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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表背景图ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表背景图ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了考纲要求，一碱金属元素，思考与交流，碱金属的化学性质，碱金属的物理性质，二卤族元素等内容，欢迎下载使用。
本课件内嵌有高清视频供老师参考使用视频：钾的燃烧、钾与水的反应 卤素单质间的置换反应本页可自行删除
通过教材表格中的原子结构信息，知道碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。认识碱金属、卤族元素两典型金属与非金属元素族在化学性质的相似性及递变性。学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质，掌握结构与性质的内在联系。
【阅读教材】金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。
1.碱金属元素原子结构
原子结构相似性： 递变性：
最外层电子数相同，都为1个。
从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大。
我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质是否完全相同？
相似性：最外层都只有一个电子，化学性质相似，很容易失去一个电子后呈+1价，活泼，有很强的还原性；递变性：从上到下，随着电子层数的增多，越来越容易失电子，还原性增强。
（1）与非金属的反应4Li + O2 2Li2O 2Na + O2 Na2O2K + O2 KO2K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。（2）与水的反应2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 2Rb + 2H2O ＝ 2RbOH + H2↑
（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低
【总结】与Na、K类似，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱和H２。从上到下，与氧气、水的反应越来越剧烈，甚至发生爆炸。碱金属与水反应：2M＋2H２O = 2MOH＋H２↑ 碱性: LiOH
【例题1】可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（ ）①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中显+1价⑦推测“类钫”单质的密度应该大于铷 ⑧“类钫”单质有较高的熔点A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥
（1）卤素单质的颜色逐渐加深；（2）密度逐渐增大；（3）单质的熔、沸点升高（4）状态气态、液态、固态
1.卤族单质的物理性质
相似性： 递变性：
最外层电子数相同，都为7个。
2.卤族元素的原子结构
3.卤族元素的化学性质
1.卤素单质与氢气的反应（见课本第97页）卤素和H2的反应可用通式H2＋X2= ____来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越____，反应程度越来越____，形成的卤化氢的稳定性也依次________。2.卤素单质间的置换反应：2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 氧化性：Cl2____Br2 还原性：Cl－____Br－2NaI+Cl2 ＝2NaCl+I2 氧化性：Cl2 ____I2 还原性：Cl－____I－2NaI+Br2 ＝2NaBr+I2 氧化性：Br2 ____I2 还原性：Br－____I－
卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。1.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；酸性：HClO4>HBrO4>HIO42.单质与氢气生成气态氢化物的难易程度；3.生成气态氢化物的稳定性；稳定性：HF>HCl>HBr>HI
【总结】同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；
【例题2】随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质与氢气化合的能力逐渐增强【答案】B
1．（2021·贵州铜仁·高一期末）下列关于碱金属和卤族元素的说法正确的是A．第IA族都是碱金属元素B．碱金属单质可以将铜从它的盐溶液中置换出来C．卤族元素单质只有氧化性D．从上到下，卤族元素单质颜色逐渐加深【答案】D
2．（2021·河北张家口·高一期末）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是A．熔点逐渐降低B．密度逐渐增大C．还原性逐渐增强D．原子核外电子层数逐渐增多【答案】B
3．下列说法中正确的是( )A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB．金属性：Rb>K>Na>LiC．Fe、Na分别和稀盐酸反应时，每个铁原子失去2个电子，每个钠原子失去1个电子，所以Fe的金属活动性强于NaD．Rb不易与水反应放出H2【答案】B
4．下列说法正确的是( )A．氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C．酸性：HFO4>HClO4>HBrO4>HIO4D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的相似性，砹微溶于水，易溶于CCl4【答案】D
5．（2021·广东惠州·高一期末）下列有关锂和钠元素的说法正确的是A．二者原子半径大小：Li>NaB．二者单质加热条件下都能与氧气反应生成过氧化物C．二者单质与水反应时都浮在水面上，并且钠比锂反应剧烈D．氢氧化物碱性：LiOH>NaOH【答案】C
本课件内嵌有高清视频供老师参考使用视频：钾的燃烧、钾与水的反应 卤素单质间的置换反应本页可自行删除
通过教材表格中的原子结构信息，知道碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。认识碱金属、卤族元素两典型金属与非金属元素族在化学性质的相似性及递变性。学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质，掌握结构与性质的内在联系。
【阅读教材】金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。
1.碱金属元素原子结构
原子结构相似性： 递变性：
最外层电子数相同，都为1个。
从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大。
我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质是否完全相同？
相似性：最外层都只有一个电子，化学性质相似，很容易失去一个电子后呈+1价，活泼，有很强的还原性；递变性：从上到下，随着电子层数的增多，越来越容易失电子，还原性增强。
（1）与非金属的反应4Li + O2 2Li2O 2Na + O2 Na2O2K + O2 KO2K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。（2）与水的反应2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 2Rb + 2H2O ＝ 2RbOH + H2↑
（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低
【总结】与Na、K类似，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱和H２。从上到下，与氧气、水的反应越来越剧烈，甚至发生爆炸。碱金属与水反应：2M＋2H２O = 2MOH＋H２↑ 碱性: LiOH
【例题1】可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（ ）①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中显+1价⑦推测“类钫”单质的密度应该大于铷 ⑧“类钫”单质有较高的熔点A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥
（1）卤素单质的颜色逐渐加深；（2）密度逐渐增大；（3）单质的熔、沸点升高（4）状态气态、液态、固态
1.卤族单质的物理性质
相似性： 递变性：
最外层电子数相同，都为7个。
2.卤族元素的原子结构
3.卤族元素的化学性质
1.卤素单质与氢气的反应（见课本第97页）卤素和H2的反应可用通式H2＋X2= ____来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越____，反应程度越来越____，形成的卤化氢的稳定性也依次________。2.卤素单质间的置换反应：2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 氧化性：Cl2____Br2 还原性：Cl－____Br－2NaI+Cl2 ＝2NaCl+I2 氧化性：Cl2 ____I2 还原性：Cl－____I－2NaI+Br2 ＝2NaBr+I2 氧化性：Br2 ____I2 还原性：Br－____I－
卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。1.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；酸性：HClO4>HBrO4>HIO42.单质与氢气生成气态氢化物的难易程度；3.生成气态氢化物的稳定性；稳定性：HF>HCl>HBr>HI
【总结】同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；
【例题2】随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质与氢气化合的能力逐渐增强【答案】B
1．（2021·贵州铜仁·高一期末）下列关于碱金属和卤族元素的说法正确的是A．第IA族都是碱金属元素B．碱金属单质可以将铜从它的盐溶液中置换出来C．卤族元素单质只有氧化性D．从上到下，卤族元素单质颜色逐渐加深【答案】D
2．（2021·河北张家口·高一期末）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是A．熔点逐渐降低B．密度逐渐增大C．还原性逐渐增强D．原子核外电子层数逐渐增多【答案】B
3．下列说法中正确的是( )A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB．金属性：Rb>K>Na>LiC．Fe、Na分别和稀盐酸反应时，每个铁原子失去2个电子，每个钠原子失去1个电子，所以Fe的金属活动性强于NaD．Rb不易与水反应放出H2【答案】B
4．下列说法正确的是( )A．氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C．酸性：HFO4>HClO4>HBrO4>HIO4D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的相似性，砹微溶于水，易溶于CCl4【答案】D
5．（2021·广东惠州·高一期末）下列有关锂和钠元素的说法正确的是A．二者原子半径大小：Li>NaB．二者单质加热条件下都能与氧气反应生成过氧化物C．二者单质与水反应时都浮在水面上，并且钠比锂反应剧烈D．氢氧化物碱性：LiOH>NaOH【答案】C
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