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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课后练习题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课后练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是
A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想
B．装置乙可用于收集气体
C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定的生成
D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出
2．下列浓硫酸的叙述错误的是
A．浓硫酸可用作种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．1 ml铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化
3．一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：
下列说法正确的是
A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为
B．依据上述流程，当最终生成0.1ml时，共转移7.5ml电子
C．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会在酸雾产生
D．标准状况下，22.4L中含有的原子总数为
4．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b处处先变红后褪色，说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
5．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是
A．在图示的转化中，和是中间产物
B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
C．图示转化的总反应是
D．当有转化为硫单质时，需要消耗的物质的量为
6．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是
A．反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性
B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2
C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2
7．下列反应中，SO2表现了还原性的是
A．SO2＋H2OH2SO3B．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
C．2SO2＋O2 2SO3D．SO2＋CaO=CaSO3
8．下列说法正确的是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
9．现有两瓶无色溶液，分别是稀硫酸和浓硫酸。下列方法不能将它们鉴别出来的是
A．分别取少量两种溶液加水稀释，比较热效应
B．分别取少量两种溶液滴加到纸张上，观察纸张是否变黑
C．分别取少量两种溶液滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
D．分别取足量两种溶液向其中加入铁片，一段时间后观察铁片是否溶解
10．下列有关浓硫酸的说法正确的是
A．常温下，浓硫酸可用铝质容器储存，说明铝与浓硫酸不反应
B．浓硫酸中加入红热的炭块，产生的气体中有两种酸性氧化物
C．浓硫酸可用于Cl2、SO2、NH3的干燥，体现了浓硫酸的吸水性
D．分别向胆矾和滤纸表面滴加浓硫酸，胆矾变白，滤纸变黑，均体现浓硫酸的脱水性
二、实验题
11．某小组同学利用以下实验装置研究SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。
(1)①中的现象说明SO2具有 _______性。
(2)②中石蕊溶液变红，说明SO2与H2O反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式 _______。
(3)③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的 _______(填字母序号)。
a.氧化性 b.还原性
(4)④的作用是 _______。
12．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示，装置进行有关实验。实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 18 ml·L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的 H2SO4和Cu剩余。
请回答下列问题：
(1)写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_______。
(2)装置D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是_______。实验装置中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决(实验用品自选)_______。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B装置中的现象是_______。
(4)F中应放置的液体是_______(填字母)。
A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4溶液
C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液
(5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是_______。
(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填字母)。
A．Fe粉B．BaCl2溶液
C．AgD．Na2CO3溶液
(7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_______(填名称)，化学反应方程式是_______。
三、工业流程题
13．以高硫铝土矿(主要成分为、、少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示，能溶于NaOH溶液，与NaOH溶液不反应。
(1)焙烧过程均会产生，用NaOH溶液吸收过量的离子方程式为_____________________。
(2)添加1%和不添加的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于；
。
①不添加CaO的矿粉在低于焙烧时，去除的硫元素主要来源于____________(填化学式)。
②焙烧时，添加1%的矿粉硫去除率比不添加的矿粉硫去除率低，其主要原因是_________________________。
参考答案：
1．B
【详解】A．上下移动甲中铜丝可控制反应的发生与停止，从而控制生成SO2的量以减少对空气的污染，体现了绿色化学的思想，A正确；
B．二氧化硫的密度比空气大，应采取向上排空气法收集，集气瓶中应长管进气、短管出气，B错误；
C．含铜离子的溶液呈蓝色，可以将试管中的液体倒入水中稀释，根据溶液是否呈蓝色确定是否有CuSO4生成，C正确；
D．结晶水合物加热时容易失去结晶水，不宜采取蒸发结晶的方法，硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶可析出 CuSO4⋅5H2O ，D正确；
答案选B。
2．B
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可用作种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体；浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气，故A正确；
B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，S元素化合价降低，浓硫酸既表现了强氧化性，故B错误；
C．Cu能和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，方程式为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，1 ml铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到1ml二氧化硫，标准状况下为22.4 L，故C正确；
D．浓硫酸能使铁、铝钝化，常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，故D正确；
故选B。
3．C
【分析】黄铁矿的主要成分是FeS2，“烧”时生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为，将生成的SO2进行催化氧化，生成SO3，最后与水反应生成硫酸，据此分析作答。
【详解】A．根据分析可知，黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为，A错误；
B．根据煅烧的反应，可以确定0.05ml FeS2反应生成0.1ml SO2，转移0.55ml电子，0.1ml SO2被氧化生成SO3时转移0.2ml电子，SO3与水反应时不发生电子转移，因此反应生成0.1mlH2SO4时，转移0.75ml电子，B错误；
C．SO3溶于水会产生大量热量,这个热量会使得水蒸发变成水蒸气,然后SO3气体就会溶解在水蒸气中,从而产生酸雾(H2SO4)，C正确；
D．标准状况下，三氧化硫为固体，难以计算22.4L的物质的量和原子总数，D错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，既体现了浓硫酸的酸性又体现了强氧化性，A错误；
B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，说明二氧化硫是酸性氧化物，B正确；
C．b处品红本身为红色，现象上不存在先变红后褪色，C错误；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．该过程中发生反应：、、，由此可知，和是中间产物，故A正确；
B．由图知，元素的化合价没发生变化，故B错误；
C．根据图示，总反应为硫化氢和氧气反应生成S单质和水，总反应方程式为，故C正确；
D．根据总反应方程式，当有转化为硫单质时，需要消耗的物质的量为，故D正确；
选B。
6．D
【详解】A．反应①中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I-，SO2体现还原性，A错误；
B．根据原子守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3，B错误；
C．反应④不是氧化还原反应因为元素没有化合价变化，C错误；
D．利用反应②④，可以吸收SO2并回收利用，②中SO2作反应物，⑤中SO2为产物，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，三个反应均为非氧化还原反应，不符合题意，C项SO2中S元素化合价升高，SO2作还原剂，发生了氧化反应，表现了还原性，符合题意，故选C。
8．B
【分析】常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。
【详解】A．SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A错误；
B．因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B正确；
C．因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na2O2属于氧化型，C错误；
D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力，D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．浓硫酸溶于水会放出大量热量使溶液温度升高；而稀硫酸溶于水，没有明显的热量变化，温度几乎不变，因此可以通过分别取少量两种溶液加水稀释，比较热效应进行鉴别，A正确；
B．浓硫酸具有脱水性，能够使有机物脱水炭黑，而稀硫酸不具有脱水性，因此分别取少量两种溶液滴加到纸张上，观察纸张是否变黑，变黑的是浓硫酸，不能变黑的是稀硫酸，B正确；
C．二者溶于BaCl2溶液中都会电离产生，因此能够与溶液中的Ba2+结合形成BaSO4白色沉淀，因此不能使用BaCl2溶液进行鉴别，C错误；
D．在室温下铁遇浓硫酸会发生钝化现象而不能进一步反应，而铁加入稀硫酸中，会发生反应使铁片溶解，溶液变为浅绿色，同时产生气泡，二者现象不同，可以进行鉴别，D正确；
故合理选项是C。
10．B
【详解】A．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，原因是在常温下，铝与浓硫酸发生钝化，在铝的表面生成致密氧化物薄膜，阻止了铝与浓硫酸的反应，A错误；
B．浓硫酸中加入红热的炭块，发生的反应方程式为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生SO2和CO2两种酸性氧化物，B正确；
C．NH3可以浓硫酸反应，生成硫酸铵和水，浓硫酸不可用于NH3的干燥，C错误；
D．向胆矾滴加浓硫酸，胆矾变白，原因是浓硫酸吸走了胆矾中的结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，D错误；
故本题选B。
11．(1)漂白
(2)SO2+H2O=H2SO3
(3)a
(4)吸收多余的SO2，防止污染空气
【详解】（1）①中观察品红溶液褪色，结论是：二氧化硫具有漂白性，答案为：漂白；
（2）SO2与H2O反应生成了亚硫酸，反应的化学方程式：SO2+H2O=H2SO3，
答案为：SO2+H2O=H2SO3；
（3）二氧化硫具有氧化性，能氧化硫离子生成硫单质3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，v中观察到的现象是：有淡黄色沉淀生成，结论是：SO2有氧化性，答案为：a；
（4）SO2有毒，NaOH溶液用于吸收多余的SO2，防止污染，答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气。
12．(1)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2) 品红溶液褪色 将浸有NaOH溶液的棉花团塞在D试管口
(3)中液面下降，长颈漏斗中液面上升
(4)D
(5)随着反应的进行，浓硫酸的浓度不断减小，稀硫酸与Cu不反应
(6)AD
(7) 氧气 2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O
【分析】浓硫酸与Cu反应产生的SO2，可以使品红溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收。B装置的作用是贮存多余的气体，所以F中应盛放饱和NaHSO3溶液，以减少SO2的溶解，据此分析解题。
【详解】（1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（2）由于反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是品红溶液褪色；将浸有NaOH溶液的棉花团塞在D试管口吸收过量的二氧化硫；
（3）当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，B中压强增加，此时B装置中的现象是中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（4）F中应盛放饱和NaHSO3溶液，以减少SO2的溶解；
（5）随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与Cu不反应，所以虽然有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解；
（6）余酸与铁粉反应生成气体、与碳酸钠反应生成气体，由于产物含有硫酸铜，不论酸是否剩余都会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故选AD；
（7）要使Cu片全部溶解，应该加入氧化剂，通入的单质气体应为O2，可不引入新的杂质；化学反应方程式是2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O。
13． 硫元素转化为而留在矿粉中
【分析】高硫铝土矿(主要成分为、、少量和金属硫酸盐)焙烧时发生反应，生成的在空气中与反应生成，碱浸时转化为溶于水的NaAlO2，过滤得到，与混合后在缺氧条件下生成和。
【详解】(1)二氧化硫是酸性氧化物，少量二氧化硫与NaOH溶液反应可生成，过量二氧化硫与NaOH溶液反应可生成，离子方程式为。
(2)①高硫铝土矿的成分中含和金属硫酸盐，而已知多数金属硫酸盐的分解温度都高于，如果不添加CaO的矿粉在低于焙烧，则去除的硫元素主要来源于，具体的反应原理为。
②添加的CaO吸收生成，易被空气中的氧气氧化为，根据“多数金属硫酸盐的分解温度都高于”，可知时可能未分解或未完全分解而留在矿粉中，从而导致添加1%的矿粉硫去除率比不添加的矿粉硫去除率低，故答案为硫元素转化为而留在矿粉中。
一、单选题
1．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是
A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想
B．装置乙可用于收集气体
C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定的生成
D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出
2．下列浓硫酸的叙述错误的是
A．浓硫酸可用作种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．1 ml铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化
3．一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：
下列说法正确的是
A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为
B．依据上述流程，当最终生成0.1ml时，共转移7.5ml电子
C．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会在酸雾产生
D．标准状况下，22.4L中含有的原子总数为
4．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b处处先变红后褪色，说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
5．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是
A．在图示的转化中，和是中间产物
B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
C．图示转化的总反应是
D．当有转化为硫单质时，需要消耗的物质的量为
6．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是
A．反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性
B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2
C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2
7．下列反应中，SO2表现了还原性的是
A．SO2＋H2OH2SO3B．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
C．2SO2＋O2 2SO3D．SO2＋CaO=CaSO3
8．下列说法正确的是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
9．现有两瓶无色溶液，分别是稀硫酸和浓硫酸。下列方法不能将它们鉴别出来的是
A．分别取少量两种溶液加水稀释，比较热效应
B．分别取少量两种溶液滴加到纸张上，观察纸张是否变黑
C．分别取少量两种溶液滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
D．分别取足量两种溶液向其中加入铁片，一段时间后观察铁片是否溶解
10．下列有关浓硫酸的说法正确的是
A．常温下，浓硫酸可用铝质容器储存，说明铝与浓硫酸不反应
B．浓硫酸中加入红热的炭块，产生的气体中有两种酸性氧化物
C．浓硫酸可用于Cl2、SO2、NH3的干燥，体现了浓硫酸的吸水性
D．分别向胆矾和滤纸表面滴加浓硫酸，胆矾变白，滤纸变黑，均体现浓硫酸的脱水性
二、实验题
11．某小组同学利用以下实验装置研究SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。
(1)①中的现象说明SO2具有 _______性。
(2)②中石蕊溶液变红，说明SO2与H2O反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式 _______。
(3)③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的 _______(填字母序号)。
a.氧化性 b.还原性
(4)④的作用是 _______。
12．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示，装置进行有关实验。实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 18 ml·L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的 H2SO4和Cu剩余。
请回答下列问题：
(1)写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_______。
(2)装置D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是_______。实验装置中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决(实验用品自选)_______。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B装置中的现象是_______。
(4)F中应放置的液体是_______(填字母)。
A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4溶液
C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液
(5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是_______。
(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填字母)。
A．Fe粉B．BaCl2溶液
C．AgD．Na2CO3溶液
(7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_______(填名称)，化学反应方程式是_______。
三、工业流程题
13．以高硫铝土矿(主要成分为、、少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示，能溶于NaOH溶液，与NaOH溶液不反应。
(1)焙烧过程均会产生，用NaOH溶液吸收过量的离子方程式为_____________________。
(2)添加1%和不添加的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于；
。
①不添加CaO的矿粉在低于焙烧时，去除的硫元素主要来源于____________(填化学式)。
②焙烧时，添加1%的矿粉硫去除率比不添加的矿粉硫去除率低，其主要原因是_________________________。
参考答案：
1．B
【详解】A．上下移动甲中铜丝可控制反应的发生与停止，从而控制生成SO2的量以减少对空气的污染，体现了绿色化学的思想，A正确；
B．二氧化硫的密度比空气大，应采取向上排空气法收集，集气瓶中应长管进气、短管出气，B错误；
C．含铜离子的溶液呈蓝色，可以将试管中的液体倒入水中稀释，根据溶液是否呈蓝色确定是否有CuSO4生成，C正确；
D．结晶水合物加热时容易失去结晶水，不宜采取蒸发结晶的方法，硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶可析出 CuSO4⋅5H2O ，D正确；
答案选B。
2．B
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可用作种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体；浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气，故A正确；
B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，S元素化合价降低，浓硫酸既表现了强氧化性，故B错误；
C．Cu能和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，方程式为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，1 ml铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到1ml二氧化硫，标准状况下为22.4 L，故C正确；
D．浓硫酸能使铁、铝钝化，常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，故D正确；
故选B。
3．C
【分析】黄铁矿的主要成分是FeS2，“烧”时生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为，将生成的SO2进行催化氧化，生成SO3，最后与水反应生成硫酸，据此分析作答。
【详解】A．根据分析可知，黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为，A错误；
B．根据煅烧的反应，可以确定0.05ml FeS2反应生成0.1ml SO2，转移0.55ml电子，0.1ml SO2被氧化生成SO3时转移0.2ml电子，SO3与水反应时不发生电子转移，因此反应生成0.1mlH2SO4时，转移0.75ml电子，B错误；
C．SO3溶于水会产生大量热量,这个热量会使得水蒸发变成水蒸气,然后SO3气体就会溶解在水蒸气中,从而产生酸雾(H2SO4)，C正确；
D．标准状况下，三氧化硫为固体，难以计算22.4L的物质的量和原子总数，D错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，既体现了浓硫酸的酸性又体现了强氧化性，A错误；
B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，说明二氧化硫是酸性氧化物，B正确；
C．b处品红本身为红色，现象上不存在先变红后褪色，C错误；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．该过程中发生反应：、、，由此可知，和是中间产物，故A正确；
B．由图知，元素的化合价没发生变化，故B错误；
C．根据图示，总反应为硫化氢和氧气反应生成S单质和水，总反应方程式为，故C正确；
D．根据总反应方程式，当有转化为硫单质时，需要消耗的物质的量为，故D正确；
选B。
6．D
【详解】A．反应①中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I-，SO2体现还原性，A错误；
B．根据原子守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3，B错误；
C．反应④不是氧化还原反应因为元素没有化合价变化，C错误；
D．利用反应②④，可以吸收SO2并回收利用，②中SO2作反应物，⑤中SO2为产物，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，三个反应均为非氧化还原反应，不符合题意，C项SO2中S元素化合价升高，SO2作还原剂，发生了氧化反应，表现了还原性，符合题意，故选C。
8．B
【分析】常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。
【详解】A．SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A错误；
B．因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B正确；
C．因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na2O2属于氧化型，C错误；
D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力，D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．浓硫酸溶于水会放出大量热量使溶液温度升高；而稀硫酸溶于水，没有明显的热量变化，温度几乎不变，因此可以通过分别取少量两种溶液加水稀释，比较热效应进行鉴别，A正确；
B．浓硫酸具有脱水性，能够使有机物脱水炭黑，而稀硫酸不具有脱水性，因此分别取少量两种溶液滴加到纸张上，观察纸张是否变黑，变黑的是浓硫酸，不能变黑的是稀硫酸，B正确；
C．二者溶于BaCl2溶液中都会电离产生，因此能够与溶液中的Ba2+结合形成BaSO4白色沉淀，因此不能使用BaCl2溶液进行鉴别，C错误；
D．在室温下铁遇浓硫酸会发生钝化现象而不能进一步反应，而铁加入稀硫酸中，会发生反应使铁片溶解，溶液变为浅绿色，同时产生气泡，二者现象不同，可以进行鉴别，D正确；
故合理选项是C。
10．B
【详解】A．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，原因是在常温下，铝与浓硫酸发生钝化，在铝的表面生成致密氧化物薄膜，阻止了铝与浓硫酸的反应，A错误；
B．浓硫酸中加入红热的炭块，发生的反应方程式为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生SO2和CO2两种酸性氧化物，B正确；
C．NH3可以浓硫酸反应，生成硫酸铵和水，浓硫酸不可用于NH3的干燥，C错误；
D．向胆矾滴加浓硫酸，胆矾变白，原因是浓硫酸吸走了胆矾中的结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，D错误；
故本题选B。
11．(1)漂白
(2)SO2+H2O=H2SO3
(3)a
(4)吸收多余的SO2，防止污染空气
【详解】（1）①中观察品红溶液褪色，结论是：二氧化硫具有漂白性，答案为：漂白；
（2）SO2与H2O反应生成了亚硫酸，反应的化学方程式：SO2+H2O=H2SO3，
答案为：SO2+H2O=H2SO3；
（3）二氧化硫具有氧化性，能氧化硫离子生成硫单质3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，v中观察到的现象是：有淡黄色沉淀生成，结论是：SO2有氧化性，答案为：a；
（4）SO2有毒，NaOH溶液用于吸收多余的SO2，防止污染，答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气。
12．(1)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2) 品红溶液褪色 将浸有NaOH溶液的棉花团塞在D试管口
(3)中液面下降，长颈漏斗中液面上升
(4)D
(5)随着反应的进行，浓硫酸的浓度不断减小，稀硫酸与Cu不反应
(6)AD
(7) 氧气 2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O
【分析】浓硫酸与Cu反应产生的SO2，可以使品红溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收。B装置的作用是贮存多余的气体，所以F中应盛放饱和NaHSO3溶液，以减少SO2的溶解，据此分析解题。
【详解】（1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（2）由于反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是品红溶液褪色；将浸有NaOH溶液的棉花团塞在D试管口吸收过量的二氧化硫；
（3）当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，B中压强增加，此时B装置中的现象是中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（4）F中应盛放饱和NaHSO3溶液，以减少SO2的溶解；
（5）随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与Cu不反应，所以虽然有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解；
（6）余酸与铁粉反应生成气体、与碳酸钠反应生成气体，由于产物含有硫酸铜，不论酸是否剩余都会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故选AD；
（7）要使Cu片全部溶解，应该加入氧化剂，通入的单质气体应为O2，可不引入新的杂质；化学反应方程式是2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O。
13． 硫元素转化为而留在矿粉中
【分析】高硫铝土矿(主要成分为、、少量和金属硫酸盐)焙烧时发生反应，生成的在空气中与反应生成，碱浸时转化为溶于水的NaAlO2，过滤得到，与混合后在缺氧条件下生成和。
【详解】(1)二氧化硫是酸性氧化物，少量二氧化硫与NaOH溶液反应可生成，过量二氧化硫与NaOH溶液反应可生成，离子方程式为。
(2)①高硫铝土矿的成分中含和金属硫酸盐，而已知多数金属硫酸盐的分解温度都高于，如果不添加CaO的矿粉在低于焙烧，则去除的硫元素主要来源于，具体的反应原理为。
②添加的CaO吸收生成，易被空气中的氧气氧化为，根据“多数金属硫酸盐的分解温度都高于”，可知时可能未分解或未完全分解而留在矿粉中，从而导致添加1%的矿粉硫去除率比不添加的矿粉硫去除率低，故答案为硫元素转化为而留在矿粉中。
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