人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课时练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课时练习，共8页。
1．下列实验操作或者试剂保存正确的是
A．焰色试验中，用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察颜色
B．实验室可用煤油液封保存锂，避免其被氧化
C．实验室中可将未用完的白磷放回原试剂瓶
D．用无水硫酸铜干燥二氧化碳
2．2019年诺贝尔化学奖获得者Whittlingham博士用二硫化钛()与锂造出了锂电池的雏形。Ti的一种核素为，下列有关的说法错误的是
A．原子序数为22B．质子数为26C．中子数为26D．质量数为48
3．下列有关说法不正确的是
A．和中的35和37均表示质量数
B．S6和S8互为同素异形体
C．18F和131I具有相同的最外层电子数
D．131I中子数与质子数之差为偶数
4．2022 年 12 月 7 日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法正确的是
A．家庭使用的玻璃体温计中的汞为主族元素
B．止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
C．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4⋅2H2O 属于混合物
D．酒精能够有效杀灭新冠病毒，浓度越高，消毒效果越好
5．对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、CO
B．碱性氧化物：全部的金属氧化物
C．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3
D．同素异形体：C60、金刚石、石墨
6．下列物质，可用来人工降雨的是
A．氟化钙B．氢氟酸C．溴化银D．碘化银
7．元素周期表中非金属元素有多少种
A．18B．24C．17D．19
8．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”
A．第7周期0族B．第7周期第IA族
C．第8周期第IIA族D．第8周期第IA族
二、非选择题
9．元素、核素和同位素
(1)概念
元素：具有相同 的同一类原子的总称。
核素：具有一定 和一定 的一种原子。
同位素： 相同， (或 )不同的核素互称为同位素。
(2)氢元素的三种核素
(3)同位素的应用
① 在考古工作中用于测定文物的年代；
②用于制造原子弹、核发电；
③ 用于制造氢弹；
④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
10．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
（1）表示阴离子的是 （填序号）。
（2）属于同种元素的粒子是 （填序号）。
（3）写出微粒C的符号 （填序号）。
（4）B微粒变为稳定结构后，核电荷数为 。
11．下表为元素周期表，表中每个字母代表一种元素，请回答下列问题：
(1)属于主族元素的有 (填字母)。
(2)K、L分别属于第 族、第 族。
(3)属于第Ⅷ族元素的有 (填字母)。
(4)第四周期与第三周期所含元素的数目之差为 。
12．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）写出步骤I中生成低浓度Br2的离子方程式 .
（2）步骤I中已获得，步骤Ⅱ中又将Br2还原为，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式 .
（3）在3mL溴水中加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中的 .
A B C D
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性.他们设计了如下装置简图.请你参与分析讨论：
①C中液体产物颜色为 .
②整套装置中均不能使用橡皮管和橡胶塞的原因是 .
③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用 .H(氕)
H(氘)
H(氚)
俗称
——
重氢
超重氢
符号



质子数
1
1
1
中子数



【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．将铂丝用盐酸洗净后在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取待测液，A错误；
B．金属锂密度比没煤油小，则用石蜡保存金属锂，B错误；
C．实验室中可将未用完的白磷放回原试剂瓶，C正确；
D．用无水硫酸铜可检验水蒸气，但干燥二氧化碳需要用浓硫酸等其他干燥剂，D错误；
故选C。
2．B
解析：A．原子的表示中，左下角表示质子数，根据质子数=核电荷数=原子序数，的原子序数为22，故A正确；
B．原子的表示中，左下角表示质子数，质子数为22，故B错误；
C．的质量数为48，质子数为22，则中子数=质量数−质子数＝48−22＝26，故C正确；
D．的质量数为48，故D正确；
答案为B。
3．D
解析：A．和中的35和37均表示质量数，A正确；
B．S6和S8是由同种元素组成的不同单质，故互为同素异形体，B正确；
C．F和I为同主族元素，最外层电子数相同，C正确；
D．I的质子数为53，131I中子数为131-53=78，中子数与质子数之差为78-53=25，为奇数，D错误；
故选D。
4．B
解析：A．家庭使用的玻璃体温计中的汞为副族元素，A错误；
B．止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有氯、溴两种卤族元素，B正确；
C．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4⋅2H2O 属于化合物，C错误；
D．如果酒精浓度过高，造成蛋白质脱水凝固的作用过强，导致细菌包膜上蛋白质凝固变性。在细菌的表面形成了一层保护层，无法起到杀灭病毒的作用，D错误；
故选B。
5．D
解析：A．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。CO与碱不反应，CO不属于酸性氧化物，故A项错误；
B．碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水(除了盐和水以外不包括其它物质)的化合物，不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3两种盐，因此Fe3O4不属于碱性氧化物，故B项错误；
C．化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，O3只含一种元素，不属于化合物，故C项错误；
D．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。C60、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，故D项正确；
综上所述，答案选D项。
6．D
解析：可用来人工降雨的是干冰和碘化银，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
7．B
解析：由元素周期表的结构可知，元素周期表中非金属元素有H、He、B、C、N、O、F、Ne、Si、P、S、Cl、Ar、As、Se、Te、Br、I、At、Ts、Kr、Xe、Rn、Og共24种；
故选B。
8．C
解析：稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的0族，第七周期排满应含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，所以120号元素位于第8周期的第IIA族；
答案选C。
二、非选择题
9．(1)质子数 质子数 中子数 质子数 质量数 中子数
(2) H D T 0 1 2
(3) 14C
解析：略
10． E DE Mg2+ 11
解析：(1)E中质子数＜核外电子数，为阴离子；
(2)质子数相同的粒子属于同种元素，属于同种元素的粒子是DE；
(3)图C中质子数为12，质子数＞核外电子数为镁离子，化学符号是Mg2+。
(4)B微粒变为稳定结构后，质子数不变，核电荷数为11。
11．A、B、M、N、O、P、Q ⅠB ⅡB H、I、J 10
【分析】根据元素在周期表中有位置及周期表的结构解析。
解析：(1)属于主族元素的有A、B、M、N、O、P、Q。故答案为：A、B、M、N、O、P、Q；
(2)K、L分别位于元素周期表中第ⅠB族、第ⅡB族。故答案为：ⅠB；ⅡB；
(3)元素周期表中第8、9、10三个纵列统称为第Ⅷ族，故属于第Ⅷ族元素的有H、I、J。故答案为：H、I、J；
(4)第三周期有8种元素，第四周期有18种元素，故第四周期与第三周期所含元素的数目之差为10。故答案为：10。
12． D 深红棕色 会腐蚀橡胶
解析：(1)在海水淡化的母液中，溴元素以Br-的形式存在，它与Cl2能发生置换反应，步骤I中生成低浓度Br2的离子方程式2Br-+Cl2==2Cl-+Br2。答案为：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2；
(2)步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，步骤Ⅱ的化学方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
(3)在溴水中加入四氯化碳，振荡、静置后，因为CCl4密度比水大，所以在下层，观察到试管里的分层现象为右图中的D。答案为D；
(4)①C中液体产物为溴单质，它的颜色为深红棕色。答案为：深红棕色；
②整套装置中均不能使用橡皮管和橡胶塞的原因是Br2会腐蚀橡胶。
答案为：Br2会腐蚀橡胶；
③浓溶液的作用是吸收溴蒸气，防止污染环境，发生反应的离子方程式为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，
答案为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。