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人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化背景图课件ppt
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化背景图课件ppt，共43页。PPT课件主要包含了考纲要求，餐牌里的分类，王者荣耀英雄分类，元素组成，高中常见7种强酸，高中常见4种强碱，1树状分类法，2交叉分类法，美丽的分散系，分散系及其分类等内容，欢迎下载使用。
本课件内嵌有高清视频供老师参考使用视频：氢氧化铁胶体的制备 氢氧化铁胶体的电泳现象本页可自行删除
根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。
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一.根据物质的组成和性质进行分类
任何物质都是由 组成的，根据 对物质进行分类是化学研究的基础。
1.单质、同素异形体（1）单质：由同种元素组成的纯净物；（2）同素异形体：由同种元素形成的几种性质不同的单质；
（3）实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。（4）产生原因：①组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3)。②原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。
由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？
由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。
2.化合物：由不同的元素形成的纯净物就是化合物。如CO2、H2O、NaCl等。绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。不同元素在形成化合物时，可以按照一定的规律，以不同的方式进行组合，一百多种元素组成了种类繁多的物质。
二.简单分类法及其应用
1.分类法的概念:分类法是是根据研究对象的共同点和差异点，将他们区分为不同的种类和层次的科学方法。
2.化学中的分类法化学物质有成千上万种，这些物质之间所发生的化学反应更多，运用分类法是学习和掌握化学知识的法宝。例如，元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，物质的变化可分成物理变化和化学变化，化学反应的基本类型可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化学中常见的分类方法有： 树状分类法和交叉分类法。(1)树状分类法树状分类法是按照一定标准对同类事物进行再分类，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。(2)交叉分类法 交叉分类法是按照不同的角度对物质进行分类，这种分类方法有利于获得更多的信息。
弱酸：H2CO3、CH3COOH等
弱碱：NH3 · H2O、Mg(OH)2等
稀有气体：He、Ne…..
氧化物的分类（1）酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。如：SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2OSO2 + H2O === H2SO3（2）碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。如：Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2ONa2O + H2O === 2NaOH
氧化物：组成中只含两种元素，其中一种是氧元素的化合物。
（1）碱性氧化物一定是金属氧化物（ ）（2）金属氧化物一定是碱性氧化物（ ）（3）酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ）（4）非金属氧化物一定是酸性氧化物（ ）
（1）碱性氧化物一定是金属氧化物。（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。（4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。
（1）Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐（ ）（2）HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法（ ）（3）Na2CO3含有氧元素，属于氧化物（ ）（4）CuSO4·5H2O属于混合物（ ）（5）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑是置换反应（ ）（6）只由一种元素组成的物质，可能是混合物（ ）
1．分散系的概念分散系：一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。分散质：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质。分散剂：起容纳分散质作用的物质叫做分散剂。
例如：对于溶液来说，溶质是 ， 溶剂是 ， 溶液是一种 。乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成 或 的物质是分散质，液体是分散剂。
2．分散质的分类①按照分散质粒子直径
②按照分散质和分散剂的状态
1．胶体的类别胶体的种类有很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。分散剂是液体的叫液溶胶，如氢氧化铁胶体；分散剂是气体的叫气溶胶，如云、雾；分散剂固体的叫固溶胶，如有色玻璃。
2．胶体的制取与性质实验Fe(OH)3胶体的制备方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 化学方程式： FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
注意：不是和氢氧化钠溶液反应
3．胶体的本质特征胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是： 胶体分散质粒子（胶粒）大小在1nm--100nm之间。
4．胶体的重要性质①丁达尔现象可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象，也叫丁达尔效应。应用：可以利用来丁达尔效应区分溶液和胶体。②布朗运动胶体粒子在不停的做无规则运动，这种现象叫做布朗运动。这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。
③电泳现象在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象叫电泳。 电泳现象证明一些胶体粒子带有电荷。 注意，胶体不带电，呈电中性。 应用：工厂静电除尘
在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向 极移动，使 极附近颜色加深呈红褐色。注意：不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体，原因是淀粉胶体粒子不带电。
④聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法有三种：（1）加入电解质 （2）加入与胶粒带相反电荷的胶体 （3）加热或搅拌 应用：卤水点豆腐，河流三角洲的形成等。⑤渗析：根据胶体粒子的大小不能通过半透膜。应用：胶体的提纯，血液透析等。
1.（2021·广东广州市·高一期中）下列各组物质的分类正确的是A．混合物：氯水、水银、澄清石灰水、淀粉B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨【答案】D
2．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据氧化物组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等B．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等C．根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物D．碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物【答案】C
3.下列物质分类正确的是【答案】D
4．CuSO4溶液和Cu(OH)2胶体，共同具备的性质是A．分散质粒子都不能通过滤纸B．都比较稳定，静置一段时间也不会产生沉淀C．都能发生丁达尔现象D．都能与Fe反应生成Cu【答案】B
5.（四川师范大学附属中学高一月考）已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知A．该AgI胶粒能通过半透膜B．该AgI胶体带负电荷C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向某一极移动D．该AgI胶体是电解质【答案】C
6．下列关于胶体说法中正确的是A．关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系B．将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OH)3胶体带正电荷C．向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质【答案】D
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根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。
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一.根据物质的组成和性质进行分类
任何物质都是由 组成的，根据 对物质进行分类是化学研究的基础。
1.单质、同素异形体（1）单质：由同种元素组成的纯净物；（2）同素异形体：由同种元素形成的几种性质不同的单质；
（3）实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。（4）产生原因：①组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3)。②原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。
由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？
由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。
2.化合物：由不同的元素形成的纯净物就是化合物。如CO2、H2O、NaCl等。绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。不同元素在形成化合物时，可以按照一定的规律，以不同的方式进行组合，一百多种元素组成了种类繁多的物质。
二.简单分类法及其应用
1.分类法的概念:分类法是是根据研究对象的共同点和差异点，将他们区分为不同的种类和层次的科学方法。
2.化学中的分类法化学物质有成千上万种，这些物质之间所发生的化学反应更多，运用分类法是学习和掌握化学知识的法宝。例如，元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，物质的变化可分成物理变化和化学变化，化学反应的基本类型可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化学中常见的分类方法有： 树状分类法和交叉分类法。(1)树状分类法树状分类法是按照一定标准对同类事物进行再分类，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。(2)交叉分类法 交叉分类法是按照不同的角度对物质进行分类，这种分类方法有利于获得更多的信息。
弱酸：H2CO3、CH3COOH等
弱碱：NH3 · H2O、Mg(OH)2等
稀有气体：He、Ne…..
氧化物的分类（1）酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。如：SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2OSO2 + H2O === H2SO3（2）碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。如：Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2ONa2O + H2O === 2NaOH
氧化物：组成中只含两种元素，其中一种是氧元素的化合物。
（1）碱性氧化物一定是金属氧化物（ ）（2）金属氧化物一定是碱性氧化物（ ）（3）酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ）（4）非金属氧化物一定是酸性氧化物（ ）
（1）碱性氧化物一定是金属氧化物。（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。（4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。
（1）Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐（ ）（2）HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法（ ）（3）Na2CO3含有氧元素，属于氧化物（ ）（4）CuSO4·5H2O属于混合物（ ）（5）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑是置换反应（ ）（6）只由一种元素组成的物质，可能是混合物（ ）
1．分散系的概念分散系：一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。分散质：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质。分散剂：起容纳分散质作用的物质叫做分散剂。
例如：对于溶液来说，溶质是 ， 溶剂是 ， 溶液是一种 。乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成 或 的物质是分散质，液体是分散剂。
2．分散质的分类①按照分散质粒子直径
②按照分散质和分散剂的状态
1．胶体的类别胶体的种类有很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。分散剂是液体的叫液溶胶，如氢氧化铁胶体；分散剂是气体的叫气溶胶，如云、雾；分散剂固体的叫固溶胶，如有色玻璃。
2．胶体的制取与性质实验Fe(OH)3胶体的制备方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 化学方程式： FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
注意：不是和氢氧化钠溶液反应
3．胶体的本质特征胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是： 胶体分散质粒子（胶粒）大小在1nm--100nm之间。
4．胶体的重要性质①丁达尔现象可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象，也叫丁达尔效应。应用：可以利用来丁达尔效应区分溶液和胶体。②布朗运动胶体粒子在不停的做无规则运动，这种现象叫做布朗运动。这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。
③电泳现象在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象叫电泳。 电泳现象证明一些胶体粒子带有电荷。 注意，胶体不带电，呈电中性。 应用：工厂静电除尘
在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向 极移动，使 极附近颜色加深呈红褐色。注意：不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体，原因是淀粉胶体粒子不带电。
④聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法有三种：（1）加入电解质 （2）加入与胶粒带相反电荷的胶体 （3）加热或搅拌 应用：卤水点豆腐，河流三角洲的形成等。⑤渗析：根据胶体粒子的大小不能通过半透膜。应用：胶体的提纯，血液透析等。
1.（2021·广东广州市·高一期中）下列各组物质的分类正确的是A．混合物：氯水、水银、澄清石灰水、淀粉B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨【答案】D
2．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据氧化物组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等B．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等C．根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物D．碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物【答案】C
3.下列物质分类正确的是【答案】D
4．CuSO4溶液和Cu(OH)2胶体，共同具备的性质是A．分散质粒子都不能通过滤纸B．都比较稳定，静置一段时间也不会产生沉淀C．都能发生丁达尔现象D．都能与Fe反应生成Cu【答案】B
5.（四川师范大学附属中学高一月考）已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知A．该AgI胶粒能通过半透膜B．该AgI胶体带负电荷C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向某一极移动D．该AgI胶体是电解质【答案】C
6．下列关于胶体说法中正确的是A．关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系B．将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OH)3胶体带正电荷C．向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质【答案】D
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