沪教版九年级化学下册同步精品练习 第6章 溶解现象（单元测试）（原卷版+解析）

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第6章 溶解现象单元测试基础篇1．（2022·山东青岛·中考真题）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．食盐 B．白醋 C．植物油 D．白糖2．（2022·内蒙古牙克石林业第二中学中考真题）溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物3．（2022·江苏扬州·九年级期末）下列说法中，正确的是A．澄清透明的液体不一定属于溶液B．溶液中溶质的质量一定小于溶剂的质量C．必须经充分溶解后溶液里各部分的性质才相同D．两种液体混合经充分振荡后一定得到溶液4．（2022·山东威海·九年级期中）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。在配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液的实验中，将砝码放在左盘（5g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．不能确定5．（2022·山东威海·九年级期中）室温条件下，小昕在实验室里分别配制氯化钠的饱和溶液和不饱和溶液，并分别取等量样品于试管中，由于未贴标签放在一起搞混了，为了分清哪一支装有的是饱和溶液，他进行了如下操作，其中能达到目的的是A．各加少量室温下的蒸馏水 B．各加少量氯化钠C．各加少量热水 D．分别进行搅拌6．（2022·陕西西安·九年级期末）下列关于溶液的说法正确的是A．将一杯蔗糖水分成等体积的两杯，甜度减弱B．浓溶液一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液C．降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液D．硝酸钾的饱和溶液可继续溶解氯化钠晶体7．（2022·陕西西安·一模）某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是A．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发B．配制过程中出现了两处操作错误C．配制时应称量氯化钠固体质量为7.0gD．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小8．（2022·黑龙江哈尔滨·九年级期中）如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是A．甲乙均属于可溶于水的物质B．20℃时，可以配制质量分数为30%的乙物质的溶液C．等质量的甲乙饱和溶液从20℃降温到10℃时，所得溶液中溶剂质量是乙大于甲D．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲9．（2022·黑龙江·哈尔滨市风华中学校九年级期中）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．若 t1为20℃，则a、b、c均为易溶物质B．将 t1℃时 a 物质的饱和溶质升温到t2℃，若溶液依然饱和需要加溶质30gC．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由大到小的顺序排列是b>a=cD．若c中混有少量a，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯c10．（2022·江苏南通·九年级期末）根据如图几种物质的溶解度曲线分析，下列说法错误的是A．要使NaCl结晶析出，可采用蒸发溶剂的方法B．若KNO3中含有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯KNO3C．10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的小D．30℃时，KNO3的溶解度比NaNO3的大11．（2022·江苏宿迁·九年级期中）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．氯化钠固体 D．硝酸铵固体12．（2022·山东·滕州市荆河街道滕南中学九年级期中）某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，在称量时托盘天平游码未归零就开始调平称量，其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数A．>7.0% B．”、“②D．用Ca（OH）2固体配制饱和Ca（OH）2溶液，需用到漏斗、烧杯、玻璃棒2．（2022·陕西·延安市新区第一中学九年级期末）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是A．所得四杯溶液一定都是饱和溶液B．四杯溶液中溶质的质量分数大小关系为：丁>甲>乙>丙C．升高温度，四杯溶液中溶质的质量分数一定会改变D．四杯溶液中各加入20℃100g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液3．（2022·内蒙古牙克石林业第二中学中考真题）图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等4．（2022·黑龙江·肇源县第二中学九年级阶段练习）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c溶解度曲线交于P点，据图回答问题：(1)P点的含义是___________。P点是b物质的__________（填饱和”或”不饱和”）(2)t2℃时40ga物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为________g。(3)将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是___________。(4)除去固体a中混有的少量固体b的方法是___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）(5)t2℃时，等质量的a、b、c饱和溶液降温至t1℃时所含溶剂由多到少的顺序为___________。物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g8.44018.4第6章 溶解现象单元测试基础篇1．（2022·山东青岛·中考真题）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．食盐 B．白醋 C．植物油 D．白糖【答案】C【解析】A、食盐能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；B、白醋能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；C、植物油不溶于水，与水混合后不能形成均一稳定的混合物，静置会分层，故不能形成溶液，符合题意；D、白糖能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；故选C。2．（2022·内蒙古牙克石林业第二中学中考真题）溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物【答案】D【解析】A、植物油不溶于水，加入水中不能得到溶液，故A错误；B、氯化钠溶于水温度无明显变化，故B错误；C、洗涤剂去油污的原理是乳化，故C错误；D、溶液是均一的、稳定的混合物，故D正确。故选D。3．（2022·江苏扬州·九年级期末）下列说法中，正确的是A．澄清透明的液体不一定属于溶液B．溶液中溶质的质量一定小于溶剂的质量C．必须经充分溶解后溶液里各部分的性质才相同D．两种液体混合经充分振荡后一定得到溶液【答案】A【解析】A、澄清透明的液体不一定属于溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，此选项正确；B、溶液中溶质的质量不一定小于溶剂的质量，浓度比较大的溶液，溶质质量可能大于溶剂质量，此选项错误；C、溶液具有均一性，不充分溶解，各部分性质也相同，此选项错误；D、两种液体混合经充分振荡后不一定得到溶液，例如植物油与水混合形成乳浊液，不属于溶液，此选项错误。故选A。4．（2022·山东威海·九年级期中）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。在配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液的实验中，将砝码放在左盘（5g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．不能确定【答案】C【解析】配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液需要氯化钠的质量为100g×15%=15g。5g以下用游码所以不需要使用游码，砝码放在左盘药品放在右盘不影响称量氯化钠的质量。量水时仰视液面读数，读数偏小，水量取的偏多。则配置的溶液溶质质量分数小于15%。故选C。5．（2022·山东威海·九年级期中）室温条件下，小昕在实验室里分别配制氯化钠的饱和溶液和不饱和溶液，并分别取等量样品于试管中，由于未贴标签放在一起搞混了，为了分清哪一支装有的是饱和溶液，他进行了如下操作，其中能达到目的的是A．各加少量室温下的蒸馏水 B．各加少量氯化钠C．各加少量热水 D．分别进行搅拌【答案】B【解析】A、一定温度下，该溶液不能继续溶解某种溶质，则该溶液叫做该温度下该溶质的饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液加水都无明显变化，错误；B、氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，各加少量氯化钠，不溶解的是饱和溶液。正确；C、氯化钠的溶解度随温度的升高而升高，且随温度变化不大，所以各加少量热水都无明显变化。错误；D、分别进行搅拌，饱和溶液和不饱和溶液均无明显变化，错误；故选B。6．（2022·陕西西安·九年级期末）下列关于溶液的说法正确的是A．将一杯蔗糖水分成等体积的两杯，甜度减弱B．浓溶液一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液C．降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液D．硝酸钾的饱和溶液可继续溶解氯化钠晶体【答案】D【解析】A、将一杯蔗糖水分成等体积的两杯，甜度不变，因为溶液具有均一性，选项错误；B、浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，由于氢氧化钙微溶于水，因此饱和的石灰水溶质质量分数很小，属于稀溶液，选项错误；C、降低温度不一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而升高，因此不饱和的氢氧化钙溶液降温仍为不饱和，选项错误；D、硝酸钾的饱和溶液可继续溶解氯化钠晶体，选项正确；故选D。7．（2022·陕西西安·一模）某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是A．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发B．配制过程中出现了两处操作错误C．配制时应称量氯化钠固体质量为7.0gD．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小【答案】B【解析】A、实验操作步骤为计算、称量、量取、溶解，没有蒸发操作，故A选项分析错误；B、称量氯化钠时，氯化钠和砝码的位置放反了，正确的应为“左物右码”；量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视读数，配制过程中出现了两处操作错误，故B选项分析正确；C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，故C选项分析错误；D、溶液具有均一性，若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶质质量分数不变，故D选项分析错误。故选B。8．（2022·黑龙江哈尔滨·九年级期中）如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是A．甲乙均属于可溶于水的物质B．20℃时，可以配制质量分数为30%的乙物质的溶液C．等质量的甲乙饱和溶液从20℃降温到10℃时，所得溶液中溶剂质量是乙大于甲D．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲【答案】A【解析】A、由图像可知，20℃时甲乙两种物质的溶解度大于10g，属于易溶于水，此选项错误；B、20℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数为，因此20℃时，可以配制质量分数为30%的乙物质的溶液，此选项正确；C、20℃时，等质量的甲乙饱和溶液中，乙溶液中含有溶剂多，降温到10℃后，有溶质析出，而溶剂不变，因此还是乙溶液中含有溶剂多，此选项正确；D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，当甲中含有少量乙，提纯甲时用降温结晶，此选项正确。故选A。9．（2022·黑龙江·哈尔滨市风华中学校九年级期中）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．若 t1为20℃，则a、b、c均为易溶物质B．将 t1℃时 a 物质的饱和溶质升温到t2℃，若溶液依然饱和需要加溶质30gC．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由大到小的顺序排列是b>a=cD．若c中混有少量a，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯c【答案】A【解析】A、 20℃时，在每100g水中溶解度大于10g以上的物质叫易溶物质，从三种固体的溶解度曲线来看，20℃时三种物质的溶解度都大于10g，故该选项叙述正确；B、a物质t1℃时的溶解度为20g，t2℃时溶解度为50g，将 t1℃时 a 物质的饱和溶质升温到 t2℃，无溶液的质量，无法计算若溶液依然饱和需要加溶质的质量是多少，故该选项叙述错误；C、从三种固体的溶解度曲线可以得出，t1℃时 a、b、c 三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是b﹥a=c，无溶液质量，无法计算t1℃时三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由大到小的顺序，故该选项叙述错误；D、a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，若 c 中混有少量 a，可以采用升高温度的方法提纯 c，故该选项叙述错误；故选A。10．（2022·江苏南通·九年级期末）根据如图几种物质的溶解度曲线分析，下列说法错误的是A．要使NaCl结晶析出，可采用蒸发溶剂的方法B．若KNO3中含有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯KNO3C．10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的小D．30℃时，KNO3的溶解度比NaNO3的大【答案】D【解析】A、由溶解度曲线可知：NaCl的溶解度受温度影响不大，可采用蒸发溶剂的方法，说法正确；B、由溶解度曲线可知：KNO3的溶解度随温度升高明显增大，若KNO3中含有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯KNO3，说法正确；C、由溶解度曲线可知：10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的小，说法正确；D、由溶解度曲线可知：30℃时，KNO3的溶解度比NaNO3的小，说法错误。故选D。11．（2022·江苏宿迁·九年级期中）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．氯化钠固体 D．硝酸铵固体【答案】D【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，装置内压强增大，右边支管的红墨水液面升高，左边支管的红墨水液面降低，错误；B、浓硫酸溶于水放热，装置内压强增大，右边支管的红墨水液面升高，左边支管的红墨水液面降低，错误；C、氯化钠固体溶于水温度基本不变，管内液面无明显变化，错误；D、硝酸铵固体溶于水吸热，装置内压强减小，右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，正确。故选D。12．（2022·山东·滕州市荆河街道滕南中学九年级期中）某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，在称量时托盘天平游码未归零就开始调平称量，其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数A．>7.0% B．”、“C【解析】（1）根据溶解度曲线可知，在t1℃时，A物质溶解度曲线与C物质溶解度曲线相交于P点，即P点的含义是在t1℃时，A、C两物质的溶解度相等；（2）根据溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度为40g，即100g的水中最多溶解40gA物质形成饱和溶液，当溶剂质量为100g，溶质质量为40g，饱和溶液的质量为140g，即当t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，溶剂质量是50g；（3）根据溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的升高而降低，则将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度或者恒温蒸发溶剂或者增加溶质C；（4）根据溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，升高温度，A、B物质的溶解度增大，且A、B两物质均由饱和溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，升温后，A、B的溶液质量相等，而C物质的溶解度减小，且C溶液中析出晶体，C的溶液质量减小，则将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是B=A>C。16．（2022·辽宁大连·中考真题）如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。(1)两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。(2)使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法之一是_________。(3)t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。(4)硝酸钾中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾可采用的方法是_________。【答案】(1)硝酸钾(2)加水或升温(3)1:2(4)降温结晶##冷却热饱和溶液【解析】（1）由溶解度曲线可知硝酸钾溶解度曲线较为陡峭，所以两种物质中，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾；（2）氯化钾溶解度随温度而升高，可采用加水或升温的方法使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液；（3）t℃时，硝酸钾的溶解度是50g，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是50g:100g=1:2；（4）根据氯化钾的溶解度随温度升高增大较慢，硝酸钾的溶解度随温度升高增大较快，硝酸钾中含有少量氯化钾，可采用采用降温析晶的方法提纯硝酸钾。17．（2022·陕西·延安市新区第一中学九年级期末）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图：（已知水的密度为1g/cm3）(1)实验操作的正确顺序为______（填字母）。(2)选用_____（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。(3)操作C中玻璃棒的作用是_____。(4)下列操作会使所配氯化钠溶液溶质的质量分数偏大的是_____（填字母）。a.量取液体时量筒先用水润湿      b.量取液体时俯视读数c.溶解时有部分固体溅出          d.溶解后的液体在装瓶时有部分溅出【答案】(1)DBAEC(2)50(3)搅拌，加快氯化钠的溶解速率(4)b【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：DBAEC；（2）所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用50mL量筒量取所需的水的体积；（3）操作C为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；（4）a.量取液体时量筒先用水润湿，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； b.量取液体时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；c.溶解时有部分固体溅出，故导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；d.溶解后的液体在装瓶时有部分溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。故选b。18．（2022·山东枣庄·九年级期中）将6克硝酸钾完全溶于54克水中，并将形成的溶液平均分成三份，计算：(1)根据溶液的均一性，任取其中一份，其溶质的质量分数是__________；(2)另取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入硝酸钾__________克；再取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水__________克；(3)现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液200g，若配制成溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要加水的质量是多少？（写出计算过程）【答案】(1)10%(2)2.5     20(3)解：需要加水的质量为x，200g×10%=(200g+x)×2%x=800g答：需要加水的质量是800g。【解析】（1）溶液是均一、稳定的混合物，所以将溶液分成三等份时，每一份中硝酸钾质量为6g÷3=2g，水的质量为54g÷3=18g，溶液的溶质质量分数不变。硝酸钾溶液中溶质的质量分数=×100%(或）=10%；（2）另取一份，使其溶质质量分数增大一倍为10%×2=20%，设需加入硝酸钾的质量为m，=20%，m=2.5g；再取一份，欲使其溶质质量分数减小一半为10%÷2=5%，需加水的质量为n，=5%，n=20g；（3）解析见答案。提升篇1．（2022·陕西·清华大学附属中学延安学校（延安市新区第四中学）九年级期末）如图所示实验的相关判断正确的是A．固体X可能是NH4NO3B．锥形瓶中溶液只有①②为饱和状态C．锥形瓶中溶液的溶质质量分数：①=③>②D．用Ca（OH）2固体配制饱和Ca（OH）2溶液，需用到漏斗、烧杯、玻璃棒【答案】C【解析】A、根据题意，加入固体X后，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，石灰水变浑浊，则说明溶质析出，温度升高，可能是加入了氢氧化钠固体，但硝酸铵溶于水时会使水温降低，选项错误；B、根据上述分析，可知②一定为饱和状态，但①没有其他说明无法判断是否饱和，选项错误；C、如图所示，由于装置是密封的，①和③都是室温下的氢氧化钙溶液，溶质、溶剂均无变化，因此溶质质量分数相等，但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温后的②溶液由于析出溶质，所以溶质质量分数变小，故锥形瓶中溶液的溶质质量分数：①=③>②，选项正确；D、用Ca（OH）2固体配制饱和Ca（OH）2溶液，只有加到有不溶物时才能判断溶液饱和，因此需要再将不溶的溶质过滤，因此需要的仪器是漏斗、玻璃棒，烧杯，还需要铁架台，选项错误；故选C。2．（2022·陕西·延安市新区第一中学九年级期末）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是A．所得四杯溶液一定都是饱和溶液B．四杯溶液中溶质的质量分数大小关系为：丁>甲>乙>丙C．升高温度，四杯溶液中溶质的质量分数一定会改变D．四杯溶液中各加入20℃100g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液【答案】D【解析】A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；B、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙>乙>甲>丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁，故B错误；C、丙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故C错误；D、四杯溶液中各加入20℃的100g水后，未溶解的固体全部溶解，故溶质的质量、溶剂的质量相等，溶液质量相等，且均为不饱和溶液，故正确；故选D。3．（2022·内蒙古牙克石林业第二中学中考真题）图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等【答案】C【解析】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意；B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意；C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意；D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意；故选C。4．（2022·黑龙江·肇源县第二中学九年级阶段练习）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c溶解度曲线交于P点，据图回答问题：(1)P点的含义是___________。P点是b物质的__________（填饱和”或”不饱和”）(2)t2℃时40ga物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为________g。(3)将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是___________。(4)除去固体a中混有的少量固体b的方法是___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）(5)t2℃时，等质量的a、b、c饱和溶液降温至t1℃时所含溶剂由多到少的顺序为___________。【答案】(1)     t1℃时a与c物质的溶解度相等都是20g     不饱和(2)75(3)b>a>c(4)降温结晶(5)c>b>a【解析】（1）由题干可知，a与c溶解度曲线交于P点，P点的含义是：t1℃，a、c物质的溶解度相等都是20g，故填写：t1℃时a与c物质的溶解度相等都是20g；由图可知，P点在b物质的溶解度曲线之下，说明P点是b物质t2℃时的不饱和溶液，故填写：不饱和。（2）由图可知，t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多能溶解50ga物质，那么50g水中只能溶解25ga物质，因此形成溶液的质量=50g+25g=75g，故填写：75。（3）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，因为a、b都析出固体，溶质质量都减少，从而导致溶质质量分数都减少，并且a析出的多，减少的最大，只有c从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故填写：b＞a＞c。（4）如图，a和b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，t2℃，将a、b、c三种饱和溶液分别降温到t1℃，a和b溶液都会析出溶质，形成t1℃时的饱和溶液，如图此时a的溶解度小于b，故溶质质量分数aa>c；（5）等质量的a、b、c饱和溶液降温的过程中，溶剂质量不变，所以，我们只要比较降温前a、b、c物质的溶解度大小，就能计算出溶剂多少，由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小为：a>b>c，即等质量的饱和溶液中，溶解的a物质最多，溶剂相应的就最少，溶解的c物质最少，溶剂相应的就最多，b物质居中，故填写：c>b>a。物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g8.44018.4