高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表复习练习题

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1．海带提碘过程中，进行下列实验操作时，选用仪器正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．考古领域利用C测定文物的年代。C中的数字“14”表示该原子的
A．质子数B．电子数C．质量数D．核电荷数
3．下列说法错误的是
A．元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子
B．在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分
C．同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子
D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物
4．下列关于红磷、白磷的说法中正确的是
A．均是由磷原子构成的共价晶体B．均可燃烧且完全燃烧时产物相同
C．物理性质和化学性质均相同D．白磷转化为红磷属于物理变化
5．中的“14”是指N原子的
A．质量数B．质子数C．中子数D．电子数
6．元素中文名称为，是一种人工合成的稀有气体元素。原子内中子数与质子数之差是
A．177B．118C．59D．288
7．2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是
A．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4•2H2O属于盐
B．家庭使用的水银温度计中含有的汞属于电解质
C．止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
D．医用酒精凝胶中的乙醇属于共价化合物
8．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是
A．侯德榜发明联合制碱法
B．闵恩泽研发石油炼制催化剂
C．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
D．张青莲主持测定了锑、铕、锌等几种元素相对原子质量的新值
二、非选择题
9．有下列五组物质：
①O2和O3；②和；③CH3CH2CH2CH3与；④和；
⑤C2H6与C7H16
（1） 组两种物质互为同位素；
（2） 组两种物质互为同素异形体；
（3） 组两种物质互为同系物；
（4） 组两种物质互为同分异构体；
（5） 组两种物质实质上是同一种物质。
10．填空
(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子结构示意图为 。
(2)原子核外有3个电子层，最外层有6个电子的元素符号为 。
(3)质量数为28，质子数等于中子数的核素表示为 。
(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价离子符号为 。
11．下表列出了X、Y、Z、W、M和Q元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
(1)X的元素符号是 ，由于7gX失去 ml电子，所以X在电池中做还原剂的优点是 。
(2)X、Y、Q性质相似，原因是在原子结构上 ；但X、Y、Q性质又有差异，原因是在原子结构上 。
(3)W、M最高价氧化物的水化物化学式分别是 、 。
(4)写出与强碱反应的离子方程式： 。
12．环状碳酸酯()是一种重要的工业原料，可用作锂离子电池电解质的溶剂。一种由苯乙烯经电解制备环状碳酸酯的实验操作如下。
ⅰ、将一定量电解质、苯乙烯、水-二甲亚砜溶剂依次放入塑料烧杯中，搅拌均匀后放入高压反应釜内，充入一定量CO2气体：
ⅱ、以石墨和铜片为两个电极，电解至苯乙烯完全消耗后，停止电解：
ⅲ、分离、提纯产品，计算产率。
在相同条件下，采用不同电解质进行实验I~IV，实验结果如表：
已知：ⅰ、电解效率η(B)=×100%
ⅱ、I2在碱性环境中会歧化为I-和IO。
设计实验方案检测实验IV中白色固体中的NaIO3•H2O，取少量白色固体溶于水，加稀硫酸酸化后， 。可选试剂：Na2SO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4。仪器
选项
A．灼烧海带
B．浸泡海带灰
C．提取碘水中的
D．分离和
实验序号
电解质
产率/%
实验现象
I
NH4Cl
微量
阴极产生气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
II
NH4Br
68
III
NH4I
95
IV
NaI
0
阴极产生气体；阳极附近有白色固体析出
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．灼烧应该在坩埚中进行，该装置为蒸发皿，故A错误；
B．浸泡海带灰可以在烧杯中进行，故B正确；
C．提取碘离子先用双氧水将其氧化，再在分液漏斗中萃取分液，应选用分液漏斗，故C错误；
D．分离和用蒸馏的方法，应选用直形冷凝管，球形冷凝管易使液体滞留在仪器中，故D错误；
故选B。
2．C
解析：原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，则C中的数字“14”表示该原子的质量数；
故答案选C。
3．B
解析：A．元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子，A正确；
B．化学变化中分子可以再分，原子不能再分，B错误；
C．同一种元素可能有多种不同原子，如氢元素存在3种同位素，同一种原子也可能形成不同的离子，如铁有二价和三价铁离子，C正确；
D．Mn2O7为金属氧化物，是酸性氧化物，D正确；
故选B。
4．B
解析：A．红磷、白磷的分子均由磷原子构成，红磷、白磷均属于分子晶体，A错误；
B．红磷、白磷均为磷的单质，均可燃烧且完全燃烧时产物相同，例如在氧气中充分燃烧均生成五氧化二磷，B正确；
C．红磷、白磷均为磷的单质，但是二者是不同的物质，二者物理性质不同，C错误；
D． 由选项C可知，白磷转化为红磷属于化学变化，D错误；
答案选B。
5．A
解析：A．中左上角的14为质量数，A项符合题意；
B．中左下角的7为质子数，B项不符合题意；
C．的中子数=质量数-质子数=14-7=7，C项不符合题意；
D．的电子数等于质子数，即电子数为7，D项不符合题意；
答案选A。
6．C
解析：元素Og的质量数为295，质子数为118，所以中子数=质量数-质子数=295-118=177，故中子数与质子数之差=177-118=59；
故答案选C。
7．B
解析：A．CaSO4•2H2O为结晶水合物，为纯净物，属于盐，故A正确；
B．电解质是指在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，汞是单质，不属于电解质，也不属于非电解质，故B错误；
C．盐酸氨溴索中含有氯(Cl)和溴(Br)两种卤族元素，故C正确；
D．乙醇(CH3CH2OH)属于有机化合物，属于共价化合物，故D正确；
故选B。
8．C
解析：2015年，中国中医科学院研究员屠呦呦因为发现治疗疟疾的新药青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖，C项符合题意。其他选项中侯德榜、闵恩泽和张青莲均没有获得诺贝尔奖，不符合题意。
答案选C。
二、非选择题
9． ② ① ⑤ ③ ④
【分析】⑴同位素是质子数相同，中子数不同的原子。
⑵同素异形体是同种元素形成的不同单质。
⑶同系物是结构相似，分子组成相差1个或若干个—CH2—原子团的有机物。
⑷同分异构体是分子式相同，结构式不同的有机物。
解析：⑴同位素是质子数相同，中子数不同的原子，因此②组两种物质互为同位素；故答案为：②。
⑵同素异形体是同种元素形成的不同单质，因此①组两种物质互为同素异形体；故答案为：①。
⑶同系物是结构相似，分子组成相差1个或若干个—CH2—原子团的有机物，因此⑤组两种物质互为同系物；故答案为：⑤。
⑷同分异构体是分子式相同，结构式不同的有机物，因此③组两种物质互为同分异构体；故答案为：③。
⑸④实际为同种物质，故答案为：④。
10．(1) (2)S (3) (4)O2-
解析：（1）原子核外有2个电子层、10个电子的原子为Ne，其原子结构示意图为：；
（2）原子核外有3个电子层，最外层有6个电子的元素为S，元素符号为S；
（3）质子数+中子数=质量数，质量数为28且质子数等于中子数，则其质子数为14，元素符号为Si，其核素表示为；
（4）最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价离子，说明该原子含有两层，且最外层电子数为6，即该元素为O，-2价离子符号为：O2-。
11．(1) Li 1 提供相等电子，所需质量轻，使用轻便
(2)最外层电子数相同 电子层数不相同
(3)
(4)
【分析】由元素周期表结构可知：X为Li，Y为Na，Z为Al，W为S，M为Cl，Q为K。
解析：（1）由分析可知，X的元素符号为Li；锂的最外层电子数为1，易失去1个电子，7g即1ml锂失去1ml电子，锂在电池中做还原剂的优点是提供相等电子，所需质量轻，使用轻便。
（2）同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似；但因电子层数不同，性质有所差异。
（3）硫和氯的最高价氧化物所对应的水化物的化学式分别为：H2SO4、HClO4。
（4）氢氧化铝为两性氢氧化物，与强碱反应的离子方程式为：。
12．加入淀粉溶液，再加入KI溶液，如果溶液变蓝色，说明溶液中含有碘酸根，从而检验白色固体中的NaIO3·H2O。
解析：碘离子和碘酸根离子在酸性条件下可以反应生成单质碘。检验碘酸钠晶体，即检验碘酸根离子，采用硫酸酸化后，加入淀粉溶液和碘化钾溶液，如果溶液由无色变成蓝色，说明原溶液中存在碘酸根离子。