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沪教版 (上海)九年级第一学期第三单元 走进溶液世界3.2 溶液课时作业
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这是一份沪教版 (上海)九年级第一学期第三单元 走进溶液世界3.2 溶液课时作业，文件包含34溶质质量分数原卷版docx、34溶质质量分数解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共40页， 欢迎下载使用。
知识01 溶质质量分数的概念和计算
一、概念与计算
1．定义：溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量比
2．计算公式：溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）×100%
溶质质量分数＝
即：C%＝×100%＝×100%
【注意】（1）溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的物质不在考虑范围内
（2）溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量和
（3）计算溶质质量分数时上、下质量单位应统一
（4）计算溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数
（5）同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数最大。
（6）运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量
二、溶质质量分数的意义
每100克质量的溶液中，含有的溶质质量（分子为溶质质量、分母为溶液总质量）
例1例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠 溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质NaCl = 150kg×16% = 24kg
含溶剂水 = 溶液质量 — 溶质质量
= 150kg— 24kg
=126kg
答：需要24 kg氯化钠，126 kg的水
【变式1-1】20℃时，从一瓶食盐饱和溶液中取出34克。蒸干后得食盐9克。求(1)这瓶溶液的百分比浓度；(2)20℃时食盐的溶解度。
【变式1-2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
例2（2021·上海长宁·）（不定向）20℃时，向一定量水中分批加入KNO3 固体，充分搅拌并冷却至室温，现象如图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是
A．
B．
C．
D．
【标准答案】CD
【精准解析】
A、影响固体物质溶解度的因素是温度，由题意知，在一定的温度下，硝酸钾的溶解度是一个定值，不随硝酸钾的质量的变化而变化，故该图像的描点不正确；
B、加入3g硝酸钾固体，3g硝酸钾没有完全溶解，所以加入3g硝酸钾对应的溶质质量分数的描点不正确，故该图像的描点不正确；
C、如果加入2g硝酸钾固体形成的恰好是饱和溶液，那么加入3g硝酸钾也只能溶解2g，两者的溶质的质量分数相同，描点正确，故该图像的描点正确；
D、如果加入2g硝酸钾固体形成的不是饱和溶液，加入3g硝酸钾固体没有全部溶解，形成的是饱和溶液，溶质的质量大于2g，故该图像的描点正确。
故选CD。
【变式1-1】（2022秋·上海徐汇·九年级校联考期末）下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变化的是( )
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】A、加水，前后均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定不变；故不符合题意。
B、进入溶质前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数可能变大；故不符合题意。
C、升温前是饱和溶液，后烧杯中溶质溶解，溶液的溶质质量分数一定变大；故符合题意。
D、恒温蒸发溶剂，前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不一定变大，可能不变；故不符合题意。
故选C。
知识02溶解度曲线与溶质质量分数
溶解度的表示方法：溶解度曲线以溶解度为纵坐标，温度为横坐标，可以绘制出物质在各个温度下的溶解度曲线图。
思考：从溶解度曲线中你可以获得的信息有哪些？
溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。
③两条曲线交叉点表示两种溶质在此温度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。
溶解度曲线的变化规律：
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表示在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响很少，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaC1。
③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线索“坡度”下降，如Ca(OH。
溶解度曲线的应用：
①可以查出某种物质在某温度下的溶解度。
②以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
③以确定温度对溶解度的影响状况。
④根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。
例1（不定向）（2021·上海虹口·二模）甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。相关思路点拨正确的是
A．t1℃，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较少
B．t2℃，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所得溶液质量相等
C．t3℃，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液
D．等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由t3℃降温至t2℃，析出晶体的质量：甲>乙
【标准答案】BC
【精准解析】
A、根据图中溶解性曲线思路点拨，t1℃时，乙的溶解度大于甲，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较多，此选项错误；
B 、根据图示信息，t2℃时，甲、乙溶解度相等，根据可知，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所能溶解的溶质的质量相同，所得溶液质量相等，此选项正确；
C、根据溶解度曲线可知，t3℃时，物质甲和物质乙的溶解度均大于25g，假如将10g甲、乙分别加入100g水中，甲和乙均可以全部溶解形成不饱和溶液，其溶质质量分数均为：，故在t3℃时，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液，此选项正确；
D、根据溶解度曲线可知，t2℃时，物质甲和物质乙的溶解度均为25g；t3℃时，物质甲和物质乙的溶解度均大于25g，假如将10g甲、乙分别加入100g水中，形成的甲、乙溶液均为不饱和溶液，由t3℃降温至t2℃的过程中，两溶液仍然是不饱和溶液，故此时没有晶体析出；所以将等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由t3℃降温至t2℃，不一定析出晶体，此选项错误。
故选BC。
【变式1-1】（2022春·上海·九年级专题练习）t1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加入盛有 l00g 水的烧杯中， 充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ）
A．图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等
B．图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为 25%
C．图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线
D．若 a 中混有少量 b，可将其溶液降温结晶以提纯 a
【答案】A
【详解】A、在t1℃时，根据图丙可知a、b两种固体的溶解度相同，题中溶剂质量相同，且都是饱和溶液，因此溶质质量分数相同，A选项正确；
B、图乙中，b溶液的质量分数为：，B选项错误；
C、从图甲和图乙可知a物质的溶解度随温度增高而减小，对应图丙中N曲线，C选项错误；
D、a的溶解度随温度增大而减小，因此要提纯a，应用升温结晶的方法提纯，D选项错误；
故选A。
知识04溶液的配置与误差分析
（1）配制溶质为固体的溶液
【实验用品】
仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管
药品：水、氯化钠
【实验步骤】
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①计算：溶质质量；溶剂水的质量，转换为体积（把水的密度近似看作1 g·cm-3）
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②用托盘天平称量所需溶质的质量，倒入烧杯中。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③用量筒（选10mL、50 mL或100 mL）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯里。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）
（2）下列实验操作对所配制溶液的溶质质量分数分别产生的影响
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①若称取食盐前天平指针偏左，就去称量。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②用托盘天平称取食盐，将砝码放在左盘，药品放在右盘，并且使用了游码。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③用量筒量取水时，俯视或仰视凹液面的最低处。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液。溶质质量分数不变。
（3）浓溶液的稀释
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
例1（2021·上海浦东新·二模）20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下，不能配得的溶液
A．0.9%的生理盐水B．20%的NaC1溶液
C．26.5%的NaCl溶液D．36%的NaCl溶液
【标准答案】D
【精准解析】
20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下其饱和溶液中溶质质量分数为，36%>26.5%，不能配得的溶液是36%的NaCl溶液。
故选D。
【变式1-1】（（【区级联考】上海市黄浦区2019届中考化学二模试卷）关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（ ）
A．500g溶液中含溶质30gB．500mL溶液的质量为550g
C．500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7D．取出 50mL溶液，溶质质量分数仍为
【答案】A
【详解】A.500g溶液中含溶质的质量为：500g×30%=150g，故错误；
B.500mL溶液的质量为500mL×1.1g/mL=550g，故正确；
C．溶质的质量分数为30%，溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为：30%：70%=3：7，故正确；
D．溶液具有均一性，所以取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%，故正确。
故选A。
【变式1-2】（2023·上海松江·统考一模）一定能改变某溶液溶质质量分数的方法是
A．降温B．恒温蒸发C．加入该种溶质D．加水
【答案】D
【详解】A、若该溶液溶质的溶解度随着温度的降低而增大，降温时溶解度增大，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，若该溶液溶质的溶解度随着温度的降低而减小，降温时溶解度减小，有溶质析出时，溶质的质量分数变小，降温不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意；
B、若溶液为不饱和溶液，恒温蒸发，溶剂质量减少，所得溶液的溶质质量分数变大，若溶液为饱和溶液，恒温蒸发后仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，恒温蒸发不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意；
C、若溶液为不饱和溶液，加入该种溶质，溶质质量变大，所得溶液的溶质质量分数变大，若溶液为饱和溶液，加入该种溶质后仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，加入该种溶质不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意；
D、溶液中加水，溶质不变，溶剂增加，溶质的质量分数变小，加水一定能改变某溶液溶质质量分数，符合题意。
故选D。
基础巩固
1．（2022秋·九年级单元测试）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【详解】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；
B.将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；
C.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，该选项说法不正确；
D.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确，
故选B。
2（2023春·九年级单元测试）一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是
A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加D．溶质的溶解度变大
【答案】C
【详解】在一定温度下，向有氯化钾晶体存在的饱和氯化钾溶液中加水，固体会溶解，溶液中溶质的质量一定变大；图Ⅱ中烧杯内无剩余的氯化钾晶体，因此该溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；在该实验中温度没有发生改变，因而当图Ⅱ中的溶液恰好饱和时，溶质质量分数不变，但是当溶液为不饱和溶液时，溶质质量分数会变小；由于温度没有发生改变，因而其溶解度一定不会发生改变。故选C。
3．（2022秋·上海浦东新·九年级统考期末）MgCl2溶液可融雪。20℃时按下表进行实验，依据本实验获得的结论中正确的是
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g/100g水）
A．MgCl2的溶解度随温度升高而升高
B．①中MgCl2溶液的浓度为30%
C．影响溶解性的因素可以是固体性质
D．④中再加10g水可使MgCl2全部溶解
【答案】D
【详解】A、题文中的温度为20℃时的实验，温度不变，无法判断MgCl2的溶解度与温度的关系，选项错误；
B、①中MgCl2溶液的浓度=×100%≈23.1%<30%，选项错误；
C、题文中只有一种固体氯化镁，不能验证影响溶解性的因素可以是固体性质，选项错误；
D、20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，则④中溶液的底部未溶解的氯化镁的质量=60g−54.6g=5.4g，根据20℃时MgCl2的溶解度可知，④中再加10g水可使MgCl2全部溶解，选项正确；
故选D。
4．（2020秋·上海松江·九年级统考阶段练习）某氯化钠溶液的质量分数是10%，关于它的叙述中错误的是（ ）
A．90克水中溶解了10克氯化钠
B．100克氯化钠溶液中含有10克氯化钠
C．180克水中溶解了20克氯化钠
D．100mL氯化钠溶液中含有10克氯化钠
【答案】D
【分析】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【详解】A.根据溶液中溶质的质量分数定义，若90克水中溶解了10克氯化钠，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：，选项A正确；
B.100克氯化钠溶液中含有10克氯化钠，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：，选项B正确；
C.180克水中溶解了20克氯化钠，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：，选项C正确；
D.因为氯化钠溶液的密度大于1g/cm3，所以100mL氯化钠溶液质量大于100g，因此100mL氯化钠溶液中含有10克氯化钠，该溶液中氯化钠的质量分数小于10%，选项D错误。
故选D。
5（2020秋·上海·九年级校联考阶段练习）能使氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数发生改变的方法是
A．恒温蒸发水分B．降低温度C．加入少量氧化钙D．升高温度
【答案】D
【详解】A、恒温蒸发溶剂，溶液还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
B、降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
C、加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，待恢复至室温后，有溶质析出，溶液还是饱和溶液，恢复至室温后，温度不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
D、升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，还是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，符合题意。
故选D。
6．（2020秋·上海·九年级校联考阶段练习）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，
可以作出的正确判断是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】D
【详解】A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误；
B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；
C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，故C说法错误；
D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法正确。
故选D。
7．（2019秋·上海虹口·九年级上海市民办新复兴初级中学校考期中）有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克
B．，克/100水是指，100克水可以溶解36克氯化钠
C．一定温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数是定值
D．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量越大
【答案】C
【分析】溶解度是在一定温度下，100g水中溶解溶质，达到饱和状态时溶解的溶质的质量。
【详解】A、某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故A不正确；
B、，克/100水是指，100克水可以溶解氯化钠，达到饱和时，溶解的氯化钠的质量为36克，故B不正确；
C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故C正确；
D. 溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故D不正确。故选C。
【点睛】
8．（2017秋·上海·九年级阶段练习）给下列溶液蒸发时，溶液溶质的质量分数可能降低的是（ ）
A．食盐溶液B．盐酸C．稀硫酸D．硝酸钾溶液
【答案】B
【详解】A、食盐溶液蒸发水分时，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，若为不饱和溶液，则溶液溶质的质量分数变大，若为饱和溶液，则可能不变；
B、盐酸具有挥发性，加热时盐酸中的溶质氯化氢气体会挥发，造成溶液溶质的质量分数变小；
C、稀硫酸蒸发水分时，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶液溶质的质量分数变大；
D、硝酸钾溶液蒸发水分时，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，若为不饱和溶液，则溶液溶质的质量分数变大，若为饱和溶液，则可能不变；
故选B。
9（不定向）（2023秋·上海长宁·九年级上海市延安初级中学校考期末）下列有关溶液的说法正确的是
A．将5g某物质加入到95g水中，所得溶液中溶质的质量分数是5%
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能不变
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶液中溶质的质量一定减小
【答案】BD
【详解】A、将5g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%，如氯化钠溶液为5%，而氧化钙溶于水变成氢氧化钙溶液，氢氧化钙微溶，溶质的质量分数就小于5%，氧化钠溶于水变成氢氧化钠溶液，溶质的质量分数就大于5%，故选项说法不正确；
B、某固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数有可能不变，如通过升高温度或降低温度恰好达到饱和状态时，故选项说法正确；
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法不正确；
D、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶剂不变，溶质减少，所得溶液中溶质的质量一定减小，故选项说法正确。
故选BD。
10（2021春·九年级校联考阶段练习）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。
(1)t2℃时，乙的溶解度是 。
(2)如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25 g放入烧杯中，分别倒入100 g水，充分溶解。
Ⅰ t1℃时，形成不饱和溶液的是 （选填“甲”“乙”或“丙”）溶液。温度不变，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，可以蒸发 g 水。
Ⅱ t1℃时，丙溶液的溶质质量分数是 。（列式即可，无需计算）温度不变，在丙溶液中再加入100克水，此时丙溶液的溶解度是 。
Ⅲ 将三个烧杯中的125克混合物分别升温至t3℃（不考虑水分蒸发），甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系是 （选填“>”“<”或“=”）。
【答案】(1)9.6g
(2) 甲 50
5g 甲=乙〉丙
【分析】(1)
由表格数据可知，t2℃时，乙的溶解度是9.6g；
(2)
Ⅰ由表格数据可知 t1℃时，甲、乙、丙三种物质分别为50g、13g、5g，即100g水中最多溶解甲、乙、丙质量是50g、13g、5g，故t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25 g放入烧杯中，分别倒入100 g水，充分溶解，甲可以全部溶解且溶液不饱和，乙、丙不能溶解完，溶液达到饱和，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，蒸发水的质量设为x，
Ⅱ t1℃时，丙溶液的溶质质量分数=，温度不变，丙的溶解度也不变，还是5g；
Ⅲ根据t3℃时3种物质的溶解度可知， 将三个烧杯中的125克混合物分别升温至t3℃，这时甲、乙的固体全部都溶解完，则甲、乙的溶质质量分数相等，丙升高温度后，溶解度减小，会有晶体析出，则溶质质量分数最小，故甲=乙〉丙。
12（2023春·九年级单元测试）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
（1）A点含义 。
（2）将t2℃160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体 g。
（3）t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a%的取值范围为 。
（4）现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲 （填“>”“<”或“=”）乙。
【答案】 在t1℃时，甲乙两物质溶解度相等，均为35g 25 0＜a≤37.5% ＞
【详解】（1）A点的含义为t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为35g。
（2）t2℃时，乙的溶解度为60g，160g乙的饱和溶液中溶质的质量为，溶剂的质量为160g-60g=100g；乙的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时160g乙的饱和溶液降温至t1℃，乙的溶解度减小，溶液仍然饱和，t1℃时乙的溶解度为35g，100g溶剂中能溶解的乙的质量为35g，析出晶体质量为60g-35g=25g。
（3）t2℃时，乙的饱和溶液溶质质量分数为，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则0＜a%≤37.5%。
（4）t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则等质量的甲、乙的饱和溶液中溶质甲的质量大于溶质乙的质量，甲溶液中水的质量小于乙溶液中水的质量，分别加入等质量的水，所得溶液的质量分数甲＞乙。
模考训练
1．（2023·上海崇明·统考一模）配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是
A．计算→称取、量取→溶解B．计算→溶解→称取、量取
C．称取、量取→计算→溶解D．溶解→计算→称取、量取
【答案】A
【详解】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是计算→称取、量取→溶解。
故选A。
2．（2023·上海黄浦·统考一模）建立模型是解决问题的一种方法。下图是50mL、10％的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5％的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【详解】50mL、10%的蔗糖溶液，加水稀释成为5%的蔗糖溶液，溶液质量变为原来的2倍，由于稀释后溶液密度变小，所以稀释后溶液的体积大于原来的2倍，即液面要接近100mL；稀释前后溶质质量不变，但溶液变稀，蔗糖分子间间隔增大，溶液是均一的，故蔗糖分子均匀分布，故选B。
3．（2023·上海黄浦·统考一模）实验室配制100g15％的氯化钠溶液并存放于细口瓶中，贴上标签。标签书写正确的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【分析】贴标签时，标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数
【详解】A、没有注明药品名称，故A错误；
B、没有注明溶质的质量分数；故B错误；
C、注明了药品名称和溶液中溶质的质量分数，故C正确；
D、不需要注明溶液的质量，故D错误；
故选C。
4．（2022·上海闵行·统考一模）赏析溶解度曲线之美
(1)当 °C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
(2)t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 。
(3)硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 。
(4)t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为 （用“>”、“=”或”<”表示）。
(5)某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______。
A．X物质是氯化钾B．溶质的质量分数②>③>①
C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液D．烧杯③中析出固体质量为25g
【答案】(1)t2
(2) 硝酸钾/KNO3 20%
(3)降温结晶（或冷却热饱和溶液）
(4)m1=m2>m3
(5)D
【详解】（1）分析溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线在t2°C时相交，说明t2°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
（2）t1℃时，硝酸的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g，故该温度下，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是硝酸钾溶液，其溶液的溶质质量分数为。
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度也随温度的升高而增大，但其受温度变化影响较小。若硝酸钾中混有少量的氯化钾时，可通过冷却热的硝酸钾饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，此时大部分硝酸钾会结晶析出，而氯化钾则会留在滤液中。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（4）m1=m2，因为该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相同，则恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体的质量相等。又知该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，即说明该温度下硝酸钾的饱和溶液比氯化钾的饱和溶液溶质的质量分数大，故恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体更大。即m1=m2>m3。
（5）A、t3℃时，②中的溶液中溶剂的质量是100g，溶液中含有的溶质的质量为50g，此时溶液中没有析出晶体，说明该温度下，该物质的溶解度一定大于50g，已知该温度下硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g，故该物质为硝酸钾，此选项表述不正确；
B、①蒸发100g水后得到②，此时无晶体析出，故②比①溶质的质量分数大；②降温析出晶体后得到③，故②比③溶质的质量分数大；t1℃时①中的溶液中溶剂的质量是200g，溶质的质量是50g，通过A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知硝酸钾在t1℃时的溶解度是25g，故说明此溶液为硝酸钾在t1℃的饱和溶液，③也是硝酸钾在③t1℃时的饱和溶液，故两溶液中溶质的质量分数相同，即②>③=①，此选项表述不正确；
C、根据B中的分析可知，①中的溶液也是饱和溶液，故此选项表述不正确；
D、根据A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知③中溶剂的质量是100g，又知t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，故100g溶剂中溶解的硝酸钾的质量是25g，即析出的固体的质量是50g-25g=25g，此选项表述正确。
故选D。
5（2023·上海徐汇·统考二模）在NaCl中添加一定量的KCl可制成“低钠盐”供某些疾病的患者食用。
(1)用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈 色。
(2)NaCl和KCl的溶解度数据如下表示所示。80℃时，KCl的溶解度为 g/100g水。若KCl中混有少量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、 ，过滤等操作提纯KCl。
溶解度（g/100g水）
(3)有一包由NaCl和KCl混合成的样品，称取50g该样品进行如下实验（忽略物质的损耗）
①溶液B中NaCl的质量为 g。
②溶液A中KCl （选填“达到”或“未达到”）饱和状态。
③该样品中KCl的质量分数为 。
④另有一包由NaCl和KCl混合成的样品，其中KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，重复上述实验中步骤i和步骤ii，能否测出KCl的质量分数？为什么？ 。
【答案】(1)黄
(2) 51.3 降温结晶
(3) 36 未达到 26% 不能，20℃时样品会完全溶解，无法确定其中氯化钠和氯化钾的质量
【详解】（1）焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色。
（2）据表格数据可知，80℃时，KCl的溶解度为51.3g/100g水。
据表格数据可知，NaCl溶解度受温度变化影响不大，KCl溶解度受温度变化影响很大，所以若KCl中混有少量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶，过滤等操作提纯KCl。
（3）①据图可知，析出1g氯化钠，说明溶液B是氯化钠的饱和溶液，20℃时100g水溶解氯化钠36g达到饱和，所以溶液B中NaCl的质量为36g。即50g该样品中含有氯化钠37g，氯化钾13g。
②由①知道，80℃时100g水溶解氯化钾13g，而80℃时氯化钾的溶解度为51.3g，即溶液A中KCl未达到饱和状态。
③该样品中KCl的质量分数=。
④当样品中KCl的质量分数=30％时，即氯化钾质量=50g×30％=15g时，氯化钠质量=50g-15g=35g＜36g，由于氯化钠在20℃时的溶解度是36g，即20℃时样品会完全溶解，无法确定其中氯化钠和氯化钾的质量，所以KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，重复上述实验中步骤i和步骤ii，不能测出KCl的质量分数。
学习目标
重难点
1.理解溶质质量分数的概念，学会基本的溶质质量分数计算
2.掌握溶液稀释、浓缩、升温、降温时溶液溶质质量分数的计算
重点：
掌握运用溶解度曲线解决溶质质量分数问题的方法
了解溶液配制的基本步骤与操作要点
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/g
30
40
50
60
水的质量/g
100
100
100
100
温度（℃）
t1
t2
t3
溶解度（g/100g水）
甲
50.0
58.2
107.5
乙
13.0
9.6
5.3
丙
5.0
10.0
40.0
温度（℃）
0
20
60
80
NaCl
35.7
36
37.3
38.4
KCl
28
34.2
45.8
51.3
知识01 溶质质量分数的概念和计算
一、概念与计算
1．定义：溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量比
2．计算公式：溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）×100%
溶质质量分数＝
即：C%＝×100%＝×100%
【注意】（1）溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的物质不在考虑范围内
（2）溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量和
（3）计算溶质质量分数时上、下质量单位应统一
（4）计算溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数
（5）同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数最大。
（6）运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量
二、溶质质量分数的意义
每100克质量的溶液中，含有的溶质质量（分子为溶质质量、分母为溶液总质量）
例1例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠 溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质NaCl = 150kg×16% = 24kg
含溶剂水 = 溶液质量 — 溶质质量
= 150kg— 24kg
=126kg
答：需要24 kg氯化钠，126 kg的水
【变式1-1】20℃时，从一瓶食盐饱和溶液中取出34克。蒸干后得食盐9克。求(1)这瓶溶液的百分比浓度；(2)20℃时食盐的溶解度。
【变式1-2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
例2（2021·上海长宁·）（不定向）20℃时，向一定量水中分批加入KNO3 固体，充分搅拌并冷却至室温，现象如图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是
A．
B．
C．
D．
【标准答案】CD
【精准解析】
A、影响固体物质溶解度的因素是温度，由题意知，在一定的温度下，硝酸钾的溶解度是一个定值，不随硝酸钾的质量的变化而变化，故该图像的描点不正确；
B、加入3g硝酸钾固体，3g硝酸钾没有完全溶解，所以加入3g硝酸钾对应的溶质质量分数的描点不正确，故该图像的描点不正确；
C、如果加入2g硝酸钾固体形成的恰好是饱和溶液，那么加入3g硝酸钾也只能溶解2g，两者的溶质的质量分数相同，描点正确，故该图像的描点正确；
D、如果加入2g硝酸钾固体形成的不是饱和溶液，加入3g硝酸钾固体没有全部溶解，形成的是饱和溶液，溶质的质量大于2g，故该图像的描点正确。
故选CD。
【变式1-1】（2022秋·上海徐汇·九年级校联考期末）下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变化的是( )
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】A、加水，前后均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定不变；故不符合题意。
B、进入溶质前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数可能变大；故不符合题意。
C、升温前是饱和溶液，后烧杯中溶质溶解，溶液的溶质质量分数一定变大；故符合题意。
D、恒温蒸发溶剂，前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不一定变大，可能不变；故不符合题意。
故选C。
知识02溶解度曲线与溶质质量分数
溶解度的表示方法：溶解度曲线以溶解度为纵坐标，温度为横坐标，可以绘制出物质在各个温度下的溶解度曲线图。
思考：从溶解度曲线中你可以获得的信息有哪些？
溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。
③两条曲线交叉点表示两种溶质在此温度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。
溶解度曲线的变化规律：
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表示在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响很少，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaC1。
③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线索“坡度”下降，如Ca(OH。
溶解度曲线的应用：
①可以查出某种物质在某温度下的溶解度。
②以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
③以确定温度对溶解度的影响状况。
④根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。
例1（不定向）（2021·上海虹口·二模）甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。相关思路点拨正确的是
A．t1℃，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较少
B．t2℃，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所得溶液质量相等
C．t3℃，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液
D．等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由t3℃降温至t2℃，析出晶体的质量：甲>乙
【标准答案】BC
【精准解析】
A、根据图中溶解性曲线思路点拨，t1℃时，乙的溶解度大于甲，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较多，此选项错误；
B 、根据图示信息，t2℃时，甲、乙溶解度相等，根据可知，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所能溶解的溶质的质量相同，所得溶液质量相等，此选项正确；
C、根据溶解度曲线可知，t3℃时，物质甲和物质乙的溶解度均大于25g，假如将10g甲、乙分别加入100g水中，甲和乙均可以全部溶解形成不饱和溶液，其溶质质量分数均为：，故在t3℃时，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液，此选项正确；
D、根据溶解度曲线可知，t2℃时，物质甲和物质乙的溶解度均为25g；t3℃时，物质甲和物质乙的溶解度均大于25g，假如将10g甲、乙分别加入100g水中，形成的甲、乙溶液均为不饱和溶液，由t3℃降温至t2℃的过程中，两溶液仍然是不饱和溶液，故此时没有晶体析出；所以将等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由t3℃降温至t2℃，不一定析出晶体，此选项错误。
故选BC。
【变式1-1】（2022春·上海·九年级专题练习）t1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加入盛有 l00g 水的烧杯中， 充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ）
A．图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等
B．图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为 25%
C．图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线
D．若 a 中混有少量 b，可将其溶液降温结晶以提纯 a
【答案】A
【详解】A、在t1℃时，根据图丙可知a、b两种固体的溶解度相同，题中溶剂质量相同，且都是饱和溶液，因此溶质质量分数相同，A选项正确；
B、图乙中，b溶液的质量分数为：，B选项错误；
C、从图甲和图乙可知a物质的溶解度随温度增高而减小，对应图丙中N曲线，C选项错误；
D、a的溶解度随温度增大而减小，因此要提纯a，应用升温结晶的方法提纯，D选项错误；
故选A。
知识04溶液的配置与误差分析
（1）配制溶质为固体的溶液
【实验用品】
仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管
药品：水、氯化钠
【实验步骤】
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①计算：溶质质量；溶剂水的质量，转换为体积（把水的密度近似看作1 g·cm-3）
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②用托盘天平称量所需溶质的质量，倒入烧杯中。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③用量筒（选10mL、50 mL或100 mL）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯里。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）
（2）下列实验操作对所配制溶液的溶质质量分数分别产生的影响
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①若称取食盐前天平指针偏左，就去称量。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②用托盘天平称取食盐，将砝码放在左盘，药品放在右盘，并且使用了游码。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③用量筒量取水时，俯视或仰视凹液面的最低处。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液。溶质质量分数不变。
（3）浓溶液的稀释
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
例1（2021·上海浦东新·二模）20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下，不能配得的溶液
A．0.9%的生理盐水B．20%的NaC1溶液
C．26.5%的NaCl溶液D．36%的NaCl溶液
【标准答案】D
【精准解析】
20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下其饱和溶液中溶质质量分数为，36%>26.5%，不能配得的溶液是36%的NaCl溶液。
故选D。
【变式1-1】（（【区级联考】上海市黄浦区2019届中考化学二模试卷）关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（ ）
A．500g溶液中含溶质30gB．500mL溶液的质量为550g
C．500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7D．取出 50mL溶液，溶质质量分数仍为
【答案】A
【详解】A.500g溶液中含溶质的质量为：500g×30%=150g，故错误；
B.500mL溶液的质量为500mL×1.1g/mL=550g，故正确；
C．溶质的质量分数为30%，溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为：30%：70%=3：7，故正确；
D．溶液具有均一性，所以取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%，故正确。
故选A。
【变式1-2】（2023·上海松江·统考一模）一定能改变某溶液溶质质量分数的方法是
A．降温B．恒温蒸发C．加入该种溶质D．加水
【答案】D
【详解】A、若该溶液溶质的溶解度随着温度的降低而增大，降温时溶解度增大，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，若该溶液溶质的溶解度随着温度的降低而减小，降温时溶解度减小，有溶质析出时，溶质的质量分数变小，降温不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意；
B、若溶液为不饱和溶液，恒温蒸发，溶剂质量减少，所得溶液的溶质质量分数变大，若溶液为饱和溶液，恒温蒸发后仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，恒温蒸发不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意；
C、若溶液为不饱和溶液，加入该种溶质，溶质质量变大，所得溶液的溶质质量分数变大，若溶液为饱和溶液，加入该种溶质后仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，加入该种溶质不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意；
D、溶液中加水，溶质不变，溶剂增加，溶质的质量分数变小，加水一定能改变某溶液溶质质量分数，符合题意。
故选D。
基础巩固
1．（2022秋·九年级单元测试）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【详解】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；
B.将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；
C.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，该选项说法不正确；
D.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确，
故选B。
2（2023春·九年级单元测试）一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是
A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加D．溶质的溶解度变大
【答案】C
【详解】在一定温度下，向有氯化钾晶体存在的饱和氯化钾溶液中加水，固体会溶解，溶液中溶质的质量一定变大；图Ⅱ中烧杯内无剩余的氯化钾晶体，因此该溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；在该实验中温度没有发生改变，因而当图Ⅱ中的溶液恰好饱和时，溶质质量分数不变，但是当溶液为不饱和溶液时，溶质质量分数会变小；由于温度没有发生改变，因而其溶解度一定不会发生改变。故选C。
3．（2022秋·上海浦东新·九年级统考期末）MgCl2溶液可融雪。20℃时按下表进行实验，依据本实验获得的结论中正确的是
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g/100g水）
A．MgCl2的溶解度随温度升高而升高
B．①中MgCl2溶液的浓度为30%
C．影响溶解性的因素可以是固体性质
D．④中再加10g水可使MgCl2全部溶解
【答案】D
【详解】A、题文中的温度为20℃时的实验，温度不变，无法判断MgCl2的溶解度与温度的关系，选项错误；
B、①中MgCl2溶液的浓度=×100%≈23.1%<30%，选项错误；
C、题文中只有一种固体氯化镁，不能验证影响溶解性的因素可以是固体性质，选项错误；
D、20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，则④中溶液的底部未溶解的氯化镁的质量=60g−54.6g=5.4g，根据20℃时MgCl2的溶解度可知，④中再加10g水可使MgCl2全部溶解，选项正确；
故选D。
4．（2020秋·上海松江·九年级统考阶段练习）某氯化钠溶液的质量分数是10%，关于它的叙述中错误的是（ ）
A．90克水中溶解了10克氯化钠
B．100克氯化钠溶液中含有10克氯化钠
C．180克水中溶解了20克氯化钠
D．100mL氯化钠溶液中含有10克氯化钠
【答案】D
【分析】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【详解】A.根据溶液中溶质的质量分数定义，若90克水中溶解了10克氯化钠，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：，选项A正确；
B.100克氯化钠溶液中含有10克氯化钠，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：，选项B正确；
C.180克水中溶解了20克氯化钠，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：，选项C正确；
D.因为氯化钠溶液的密度大于1g/cm3，所以100mL氯化钠溶液质量大于100g，因此100mL氯化钠溶液中含有10克氯化钠，该溶液中氯化钠的质量分数小于10%，选项D错误。
故选D。
5（2020秋·上海·九年级校联考阶段练习）能使氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数发生改变的方法是
A．恒温蒸发水分B．降低温度C．加入少量氧化钙D．升高温度
【答案】D
【详解】A、恒温蒸发溶剂，溶液还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
B、降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
C、加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，待恢复至室温后，有溶质析出，溶液还是饱和溶液，恢复至室温后，温度不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
D、升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，还是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，符合题意。
故选D。
6．（2020秋·上海·九年级校联考阶段练习）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，
可以作出的正确判断是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】D
【详解】A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误；
B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；
C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，故C说法错误；
D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法正确。
故选D。
7．（2019秋·上海虹口·九年级上海市民办新复兴初级中学校考期中）有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克
B．，克/100水是指，100克水可以溶解36克氯化钠
C．一定温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数是定值
D．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量越大
【答案】C
【分析】溶解度是在一定温度下，100g水中溶解溶质，达到饱和状态时溶解的溶质的质量。
【详解】A、某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故A不正确；
B、，克/100水是指，100克水可以溶解氯化钠，达到饱和时，溶解的氯化钠的质量为36克，故B不正确；
C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故C正确；
D. 溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故D不正确。故选C。
【点睛】
8．（2017秋·上海·九年级阶段练习）给下列溶液蒸发时，溶液溶质的质量分数可能降低的是（ ）
A．食盐溶液B．盐酸C．稀硫酸D．硝酸钾溶液
【答案】B
【详解】A、食盐溶液蒸发水分时，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，若为不饱和溶液，则溶液溶质的质量分数变大，若为饱和溶液，则可能不变；
B、盐酸具有挥发性，加热时盐酸中的溶质氯化氢气体会挥发，造成溶液溶质的质量分数变小；
C、稀硫酸蒸发水分时，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶液溶质的质量分数变大；
D、硝酸钾溶液蒸发水分时，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，若为不饱和溶液，则溶液溶质的质量分数变大，若为饱和溶液，则可能不变；
故选B。
9（不定向）（2023秋·上海长宁·九年级上海市延安初级中学校考期末）下列有关溶液的说法正确的是
A．将5g某物质加入到95g水中，所得溶液中溶质的质量分数是5%
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能不变
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶液中溶质的质量一定减小
【答案】BD
【详解】A、将5g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%，如氯化钠溶液为5%，而氧化钙溶于水变成氢氧化钙溶液，氢氧化钙微溶，溶质的质量分数就小于5%，氧化钠溶于水变成氢氧化钠溶液，溶质的质量分数就大于5%，故选项说法不正确；
B、某固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数有可能不变，如通过升高温度或降低温度恰好达到饱和状态时，故选项说法正确；
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法不正确；
D、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶剂不变，溶质减少，所得溶液中溶质的质量一定减小，故选项说法正确。
故选BD。
10（2021春·九年级校联考阶段练习）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。
(1)t2℃时，乙的溶解度是 。
(2)如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25 g放入烧杯中，分别倒入100 g水，充分溶解。
Ⅰ t1℃时，形成不饱和溶液的是 （选填“甲”“乙”或“丙”）溶液。温度不变，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，可以蒸发 g 水。
Ⅱ t1℃时，丙溶液的溶质质量分数是 。（列式即可，无需计算）温度不变，在丙溶液中再加入100克水，此时丙溶液的溶解度是 。
Ⅲ 将三个烧杯中的125克混合物分别升温至t3℃（不考虑水分蒸发），甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系是 （选填“>”“<”或“=”）。
【答案】(1)9.6g
(2) 甲 50
5g 甲=乙〉丙
【分析】(1)
由表格数据可知，t2℃时，乙的溶解度是9.6g；
(2)
Ⅰ由表格数据可知 t1℃时，甲、乙、丙三种物质分别为50g、13g、5g，即100g水中最多溶解甲、乙、丙质量是50g、13g、5g，故t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25 g放入烧杯中，分别倒入100 g水，充分溶解，甲可以全部溶解且溶液不饱和，乙、丙不能溶解完，溶液达到饱和，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，蒸发水的质量设为x，
Ⅱ t1℃时，丙溶液的溶质质量分数=，温度不变，丙的溶解度也不变，还是5g；
Ⅲ根据t3℃时3种物质的溶解度可知， 将三个烧杯中的125克混合物分别升温至t3℃，这时甲、乙的固体全部都溶解完，则甲、乙的溶质质量分数相等，丙升高温度后，溶解度减小，会有晶体析出，则溶质质量分数最小，故甲=乙〉丙。
12（2023春·九年级单元测试）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
（1）A点含义 。
（2）将t2℃160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体 g。
（3）t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a%的取值范围为 。
（4）现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲 （填“>”“<”或“=”）乙。
【答案】 在t1℃时，甲乙两物质溶解度相等，均为35g 25 0＜a≤37.5% ＞
【详解】（1）A点的含义为t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为35g。
（2）t2℃时，乙的溶解度为60g，160g乙的饱和溶液中溶质的质量为，溶剂的质量为160g-60g=100g；乙的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时160g乙的饱和溶液降温至t1℃，乙的溶解度减小，溶液仍然饱和，t1℃时乙的溶解度为35g，100g溶剂中能溶解的乙的质量为35g，析出晶体质量为60g-35g=25g。
（3）t2℃时，乙的饱和溶液溶质质量分数为，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则0＜a%≤37.5%。
（4）t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则等质量的甲、乙的饱和溶液中溶质甲的质量大于溶质乙的质量，甲溶液中水的质量小于乙溶液中水的质量，分别加入等质量的水，所得溶液的质量分数甲＞乙。
模考训练
1．（2023·上海崇明·统考一模）配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是
A．计算→称取、量取→溶解B．计算→溶解→称取、量取
C．称取、量取→计算→溶解D．溶解→计算→称取、量取
【答案】A
【详解】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是计算→称取、量取→溶解。
故选A。
2．（2023·上海黄浦·统考一模）建立模型是解决问题的一种方法。下图是50mL、10％的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5％的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【详解】50mL、10%的蔗糖溶液，加水稀释成为5%的蔗糖溶液，溶液质量变为原来的2倍，由于稀释后溶液密度变小，所以稀释后溶液的体积大于原来的2倍，即液面要接近100mL；稀释前后溶质质量不变，但溶液变稀，蔗糖分子间间隔增大，溶液是均一的，故蔗糖分子均匀分布，故选B。
3．（2023·上海黄浦·统考一模）实验室配制100g15％的氯化钠溶液并存放于细口瓶中，贴上标签。标签书写正确的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【分析】贴标签时，标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数
【详解】A、没有注明药品名称，故A错误；
B、没有注明溶质的质量分数；故B错误；
C、注明了药品名称和溶液中溶质的质量分数，故C正确；
D、不需要注明溶液的质量，故D错误；
故选C。
4．（2022·上海闵行·统考一模）赏析溶解度曲线之美
(1)当 °C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
(2)t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 。
(3)硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 。
(4)t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为 （用“>”、“=”或”<”表示）。
(5)某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______。
A．X物质是氯化钾B．溶质的质量分数②>③>①
C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液D．烧杯③中析出固体质量为25g
【答案】(1)t2
(2) 硝酸钾/KNO3 20%
(3)降温结晶（或冷却热饱和溶液）
(4)m1=m2>m3
(5)D
【详解】（1）分析溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线在t2°C时相交，说明t2°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
（2）t1℃时，硝酸的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g，故该温度下，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是硝酸钾溶液，其溶液的溶质质量分数为。
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度也随温度的升高而增大，但其受温度变化影响较小。若硝酸钾中混有少量的氯化钾时，可通过冷却热的硝酸钾饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，此时大部分硝酸钾会结晶析出，而氯化钾则会留在滤液中。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（4）m1=m2，因为该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相同，则恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体的质量相等。又知该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，即说明该温度下硝酸钾的饱和溶液比氯化钾的饱和溶液溶质的质量分数大，故恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体更大。即m1=m2>m3。
（5）A、t3℃时，②中的溶液中溶剂的质量是100g，溶液中含有的溶质的质量为50g，此时溶液中没有析出晶体，说明该温度下，该物质的溶解度一定大于50g，已知该温度下硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g，故该物质为硝酸钾，此选项表述不正确；
B、①蒸发100g水后得到②，此时无晶体析出，故②比①溶质的质量分数大；②降温析出晶体后得到③，故②比③溶质的质量分数大；t1℃时①中的溶液中溶剂的质量是200g，溶质的质量是50g，通过A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知硝酸钾在t1℃时的溶解度是25g，故说明此溶液为硝酸钾在t1℃的饱和溶液，③也是硝酸钾在③t1℃时的饱和溶液，故两溶液中溶质的质量分数相同，即②>③=①，此选项表述不正确；
C、根据B中的分析可知，①中的溶液也是饱和溶液，故此选项表述不正确；
D、根据A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知③中溶剂的质量是100g，又知t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，故100g溶剂中溶解的硝酸钾的质量是25g，即析出的固体的质量是50g-25g=25g，此选项表述正确。
故选D。
5（2023·上海徐汇·统考二模）在NaCl中添加一定量的KCl可制成“低钠盐”供某些疾病的患者食用。
(1)用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈 色。
(2)NaCl和KCl的溶解度数据如下表示所示。80℃时，KCl的溶解度为 g/100g水。若KCl中混有少量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、 ，过滤等操作提纯KCl。
溶解度（g/100g水）
(3)有一包由NaCl和KCl混合成的样品，称取50g该样品进行如下实验（忽略物质的损耗）
①溶液B中NaCl的质量为 g。
②溶液A中KCl （选填“达到”或“未达到”）饱和状态。
③该样品中KCl的质量分数为 。
④另有一包由NaCl和KCl混合成的样品，其中KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，重复上述实验中步骤i和步骤ii，能否测出KCl的质量分数？为什么？ 。
【答案】(1)黄
(2) 51.3 降温结晶
(3) 36 未达到 26% 不能，20℃时样品会完全溶解，无法确定其中氯化钠和氯化钾的质量
【详解】（1）焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色。
（2）据表格数据可知，80℃时，KCl的溶解度为51.3g/100g水。
据表格数据可知，NaCl溶解度受温度变化影响不大，KCl溶解度受温度变化影响很大，所以若KCl中混有少量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶，过滤等操作提纯KCl。
（3）①据图可知，析出1g氯化钠，说明溶液B是氯化钠的饱和溶液，20℃时100g水溶解氯化钠36g达到饱和，所以溶液B中NaCl的质量为36g。即50g该样品中含有氯化钠37g，氯化钾13g。
②由①知道，80℃时100g水溶解氯化钾13g，而80℃时氯化钾的溶解度为51.3g，即溶液A中KCl未达到饱和状态。
③该样品中KCl的质量分数=。
④当样品中KCl的质量分数=30％时，即氯化钾质量=50g×30％=15g时，氯化钠质量=50g-15g=35g＜36g，由于氯化钠在20℃时的溶解度是36g，即20℃时样品会完全溶解，无法确定其中氯化钠和氯化钾的质量，所以KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，重复上述实验中步骤i和步骤ii，不能测出KCl的质量分数。
学习目标
重难点
1.理解溶质质量分数的概念，学会基本的溶质质量分数计算
2.掌握溶液稀释、浓缩、升温、降温时溶液溶质质量分数的计算
重点：
掌握运用溶解度曲线解决溶质质量分数问题的方法
了解溶液配制的基本步骤与操作要点
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/g
30
40
50
60
水的质量/g
100
100
100
100
温度（℃）
t1
t2
t3
溶解度（g/100g水）
甲
50.0
58.2
107.5
乙
13.0
9.6
5.3
丙
5.0
10.0
40.0
温度（℃）
0
20
60
80
NaCl
35.7
36
37.3
38.4
KCl
28
34.2
45.8
51.3
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