铁盐和铬盐的稀盐酸溶液。下列说法错误的是
A．安全性高、成本低、绿色低碳、能量密度低是该电池的特点
B．充电时电池的反应为：
C．放电时，电路中每流过0.1ml电子，浓度降低0.1ml/L
D．负极每被氧化，电池中有1ml通过交换膜向正极转移
【分析】该装置能作原电池和电解池；充电时，左侧为阳极、右侧为阴极；放电时该装置为原电池，电路中每流过0.1ml电子，Fe3+的物质的量降低0.1ml；负极每1mlCr2+被氧化生成1mlCr3+，则转移1ml电子，每个电子和每个H+所带电荷相同，所以二者的物质的量相同。
【解析】A.该电池属于水系电池，故安全，且铁铬的价格低廉，其可将太阳能或风能转化为电能存储，故绿色低碳，但能量密度远低于锂电 ，故A说法正确；B.充电时，左侧为阳极、右侧为阴极，则左侧Fe2+失电子生成Fe3+，右侧Cr3+得电子生成Cr2+，电池总反应式为Cr3++Fe2+═Cr2++Fe3+，故B正确；C. 放电时该装置为原电池，电路中每流过0.1ml电子，Fe3+的物质的量降低0.1ml，溶液体积未知，无法判断铁离子浓度降低值，故C错误；D. 负极每1mlCr2+被氧化生成1mlCr3+，则转移1ml电子，每个电子和每个H+所带电荷相同，所以二者的物质的量相同，则电池中有1mlH+通过交换膜向正极转移，故D正确；故选C。
【答案】C
【思维建模】判断原电池正负极的6种方法
考向2 考查原电池原理的应用
例2．（2023·全国·模拟预测）用微生物燃料电池处理含氨氮的废水，是一项重要的研究课题。某科研小组利用如图所示的装置模拟含氨氮废水的处理。
下列说法错误的是
A．附着微生物的石墨为负极
B．处理废水时，不宜在高温下进行
C．石墨电极的电极反应式：
D．左右两侧电极附近溶液的pH均升高
【解析】A．由图知，处理废水过程中，附着微生物的石墨一极反应物为CH4生成物为CO2，C元素化合价从-4升高为+4，失去电子，为负极，A项正确；B．微生物在高温下会死亡，无法进行硝化反应，所以不宜在高温下进行，B项正确；C．在石墨电极上得到电子被还原产生N2，则石墨电极的电极反应式是，C项正确；D．在附着微生物的石墨电极上CH4被氧化产生CO2气体，电极反应式是，反应产生H+使溶液酸性增强，溶液pH减小，D项错误。
故选D。
【答案】D
【变式训练1】（2023·上海松江·统考二模）将表面发黑(黑色物质为Ag2S)的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是
A．该处理过程中电能转化为化学能
B．铝质容器为阳极，其质量变轻
C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl
D．银器为正极，Ag2S被还原为单质银
【分析】将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中，形成原电池装置，铝做负极失电子，Ag2S做正极得电子生成Ag。
【解析】A．该处理过程利用了原电池的原理，化学能转化为电能，A错误；B．铝质容器为负极，铝失电子转化为铝离子，质量变轻，B错误；C．Ag2S做正极得电子转化为Ag从而使银器表面黑色褪去，不是因为其溶解于食盐水中生成了AgCl，C错误；D．银器为正极，Ag2S得电子被还原为Ag单质，D正确；故答案选D。
【答案】D
【变式训练2】（2023·内蒙古阿拉善盟·统考一模）一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-。该装置工作时，下列叙述正确的是
A．石墨电极上的电势比Al电极上的低
B．每消耗27g Al，有3ml电子通过溶液转移到石墨电极上
C．若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同
D．Al电极区的电极反应式： Al-3e- +3NH3·H2O =Al(OH)3+3
【分析】放电时的电极反应式为，MnO2得电子，石墨为正极，则Al为负极，失电子，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3。
【解析】A．根据上述分析，石墨为正极，Al为负极，石墨电极上的电势比Al电极上的高，A错误；B. 电子从负极流向正极，但是电子只能在导线和电极上移动，不能通过溶液，B错误；C．若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，负极生成的氢氧化铝会被氢氧化钠溶解，电极反应式不同，C错误；D．MnO2得电子为正极，则Al为负极，失电子，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3，负极电极反应式为，D正确；故选D。
【答案】D
考点二 化学电源
知识点1 化学电源的优点和优劣判断标准
1.相对其他能源，电池的优点是能量转换效率较高，供能稳定可靠，形状、大小可根据需要设计，使用方便等。
2.判断电池优劣的标准是电池单位质量或单位体积所能输出的比能量或比功率及可储存时间的长短。
知识点2 一次电池（放电后不可再充电的电池）
1.碱性锌锰干电池
正极材料：MnO2
正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；
负极材料：Zn
负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
2.银锌电池
正极材料：Ag2O
正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；
负极材料：Zn
负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；
总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
3.锂电池
Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。
负极材料：锂
电极反应：8Li－8e－===8Li＋。
正极材料：SOCl2
正极反应：3SOCl2＋8e－===2S＋SOeq \\al(2－,3)＋6Cl－。
总反应：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S。
知识点3 二次电池
1.特点及工作原理
（1）特点：放电后能充电复原继续使用，两个电极均参与电极反应，“放电”为原电池原理，“充电”为电解池原理。
（2）铅蓄电池工作原理：
铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2。
①放电时的反应
a．负极反应：Pb＋SOeq \\al(2－,4)－2e－===PbSO4；
b．正极反应：PbO2＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2e－===PbSO4＋2H2O；
c．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
②充电时的反应
a．阴极反应：PbSO4＋2e－===Pb＋SOeq \\al(2－,4)；
b．阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)；
c．总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。
【易错提醒】可逆电池的充、放电不能理解为可逆反应。
2.图解二次电池的充放电
3.二次电池的充放电规律
(1)充电时电极的连接：充电的目的是使电池恢复其供电能力，因此负极应与电源的负极相连以获得电子，可简记为负接负后作阴极，正接正后作阳极。
(2)工作时的电极反应式：同一电极上的电极反应式，在充电与放电时，形式上恰好是相反的；同一电极周围的溶液，充电与放电时pH的变化趋势也恰好相反。
知识点4 燃料电池
1.氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。
2.甲烷燃料电池
①酸性介质(如H2SO4)或传导质子（H＋）固体介质
总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
负极反应式：CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋。
正极反应式：2O2＋8e－＋8H＋===4H2O。
②碱性介质(如KOH)
总反应式：CH4＋2O2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋3H2O。
负极反应式：CH4－8e－＋10OH－===COeq \\al(2－,3)＋7H2O。
正极反应式：2O2＋8e－＋4H2O===8OH－。
③熔融盐介质(如K2CO3)
总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
负极反应式：CH4－8e－＋4CO32-===5CO2＋2H2O。
正极反应式：2O2＋8e－＋4CO2===4CO32-。
④用能传导氧离子(O2-)的固体作介质
总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
负极反应式：CH4－8e－＋4O2-===CO2＋2H2O。
正极反应式：2O2＋8e－===4O2-。
3.解答燃料电池题目的思维模型
4.解答燃料电池题目的几个关键点
①要注意介质是什么？是电解质溶液还是熔融盐或氧化物。
②通入负极的物质为燃料，通入正极的物质为氧气。
③通过介质中离子的移动方向，可判断电池的正负极，同时考虑该离子参与靠近一极的电极反应。
5.化学电源中电极反应式书写的一般方法
(1)明确两极的反应物；
(2)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物；
(3)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物；
(4)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
【特别提醒】①H＋在碱性环境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境结合H2O，生成OH－；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。
考向1 考查一次电池的工作原理及应用
例1.（2023·陕西咸阳·统考三模）最近科学家研发了“全氢电池”，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．吸附层a发生的电极反应为：
B．NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应
C．电解质溶液中Na+向左移动，ClO向右移动
D．全氢电池的总反应为：2H2+O2=2H2O
【分析】电子由吸附层a流向b以及吸附层a上氢气失去电子与氢氧根结合生成水；吸附层b上氢离子得到电子生成氢气可知，吸附层a为负极，吸附层b为正极。据此分析可得：
【解析】A．电子由吸附层a流出且氢气在吸附层a上与氢氧根结合生成水，则吸附层a发生的电极反应为：，故A正确；B．的作用是离子的定向移动而形成电流，，但不参与电极反应，故B错误；C．由分析可知，吸附层a为负极、吸附层b为正极；阳离子（）向正极移动（向右移）；阴离子（）移向负极（即向左移动），故C错误；D．吸附层a上氢气失去电子与氢氧根结合生成水；吸附层b上氢离子得到电子生成氢气可知，“全氢电池”工作时，将酸与碱反应的化学能转化为电能，则其总反应为：，故D错误；答案选A。
【答案】A
【变式训练1】（2023·江苏南通·统考三模）一种可用于吸收的电池，其工作时的原理如图所示。下列说法正确的是
A．电极a上发生的电极反应为
B．Ⅰ室出口处溶液的pH大于入口处
C．如果将Ⅰ室、Ⅱ室间改为阳离子交换膜，则电池工作时Ⅰ室可能有沉淀生成
D．该装置可以制取和
【分析】由图可知氢气在电极a上失电子，结合I室中的氢氧根离子生成水，电极反应为：。A极为负极，b极为正极，b电极上氢离子得电子生成氢气。
【解析】A．由以上分析可知电极a上反应为：，故A错误；B．I室中氢氧根离子逐渐被消耗，溶液pH值逐渐减小，则出口处pH小于入口处，故B错误；C．如果将Ⅰ室、Ⅱ室间改为阳离子交换膜，则I室中的钙离子通过交换膜向Ⅱ室移动，在Ⅱ室中结合碳酸根可能生成沉淀，故C错误；D．该装置I室中有钙离子，从Ⅱ室迁移来的氯离子，故I室可以制取氯化钙；Ⅱ室中含钠离子和反应生成的碳酸氢根离子，可得到碳酸氢钠，故D正确；故选：D。
【答案】D
【变式训练2】（2023·全国·模拟预测）一种新型微生物电池工作原理如图所示(a、b极均为情性电极，隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜)。下列说法正确的是
A．a极的电势高于b极B．图示装置能实现海水淡化
C．升高温度可提高电池工作效率D．1mlCH3COO-被还原时有4mlNa+进入b极区
【分析】a极为原电池的负极，醋酸跟变为二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+，同时可实现海水淡化，所以隔膜一为阴离子交换膜，海水中氯离子透过离子交换膜，实现海水淡化。
【解析】A．图中a极变为，表明发生氧化反应，a极为负极，则b极为正极，故a极的电势低于b极，A项错误；B．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，结合原电池原理和电极判断，NaCl溶液中向右移动，向左移动，将NaCl溶液替换为海水可实现海水淡化，B项正确；C．升高温度，可能会使微生物的蛋白质变性，造成电池工作效率降低，C项错误；D．a极的电极反应式为，故被氧化时有进入b极区，D项错误。
故选B。
【答案】B
【方法点拨】化学电源中电极反应式书写的一般方法
(1)明确两极的反应物。
(2)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。
(3)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。
(4)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
考向2 考查可充电电池的工作原理及应用
例2．（2023·江苏扬州·扬州中学校考模拟预测）一种新型AC/LiMn2O4电池体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1：2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极。充电、放电的过程如图所示：
下列说法正确的是
A．合成LiMn2O4的过程中可能有H2产生
B．放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+
C．充电时AC极应与电源负极相连
D．可以用Li2SO4水溶液做电解液
【解析】A．和按物质的量比反应合成，Mn元素化合价降低，根据得失电子守恒，氧元素化合价升高，可能有产生，故A错误；B．放电时，锂离子向正极移动，正极的得到电子发生还原反应，电极反应式为，故B错误；C．放电时AC作负极，则充电时AC极应与电源负极相连，故C正确；D．锂会和水反应，该电池体系应该采用有机溶剂，故D错误；故选C。
【答案】C
【变式训练1】（2023·江西·校联考二模）水系可充电电池因其成本低、高离子电导率、高安全性和环境友好性等优势而备受关注。一种 新型无隔膜Zn/MnO2液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为集流体，ZnSO4和MnSO4的混合液作电解质溶液，下列叙述正确的是
A．过程Ⅱ为放电过程，石墨毡电极的电极反应为MnO2-2e-+4H+=Mn2++2H2O
B．放电时，当外电路转移2mle-时，两电极质量变化的差值为22g
C．过程I为锌沉积过程，B连电源的正极，电极附近pH增大
D．将电解质溶液换成强酸或强碱性溶液都可延长电池的使用寿命
【分析】此为新型无隔膜Zn/MnO2液流电池，则过程Ⅱ为放电过程，Zn为负极，石墨毡为正极；
【解析】A．过程Ⅱ为放电过程，石墨毡电极为原电池的正极，得电子，选项A错误；B．放电时，负极发生反应Zn-2e-=Zn2+，转移2ml电子，质量减少65g；正极发生反应MnO2-2e-+4H+=Mn2++2H2O，转移2ml电子，质量减少87g，故转移2ml电子，两极质量变化的差值为22g，选项B正确；C．锌沉积过程发生Zn2+转化为Zn的还原反应，A极连电源的负极，选项C错误；D．将电解质溶液换成强酸或强碱性溶液均容易与锌直接反应放热，电池的使用寿命降低，选项D错误；答案选B。
【答案】B
【变式训练2】（2023·广东湛江·统考模拟预测）如图是我国发明的超大容量锂硫电池。下列说法不正确的是
A．放电时该电池中电子通过外电路，通过内电路均移向正极
B．正极的电极反应式为：
C．该电池的电解质为非水体系，通过传递形成电流
D．充电时，金属锂片上发生氧化反应
【解析】A．放电时该电池中电子通过外电路，通过内电路均移向正极，A正确；B．由图中信息可知，正极S8放电生成Li2S，正极的电极反应式为：，B正确；C．锂和水能反应，锂硫电池中电解质不能为水溶液，该电池的电解质为非水体系，通过传递形成电流，C正确；D．金属锂片为负极，充电时，金属锂片连接外加电源的负极，金属锂片上发生得电子的过程，属于还原反应，D错误；故答案选D。
【答案】D
【思维建模】充电电池放电遵循原电池原理，充电时遵循电解原理，其工作原理特点如下：
考向3 考查燃料电池的工作原理及应用
例3．（2023·浙江·校联考模拟预测）直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是
A．电池工作时，电极I电势低
B．电极Ⅱ的反应式为：
C．电池总反应为：
D．当电路中转移0.1ml电子时，通过阳离子交换膜的为3.9g
【分析】电池工作时，电势低的是负极，电子从负极流向正极，故电极I为负极，电极Ⅱ为正极，负极：H2O2-2e-+2OH-=O2+2H2O，正极: 。
【解析】A．电池工作时，电势低的是负极，电子从负极流向正极，故电极I电势低，A正确；B．电极Ⅱ为正极，电极反应式为：，B正确；C．该电池放电过程中，负极区的OH-来自KOH，正极区的 来自H2SO4，K+通过阳离子交换膜进入正极区与硫酸根结合生成K2SO4，因此电池总反应为：，C错误；D．当电路中转移0.1ml电子时，通过阳离子交换膜的为0.1ml，即3.9g，D正确；故选C。
【答案】C
【变式训练】（2023·浙江·校联考三模）内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景，其基本工作原理(以为原料，熔融碳酸盐为电解质)如图所示。下列说法正确的是
A．b极为正极，发生还原反应
B．电子流向：a极→导线→b极→电解质→a极
C．a极电极反应为
D．该电池所用的隔膜一定属于阳离子交换膜
【分析】由装置可知a电极上CO和H2失电子生成CO2和H2O，则a极为负极，b极为正极，b电极上O2得电子结合CO2生成CO，和水反应生成CO和H2。
【解析】A．由以上分析可知b极为正极，得电子发生还原反应，故A正确；B．电子不经过电解质，故B错误；C．由以上分析可知a极反应物不是甲烷，故C错误；D．熔融碳酸盐为电解质，故隔膜允许碳酸根离子通过，为阴离子交换膜，故D错误；故选：A。
【答案】A
【归纳总结】解答燃料电池题目的几个关键点
(1)注意介质成分，是电解质溶液还是熔融盐、氧化物或是有机溶剂。
(2)通入负极的物质为燃料，通入正极的物质为氧气(或其他氧化剂)。
(3)通过介质中离子的移动方向，可判断电池的正负极，同时考虑该离子是否参与靠近一极的电极反应。
考向4 考查多液电池的工作原理及应用
例4.（2023·河北秦皇岛·统考三模）一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(已知在溶液中，以存在)。关于电池放电时，下列叙述错误的是
A．MnO2为电池的正极
B．Ⅱ、Ⅲ区间的隔膜为阳离子交换膜
C．Zn电极反应：
D．当Ⅱ区质量增加17.4g时，电路中转移0.1ml电子
【解析】A．此装置为原电池，电极做正极，发生得到电子的还原反应，电极反应为，A正确；B．负极区(III区)剩余，通过隔膜迁移到II区，因此它们之间的隔膜为阳离子交换膜，B正确；C．为负极，发生氧化反应，电极反应为，C正确；D．正极区过量，通过隔膜迁移到II区，故II区中溶液的浓度增大，当II区增加时，电路中转移电子，现增加，则转移电子，D错误。
答案选D。
【答案】D
【变式训练】（2023·天津河西·天津市新华中学校考二模）我国科研工作者发明了一种高性能的水系锰基锌电池[]，电池工作示意图如图，该电池工作一段时间后，的浓度增大。下列说法正确的是
A．电极X的材料为Zn
B．膜a、b分别为阳、阴离于交换膜
C．正极反应式为
D．当的物质的量增大0.1ml时，电路中转移0.4ml电子
【解析】A．由图中电子流动方向可知电极Y为负极，材料为Zn，电极X为正极，材料为，故A错误；B．一段时间后，的浓度增大说明程a、b分别为阴、阳离子交换膜，故B错误；C．根据总反应，锰化合价降低，则正极反应式为，故C正确；D．的物质的量增大0.1m时，电路中转移0.2ml电子，故D错误。综上所述，答案为C。
【答案】C
【思维建模】多液电池是指基于多种电解质溶液进行离子定向移动形成内部电流的原电池，其装置较为复杂，反应相对较难，此类电源需认真观察图示，分析原理，列清每一个电极、每一种溶液发生的变化。
考向5 考查液流循环电池的工作原理及应用
例5.（2023·四川凉山·统考三模）某储能电池原理如图一，其俯视图如图二，已知N是负极(NA是阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是
A．放电时，负极反应：NaTi2(PO4)3+2Na+—2e—=Na3Ti2(PO4)3
B．放电时，N极质量将增重
C．充电时，每转移NA个电子，阳极释放出11.2LCl2
D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度减小
【分析】由题意可知，放电时N电极是负极，Na3Ti2(PO4)3在负极失去电子发生氧化反应生成NaTi2(PO4)3和钠离子，电极反应式为Na3Ti2(PO4)3—2e—=NaTi2(PO4)3+2Na+，M电极是正极，氯气在正极得到电子发生还原反应生成氯离子，充电时与直流电源负极相连的N电极为阴极，M电极为阳极。
【解析】A．由分析可知，放电时N电极是负极，Na3Ti2(PO4)3在负极失去电子发生氧化反应生成NaTi2(PO4)3和钠离子，电极反应式为Na3Ti2(PO4)3—2e—=NaTi2(PO4)3+2Na+，故A错误；B．由分析可知，放电时N电极是负极，Na3Ti2(PO4)3在负极失去电子发生氧化反应生成NaTi2(PO4)3和钠离子，则N极质量将减轻，故B错误；C．缺标准状况下，无法计算充电时，每转移NA个电子，阳极释放出氯气的体积，故C错误；D．由分析可知，充电时与直流电源负极相连的N电极为阴极，钠离子作用下NaTi2(PO4)3得到电子发生还原反应生成Na3Ti2(PO4)3，电极反应式为NaTi2(PO4)3+2Na++2e—=Na3Ti2(PO4)3，则放电消耗钠离子，右侧储液器中氯化钠溶液浓度减小，故D正确；故选D。
【答案】D
【变式训练】（2023·广东·汕头市澄海中学校联考模拟预测）锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、如图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。已知：聚苯并咪唑()膜允许离子通过。
下列说法错误的是
A．含有配位键，电池放电总反应为
B．放电过程中，左侧池中溶液逐渐减小
C．充电过程中，阴极的电极反应为
D．充电过程中，当通过膜时，导线中通过
【分析】由图可知，Zn失去电子生成，则Zn极为负极，电极方程式为：，惰性电极为正极， 得到电子生成，电极方程式为：+e-=。
【解析】A．含有配位键， Zn是活泼电极，放电过程中Zn是负极，Zn失去电子生成，电极方程式为：Zn-2e-+4OH-=；惰性电极为正极，得到电子生成，电极方程式为：+e-=；则放电过程中，总反应为，故A正确；B．放电过程中，左侧惰性电极为正极，右侧Zn是负极。负极电极方程式为：Zn-2e-+4OH-=，该过程需要的OH-由左侧池经过聚苯并咪唑()膜进入右侧池，左侧池中溶液逐渐减小，故B正确；C．充电过程中，Zn是阴极，电极方程式为：+2e-= Zn+4OH-，故C正确；D．充电过程中，Zn是阴极，电极方程式为：+2e-= Zn+4OH-，该过程生成的OH-一半进入左侧池，当通过膜时，导线中通过，故D错误；故选D。
【答案】D
【归纳总结】液流电池不同于固体材料电极或气体电极的电池，其活性物质是流动的电解质溶液，它利用正负极分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域广，循环使用寿命长的特点。
1．（2023·山东·统考高考真题）利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是
A．甲室电极为正极
B．隔膜为阳离子膜
C．电池总反应为：
D．扩散到乙室将对电池电动势产生影响
【答案】CD
【解析】A. 向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室电极溶解，变为铜离子与氨气形成，因此甲室电极为负极，故A错误；B. 再原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入氨气要消耗铜离子，显然左侧阳离子不断减小，明显不利于电池反应正常进行，故B错误；C. 左侧负极是，正极是，则电池总反应为：，故C正确；D. 扩散到乙室会与铜离子反应生成，铜离子浓度降低，铜离子得电子能力减弱，因此将对电池电动势产生影响，故D正确。综上所述，答案为CD。
2．（2023·广东·统考高考真题）负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是
A．作原电池正极
B．电子由经活性炭流向
C．表面发生的电极反应：
D．每消耗标准状况下的，最多去除
【答案】B
【分析】在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Cl-在Ag极失去电子发生氧化反应，Ag为负极。
【解析】A．由分析可知，Cl-在Ag极失去电子发生氧化反应，Ag为负极，A错误；B．电子由负极经活性炭流向正极，B正确；C．溶液为酸性，故表面发生的电极反应为，C错误；D．每消耗标准状况下的，转移电子2ml，而失去2ml电子，故最多去除，D错误。故选B。
3．（2023·全国·统考高考真题）一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是
A．放电时为正极
B．放电时由负极向正极迁移
C．充电总反应：
D．充电阳极反应：
【答案】C
【分析】由题中信息可知，该电池中Zn为负极、为正极，电池的总反应为。
【解析】A．由题信息可知，放电时，可插入层间形成，发生了还原反应，则放电时为正极，A说法正确；B．Zn为负极，放电时Zn失去电子变为，阳离子向正极迁移，则放电时由负极向正极迁移，B说法正确；C．电池在放电时的总反应为，则其在充电时的总反应为，C说法不正确；D．充电阳极上被氧化为，则阳极的电极反应为，D说法正确；综上所述，本题选C。
4．（2023·全国·统考高考真题）室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：
S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx
下列叙述错误的是
A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移
B．放电时外电路电子流动的方向是a→b
C．放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2Sx
D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
【答案】A
【分析】由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极，钠电极为原电池负极。
【解析】A．充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，Na+由硫电极迁移至钠电极，A错误；B．放电时Na在a电极失去电子，失去的电子经外电路流向b电极，硫黄粉在b电极上得电子与a电极释放出的Na+结合得到Na2Sx，电子在外电路的流向为a→b，B正确；C．由题给的的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为2Na++S8+2e-→Na2Sx，C正确；D．炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D正确；故答案选A。
考点要求
考题统计
考情分析
原电池
2023新课标卷10题，6分
2022全国乙卷12题，6分
2021全国甲卷9题，6分
分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：
1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面：
(1)以新型化学电源为背景，考查原电池的工作原理以及电极反应方程式的书写、离子移动方向等。
(2)与工农业生产相结合，考查电极产物的分析及检验等。
2．从命题思路上看，侧重以新型电源为载体考查原电池的工作原理。
(1)选择题：常以新型电源和生产生活、科学实验、物质制备等为背景，考查电极的判断、离子或电子的移动方向、电子转移数目的判断和电极反应式的书写等。
(2)非选择题：与化学实验、化学平衡、离子平衡、元素及其化合物等知识相结合来综合考查，常考查电极反应式的书写、探究原电池原理的应用。
3.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：
(1)构成原电池的基本元件有哪些；
(2)该电池有哪些特点；
(3)电极选择与电解液选择有何要求。
化学电源
2023全国乙卷12题，6分
2022湖南卷8题，3分
2021湖南卷12题，4分
比较项目
单液原电池
双液原电池
相同点
正负极，电极反应，总反应式，电极现象
不
同
点
能量
变化
化学能转化为电能和热能
化学能只转化为电能
反应
区域
两极反应在相同区域
两极反应在不同区域
种类
酸性
碱性
负极反应式
2H2－4e－===4H＋
2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正极反应式
O2＋4e－＋4H＋===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
电池总反应式
2H2＋O2===2H2O
备注
燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用
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