高中化学第三节 化学键当堂检测题

这是一份高中化学第三节 化学键当堂检测题，共8页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题，5％CaO等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr可用于海水提溴，下列叙述正确的是
A．Br2的结构式为Br—Br
B．H2SO4属于离子化合物
C．中子数为10的氧原子O
D．H2O的电子式为H∶O∶H
2．不含共价键的离子化合物是
A．氧化钠B．硝酸钾C．氯化铵D．氢氧化钠
3．下列说法正确的是
A．HCl比H2S稳定是由于前者分子间作用力较大
B．NaOH和H2SO4溶于水时完全电离，都破坏了离子键
C．O2-、Na+、Ne的核外电子层结构相同，化学性质相似
D．离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键
4．用化学用语表示 中的相关微粒，其中不正确的是
A．H2O 的分子结构模型：B．NCl3的电子式：
C．HClO 的结构式：H-O-ClD．Cl-的结构示意图：
5．下列化学用语表达正确的是
A．分子中含有非极性键B．的电子式：
C．硫化氢D．(肼)的结构式：
6．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如下：

下列说法正确的是
A．①反应釜中生成物X的电子式为
B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用分液法进行分离
C．②是原子利用率100%的反应，则每得到1ml甲醇转移电子数4NA
D．③反应类型为置换反应，其中Ar作保护气，也可以换为N2
7．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语表示正确的是
A．分子的结构模型：
B．的电子式：
C．和石墨互为同位素
D．质子数为92、中子数为146的铀()原子符号：
8．84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。可发生反应NaClO+CO2+H2O = NaHCO3+HClO。下列化学用语表示正确的是
A．H2O的电子式是： B．Cl-的结构示意图：
C．用于古代文物年代测定的碳原子：CD．次氯酸的结构式：H—Cl—O
二、非选择题
9．Ⅰ.“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。
(1)Ca元素原子结构示意图 ，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2 (填“强”或“弱”)。
(2)配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式： 。
_______P+_______FeO+_______CaO_______Ca3(PO4)2+_______Fe
(3)将“金属钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n，该颜色变化过程的化学方程式为： ，实验室检测Mn+最常用的试剂是 (填化学式)
Ⅱ.氢化钙(CaH2)固体登山运动员常用的能源提供剂
(4)已知CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，该反应的氧化剂是 。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。
10．联合国大会将2019年定为“国际化学元素周期表年” ，显示了元素周期律的重要性。下表列出了7种元素在周期表中的位置：
回答下列问题： 。
(1)⑦的元素符号是 ，③的原子结构示意图为 。
(2)上述7种元素中，金属性最强的是 ( 填元素符号) ，最高价氧化物对应水化物具有两性的物质是 ( 填化学式)。
(3)用“＞”、“＜”、“=”填空。
(4)③的单质与②的简单氢化物反应的离子方程式为 ，
④的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
(5)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程 。
11．五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。回答：
（1）写出五种元素的名称：A B C D E
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）写出D元素形成的单质的结构式
（4）A、B两元素组成的化合物A2B2中存在的化学键是 ，写出A2B2与CO2反应的化学反应方程式
12．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：
（1）Y 元素的名称 ；
（2）W 在元素周期表中的位置是第 周期第 族；
（3）X2M2中存在的化学键有 ；
（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为 ；
（5）用电子式表示X2Z 的形成过程 。周期
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
4
⑥
⑦
类别
比较
简单氢化物稳定性
① ②
简单离子半径
③ ④
元素的非金属性
⑤ ⑦
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．溴为双原子分子，结构式为Br—Br，故A正确；
B．硫酸是由非金属元素形成的共价化合物，B错误；
C．中子数为10的氧原子的质子数为8、质量数为10+8=18，原子符号为O，故C错误；
D．水为共价化合物，电子式为，故D错误；
故选A。
2．A
解析：A．氧化钠是只含离子键不含共价键的离子化合物，A正确；
B．硝酸钾是既含离子键又含共价键的离子化合物，B错误；
C．氯化铵是既含离子键又含共价键的离子化合物，C错误；
D．氢氧化钠是既含离子键又含共价键的离子化合物，D错误；
故选A。
3．D
解析：A．HCl比H2S稳定是由于氯元素非金属性较强，所以形成的共价键更稳定，A错误；
B．NaOH溶于水时完全电离破坏了离子键，H2SO4溶于水时完全电离破坏了共价键，B错误；
C．O2-、Na+、Ne的核外电子层结构相同，化学性质不相似，C错误；
D．离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NH4Cl中含有极性共价键，D正确；
故选D。
4．A
解析：A．H2O是V形分子，分子结构模型为，A错误；
B．NCl3是共价化合物，电子式为，B正确；
C．中O为中心原子，结构式为——，C正确；
D．的质子数为17、电子数为18，结构示意图为，D正确；
故选A。
5．D
解析：A．分子中含有碳氧极性键，没有非极性键，故A错误；
B．是离子化合物，其电子式：，故B错误；
C．硫化氢是共价化合物，其电子式为，故C错误；
D．(肼)中含有氮氮单键和氮氢单键，其结构式： ，故D正确。
综上所述，答案为D。
6．C
【分析】钛铁矿和过量的焦炭、氯气反应生成氯化铁、四氯化钛、一氧化碳X，一氧化碳和氢气合成甲醇，镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛；
解析：A．由分析可知，X为一氧化碳， 为二氧化碳的电子式，A错误；
B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用蒸馏法，而不是分液法进行分离，B错误；
C．②为一氧化碳和氢气合成甲醇，是原子利用率100%的反应，则反应为，反应中电子转移为，每得到1ml甲醇转移电子数4NA，C正确；
D．③反应为单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，其中Ar作保护气，但是镁能和氮气反应，不可以换为N2，D错误；
故选C。
7．A
解析：A．HCl分子为直线形，结构模型正确，A正确；
B．氮气的电子式为： ，B错误；
C．C60和石墨互为同素异形体，C错误；
D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：，D错误；
故选A。
8．C
解析：A．H2O为共价化合物，电子式为，A错误；
B．C1—的结构示意图为：，B错误；
C．用于古代文物年代测定的碳原子为C，C正确；
D．次氯酸分子中氯原子形成一条共价键，结构式为：H—O—Cl，D错误；
答案选C。
二、非选择题
9．(1) 强
(2)2P+5FeO+3CaO1Ca3(PO4)2+5Fe
(3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 KSCN
(4)H2O
(5)氢化钙是固体，携带方便
解析：(1)Ca为20号元素，核电荷数为20，原子核外有20个电子，结构示意图为；同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2强；
(2)根据已知信息可知，FeO将P氧化，根据得失电子守恒可知FeO和P的系数比为5：2，再结合元素守恒可得方程式为2P+5FeO+3CaO1Ca3(PO4)2+5Fe；
(3)根据颜色变化可知开始生成Fe(OH)2，之后被氧化迅速氧化为Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；实验室检测Fe3+常用KSCN溶液；
(4)该反应中H2O中H元素化合价降低，得电子为氧化剂；
(5)与氢气相比，氢化钙是固体，携带方便。
10．(1) Br
(2) K Al(OH)3
(3) ＜ ＞ ＞
(4) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(5)
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑦号元素分别为C、O、Na、Al、Cl、K、Br。
解析：（1）⑦号元素位于第四周期ⅦA族，为Br元素；③为Na元素，为11号元素，原子核内有11个质子，核外有11个电子，结构示意图为；
（2）元素周期表中越靠近左下角，金属性越强，所以金属性最强的是K元素；Al元素的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3，既能和酸反应，也可以和碱反应，具有两性；
（3）同周期自左至右非金属性增强，简单氢化物稳定性增强，所以稳定性①＜②；
③的简单离子为Na+，④的简单离子为Al3+，二者电子层数相同，但Na+的核电荷数更小，半径更大，所以简单离子半径③＞④；
同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性⑤＞⑦；
（4）O的简单氢化物为H2O，与Na反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，与Al反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；
（5）Na原子失去一个电子形成Na+，Cl原子得到一个电子形成Cl-，二者结合得到NaCl，形成过程为。
11． 钠 氧 硫 氮 氢 N≡ N 离子键、非极性共价键 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
解析：A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
(1)由上述分析可知，A为钠，B为氧，C为硫，D为氮，E为氢；
(2)A2B是Na2O，由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na2O的形成过程为；
(3)N元素形成的单质N2分子中含有氮氮三键，其结构式为N≡ N；
(4)Na、O两元素组成的化合物Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，Na2O2与CO2反应的化学反应方程式是2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2。
12． 硅 三 ⅤⅡA 离子键、共价键 HCL＞H2S
【分析】Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料可以知道Y为Si,则X、Y、Z、W都在第三周期,再由X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径: Z2-＞W-，依次推出X为Na,M为O,Z为S,W为Cl,据此解答各小题即可。
解析：根据分析可以知道:X为钠,Y为硅,Z为硫,W为氯,M为氧，
(1)Y为Si,名称是:硅；
因此，本题正确答案是:硅；
(2)W为Cl,Cl有3个电子层,最外层电子数为7,故位于第三周期第ⅦA族；
因此，本题正确答案是:三、VIIA；
(3) X2M2中为Na2O2中存在钠离子与过氧根离子形成的离子键,过氧根中存在O-O非极性共价键；
因此，本题正确答案是:离子键、共价键；
(4)元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,因为非金属性Cl>S；
因此，本题正确答案是:HCl>H2S；
（5）X2Z为Na2S，属于离子化合物，电子式表示的形成过程如下：；
因此，本题正确答案是: 。