人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第三课时测试题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第三课时测试题，共4页。试卷主要包含了下列排列顺序正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）
A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的氧化性比磷强
2．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
3．某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是（ ）
A．X2+具有强氧化性B．X2+的还原性比Cl-的还原性强
C．XO2具有强氧化性D．该元素是IIA族
4．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④失去电子能力：Ba>Ca>Mg
A．②④ B．②③ C．①④ D．①③
5．据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素，即116号元素（元素符号暂用X代替）。关于它的推测正确的是（ ）
A．该核素的中子数为167 B．它位于元素周期表中的第6周期
C．这种元素是一种金属元素 D．这种元素的原子易与氢气化合
6．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是（ ）
A．127R-的核外含有54个电子 B．Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱
C．有1ml Y的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2ml
D．单质的氧化性Y＞Z＞R
7．X、Y、Z、W为按原子序数有小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：（1）Z2Y的化学式是 ，W最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，Y的某种氧化物导致酸雨的罪魁祸首。
（1）Y元素在周期表中位于第 周期第 族，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
（2）已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
（3）四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是： < < < （写离子符号）。
（4）Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为： 。
高考能力演练
1．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数。下列说法正确的是（ ）
A．原子序数：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4
D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定
2．下表为短周期元素①~⑧的部分性质。
下列说法正确的是（ ）
A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
3．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）。
（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为元素周期表的一部分）。
（2）B元素处于元素周期表中第 周期第 族；
（3）在元素周期表中 的分界处，可以找到半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 （填化学式）；
（5）C、E形成的化合物为 （填化学式）。
Q
R
T
W
图1-2-6
4．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图1-2-6所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。
同步测控（第三课时 元素周期表和元素周期律的应用）答案与解析
学业基础测试
1．D 解析：同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，即磷的氧化性强于砷。
2．B 解析：X、Y、Z三种元素分别为Na、Cl和O；同周期随核电荷数增大原子半径减小，即Na＞Cl，电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越小，即O2-＞Na+。
3．C 解析：根据X2+核外有2个电子，可知X在第IVA族，X最高价为+4价，XO2具有强氧化性，根据XO2能与盐酸反应生成Cl2，则还原性Cl-＞X2+。
4．A 解析：根据非金属性强弱顺序可以比较氢化物的稳定性和最高价含氧酸的酸性，即热稳定性HF> H2O >H2S，酸性HClO4>H2SO4> H3PO4。
5．AC 解析：该核素的中子数=283—116=167，它位于第七周期第VIA族，属于金属元素，不能与H2化合。
6．C 解析：由X的化合价可确定X是S，Y与S同周期为Cl，Z、R分别为Br和I。127I-核外电子数为54，卤族元素自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱。根据Cl2+H2O=HCl+HClO及化合价变化可知1mlCl2参与反应转移1ml电子。
7．（1）Na2O HClO4（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
解析：根据常见化合物的化学式和化合物类型可确定X、Y、Z、W四种元素分别为H、O、Na、Cl。
8．（1）三VIA H2SO4 （2）Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O（3）Al3+