人教版九年级上册课题2 原子的结构教学设计

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1.知道原子的构成及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。
2.了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。
3.以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。
知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
4.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
教学重点
构成原子的粒子间的关系。
教学难点
相对原子质量的概念形成。
教学过程
一、导入新课
上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。因此我们还要思考原子是否可以再分？如果可以它又由什么构成呢？
进行新课
（一）原子的构成
19世纪以前，原子一直被认为是坚硬的不可分割的实心球体。1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开原子的大门，人们开始揭示原子内部的秘密。之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。
［分析］原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
［结论］原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子
［投影展示］
表1 构成原子的粒子的电性和质量
表2 几种原子的构成
（二）原子核外电子的排布
1.核电荷数=核内质子数=核外电子数
2.质子数不一定等于中子数。
3.原子里质子数不同，原子种类也不同。
4.并不是所有的原子都有中子。
5.质子数+中子数=相对原子质量（近似相等）
6.带电的原子叫作离子，带正电的原子叫作阳离子，带负电的原子叫作阴离子；离子也是构成物质的粒子。
（三）相对原子质量
［分析］不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为1.67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg。这样小的数字，无论书写、记忆，还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。为了便于研究问题，国际上采用原子的相对质量——相对原子质量来表示原子质量的大小。
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量()=
［分析］相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量，单位是1通常不写。在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1 836倍，所以电子的质量与原子的质量相比可以忽略不计。相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数
同步练习
课堂练习：《同行学案——学练测》人教版九年级化学【基础演练】部分，紧扣考点，基础性强。
课后练习：《同行学案——学练测》人教九年级化学【能力提升】部分，梯度合适，应试性强，有能力的同学请继续研究【素养培育】
《课时作业》知识全面，梯度合适，适合作为课后作业。
粒子种类
电性
质量
质子
1个单位正电荷
1.672 6×10-27 kg
中子
不带电
1.674 9×10-27 kg
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1 863
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
镁
12
12
12
24
氯
17
18
17
35