化学人教版课题 2 金属的化学性质课前预习课件ppt

这是一份化学人教版课题 2 金属的化学性质课前预习课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了新课导入，想一想，金属与氧气的反应，新课讲解，思考讨论，综上可知，活动探究，置换反应，课堂小结，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

我们曾经学过有关金属的哪些反应？
1．所有金属都可以和氧气发生反应吗？
2．金属和氧气发生反应需要什么条件？
　　1．镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
　　2．铁丝与铜片在高温时与氧气反应。
　　3．俗话说 “真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。
以上几种金属的活动性顺序为：
Mg、Al > Fe、Cu > Au
　　1．铝在常温下能与氧气反应，为什么我们用的炊具有许多是用铝制的？
　　这是由于铝能与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。
　　2．为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
　　用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
　　1．大多数金属都能与氧气发生反应；
　2．金属与氧气反应的难易与剧烈程度有所不同；
　　3．根据金属与氧气反应的难易程度和反应现象的剧烈程度可判断金属活动性的强弱。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。
　　A 组：在4支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后分别向其中加入一些稀盐酸。
　　B组：在4支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后分别向其中加入一些稀硫酸。
A组：金属与盐酸的反应
产生气泡，形成浅绿色溶液
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液
B组：金属与稀硫酸的反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
　　哪些金属能与盐酸反应、稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
　　根据上述实验现象讨论：
能与酸反应的金属：Mg、Zn、Fe反应剧烈程度：Mg>Zn>Fe 生成的气体：H2不能与酸反应的金属：Cu
　　2．可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
　　1．大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；
下面这些反应有什么共同点？
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
单质 化合物 化合物 单质
定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。表达式：A + BC = B + AC
　　1．很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。　　2．由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。金属与盐酸、稀硫酸的反应都属于置换反应。
　　学完本课你应该知道：
1．下列反应都是置换反应吗？若不是，属于哪种反应类型？（1）氢气还原氧化铜（2）碳还原氧化铜（3）镁在氧气中燃烧（4）高锰酸钾加热分解制氧气（5）铝与稀盐酸反应
是是不是，化合反应不是，分解反应是
2．下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（ 　 ）A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡XiC．铅Pb>铜Cu>贡HgD．金Au>银Ag>铂pt
3．镁、铁在日常生活中有广泛地，如：（1）镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式是____________________。（2）市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：_________________________。