化学人教版 (2019)第二节 元素周期律第二课时课时作业

这是一份化学人教版 (2019)第二节 元素周期律第二课时课时作业，共4页。试卷主要包含了以下叙述正确的是，下列说法不正确的是，在周期表的前三周期中等内容，欢迎下载使用。
1．元素性质成周期性变化的决定因素是（ ）
A．元素相对原子质量依次增强 B．元素的最高正化合价随周期性变化
C．元素原子最外层排布呈周期性变化 D．元素的金属性或非金属性呈周期性变化
2．为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作为依据的是（ ）
A．HCl的水溶性强于H2S B．H2S中的S元素能被Cl2氧化
C．氯的最高价为+7价 D．HClO的氧化性强于H2SO4
3．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4Z B．非金属性：X>Y>Z
C．阴离子还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
4．以下叙述正确的是（ ）
A．原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，也等于价电子数
B．同主族元素从上到下，含氧酸或无氧酸的酸性均减弱
C．既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物，一定是两性氢氧化物
D．次外层为2个电子的元素一定是第二周期元素
5．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）
A．金属性：Y＞Z B． 氢化物稳定性：X＞W
C．离子的还原性：X＞W D． 离子半径：Z＞Y＞X
6．下列说法不正确的是（ ）
A．同周期中，IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
7．在周期表的前三周期中（填元素符号或化学式）
（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 ；
（2）非金属性最强的元素是 ，金属性最强的元素是 ；
（3）最高价氧化物水化物的酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；
（4）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是 ；
（5）+2价阳离子与—2价阴离子的核外电子排布都与氖原子结构相同的元素分别是 和 。
8．今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
（1）甲在元素周期表中的位置是第 周期第 族；乙离子的结构示意图为 ；
（2）丁的最高价含氧酸的化学式为 ，丁元素的气态氢化物的化学式为 。
（3）上述元素两两化合生成物的化学式为 。
高考能力演练
1．英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症，海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷（As）的有关判断正确的是（ ）
A．砷原子序数为33，它与铝为同主族元素 B．砷的原子半径小于磷的原子半径
C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D．砷酸的酸性比硫酸的弱
2．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l 。下列说法不正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z < Y < X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H2YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为 Z > Y >X
3．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图1-2-6所示），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：
图1-2-6
（1）各元素的符号： A、 ，B、 ，C、 ，D、 ， X、 。
（2）C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序 。
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序 。
4．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3／4；W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子；W和 Y不属于同一主族。
（1）画出Y原子结构示意图 ；
（2）从化合价角度分析，X元素可以排在周期表中I A、VIIA和 族；
（3）Z、W两种元素最高价氧化物对应水化合物相互反应的化学方程式 。
同步测控（第二课时 元素周期律（二））答案与解析
学业基础测试
1．C
2．B 解析：比较元素金属性可以根据与H2化合的难易、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、溶液中的置换反应等比较。
3．B 解析：根据最高价含氧酸的酸性可确定非金属性和气态氢化物均X>Y>Z，原子半径与阴离子还原性均为Z>Y>X。
4．D 解析：A中只有主族元素时才成立，B中最高价含氧酸的酸性减弱；C中既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物可能是两性氧化物或NaHCO3等。D中次外层为2个电子，即K层为次外层，该元素只能是第二周期元素。
5．B 解析：根据题中信息可确定W、X、Y、Z分别为Cl、F、Al和Na。金属性Na＞Al，非金属性F＞Cl，离子还原性为Cl-＞F-，离子半径：F-＞Na+＞Al3+。
6．D 解析：第三周期元素形成的阳离子和阴离子半径分别逐渐减小，阴离子层数多于阳离子层数，故离子半径P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+。
7．（1）Na （2）F Na （3）HClO4 NaOH （4）HF （5）Mg O
2
8
8
+20
解析：根据第三周期从左至右随核电荷数增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强作答。
8．（1）二 VIA （2）HClO4 HCl （3）CaO、Na2O、Na2O2、CaCl2和NaCl。
解析：自然界中含量最多的甲元素是O，乙的K、L、M、N层电子数分别为2、8、8、2，即乙是Ca；根据丙的烟色可知丙是Na，丁是Cl。四种元素中金属和非金属间都能化合，共生成5种化合物。
高考能力演练
1．D 解析：As 是第四周期第VA族元素，其原子序数为33，与P为同族元素。非金属性Br＞As，即稳定性HBr＞AsH3；非金属性As＜P＜S，即酸性H3AsO4＜H2SO4。
2．C 解析：根据X的电子层结构可确定X是O，则Y和Z分别为S和P。非金属性PH3PO4>H3AsO4 （3）NH3>PH3>SiH4
解析：根据X的氧化物的化学式可确定X为+5价，且B在同族中原子半径最小，即B、X、D、A、C分别为N、P、As、Si、S。由非金属性S＞P＞As和N＞P＞Si，可确定最高价含氧酸和氢化物稳定性。
+8
2
6
4．（1） （2）IVA （3）Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O
解析：根据Y的核外电子排布可确定Y为O，结合W、Z的最外层电子数，且W不在第VIA族，则W、Z只能是Cl和Mg，由核电荷总数为38，可确定X为H。H原子最外层有1个电子，从化合价角度看可以排在IA、VIIA或IVA族。
B
A
X
C
D