化学九年级下册课题 2 金属的化学性质备课ppt课件

这是一份化学九年级下册课题 2 金属的化学性质备课ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了ZnCl2+Fe等内容，欢迎下载使用。

1．下列说法中不正确的是（ ）A．置换反应的反应物中一定有单质B．碳和氧化铜在高温下发生置换反应C．化合反应的反应物一定是单质D．分解反应的反应物一定不是单质
2．将大小、形状相同的镁、锌、铁、铜放入稀硫酸中。（1）可观察到：表面没有气泡产生的是___，反应结束后得到浅绿色溶液的是___，反应最剧烈且放出大量热的是___。（2）写出镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式。①_____________________________；②_____________________________；③___________________________；④___________________________。
Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
交流讨论：视频中出现的三个化学反应属于哪种基本反应类型？你能从下面的反应中判断这几种金属的活动性强弱吗？
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgZn + CuSO4 = ZnSO4 + CuZn+Pb(NO3)2==Zn(NO3)2+Pb
视频：铁与硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
知识点1 常见金属的活动性顺序【课堂活动】完成课本第11页的探究实验，并填写下表。
交流讨论：通过“金属与金属化合物溶液反应”能得出一个什么结论？
活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
铝表面覆盖红色物质，溶液由蓝色逐渐变无色
2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu
铜表面覆盖银白色物质，溶液变蓝
Cu+2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Al2(SO4)3===
比较金属活动性的方法之一： 金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强比较金属活动性的方法之二：金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强比较金属活动性的方法之三：较活泼金属可将不活泼金属，从其化合物溶液中置换出来
[小结]常见金属的活动性顺序：____________________________________________________ 金属活动性由_____逐渐_______
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　　金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
同等条件下，位置越靠前的，反应越剧烈。
【课堂练习1】波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁制容器来配制波尔多液，写出发生置换反应的化学方程式______________________________；人们用铁从含有硝酸银的废液中提取银，该反应的化学方程式为_______________________________。
Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu
Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag
知识点2 金属活动性顺序的运用1．金属的位置越靠前，它的活动性就______。2．位于氢前面的金属能置换出_______________________。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑
Cu+H2SO4==
排在氢后面的金属，不能与稀盐酸或稀硫酸反应
判断以下反应能否发生，如果能，请写出对应的化学方程式Fe+2AgNO3=Zn+FeCl2=Cu+2AgNO3=Cu+FeSO4=Zn+MgCl2=
Fe(NO3)2+2Ag
Cu(NO3)2+2Ag
【课堂练习2】下列各组物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸：_________。（2）铝与稀硫酸：_______________________________。（3）铁与盐酸：_________________________。（4）汞与稀硫酸：_________。
2Al+3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2↑
Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑
Ag+HCl===
3．位于前面的金属能把位于后面的金属从它们__________________________。
化合物的溶液里置换出来
在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。(K、Ba、Ca、Na例外！)
【课堂练习3】1．下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式。（1）铁与氯化钠溶液：__________。（2）锌与硫酸铜溶液：__________________________。（3）铜与硫酸镁溶液：_________。（4）铝与硝酸银溶液：____________________________。
Zn+CuSO4=== ZnSO4+Cu
Al+3AgNO3 === 3Ag+Al(NO3)3
2．把金属X放入CuCl2溶液中，其表面有红色物质析出，放入ZnCl2溶液中无变化。则X、Cu、Zn三种金属的活动性顺序由强到弱，正确的是（ ）A．Zn、Cu、XB．Cu、X、ZnC．Zn、X、CuD．X、Zn、Cu
3．现有甲、乙、丙三种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲表面有气泡产生，再把乙和丙投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿后，丙的表面有银析出，而乙没变化。则三种金属的活动性由强到弱顺序是（ ）A．甲＞丙＞ 乙 B．乙＞丙＞ 甲C．丙＞ 乙＞ 甲 D．乙＞ 甲＞ 丙
4．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列化学方程式错误的是（ ）A．Mn+H2SO4===MnSO4+H2↑B．Mg+MnSO4===MgSO4+MnC．Fe+MnSO4===FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4===MnSO4+Cu
5．在ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，在滤纸上的固体是（ ）A．铁和铜B．铁、铜、锌C．铜和锌D．只有铜
Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu
1．下列各组物质不能发生化学反应的是（ ）A．汞与硝酸银溶液B．铜与硝酸镁溶液C．锌与硫酸亚铁溶液D．铝与稀盐酸
2．现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A．甲、乙、丙 B．乙、甲、丙C．乙、丙、甲 D．甲、丙、乙
3．下列有关铁的化学方程式中，正确的是（ ）A．4Fe＋3O2 ==== 2Fe2O3B．2Fe+3CuSO4 == 3Cu+Fe2(SO4)3C．2Fe＋6HCl == 2FeCl3＋3H2↑D．Fe＋H2SO4 == FeSO4＋H2↑
4．X、Y、Z为三种金属，已知：①X+H2SO4 == XSO4+H2↑，②Y+2ZNO3 == Y(NO3)2+2Z，③Y与稀硫酸不反应。则下列符合要求的X、Y、Z分别是（ ）A．Fe、Cu、Ag B．Cu、Hg、AgC．Fe、Ag、Cu D．Mg、Zn、Fe
5．已知化学反应：X+YSO4 == Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（ ）A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强
1．金属与酸或某些化合物溶液的反应：初中化学不选择K、Ca、Na等金属，因它们会与水反应。2．易错点（1）金属与酸反应在初中化学指盐酸和稀硫酸，在初中化学不选择硝酸和浓硫酸。