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初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教案配套课件ppt
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教案配套课件ppt,共14页。PPT课件主要包含了回顾金属材料发展史,金属与氧气的反应,镁与盐酸,锌与盐酸,铁与盐酸,铜与盐酸,无明显现象,+2价,化合物,A+BAB等内容,欢迎下载使用。
铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高,并被广泛地应用,除了改进了铝的冶炼方法,使其成本大大降低,以及铝的密度较小外,还由于铝的抗腐蚀性能好。
为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢?
通过前面的学习,我们已经知道镁和铁都能与氧气反应。
2Mg + O2 === 2MgO
3Fe + 2O2 === Fe3O4
实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应;
4Al + 3O2 === 2Al2O3
在常温下,铝和氧气能发生反应,在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性
2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应,但在点燃或加热时能与氧气反应;
3.金在高温下也不与氧气反应(“真金不怕火炼”)。
现象:铜片表面由红色变为黑色。
结论:镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
很多金属不仅能与氧气反应,而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应,可反映金属的活动性。
表面产生气泡,非常快,生成的气体燃烧并产生淡蓝色火焰
表面产生气泡,较快,生成的气体燃烧并产生淡蓝色火焰
产生气泡较慢,溶液由无色变为浅绿色,生成的气体燃烧并产生淡蓝色火焰
Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应的剧烈程度如何?反应后生成什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?根据反应时是否有氢气产生,将金属分为两类。
镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应,其中镁反应最剧烈,锌次之,铁反应最慢,反应后都生成氢气,铜不能与盐酸、稀硫酸反应。
2.对于能发生的反应,从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
置换反应:一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。
结论:镁、锌、铁的金属活动性比铜的强,它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
CaO+H2O===Ca(OH)2
A==B+C (+D)
分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
置换反应一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。
A+BC===B+AC
判断:学过的反应中有置换反应吗?
H2 + CuO === Cu + H2OC + 2CuO === 2Cu + CO2↑CO + CuO === Cu + CO2CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼 2.金属与盐酸、稀硫酸的反应 镁、锌、铁的金属活动性比铜的强,它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢 置换反应 A+BC===B+AC
铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高,并被广泛地应用,除了改进了铝的冶炼方法,使其成本大大降低,以及铝的密度较小外,还由于铝的抗腐蚀性能好。
为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢?
通过前面的学习,我们已经知道镁和铁都能与氧气反应。
2Mg + O2 === 2MgO
3Fe + 2O2 === Fe3O4
实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应;
4Al + 3O2 === 2Al2O3
在常温下,铝和氧气能发生反应,在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性
2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应,但在点燃或加热时能与氧气反应;
3.金在高温下也不与氧气反应(“真金不怕火炼”)。
现象:铜片表面由红色变为黑色。
结论:镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
很多金属不仅能与氧气反应,而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应,可反映金属的活动性。
表面产生气泡,非常快,生成的气体燃烧并产生淡蓝色火焰
表面产生气泡,较快,生成的气体燃烧并产生淡蓝色火焰
产生气泡较慢,溶液由无色变为浅绿色,生成的气体燃烧并产生淡蓝色火焰
Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应的剧烈程度如何?反应后生成什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?根据反应时是否有氢气产生,将金属分为两类。
镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应,其中镁反应最剧烈,锌次之,铁反应最慢,反应后都生成氢气,铜不能与盐酸、稀硫酸反应。
2.对于能发生的反应,从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
置换反应:一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。
结论:镁、锌、铁的金属活动性比铜的强,它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
CaO+H2O===Ca(OH)2
A==B+C (+D)
分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
置换反应一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。
A+BC===B+AC
判断:学过的反应中有置换反应吗?
H2 + CuO === Cu + H2OC + 2CuO === 2Cu + CO2↑CO + CuO === Cu + CO2CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼 2.金属与盐酸、稀硫酸的反应 镁、锌、铁的金属活动性比铜的强,它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢 置换反应 A+BC===B+AC