2021学年课题2 原子的结构教学设计及反思

这是一份2021学年课题2 原子的结构教学设计及反思，共11页。教案主要包含了知识与技能，过程与方法等内容，欢迎下载使用。

课时2 离子与相对原子质量
教学目标
一、知识与技能
1.了解离子的概念，并能书写离子符号。
2.了解相对原子质量的概念，并会查阅相对原子质量表。
二、过程与方法
1.通过想象、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排布。
2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
教学重点
1.离子的形成过程。
2.相对原子质量的意义。
教学难点
1.核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2.相对原子质量概念的形成。
新课引入
同学们，你们知道构成物质的粒子有哪些吗？有没有其他的粒子也能构成物质呢？其实，离子也是构成物质的一种粒子，离子是怎样形成的呢？
教学过程
1.离子的形成
［阅读］请学生阅读课本P55“离子的形成”一段内容，同时思考问题。
（1）什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？
［学生阅读，思考并讨论交流］
［介绍］阴离子、阳离子的概念。
离子是带电荷的原子或原子团。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
（2）如何来表示离子的符号呢？
［讲述］离子的表示方法—离子符号
离子符号表示式为Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、-”在数字后面，离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：①阳离子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；
②阴离子：Cl-，SO42-等。
③3个硫酸根离子：3SO42-；两个镁离子：2Mg2+。
（3）讲述NaCl的形成过程。
［讲述］钠与氯气反应时，钠原子的最外层只有1个电子容易失去，形成带1个单位正电荷的钠离子（表示为Na＋）；氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子形成稳定结构，成为带1个单位负电荷的氯离子（即Cl-），Na＋与Cl-由静电作用结合成不带电性的化合物氯化钠NaCl。像这种由于阴阳离子互相结合而形成的化合物还有很多。
［动画演示］离子的形成
钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程。
（4）离子与原子有什么区别与联系？
【投影】原子、离子的比较
［提问］原子、分子、离子都是构成物质的粒子，你知道哪些物质是由原子构成的？哪些物质是由分子构成的？哪些物质是由离子构成的？请举例说明。
［学生举例回答］
［教师总结］①一般来说金属和固态非金属还有稀有气体都是由原子直接构成的。如：铜、铁等。
②大部分物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气等。
③一种金属与一种非金属相互作用形成的化合物是由离子构成的，如氯化钠、硫化钾等。
［投影］展示下列练习：
下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？
①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar
［答案］①②④⑥⑨⑩由原子构成
⑤⑦由分子构成
③⑧由离子构成
（5）物质的构成
①
②大部分物质由分子构成。
③离子化合物由离子构成。
［讨论］ 元素、分子、原子、离子、物质间有何种关系。
［归纳］
2.相对原子质量
［提出问题］出示三种原子的质量测定值
1个碳原子：1.977×10-26 kg
1个氢原子：1.67×10-27 kg
1个氧原子：2.657×10-26 kg
用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？
［讨论交流］以小组为单位，设想解决问题的方法。
［诱思］会计记账通常用“万元”为单元，例如5万元记作“5”，不用画那么多“0”了。像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还有很多，如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量……
［讲解］ 科学家给我们想了一种好记的办法：选定以碳12原子质量的1/12为标准，用其他原子的质量与这个标准值之间列比例式，求出来的比值给它一个名称叫“相对原子质量”。
［提出问题］上面所说的碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量为1.993×10-26kg，其112是1.993×10-26kg×112≈1.66×10-27kg，下面请同学们按组分别具体计算一下氢、氧、铁三种原子的相对原子质量。（可以请三个学生到黑板上板演）
［学生演练］学生通过计算，得出氢、氧、铁三种原子的相对原子质量分别是1、16、56。
［讲解］经过这样的计算得到的数据都比较简单，便于书写、记忆和计算。由于元素的相对原子质量已经被全部测定出来，所以在平时做题过程中，并不需要再计算，只需要查阅课本后面的元素周期表即可。现在看谁又快又准地把课本表4-2中的五种原子的相对原子质量查出。
［学生查表］氢—1碳—12 氧—16钠—23
氯—35.5铁—56
［引导探究］同学们观察表中数字看相对原子质量与质子数、中子数、电子数的关系？
［讨论交流］思考、讨论。质子数＋中子数≈相对原子质量
［总结］（1）相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位1一般不写出）。
（2）因为跟质子、中子比，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。相对原子质量约等于质子数加中子数。
课堂小结
1.离子是带电的原子或原子团。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
2.离子符号表示的意义(以铁离子为例)
3.理解氯化钠的形成过程。
4.相对原子质量(Ar)＝
板书设计
一、离子
1.概念：带电的原子
2.离子的形成过程：
3.离子的分类：阳离子和阴离子
4.离子的表示方法——离子符号
(1)阳离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋等
(2)阴离子：Cl-、O2-、S2-等
5.氯化钠：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物
二、相对原子质量
1.相对原子质量
Ar＝
2.相对原子质量≈质子数＋中子数
教学反思
本节课在教学过程中重视了学生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动。现代教学媒体（Flash动画、PwerPint）能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思、激趣、高效等功能。这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学习，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现。21教
例题展示
类型一 离子结构示意图
例1下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是( D )
解析:D选项中，核内质子数为17＜核外电子数为18，属于阴离子。
类型二 相对原子质量
例2作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26 kg,一种氢原子1个原子的质量为3.348×10-27 kg，则该氢原子的相对原子质量为( B )
A.1 B.2 C.3 D.4
解析：相对原子质量等于原子的实际质量和碳原子质量的112的比值，因此为。
课后作业
一、当堂反馈
1.下列物质中，由离子构成的是( A )
A.氯化钠 B.金
C.氢气 D.氖气
2.下列符号能表示带2个单位正电荷的阳离子的是( C )
A.O2 B.2H+
C.Ca2+ D.S2-
解析：Ca2+表示每个钙离子带两个单位正电荷。
3.如图3-2-13所示四种粒子的结构示意图中，表示Na＋的是( C )
4.对比S和S2-，下列说法不正确的是( C )
A.它们的质子数相同
B.它们的核电荷数相同
C.它们的核外电子数相同
D.它们的原子质量很接近
解析:S2-由S得到两个电子形成，故两者质子数相同，而核外电子数不同。
5.已知碳12原子的质量为n kg，另一原子的质量是m kg，则此原子的相对原子质量是( C )
A.m/12n B.12n/m C.12m/n D.n/12m
6.某粒子R的结构示意图为。
(1)当x=10+y时，该粒子为原子(填“原子”或“阳离子”或“阴离子”，下同)，当x<10+y时，该粒子为阴离子。
(2)若该结构示意图表示的粒子是R原子，当y=2时，x=12。
(3)若该结构示意图表示的粒子是R-，则x=17，y=8。
二、课后练习
1.比较下列四种原子结构示意图可知原子化学性质最稳定的是( B )
2.对于下列生活中常见原子的微粒结构示意图，有关说法正确的是( B )
A.它们都表示离子
B.它们都具有相对稳定结构
C.它们的核外电子排布相同
D.它们都属于稀有气体原子
3.下列粒子结构示意图中，表示原子的是( B )
4.下列原子结构示意图中，表示非金属原子的是( D )
5.参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是( C )
6.关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是( D )
A.原子是最小的粒子，不可再分
B.钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C.当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
7.图3-2-19是钠的原子结构示意图，下列叙述不正确的是( D )
A.钠原子的质子数为11
B.钠原子的最外层电子数为1
C.钠原子易失去电子形成阳离子
D.钠原子为非金属原子
8.关于氯离子和氯原子的认识不正确的是( B )
A.它们的质子数相同
B.它们的电子层数不同
C.Cl-比Cl多一个电子
D.Cl-的最外层是稳定结构
9.物质是由原子、分子、离子等粒子构成的。今有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是( C )
A.原子B.阳离子
C.阴离子D.分子
10.已知镁原子结构示意图如图3-2-20所示，请回答：
（1）图中的圈及圈内数字表示的是原子核及核内质子数。
（2）镁原子核外共有3个电子层，最外层电子数是2。
（3）镁原子在化学反应中易失去（选填“得到”或“失去”）电子。
11.图3-2-21中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
(1)x=8。
(2)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？B(填序号)。