人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表当堂达标检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表当堂达标检测题，共7页。试卷主要包含了6g CO2和9等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．海带经处理后得到一种能使淀粉溶液变蓝的单质，该单质所含元素是
A．镁B．氯C．钙D．碘
2．人类对微观本质的认识。经历了漫长的探究过程，下列说法错误的是
A．道尔顿提出了原子学说，认为原子不能被创造，在化学反应中不可再分
B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型
C．汤姆生发现了原子中电子的存在
D．20世纪初诞生的波粒二象性规律，认为电子的运动遵循经典力学原理
3．化学发展史是科学史的重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是
A．侯德榜——发明联合制碱法
B．舍勒——制得氯气
C．道尔顿——编制元素周期表
D．屠呦呦——提取青蒿素
4．某元素原子的第三电子层上只有 1 个电子，该元素在周期表中的位置是
A．第二周期IA 族B．第三周期IA 族
C．第二周期VIIA 族D．第三周期IIA 族
5．由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，下列说法错误的是
A．可以用KSCN溶液鉴别FeCl3和FeCl3B．Fe与Fe的电子数相同
C．Fe与Fe互为同位素D．Fe的中子数小于质子数
6．科学家合成出全碳环分子结构如图所示。下列说法错误的是
A．碳原子均达8电子稳定结构B．属于炔烃
C．与金刚石互为同素异形体D．加热条件下能与浓硫酸反应
7．某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等。则下列叙述中错误的是
A．可能互为同位素B．可能是相同的原子
C．可能是不同的分子D．可能是一种分子和一种离子
8．下列元素中，属于第三周期的是
A．HB．NC．OD．Cl
二、非选择题
9．I.①1H和2H②CH4和CH3CH3③CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH
(1)属于同位素的是 ；
(2)属于同系物的是 ；
(3)属于同分异构体的是 。
II.A~E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。
(4)E的化学式为 ，A的二氯取代物有 种。
(5)A与氯气在光照条件下的化学反应的反应类型
(6)C与溴水发生的化学反应方程式
(7)某种烷烃完全燃烧后生成了17.6g CO2和9.0g水。推测其分子式为
10．在Ca中，质子数为 ，中子数为 ，电子数为 ；画出该原子的原子结构示意图 ，它在元素周期表中的位置是 ，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
11．下图是元素①～⑤在元素周期表中的位置。
(1)②在周期表中的位置是第 周期第 族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是 。
(2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是 。
(3)非金属性：④ ⑤(填“>”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因： 。
(4)下列关于①的说法正确的是 。
a.原子结构示意图为
b.其单质可以和水反应生成H2
c.在同主族的元素中，①的金属性最强
12．某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。
实验用品：
①仪器： 、 、镊子、小刀、玻璃片等。
②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 ml·L-1 NaBr溶液、0.1 ml·L-1 NaI溶液、CCl4等。
(2)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：
(3)实验结论： 。①
③
④
②
⑤
实验方案
实验现象
①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置
A．浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B．分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置
C．浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D．分层，上层无色，下层橙红色
实验方案
实验现象
化学方程式
①


②


③


④


【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：淀粉遇碘单质变蓝色，所以海带处理后能使淀粉变蓝色的单质为碘单质，所含元素为碘元素。答案选D。
2．D
解析：A．道尔顿提出了原子学说，认为原子不能被创造，在化学反应中不可再分，A正确；
B．卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型，B正确；
C．汤姆生发现了原子中电子的存在，C正确；
D．20世纪初诞生的波粒二象性规律，认为电子的运动既有波动性又有粒子性，和经典力学原理不同，D错误；
故选D。
3．C
解析：我国化学家侯德榜发明联合制碱法，瑞典化学家舍勒首次用MnO2和浓盐酸共热制得氯气，俄国化学家门捷列夫编制元素周期表，我国化学家屠呦呦用乙醚作溶剂提取青蒿素，故答案为：C。
4．B
解析：某元素原子的第三电子层上只有 1 个电子，说明是第三周期的元素，最外层只有1个电子，说明是第IA 族元素，因此该元素在周期表中的位置是第三周期IA 族，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
5．A
解析：A．FeCl3和FeCl3都能与硫氰化钾溶液反应，使溶液变为红色，则用硫氰化钾溶液不能鉴别FeCl3和FeCl3，故A错误；
B．Fe与Fe的质子数相同，电子数相同，故B正确；
C．Fe与Fe的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
D．Fe的质子数为26，中子数为45—26=19，原子中中子数小于质子数，故D正确；
故选A。
6．B
解析：A．环中每个C原子均形成四个共价键，均达到8电子稳定结构，A正确；
B．该全碳环是只含碳碳三键的烃，但是不含氢原子，属于单质，B错误；
C．该全碳环和金刚石都是由碳原子组成的单质，C正确；
D．加入条件下能与浓硫酸生成二氧化碳、二氧化硫、水，D正确；
故选B。
7．D
解析：A．某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等，可能互为同位素，如的质子数、电子数都相等，故A正确；
B．两个相同原子的质子数、中子数、电子数都相等，某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等，可能是相同的原子，故B正确；
C．某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等，可能是不同的分子，如NH3、H2O的质子数都是10、电子数都是10，故C正确；
D．分子的质子数一定等于电子数，离子的质子数一定不等于电子数，某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等，不可能是一种分子和一种离子，故D错误；
选D。
8．D
解析：A．H原子序数是1，属于第一周期，A错误；
B．N原子序数是7，属于第二周期，B错误；
C．O原子序数是8，属于第二周期，C错误；
D．Cl原子序数是17，属于第三周期，D正确；
故选D。
二、非选择题
9．(1)① (2)② (3)③ (4) C3H8 1 (5)取代反应
(6)CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br (7)C4H10
解析：同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；
（1）由分析可知，属于同位素的是①；
（2）属于同位素的是②；
（3）属于同分异构体的是③；
（4）由结构简式可知，E的化学式为C3H8，A甲烷，分子正四面体结构，其二氯取代物有1种。
（5）A与氯气在光照条件下的化学反应为氢原子被氯原子取代的反应，属于取代反应；
（6）C为乙烯，与溴水发生发生加成反应，CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br；
（7）某种烷烃完全燃烧后生成了17.6g CO2和9.0g水，二氧化碳、水的物质的量分别为0.4ml、0.5ml，则碳原子与氢原子的数目比为2:5，烷烃通式为CnH2n+2，则n：（2n+2）=2:5，n=4，推测其分子式为C4H10。
10．20 20 第四周期IIA族 Ca(OH)2
解析：由钙原子的组成结构表示可知，其质子数为20，质量数为40，则中子数=质量数-质子数=40-20=20；质子数=核外电子数，则电子数为20；钙原子的原子结构示意图为：；由原子结构示意图可知，钙为第四周期IIA族元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2 故答案为：20；20；20；；第四周期IIA族；Ca(OH)2
11．(1) 三 IA 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
(2)O
(3) > 两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F>Cl，非金属性F>Cl
(4)ab
【分析】根据元素①～⑤在元素周期表中的位置可判断，①是Li，②是Na，③是O，④是F，⑤是Cl。
解析：（1）由分析可知，②是Na，在周期表中的位置是第三周期第IA族，其淡黄色氧化物Na2O2与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）由分析可知，③是O，其一种核素的中子数是10，质量数是18，表示该核素的符号是。
（3）由分析可知，④是F，⑤是Cl，非金属性：F＞Cl，原因是两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F>Cl，非金属性F>Cl。
（4）由分析可知，①是Li；
a．Li是3号元素，其原子结构示意图为，a正确；
b．Li是活泼的金属单质，其单质可以和水反应生成H2，同时还生成LiOH，b正确；
c．同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，Li的金属性不是最强的，c错误；
故选ab。
12．(1) 试管 滴管
(2) D Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 A 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B Br2＋2NaI=2NaBr＋I2 C 2K＋2H2O=2KOH＋H2↑
(3)同主族元素性质相似；自上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱
解析：根据实验条件和实验药品的性质判断所需仪器；依据实验步骤和实验现象，结合物质性质和反应现象进行对应，写出反应的化学方程式；分析金属和非金属反应的产物和剧烈程度，结合金属性和非金属性强弱的判断依据分析判断，同主族从上到下失电子能力依次增强，得电子能力依次减弱。
(1)该试验涉及滴加溶液，则需胶头滴管，实验过程中离不开试管；
故答案为：试管；滴管；
(2)①氯水滴入NaBr溶液中发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，振荡后加入CCl4后振荡、静置，观察到分层，上层无色，下层橙红色，故选D；
②将一小块Na投入冷水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，观察到浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失，故选A；
③将溴水滴入NaI溶液中发生反应Br2+2NaI=2NaBr+I2，振荡加入适量CCl4，振荡后静置，观察到分层，上层无色，下层紫红色，故选B；
④将一小块K投入冷水中发生反应2K+2H2O=2KOH+H2↑，观察到浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，故选C。
(3)根据实验得出结论：同主族元素性质相似；自上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱。