第二章海水中的重要元素——钠和氯单元检测

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第二章海水中的重要元素——钠和氯单元检测2022——2023学年人教版（2019）高一化学上学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应:Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是A．n(Na+):n(Cl﹣)可能为9:7B．与NaOH反应的氯气一定为0.5molC．若反应中转移的电子为n mol，则0.5＜n＜2/3D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:22．VmL溶液中含有mg，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L3．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在C．先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在D．加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在4．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应5．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属Na投入到溶液中②过量溶液和溶液混合③少量投入过量溶液中④向溶液中通入过量⑤少量固体加入到溶液A．①③④⑤ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤6．关于0.1 mol·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是A．1 L该溶液中含有HNO3的质量为6.3 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-17．下列有关钠及其化合物的结构、性质与用途具有对应关系且可行的是A．Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜B．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱C．中含有氧分子，与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂D．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂8．利用图中有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是A．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图丙所示装置制取漂白粉D．用图丁所示装置检验氨气的水溶性9．二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是A．每转移1mol电子，生成标准状况下11.2LB．是氧化剂，发生氧化反应C．是还原产物D．产物中与的物质的量之比为1∶210．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元装置)  A．只有④处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．②③④处11．已知：将通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、，且产物的成分与温度高低有关。当时，下列有关说法错误的是A．参加反应的氯气的物质的量等于B．改变温度，产物中的最大理论产量为C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是D．某温度下，反应后，则溶液中12．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列说法正确的是A．甲中反应的离子方程式为：B．乙的试剂为饱和溶液，可除去中的少量HClC．丙中用冷水浴冷却有利于析出固体D．进一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧13．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A．①②③ B．②③④C．②③④⑥ D．全部14．向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，则原溶液中的物质的量浓度为(单位：)A． B． C． D．15．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4B．标准状况下，22.4L水中所含的原子数目为3C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5二、实验题16．某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和MnO2制备Cl2，并进行有关实验。Ⅰ．为了防止制备的Cl2逸散，该小组同学设计装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。试回答：(1)发生装置选择_______(填“图甲”、“图乙”或“图丙”)。(2)①若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为_______。反应开始后，关闭活塞K时，发现c中液面上升不明显，可能的原因是_______，检查的简单方法是_______。②装置Ⅰ能防止多余气体逸散的原因是_______。③欲用装置Ⅱ(或装置Ⅲ)代替装置Ⅰ中的b～c部分(试剂相同)，装置Ⅱ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。装置Ⅲ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。Ⅱ．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，置于水浴中；②的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，置于冰水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①_______；②_______。(4)反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从①的试管中分离出该晶体的方法是_______(填写操作名称)。(5)根据③的试管里试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性_______。为什么？_______。17．化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。18．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 _____。②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是 _____（填序号）。A．使用前必须检查是否漏水         B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液C．可用来长期贮存溶液             D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器③下列操作对实验结果的影响偏高的是______（填序号）。A．加水定容时俯视刻度线           B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O （未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和_____。（3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有_____（填氧化性、还原性）。三、工业流程题19．钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。Ⅰ.目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)：(1)写出上述转化关系中对应物质的化学式：D_______，E_______。(2)写出物质A、B在加热条件下发生反应②的实验现象：_______。(3)写出在水溶液中进行反应⑦的离子方程式为_______。(4)若把物质A投入到D的水溶液中，该过程所发生反应的离子方程式为(若为分步反应则分步写离子方程式)_______Ⅱ.部分碳酸盐是家庭常用食品膨松剂，例如蒸馒头过程中，面团在微生物作用下发酵时产生气体，从而变得疏松，但同时也会产生一些有机弱酸，这时需要加入纯碱调节酸性。(5)下列关于纯碱的认识正确的是_______。A．受热易分解         B．水溶液显碱性         C．属于碱              D．可与酸反应(6)探究用调节面团酸度，而不用的原因。取质量均为1g的与分别与足量酸反应生成时，消耗的量更多的是_______(填化学式)。(7)如果面团发酵得不好，气孔少且略有酸味，可改用替代纯碱。此时的作用有(请用化学方程式结合文字表述)_______。20．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献．联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)(2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：________(3)煅烧固体的化学方程式是_____________(4)下列说法中，正确的是________(填字母)a．可循环使用b．副产物可用作肥料c．溶液B中一定含有、、试剂用量实验现象分析原因第①组042g NaHCO3053g Na2CO310mL 4mol/L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)V甲(CO2)=V乙(CO2)第②组03g NaHCO303g Na2CO310mL 4mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大_______第③组1.0g NaHCO31.0g Na2CO310mL 1mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大_______片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变（用离子方程式表示）_______参考答案：1．C【详解】A．若氯气和NaOH只发生反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，则n(Na+):n(Cl﹣)=2:1；若氯气和NaOH只发生反应 3Cl2+6NaOH5NaCl+ NaClO3+3H2O，则: n(Na+):n(Cl﹣)=6:5，9:7介于两者之间，所以n(Na+):n(Cl﹣)可能为 9:7，故A 正确；B．NaCl、NaClO、NaClO3中 Na和 Cl的个数均相等，所以和 1mol NaOH 参加反应的氯气为 0.5mol，故B正确；C．若氯气和NaOH只发生反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，1mol NaOH 参加反应，转移0.5mol电子 ；若氯气和NaOH只发生反应 3Cl2+6NaOH5NaC+NaClO3+3H2O，6molNaOH参加反应，转移 5mol 电子，则 1molNaOH 参加反应，转移  mol电子，所以 0.5V乙(CO2)     甲、乙盐酸均不足；所需盐酸n(NaHCO3)V乙(CO2)     +H2O+CO2=2【详解】（1）Na2CO3和HCl的反应实际上分为两步，第一步是Na2CO3和HCl反应生成NaHCO3，第二步是NaHCO3和HCl反应，故NaHCO3和HCl反应的更快，即甲装置中的气球体积先变大，相应的离子方程式为：；（2）第①组中，n(HCl)=0.01L4mol/L=0.04mol，n(NaHCO3)==0.005mol，n(Na2CO3)==0.005mol，根据化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O计算可知：甲、乙盐酸均过量，由于n(NaHCO3)=n(Na2CO3)=0.005mol，所以n甲(CO2)=n乙(CO2)，即V甲(CO2)=V乙(CO2)；对比第①组数据知：第②组中盐酸一定过量，且n(NaHCO3)==0.0036 mol，n(Na2CO3)==0.0028mol，则n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，故n甲(CO2)>n乙(CO2)，即V甲(CO2)>V乙(CO2)；第③组中，n(NaHCO3)==0.012mol，n(Na2CO3)==0.0094mol，n(HCl)= 0.01L1mol/L=0.01mol，根据化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O计算可知：甲、乙的盐酸均不足，且消耗的n(Na2CO3)>n(NaHCO3)，故n甲(CO2)>n乙(CO2)，即V甲(CO2)>V乙(CO2)；在乙装置中，反应后，溶液中有剩余的Na2CO3，则生成的CO2会和Na2CO3反应，该反应的离子方程式为。18．     250ml容量瓶     AB     A     消耗高锰酸钾溶液的体积     还原性【详解】(1) ①根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250m容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；②A．容量瓶使用前必须检查是否漏水，故A正确；B．容量瓶可以配制一定体积准确浓度的标准溶液，故B正确；C．容量瓶不可用来长期贮存溶液，故C错误；D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，故D错误；故答案为：AB；③A．加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，故浓度偏高，故A符合题意；B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒，溶质会损失一部分，浓度偏低，故B不符合题意；C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，没有加水补到刻度线是正确的，浓度物影响，故C不符合题意；故答案为A；(2) 在反应中，Fe2+做还原剂，被氧化为+3价，1molFe2+失1mol电子；MnO4-做氧化剂，锰元素被还原为+2价，1molMnO4-得5mol电子，根据得失电子数相等来配平可有：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2 MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，根据反应可知，用上述0.10000mol/L的酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度的计算关系式为：c(Fe2+)•v(Fe2+)=5c()•v()，可知要想求出c(Fe2+)，只需知道量取的FeSO4溶液的体积和测出消耗掉的KMnO4溶液的体积即可带入式子计算出c(Fe2+)，故答案为：消耗掉的消耗高锰酸钾溶液的体积。(3) 由题意知，高锰酸钾是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：还原性。19．     FeCl3     NaHCO3     钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟          ，     BD          碳酸氢钠受热分解，，产生二氧化碳气体，从而使面团疏松，和乳酸等有机酸反应，减少酸味【分析】电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，而B能与Fe反应生成D，A与水反应生成C，C与D由生成NaCl，则A为Na，B为Cl2，C为NaOH、D为FeCl3，饱和食盐水中通入氨气与G生成E，E加热分解生成F，而氢氧化钠与过量的G反应生成E、与少量的G反应生成F，可知饱和食盐水通入氨气、G的反应为侯德榜制碱法原理，故G为CO2，则E为NaHCO3、F为Na2CO3。【详解】(1)根据分析D FeCl3，为E为NaHCO3、F为Na2CO3；(2)物质Na、Cl2在加热条件下发生反应②的实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟；(3)在水溶液中进行反应⑦的离子方程式为；(4) 若把物质A投入到D的水溶液中，该过程所发生反应的离子方程式依次为，(5)A、碳酸钠受热不分解，A项错误；B、碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，水溶液显碱性，B项正确；C、纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱，C项错误；D、碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳气体，D项正确；选BD；(6)根据、可知，质量均为1g，碳酸钠和碳酸氢钠消耗的氢离子分别为、，则消耗氢离子物质的量更多的是碳酸钠；(7)碳酸氢钠受热分解，，产生二氧化碳气体，从而使面团疏松，和乳酸等有机酸反应，减少酸味。20．     ① ③               a b c【分析】根据图示过程分析可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，加热发生分解反应，得到纯碱Na2CO3，滤液中加入NaCl固体，会析出NH4Cl晶体；【详解】(1)根据上述分析可知，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①和③；(2)过程①为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；(3)NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O和CO2，反应的化学方程式为；(4)a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，a正确；b．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确；c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、、Cl-，c正确；故合理选项是abc。