初中沪教版 (上海)3.2 溶液优秀教案
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学员姓名： 年 级： 初三 辅导科目： 化学 学科教师： | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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授课主题 | 3.2 溶液 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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一:知识梳理 知识点1：溶液的组成 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意： a、溶液 （一定，不一定）为无色， 如CuSO4溶液为 色 ，FeSO4溶液为 色， Fe2(SO4)3溶液为 色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 (=，≠ )溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 (=，≠ )溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） e、溶解于水的物质 （一定，不一定）是溶质(生石灰、胆矾) 只有被溶解的部分才是溶质，如果加入的物质发生反应，那么反应生成的物质（可溶解）才是溶质。 知识点2：物质的溶解性及影响因素 1、决定物质溶解性的内因
2、影响物质溶解性的外因
知识点3：饱和溶液&不饱和溶液 1、概念：饱和溶液：一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液为饱和溶液 不饱和溶液：一定温度下，在一定量的溶剂里，若能再溶解某溶质的溶液为不饱和溶液 2、讨论饱和溶液和不饱和溶液时要指明在一定温度下 例：试管中加入10mL水，加入过量的硝酸钾搅拌，不能完全溶解（此时溶液饱和），加热后，全部溶解（此时溶液不饱和），再冷却，又有部分硝酸钾析出（饱和）。可见溶液是否饱和，是溶液的一种状态，它与温度有关。 即溶液饱和与不饱和，可以通过改变温度实现转化。 3、饱和溶液一定是浓溶液、不饱和溶液一定是稀溶液吗？
4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 温度影响特例并说明变化： 知识点4：溶解度 1、定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂中（通常是水）达到饱和状态时所溶解的克数。 符号： a、四要素：①条件： ②标准： ③状态： ④单位： b、对概念的理解： 20℃时NaCl的溶液度为36g/100g水 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 2、溶解度影响因素 ①内因: 溶质、溶剂的性质（种类） ②外因：温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 3、溶解度有关计算 ①计算溶解度 计算条件：饱和溶液 计算方法：根据题意找出题中的m(质)、m(剂)/ m (液)，再代入以下两式中进行计算，计算公式如下： ②计算饱和溶液中的溶质或者溶剂的质量 ③计算溶质质量分数（已知溶质、溶剂、溶液三者之二）计算公式： 知识点5：物质从溶液中析出 食盐从海水中提取出来的原理是什么？ 饱和食盐水中溶剂被蒸发后多余的食盐就会析出。 1、物质的结晶：溶质从饱和溶液中析出的过程叫做物质的结晶。 2、物质结晶的方法 三：例题讲解 例1 （2014年上海中考）加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．大理石 例2 （2013年上海中考）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐 例3 （2013年上海中考）右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%~38.0%表示该盐酸中 A. 氯元素含量 B. 溶质溶解度 C. 溶质质量分数 D. 溶质式量 例4 （2013年上海中考）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液 A. 溶质质量相同 B. 溶质质量分数相同 C. 均为不饱和溶液 D. 溶剂质量相同 例5 （2013年上海中考）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。
（5）分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是________。C.
四:巩固练习 1. 下列说法正确的是 A. 浓溶液一定是饱和溶液 B. 饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液 C. 凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液 D. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 2. 在实验中，把足量的锌放入到一定量的稀硫酸中，所形成的溶液的溶质是 ，溶剂是 （反应生成硫酸锌与氢气，写出反应方程式 ） A．锌 B、硫酸 C、硫酸锌 D、水 3. 不影响固体溶解度大小的因素是（ ） A. 温度 B. 溶剂质量 C. 溶剂种类 D. 溶质种类 4. 温度一定时，向mg食盐饱和溶液中加入ng氯化钠晶体，所形成的溶液的质量是（ ） A. mg B.（m+n）g C. ng D.（m-n）g 5. 在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 。 6. （2014年上海中考）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。 ①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 （填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 （填编号）。 ②氯化钠．硝酸钾．硒酸镉的溶解度曲线如右图所示。 据图回答： 溶解度变化受温度影响最大的是 。 t℃时，溶解度最小的是 。 t℃时，将25g硒酸镉加入 g水中，完全溶解后， 恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数， 可进行的操作是 。 ③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 。
备注：此小结主要由学生总结，包括学生出现的错误和不理解的地方，教师补充 五:课后作业 1. 下列关于溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B、溶液是无色透明的液体 C、溶液是均一、稳定的混合物 D、溶液是均一、稳定的纯净物 2. 日晒海水可以得到食盐固体，其原因是 A．受热时食盐的溶解度降低 B．受热时食盐的溶解度显著增大 A．往溶液中加入少量的CaO B．将溶液升温 C．将溶液降温 D．恒温蒸发部分溶剂 4．t℃时有一杯饱和的澄清石灰水，加入少量CaO后恢复到原温度，不变的是 A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液中溶质的质量分数 5．下列措施不能使不饱和溶液变为饱和溶液的是 A．蒸发溶剂 B．增加溶质 C．改变温度 D．加快搅拌 6．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（ ） A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液 7．下列说法正确的是 ( ) A． B． C． D． 9. 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线： （1）t1℃时，两种物质的溶解度A B； （2） t3℃时，将90g的A物质加入到盛有100g水中的烧杯 中充分搅拌，得到A溶液的质量为 g，此时烧杯中应该 看到的现象是 。 （3）若将上述③中所得的溶液继续升温，溶质的质量分数将 （填“减小”“不变”“增大 ”）
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