初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构教案

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构教案，共3页。教案主要包含了问题交流等内容，欢迎下载使用。


教师姓名
单位名称
填写时间
学科
化学
年级/册
九年级/上册
教材版本
人教版
课题名称
第三单元 课题2 原子的构成
教学目标
原子的结构
重难点分析
重点分析
原子是一个微观概念，看不见、摸不着很抽象，对原子的构成内容的抽象思维和对知识以结论性的叙述型语言理解成为难点。
难点分析
原子是学生初次接触到的看不见、摸不着的微观粒子，存在的问题是在此之前学生只有一些微观现象的感性认识，没有理性的认识，学起来往往非常抽象、难以理解。
教学方法
1.通过原子结构的发现史和宏观比喻将抽象的问题具体化，激发学生的学习兴趣。
2.借助著名的卢瑟福a粒子散射实验演示图，帮助学生理解。
教学环节
教学过程
导入
在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。通过物理方法原子究竟能不能再分？
如果能再分，原子又由哪些微粒构成？微粒间有怎样的关系？
知识讲解
（难点突破）
1.沿着科学家的足迹探索原子结构的奥秘——认识原子的构成
德谟克利特——万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
道尔顿——原子是微小的不可分割的实心球体。
汤姆生-电子——枣糕模型
④卢瑟福——α粒子散射实验——原子有核
通过实验分析得到原子的初步构成。
⑤卢瑟福用镭放射出的α粒子轰击氦原子核，发现质子。
詹姆斯.查德威克在前人实验的基础上发现中子。
总结人们对原子构成的认识：
原子核 质子（+）
原子 中子（0）
核外电子（-）
【问题交流】为什么整个原子不显电性？
2.观察下表中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？
不同种的原子内质子数不同
不是所有的原子都有中子
在原子中，质子数不一定等于中子数
课堂练习
（难点巩固）
二氧化碳可以制作碳酸饮料，已知一碳原子核内有6个质子和7个中子，该原子的核电荷数（ ），核外电子数（ ）。
考查知识点：质子数=核电荷数=核外电子数，因此该原子核电荷数和核外电子数均为6。
小结
1.原子的构成
原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷）
原子 中子（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
原子不显电性的原因：原子核所带的电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。
等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数