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初中化学3.2 溶液一等奖作业ppt课件
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这是一份初中化学3.2 溶液一等奖作业ppt课件，文件包含第13讲溶液第2课时分层练习原卷版docx、第13讲溶液第2课时分层练习解析版docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共0页， 欢迎下载使用。
第13讲 溶液（第2课时）（分层练习）1. 【2023上海闵行一模】属于结晶水合物的是（ ）A. 胆矾 B. 干冰 C. 食盐 D. 熟石灰【答案】A【解析】A、胆矾是，属于结晶水合物，故A正确；B、干冰为固体二氧化碳，不属于结晶水合物，故B错误；C、食盐是氯化钠，不属于结晶水合物，故C错误；D、熟石灰是氢氧化钙，不属于结晶水合物，故D错误。故选A。2. 【2023上海徐汇一模】用氯化钠固体配制0.9%的氯化钠溶液100g，无需使用的仪器是（ ）A. 玻璃棒 B. 漏斗 C. 电子天平 D. 100mL量筒【答案】B【解析】A、氯化钠固体配制0.9%的氯化钠溶液100g，溶解时需使用玻璃棒搅拌加速溶解，不符合题意；B、氯化钠固体配制0.9%的氯化钠溶液100g，不需使用漏斗，符合题意；C、氯化钠固体配制0.9%的氯化钠溶液100g，电子天平用于称取固体氯化钠，不符合题意；D、氯化钠固体配制0.9%的氯化钠溶液100g，需水的质量=100g-100g×0.9%=99.1g合99.1mL，需使用100mL量筒，不符合题意。故选B。3. 【2023上海金山二模】用0.9％的生理盐水可以清洗伤口，这里的0.9％表示（ ）A. 氯化钠的溶质质量分数 B. 氯化钠的溶解度为0.9g/100g水C. 每100g溶液中含0.9g氯化钠 D. 氯化钠与水的质量比为0.9:100【答案】AC【解析】A、0.9%是氯化钠溶液的质量分数，A正确；B、质量分数不是溶解度，在100g水中能溶解的氯化钠的最大质量大于0.9g，B错误；C、0.9%说明每100g溶液中含0.9g氯化钠，C正确；D、氯化钠的质量为0.9g时，水的质量对应为100g-0.9g=99.1g，质量比为0.9：99.1，D错误。故选：AC。4. 【2023上海松一模】一定能改变某溶液溶质质量分数的方法是（ ）A. 降温 B. 恒温蒸发 C. 加入该种溶质 D. 加水【答案】D【解析】A、若该溶液溶质的溶解度随着温度的降低而增大，降温时溶解度增大，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，若该溶液溶质的溶解度随着温度的降低而减小，降温时溶解度减小，有溶质析出时，溶质的质量分数变小，降温不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意；B、若溶液为不饱和溶液，恒温蒸发，溶剂质量减少，所得溶液的溶质质量分数变大，若溶液为饱和溶液，恒温蒸发后仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，恒温蒸发不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意；C、若溶液为不饱和溶液，加入该种溶质，溶质质量变大，所得溶液的溶质质量分数变大，若溶液为饱和溶液，加入该种溶质后仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，加入该种溶质不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意；D、溶液中加水，溶质不变，溶剂增加，溶质的质量分数变小，加水一定能改变某溶液溶质质量分数，符合题意。故选D。5．溶液结晶过程中，下列判断正确的是（ ）A．温度一定降低B．浓度一定减小C．溶质一定减少D．溶剂一定减少【答案】C【解析】A、溶液结晶的过程温度不一定降低，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将氢氧化钙的饱和溶液升高温度可以结晶出固体，故A错误； B、溶液结晶的过程浓度不一定减小，如恒温蒸发某物质的饱和溶液，浓度不变，故B错误； C、溶液结晶的过程一定有固体析出。溶质一定减少，故C正确； D、溶液结晶的过程中溶剂不一定减少，如冷却热饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，溶剂质量不变，故D错误。故选C。6. 【2023上海黄埔一模】实验室配制100g15％的氯化钠溶液并存放于细口瓶中，贴上标签。标签书写正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】A、没有注明药品名称，故A错误；B、没有注明溶质的质量分数；故B错误；C、注明了药品名称和溶液中溶质的质量分数，故C正确；D、不需要注明溶液的质量，故D错误；故选C。7．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变化的是（ ）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、加水，前后均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定不变；故不符合题意。B、进入溶质前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数可能变大；故不符合题意。C、升温前是饱和溶液，后烧杯中溶质溶解，溶液的溶质质量分数一定变大；故符合题意。D、恒温蒸发溶剂，前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不一定变大，可能不变；故不符合题意。故选C。8.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解【答案】C【解析】溶解度概念中包含四个因素：一定温度下、饱和、100g水、单位是g。这句话可以理解成20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，或者说20℃时，100克水中最多溶解31.6g 硝酸钾。9．t°C时，某物质的溶液200g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出10g晶体，再蒸去10g水析出晶体的质量为A．4g B．6g C．10g D．15g【答案】C【解析】t℃时，某物质的溶液200g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出10g晶体，由此可知10g晶体溶解在10g水中形成饱和溶液，也就是说10g水中最多溶解10g该物质，由于析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以将饱和溶液蒸发掉10g水析出晶体的质量应为10g。故选C。10.将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）A．80g B．100g C．200g D．280g【答案】C【解析】设需要加水的质量为X；80g×35%=（80g+X）×10%；X=200g。故选C。11.溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是（ ）A．溶质质量 B．溶液质量C．溶液体积 D．溶质的质量分数【答案】A【解析】A、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，故选项正确；B、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故选项错误；C、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液体积增加，故选项错误；D、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数减小，故选项错误；12．已知氯化钾在20℃时的溶解度是34g/100g水。配制20℃时500克氯化钾的饱和溶液需氯化钾和水各多少克？【答案】需要氯化钾126.9克，水373.1克解：设配制20℃时500克氯化钾的饱和溶液需氯化钾的质量为x，则，解得x=126.9g，则需要水的质量为500g-126.9g=373.1g。13．为探究氯化钾的溶解度随温度的变化关系，进行如下实验。(1)搅拌使用的仪器是 。(2)20℃时，氯化钾溶解度为34.2g/100g水，甲中未溶解的氯化钾的质量为 g。升温至60℃，结果如乙所示，此时氯化钾溶液的质量为 g，说明60℃时，氯化钾的溶解度 （选填“大于”或“小于”）20℃时氯化钾的溶解度。(3)某同学将乙蒸发20g水，恢复至60℃时析出3.36g氯化钾。由此分析：60℃时，3.36g氯化钾恰好溶解在20g水中，因此100g水中最多溶解16.8g氯化钾，该温度下其溶解度为16.8g/100g水。你是否同意该同学的分析并说明理由 。【答案】(1)玻璃棒(2) 5.8 140 大于(3)不同意，因为该同学分析的前提是溶液为饱和状态，而乙在60℃时，还不能确定是否为饱和溶液【解析】（1）搅拌使用的仪器是玻璃棒，起到加速溶解的作用；（2）20℃时，氯化钾溶解度为34.2g/100g水，甲中未溶解的氯化钾的质量为40g-34.2g=5.8g；升温至60℃，结果如乙所示，氯化钾完全溶解，故此时氯化钾溶液的质量为100g+40g=140g；说明60℃时，氯化钾的溶解度大于20℃时氯化钾的溶解度；（3）由于不知道乙中溶液是否饱和，无法得出60℃时，3.36g氯化钾恰好溶解在20g水中，因此100g水中最多溶解16.8g氯化钾，所以无法推断其溶解度，题目中该同学分析的前提是溶液为饱和状态，所以不同意该同学的观点。14．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？【答案】195 g【解析】解：设需要水的质量为x。则（50 g＋x）×20%=50 g×98%50 g＋x＝ x＝245 g-50 g x＝195 g答：需加水195 g。1. 【2023上海闵行一模】配制50.0g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，说法错误的是（ ）A. 用电子天平称取5.0g氯化钠B. 用50mL量筒量取所需的水C. 溶解时用玻璃棒搅拌，可增大溶解度D. 装瓶时有少量液体洒出，溶质的质量分数不变【答案】C【解析】A、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，氯化钠的质量=50g×10%=5.0g，电子天平可以称量，A正确；B、需要水的质量为50g-5g=45g，既45mL，可以用50mL水量取，A正确；C、溶解时用玻璃棒搅拌，能加快溶解速率，不能增大溶解度，C错误；D、溶液具有均一性，洒出液体后溶质质量分数不变，D正确。故选：C。2．现有200克溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为，则需要（ ）A．蒸发掉100克水B．加入20克氢氧化钠C．蒸发掉90克水D．加入200克溶质质量分数为的氢氧化钠溶液【答案】A【解析】A、设蒸发掉水的质量为x，则： ，解得：x=100g，故A正确；B、设加入氢氧化钠的质量为y，则：解得：y=25g，故B错误；C、根据A中的解答可以知道选项C错误；D、加入200克溶质质量分数为 30% 的氢氧化钠溶液后，溶质质量分数为：，故D错误。故选A。3. 【2023辽宁抚顺等真题】用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是（ ）A. 需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90gB. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大C. 混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D. 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小【答案】B【解析】A、设需要水的质量为，稀释前后，溶质质量不变，，，需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为88g，说法错误；B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质量分数偏大，说法正确；C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误；D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配置好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量分数不变，说法错误；答案：B。4. 【2023上海徐汇一模】关于CuSO4·5H2O的说法正确的是（ ）（双选）A. 俗称胆矾 B. 属于混合物C. 难溶于水 D. 加热后会失去结晶水【答案】AD【解析】A、CuSO4·5H2O表示五水硫酸铜，俗称蓝矾、胆矾或铜矾，故A正确；B、胆矾是天然的含水硫酸铜，是由同种分子构成的物质属于纯净物．故B错误；C、五水硫酸铜也被称作硫酸铜晶体．易溶于水成蓝色溶液．故C错误；D、五水硫酸铜在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化，加热至45℃时失去二分子结晶水，110℃时失去四分子结晶水，200℃时失去全部结晶水而成无水物，故D正确；故选AD。5. 【2023云南真题】学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（ ） A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小【答案】C【解析】A、若②中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项A错误；B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项B错误；C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项C正确；D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故选项D错误；故选：C。6．提纯含有少量杂质的下列物质，括号内为杂质，可以用结晶的方法进行的是（ ）A．氢氧化钙（碳酸钙）B．酒精（植物油）C．氯化银（碳酸钙）D．硝酸钾（氯化钠）【答案】D【解析】A、氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，先加水，氢氧化钙溶解的量较少，碳酸钙不溶，不能通过结晶的方法分离这两种物质；B、酒精和植物油都是液体，可以采用蒸馏法分离；C、氯化银、碳酸钙都不溶于水，不能通过结晶法分离；D、硝酸钾和氯化钠都溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，采用降温结晶会大量析出硝酸钾，氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温后不会结晶析出留在溶液中再蒸发即可结晶析出，从而分离开硝酸钾和氯化钠，故答案：D。7. 【2023广西壮族真题】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ） A. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液B. t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙D. t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙【答案】C【解析】A、由于没有确定三种溶液的状态（是否饱和），无法确定降温后析出晶体的质量，错误；B、t2℃时，乙的溶解度为50g，将25g乙加入到50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为，再降温到t1℃，溶解度变小，有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，错误；C、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙，正确；D、溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，由于没有确定溶液的质量，无法确定t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小，错误。故选C。8．某温度下，将ag硫酸铜溶液恒温蒸发掉bg水，恰好饱和，若此温度下，另取2ag原硫酸铜溶液，向其中加入cg胆矾，也恰好饱和，则该温度下硫酸铜的溶解度为A．3200c/(9c+50b) B．1600c/(9c+50b)g C．800c/(9c+50b)g D．400c/(9c+50b)g【答案】B【解析】根据题意，胆矾化学式为，若此温度下，另取2ag原硫酸铜溶液，向其中加入cg胆矾，也恰好饱和，即向ag原硫酸铜溶液，向其中加入胆矾，也恰好饱和，胆矾中含有硫酸铜的质量为，含水的质量为；即硫酸铜溶于水，恰好形成饱和溶液。设该温度下硫酸铜的溶解度为，则。故选：B。9. 【2023上海松一模】依据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答问题。（1）氯化钠属于_______（选填“易溶物”或“难溶物”）。（2）60℃时，把接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液的方法是______。（3）60℃时，100克硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为______（列式即可），倒出部分该溶液，从“量”的角度对比剩余溶液和原溶液。剩余溶液中的溶质质量比原溶液中溶质质量_______（选填“大”“小”或“相等”）；剩余溶液中的______与原溶液相同。（4）某溶液中含有硝酸钾和氯化钠，对该溶液进行如下操作：①操作X的名称是_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。②有关说法正确的是______。A.滤渣一定含硝酸钾B.滤渣一定含氯化钠C.原溶液是硝酸钾的饱和溶液D.滤液甲和滤液乙中都含有两种溶质【答案】（1）易溶物 （2）蒸发溶剂或加溶质 （3）①. ②. 小 ③. 溶质质量分数 （4） ①. 蒸发结晶 ②. A【解析】（1）通常把在室温（20℃）下，溶解度在l0g以上的物质称为易溶物，由图可知，在20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，为易溶物；故填：易溶物；（2）由图可知氯化钠的溶解度随温度上升而上升，故把接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液的方法是蒸发溶剂或加溶质；故填：蒸发溶剂或加溶质；（3），由图知60℃，硝酸钾的溶解度为110g，故100克硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=；溶液是均一、稳定的混合物，倒出部分该溶液，剩余溶液中的溶质质量比原溶液中溶质质量小；剩余溶液中的溶质质量分数与原溶液相同；故填：；小；溶质质量分数；（4）①硝酸钾的溶解度随温度升高而大幅度升高，氯化钠溶解度随温度变化不大，要分离硝酸钾和氯化钠，并趁热过滤得到氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，即升高温度，蒸发水分，氯化钠以晶体的形式析出，而硝酸钾仍在滤液中，所以操作X的名称是蒸发结晶；故填：蒸发结晶；②硝酸钾的溶解度随温度升高而大幅度升高，氯化钠溶解度随温度变化不大，经蒸发结晶，并趁热过滤得到氯化钠和滤液甲，该过程中氯化钠可能完全析出或部分析出，滤液甲中可能有氯化钠，不能确定；经降温结晶得到滤渣硝酸钾（不一定有氯化钠）和滤液乙，滤液乙中可能含有氯化钠，不能确定。因此有关说法正确的是：A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降温结晶后，滤渣中一定有硝酸钾，故A正确，符合题意；B、滤液甲中可能不含有氯化钠，故降温结晶后，滤渣中不一定含氯化钠，故B不正确，不符合题意；C、该过程不能判断原溶液是硝酸钾的饱和溶液，故C不正确，不符合题意；D、滤液甲和滤液乙中可能都含有氯化钠，硝酸钾，故D正确，符合题意。故选AD。10．实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常要用较稀的硫酸。若配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸需要浓硫酸和水的质量各是多少？【答案】设需要浓硫酸的质量是x98%x=100g×19.6%x=20g则需要水的质量为：100g-20g=80g答：需要水的质量是80g，需要98%的浓硫酸20g。11．已知：80℃时，硫酸铜的溶解度为55g，30℃时，硫酸铜的溶解度为25g。现有80℃饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，共析出多少克胆矾晶体？【答案】80℃饱和硫酸铜溶液310g，其中溶质硫酸铜的质量为；胆矾晶体化学式为CuSO4•5H2O；80℃饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，得到30℃的硫酸铜饱和溶液，设共析出胆矾晶体质量为x，则有： ，x154.5g。12．在24℃时，100mL KCl饱和溶液的质量为116g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28.9g。(1)24℃时KCl的溶解度（结果保留一位小数）。(2)KCl饱和溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)由题可知，在24℃时116g饱和氯化钾溶液中溶质质量为28.9g，设氯化钾在24℃时溶解度为x，则有 。(2)由题可知在24℃时116g饱和氯化钾溶液中溶质质量为28.9g，则其饱和溶液溶质质量分数为 。答：24℃时KCl的溶解度为33.2g，饱和溶液中溶质质量分数为24.9%。
第13讲 溶液（第2课时）（分层练习）1. 【2023上海闵行一模】属于结晶水合物的是（ ）A. 胆矾 B. 干冰 C. 食盐 D. 熟石灰【答案】A【解析】A、胆矾是，属于结晶水合物，故A正确；B、干冰为固体二氧化碳，不属于结晶水合物，故B错误；C、食盐是氯化钠，不属于结晶水合物，故C错误；D、熟石灰是氢氧化钙，不属于结晶水合物，故D错误。故选A。2. 【2023上海徐汇一模】用氯化钠固体配制0.9%的氯化钠溶液100g，无需使用的仪器是（ ）A. 玻璃棒 B. 漏斗 C. 电子天平 D. 100mL量筒【答案】B【解析】A、氯化钠固体配制0.9%的氯化钠溶液100g，溶解时需使用玻璃棒搅拌加速溶解，不符合题意；B、氯化钠固体配制0.9%的氯化钠溶液100g，不需使用漏斗，符合题意；C、氯化钠固体配制0.9%的氯化钠溶液100g，电子天平用于称取固体氯化钠，不符合题意；D、氯化钠固体配制0.9%的氯化钠溶液100g，需水的质量=100g-100g×0.9%=99.1g合99.1mL，需使用100mL量筒，不符合题意。故选B。3. 【2023上海金山二模】用0.9％的生理盐水可以清洗伤口，这里的0.9％表示（ ）A. 氯化钠的溶质质量分数 B. 氯化钠的溶解度为0.9g/100g水C. 每100g溶液中含0.9g氯化钠 D. 氯化钠与水的质量比为0.9:100【答案】AC【解析】A、0.9%是氯化钠溶液的质量分数，A正确；B、质量分数不是溶解度，在100g水中能溶解的氯化钠的最大质量大于0.9g，B错误；C、0.9%说明每100g溶液中含0.9g氯化钠，C正确；D、氯化钠的质量为0.9g时，水的质量对应为100g-0.9g=99.1g，质量比为0.9：99.1，D错误。故选：AC。4. 【2023上海松一模】一定能改变某溶液溶质质量分数的方法是（ ）A. 降温 B. 恒温蒸发 C. 加入该种溶质 D. 加水【答案】D【解析】A、若该溶液溶质的溶解度随着温度的降低而增大，降温时溶解度增大，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，若该溶液溶质的溶解度随着温度的降低而减小，降温时溶解度减小，有溶质析出时，溶质的质量分数变小，降温不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意；B、若溶液为不饱和溶液，恒温蒸发，溶剂质量减少，所得溶液的溶质质量分数变大，若溶液为饱和溶液，恒温蒸发后仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，恒温蒸发不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意；C、若溶液为不饱和溶液，加入该种溶质，溶质质量变大，所得溶液的溶质质量分数变大，若溶液为饱和溶液，加入该种溶质后仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，加入该种溶质不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意；D、溶液中加水，溶质不变，溶剂增加，溶质的质量分数变小，加水一定能改变某溶液溶质质量分数，符合题意。故选D。5．溶液结晶过程中，下列判断正确的是（ ）A．温度一定降低B．浓度一定减小C．溶质一定减少D．溶剂一定减少【答案】C【解析】A、溶液结晶的过程温度不一定降低，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将氢氧化钙的饱和溶液升高温度可以结晶出固体，故A错误； B、溶液结晶的过程浓度不一定减小，如恒温蒸发某物质的饱和溶液，浓度不变，故B错误； C、溶液结晶的过程一定有固体析出。溶质一定减少，故C正确； D、溶液结晶的过程中溶剂不一定减少，如冷却热饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，溶剂质量不变，故D错误。故选C。6. 【2023上海黄埔一模】实验室配制100g15％的氯化钠溶液并存放于细口瓶中，贴上标签。标签书写正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】A、没有注明药品名称，故A错误；B、没有注明溶质的质量分数；故B错误；C、注明了药品名称和溶液中溶质的质量分数，故C正确；D、不需要注明溶液的质量，故D错误；故选C。7．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变化的是（ ）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、加水，前后均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定不变；故不符合题意。B、进入溶质前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数可能变大；故不符合题意。C、升温前是饱和溶液，后烧杯中溶质溶解，溶液的溶质质量分数一定变大；故符合题意。D、恒温蒸发溶剂，前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不一定变大，可能不变；故不符合题意。故选C。8.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解【答案】C【解析】溶解度概念中包含四个因素：一定温度下、饱和、100g水、单位是g。这句话可以理解成20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，或者说20℃时，100克水中最多溶解31.6g 硝酸钾。9．t°C时，某物质的溶液200g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出10g晶体，再蒸去10g水析出晶体的质量为A．4g B．6g C．10g D．15g【答案】C【解析】t℃时，某物质的溶液200g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出10g晶体，由此可知10g晶体溶解在10g水中形成饱和溶液，也就是说10g水中最多溶解10g该物质，由于析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以将饱和溶液蒸发掉10g水析出晶体的质量应为10g。故选C。10.将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）A．80g B．100g C．200g D．280g【答案】C【解析】设需要加水的质量为X；80g×35%=（80g+X）×10%；X=200g。故选C。11.溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是（ ）A．溶质质量 B．溶液质量C．溶液体积 D．溶质的质量分数【答案】A【解析】A、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，故选项正确；B、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故选项错误；C、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液体积增加，故选项错误；D、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数减小，故选项错误；12．已知氯化钾在20℃时的溶解度是34g/100g水。配制20℃时500克氯化钾的饱和溶液需氯化钾和水各多少克？【答案】需要氯化钾126.9克，水373.1克解：设配制20℃时500克氯化钾的饱和溶液需氯化钾的质量为x，则，解得x=126.9g，则需要水的质量为500g-126.9g=373.1g。13．为探究氯化钾的溶解度随温度的变化关系，进行如下实验。(1)搅拌使用的仪器是 。(2)20℃时，氯化钾溶解度为34.2g/100g水，甲中未溶解的氯化钾的质量为 g。升温至60℃，结果如乙所示，此时氯化钾溶液的质量为 g，说明60℃时，氯化钾的溶解度 （选填“大于”或“小于”）20℃时氯化钾的溶解度。(3)某同学将乙蒸发20g水，恢复至60℃时析出3.36g氯化钾。由此分析：60℃时，3.36g氯化钾恰好溶解在20g水中，因此100g水中最多溶解16.8g氯化钾，该温度下其溶解度为16.8g/100g水。你是否同意该同学的分析并说明理由 。【答案】(1)玻璃棒(2) 5.8 140 大于(3)不同意，因为该同学分析的前提是溶液为饱和状态，而乙在60℃时，还不能确定是否为饱和溶液【解析】（1）搅拌使用的仪器是玻璃棒，起到加速溶解的作用；（2）20℃时，氯化钾溶解度为34.2g/100g水，甲中未溶解的氯化钾的质量为40g-34.2g=5.8g；升温至60℃，结果如乙所示，氯化钾完全溶解，故此时氯化钾溶液的质量为100g+40g=140g；说明60℃时，氯化钾的溶解度大于20℃时氯化钾的溶解度；（3）由于不知道乙中溶液是否饱和，无法得出60℃时，3.36g氯化钾恰好溶解在20g水中，因此100g水中最多溶解16.8g氯化钾，所以无法推断其溶解度，题目中该同学分析的前提是溶液为饱和状态，所以不同意该同学的观点。14．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？【答案】195 g【解析】解：设需要水的质量为x。则（50 g＋x）×20%=50 g×98%50 g＋x＝ x＝245 g-50 g x＝195 g答：需加水195 g。1. 【2023上海闵行一模】配制50.0g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，说法错误的是（ ）A. 用电子天平称取5.0g氯化钠B. 用50mL量筒量取所需的水C. 溶解时用玻璃棒搅拌，可增大溶解度D. 装瓶时有少量液体洒出，溶质的质量分数不变【答案】C【解析】A、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，氯化钠的质量=50g×10%=5.0g，电子天平可以称量，A正确；B、需要水的质量为50g-5g=45g，既45mL，可以用50mL水量取，A正确；C、溶解时用玻璃棒搅拌，能加快溶解速率，不能增大溶解度，C错误；D、溶液具有均一性，洒出液体后溶质质量分数不变，D正确。故选：C。2．现有200克溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为，则需要（ ）A．蒸发掉100克水B．加入20克氢氧化钠C．蒸发掉90克水D．加入200克溶质质量分数为的氢氧化钠溶液【答案】A【解析】A、设蒸发掉水的质量为x，则： ，解得：x=100g，故A正确；B、设加入氢氧化钠的质量为y，则：解得：y=25g，故B错误；C、根据A中的解答可以知道选项C错误；D、加入200克溶质质量分数为 30% 的氢氧化钠溶液后，溶质质量分数为：，故D错误。故选A。3. 【2023辽宁抚顺等真题】用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是（ ）A. 需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90gB. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大C. 混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D. 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小【答案】B【解析】A、设需要水的质量为，稀释前后，溶质质量不变，，，需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为88g，说法错误；B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质量分数偏大，说法正确；C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误；D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配置好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量分数不变，说法错误；答案：B。4. 【2023上海徐汇一模】关于CuSO4·5H2O的说法正确的是（ ）（双选）A. 俗称胆矾 B. 属于混合物C. 难溶于水 D. 加热后会失去结晶水【答案】AD【解析】A、CuSO4·5H2O表示五水硫酸铜，俗称蓝矾、胆矾或铜矾，故A正确；B、胆矾是天然的含水硫酸铜，是由同种分子构成的物质属于纯净物．故B错误；C、五水硫酸铜也被称作硫酸铜晶体．易溶于水成蓝色溶液．故C错误；D、五水硫酸铜在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化，加热至45℃时失去二分子结晶水，110℃时失去四分子结晶水，200℃时失去全部结晶水而成无水物，故D正确；故选AD。5. 【2023云南真题】学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（ ） A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小【答案】C【解析】A、若②中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项A错误；B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项B错误；C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项C正确；D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故选项D错误；故选：C。6．提纯含有少量杂质的下列物质，括号内为杂质，可以用结晶的方法进行的是（ ）A．氢氧化钙（碳酸钙）B．酒精（植物油）C．氯化银（碳酸钙）D．硝酸钾（氯化钠）【答案】D【解析】A、氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，先加水，氢氧化钙溶解的量较少，碳酸钙不溶，不能通过结晶的方法分离这两种物质；B、酒精和植物油都是液体，可以采用蒸馏法分离；C、氯化银、碳酸钙都不溶于水，不能通过结晶法分离；D、硝酸钾和氯化钠都溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，采用降温结晶会大量析出硝酸钾，氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温后不会结晶析出留在溶液中再蒸发即可结晶析出，从而分离开硝酸钾和氯化钠，故答案：D。7. 【2023广西壮族真题】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ） A. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液B. t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙D. t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙【答案】C【解析】A、由于没有确定三种溶液的状态（是否饱和），无法确定降温后析出晶体的质量，错误；B、t2℃时，乙的溶解度为50g，将25g乙加入到50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为，再降温到t1℃，溶解度变小，有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，错误；C、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙，正确；D、溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，由于没有确定溶液的质量，无法确定t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小，错误。故选C。8．某温度下，将ag硫酸铜溶液恒温蒸发掉bg水，恰好饱和，若此温度下，另取2ag原硫酸铜溶液，向其中加入cg胆矾，也恰好饱和，则该温度下硫酸铜的溶解度为A．3200c/(9c+50b) B．1600c/(9c+50b)g C．800c/(9c+50b)g D．400c/(9c+50b)g【答案】B【解析】根据题意，胆矾化学式为，若此温度下，另取2ag原硫酸铜溶液，向其中加入cg胆矾，也恰好饱和，即向ag原硫酸铜溶液，向其中加入胆矾，也恰好饱和，胆矾中含有硫酸铜的质量为，含水的质量为；即硫酸铜溶于水，恰好形成饱和溶液。设该温度下硫酸铜的溶解度为，则。故选：B。9. 【2023上海松一模】依据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答问题。（1）氯化钠属于_______（选填“易溶物”或“难溶物”）。（2）60℃时，把接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液的方法是______。（3）60℃时，100克硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为______（列式即可），倒出部分该溶液，从“量”的角度对比剩余溶液和原溶液。剩余溶液中的溶质质量比原溶液中溶质质量_______（选填“大”“小”或“相等”）；剩余溶液中的______与原溶液相同。（4）某溶液中含有硝酸钾和氯化钠，对该溶液进行如下操作：①操作X的名称是_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。②有关说法正确的是______。A.滤渣一定含硝酸钾B.滤渣一定含氯化钠C.原溶液是硝酸钾的饱和溶液D.滤液甲和滤液乙中都含有两种溶质【答案】（1）易溶物 （2）蒸发溶剂或加溶质 （3）①. ②. 小 ③. 溶质质量分数 （4） ①. 蒸发结晶 ②. A【解析】（1）通常把在室温（20℃）下，溶解度在l0g以上的物质称为易溶物，由图可知，在20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，为易溶物；故填：易溶物；（2）由图可知氯化钠的溶解度随温度上升而上升，故把接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液的方法是蒸发溶剂或加溶质；故填：蒸发溶剂或加溶质；（3），由图知60℃，硝酸钾的溶解度为110g，故100克硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=；溶液是均一、稳定的混合物，倒出部分该溶液，剩余溶液中的溶质质量比原溶液中溶质质量小；剩余溶液中的溶质质量分数与原溶液相同；故填：；小；溶质质量分数；（4）①硝酸钾的溶解度随温度升高而大幅度升高，氯化钠溶解度随温度变化不大，要分离硝酸钾和氯化钠，并趁热过滤得到氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，即升高温度，蒸发水分，氯化钠以晶体的形式析出，而硝酸钾仍在滤液中，所以操作X的名称是蒸发结晶；故填：蒸发结晶；②硝酸钾的溶解度随温度升高而大幅度升高，氯化钠溶解度随温度变化不大，经蒸发结晶，并趁热过滤得到氯化钠和滤液甲，该过程中氯化钠可能完全析出或部分析出，滤液甲中可能有氯化钠，不能确定；经降温结晶得到滤渣硝酸钾（不一定有氯化钠）和滤液乙，滤液乙中可能含有氯化钠，不能确定。因此有关说法正确的是：A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降温结晶后，滤渣中一定有硝酸钾，故A正确，符合题意；B、滤液甲中可能不含有氯化钠，故降温结晶后，滤渣中不一定含氯化钠，故B不正确，不符合题意；C、该过程不能判断原溶液是硝酸钾的饱和溶液，故C不正确，不符合题意；D、滤液甲和滤液乙中可能都含有氯化钠，硝酸钾，故D正确，符合题意。故选AD。10．实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常要用较稀的硫酸。若配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸需要浓硫酸和水的质量各是多少？【答案】设需要浓硫酸的质量是x98%x=100g×19.6%x=20g则需要水的质量为：100g-20g=80g答：需要水的质量是80g，需要98%的浓硫酸20g。11．已知：80℃时，硫酸铜的溶解度为55g，30℃时，硫酸铜的溶解度为25g。现有80℃饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，共析出多少克胆矾晶体？【答案】80℃饱和硫酸铜溶液310g，其中溶质硫酸铜的质量为；胆矾晶体化学式为CuSO4•5H2O；80℃饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，得到30℃的硫酸铜饱和溶液，设共析出胆矾晶体质量为x，则有： ，x154.5g。12．在24℃时，100mL KCl饱和溶液的质量为116g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28.9g。(1)24℃时KCl的溶解度（结果保留一位小数）。(2)KCl饱和溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)由题可知，在24℃时116g饱和氯化钾溶液中溶质质量为28.9g，设氯化钾在24℃时溶解度为x，则有 。(2)由题可知在24℃时116g饱和氯化钾溶液中溶质质量为28.9g，则其饱和溶液溶质质量分数为 。答：24℃时KCl的溶解度为33.2g，饱和溶液中溶质质量分数为24.9%。
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初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期第三单元 走进溶液世界3.2 溶液完美版作业ppt课件： 这是一份初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期<a href="/hx/tb_c155787_t3/?tag_id=26" target="_blank">第三单元 走进溶液世界3.2 溶液完美版作业ppt课件</a>，共29页。PPT课件主要包含了第一部分，课堂导入，m剂m液-m质，典例分析等内容，欢迎下载使用。
