化学人教版 (2019)第二节 元素周期律第一课时同步测试题

这是一份化学人教版 (2019)第二节 元素周期律第一课时同步测试题，共11页。
2、元素周期律是指元素的性质随着⑤ 的递增而呈⑥
的变化。主要体现在随着⑦ 的递增，元素原子的⑧ 、原子半径、⑨ 、元素的⑩ 都呈周期性的变化。如第三周期元素（除氩外）从左至右最外层电子数 eq \\ac(○,11) ，原子半径 eq \\ac(○,12) ，金属性 eq \\ac(○,13) ，非金属性 eq \\ac(○,14) 。
思考讨论：元素的金属或非金属性与失去或得到电子数的数目有关吗？
3、元素在周期表中的位置，反映了 eq \\ac(○,15) 和元素性质的相互关系。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其 eq \\ac(○,16) ，也可以根据原子结构推测它在周期表中的 eq \\ac(○,17) 。
4、元素的化合价和元素在周期表中的 eq \\ac(○,18) 有一定关系。一般说来，主族元素最高正化合价等于它所处的 eq \\ac(○,19) （但 eq \\ac(○,20) 除外，只有 eq \\ac(○,21) 价），非金属元素的最高正化合价和最低负化合价的关系是 eq \\ac(○,22) 。
自我校对：
①原子核 ②能量 ③增多 ④内层 ⑤原子序数 ⑥周期性 ⑦原子序数 ⑧电子层排布 ⑨化合价 ⑩金属性和非金属性 eq \\ac(○,11)逐渐增加 eq \\ac(○,12)逐渐减小 eq \\ac(○,13)逐渐减弱 eq \\ac(○,14)增强 eq \\ac(○,15)原子结构 eq \\ac(○,16)原子结构和性质 eq \\ac(○,17)位置 eq \\ac(○,18)位置 eq \\ac(○,19)族序数 eq \\ac(○,20)F和O eq \\ac(○,21)最低负 eq \\ac(○,22)二者绝对值之和为8
思考讨论：没有。元素的金属性和非金属性与失去或得到电子的能力有关。
疑难讲练
重难点精讲
1、原子核外电子的排布（★★）
（1）原子核外电子的分层排布
含多个电子的原子，电子分别在不同的电子层中运动，能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。核外电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排布。常用n表示电子层序数，n越大表示电子离核越远，能量越高。电子层由里到外也可用K、L、M、N、O、P、Q等字母来表示。
（2）核外电子排布规律
①原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层。即排满了K层才排L层，排满了L层再排M层等。
②原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子。
③原子最外层不超过8个电子（K层为最外层不超过2个电子），次外层不超过18个电子（K层为次外层不超过2个电子），倒数第三层不超过32个电子。
注意：上述规律不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。
（3）核外电子排布的表示方法
原子结构示意图中圆圈表示原子核，圆圈中的数字表示核电荷数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数（如图1-2-1所示）。

图1-2-1 图1-2-2
原子结构示意图中，各层电子数之和与核电荷数相等；如果各层电子数之和与核电荷数不相等，则表示离子结构示意图（如图1-2-2）。若核外电子数小于核电荷数，表示阳离子；反之，核外电子数大于核电荷数，则表示阴离子。
归纳总结：①1~20号元素中与稀有气体原子电子层结构相同的离子。a、与He原子结构相同的离子：H-、Li+、Be2+；b、与Ne原子结构相同的离子：F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+；c、与Ar原子结构相同的离子：Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+。
②核外电子总数为10个电子的粒子：a、分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4，b、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，c、阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。
③核外电子总数为18个电子的粒子：a、阳离子：K+、Ca2+，b、阴离子：Cl-、S2-、P3-、HS-、O22-，c、分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH。
2、元素周期律（★★★★）
（1）前三周期元素原子核外电子排布、原子半径和化合价递变规律
从上表可以看出，随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，原子最外层电子数重复从1到8，从不稳定结构到稳定结构的变化。电子层数相同的原子，随着核电荷数的逐渐增大，原子半径逐渐减小（稀有气体除外）；最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大。同周期元素随着核电荷数逐渐增大，最高正价和最低负价都逐渐升高，稀有气体均为0价；同主族元素随核电荷数逐渐增大，最高正价或最低负价相同（个别元素除外）。
可见，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和主要化合价都呈现周期性的变化。
（2）元素金属性和非金属性的递变规律
①钠、镁、铝金属性强弱归纳
②硅、磷、硫、氯的非金属性比较
通过对第三周期元素比较可以看出，随着核电荷数逐渐增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同样，其他周期元素也有类似的性质。即随着核电荷数的递增，元素的金属性和非金属性也呈周期性变化。
总结：元素金属性和非金属性强弱的比较方法：
①元素金属性强弱的比较：a、金属单质与水（或酸）反应的难易，反应越剧烈，金属越易失电子，即金属性越强；b、金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属越易失电子，即金属性越强；c、利用溶液中置换反应比较，较活泼的金属能把较不活泼的金属从溶液中置换出来。
②元素非金属性强弱的比较：a、非金属单质与氢气化合的难易及生成氢化物的稳定性。与氢气越易化合，生成的氢化物越稳定，其非金属越易得电子，非金属性越强；b、非金属元素最高价氧化物对应水化物显酸性，酸性越强则非金属越易得电子，即非金属性越强；c、根据溶液间的置换反应，较活泼的非金属能把较不活泼的非金属从溶液中置换出来。
3、元素周期表和元素周期律的应用（★★★★）
周期表中位置
元素的性质
左右递变性，上下相似递变性
原子结构
a、质子数=原子序数
b、电子层数=周期序数
c、最外层电子数=主族序数
a、最外层电子数=主族最高正价
b、电子层结构、原子半径决定元素原子得
失电子的难易、元素的金属性和非金属性
（1）结构、位置与性质之间的相互关系：
图1-2-3
（2）元素的化合价与在周期表中的位置关系
元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外层电子数目有密切关系，因此原子的最外层电子，也叫价电子。
①主族元素的最高正化合价=主族族序数=价电子数=最外层电子数。
②主族元素的最低负化合价=最高正化合价—8=最外层电子数—8=原子所能失去或偏移的最外层电子数。即非金属元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于8。
（3）元素周期表和元素周期律的应用
①元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。根据元素在周期表中的位置，可确定其结构，并预测其可能的性质。根据元素在周期表中的位置，可以比较同族、同周期元素的性质等。
②在元素周期律和周期表的指导下，对元素性质进行系统研究，并为新元素的发展及预测它们的原子结构和性质提供线索。
③指导工农业生产，启发人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。如：在金属与非金属分界线处可以找到硅、锗等半导体材料，含F、Cl、S、P、As等元素在周期表位置相互靠近，常用于制造农药，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金等。
④在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。
类型题探究
类型题一 核外电子排布规律的应用
【例1】今有A、B两种原子，A原子的核外M层比B原子的核外M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是（ ）
A．Si和Na B．B和He C．Cl和C D．C和Al
【思路点拨】
核外电子排布规律
推出具体元素
根据条件确定每层所排电子数
+6
2
4
2
8
3
+13
【解析】根据条件可知B原子核外有3层，L层为8个电子，则A的L层为4个电子，A为 ，
A的M层电子数为0，则B的M层电子数为3，所以B为 结构，由此确定A和B分别为C
和Al。
【答案】D
【技巧感悟】根据核外电子排布可以确定元素的种类。解答这类问题要根据题中条件转化为核外每层所排电子数目，再根据核外电子总数确定元素种类。同样，也可以根据核外所排电子数和所带电荷数确定离子种类。
【活学活用1】在第n层电子层中，当n为最外层时容纳的电子数最多与n-1层相同，当它为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个电子，则该电子层为（ ）
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
类型题二 微粒半径大小比较
【例2】已知1~18号元素的离子aX3+、bW+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构。下列关系中正确的是（ ）
A．离子的还原性：Y2-＞Z- B．质子数：c＞b
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．离子半径：aX3+＞bW+
【思路点拨】
在周期表中相互关系
各离子的数据和性质比较
各离子核外电子排布
【解析】四种离子具有相同的电子层结构，即核外电子排布相同，据此可以确定X和W分别位于同一周期的第IIIA族和第IA族，金属性W＞X，Y和Z位于上一周期的第VIA族和第VIIA族，即质子数a＞b＞d＞c，非金属性Z＞Y，即离子的还原性Y2-＞Z-，氢化物的稳定性HZ＞H2Y；由于a＞b，故离子半径bW+＞aX3+。
【答案】A
【规律总结】微粒半径大小比较方法
①同周期元素（稀有气体除外）随核电荷数增加，原子半径逐渐减小；如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Cl)。
②同族元素原子半径或离子半径自上而下逐渐增大；如r(K)＞r(Na)＞r(Li)，r(I-)＞r(Br-)＞r(Cl-)＞r(F-)。
③核外电子排布相同的离子半径，随核电荷数的增加而减小；如r(S2-)＞r(Cl-)＞r(K-)＞r(Ca2+)。
④同一元素的不同微粒，核外电子数越多，粒子半径越大，如r(Na+)＞r(Na)，r(Fe)＞r(Fe2+)＞r(Fe3+)。
⑤比较不同周期、不同主族元素原子半径时，要找到参照元素推理比较。如比较K和Mg的原子半径，可以找Na原子比较，由于r(K)＞r(Na)、r(Na)＞r(Mg)，故r(K)＞r(Mg)。
【活学活用2】下列各组性质比较中，正确的是（ ）
A．原子半径Na < MgH2SO4 > H3PO4
类型题三 元素金属性和非金属性的比较
【例3】X、Y是元素周期表中VIIA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性弱
C．X的氢化物比Y的氢化物稳定 D．Y的单质能从NaX溶液中置换中X的单质来
【思路点拨】
元素周期表
第VIIA族元素
比较非金属性的依据
做出判断
【解析】可以根据非金属元素与H2化合的难易或最高价氧化物水化物酸性强弱比较非金属性强弱。氢化物越稳定说明非金属性越强，即C正确；二者同主族，电子层数越多非金属性越弱，非金属性强的元素能将非金属性弱的元素从溶液中置换出来，根据A、B、D可以判断非金属性Y＞X。
【答案】C
【误区警示】元素的金属性和非金属性与原子失去电子或得到电子的能力有关，和失去电子或得到电子的数目无关，即不能根据失去或得到的电子数目判断元素的金属性和非金属性。
【活学活用3】图1-2-4为元素周期表中短周期的一部分。那么下列有关判断中正确的是（ ）
A．最高价含氧酸的酸性：HYO4>HMO4>H2ZO4
B．离子半径：M->Z2->Y-
C．得电子能力：Y>M>Z
D．与氢气化合的难易：X>Y>M>Z 图1-2-4
类型题四 对元素周期表中位构性关系的理解
【例4】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【思路点拨】
元素在周期表中位置
化合价关系
原子结构与性质
【解析】处在金属元素和非金属元素分界线附近的元素，一般说来，既有金属性，又有非金属性；元素的最高正价等于最外层电子数等于主族序数；短周期元素形成离子后，最外层达到8电子或2电子的稳定结构；同一主族元素原子最外层电子数相同，化学性质相似，但不一定完全相同，如第IA族，H和碱金属元素的化学性质不同。
【答案】B
【名师解读】根据元素在周期表中的位置，可以画出原子结构示意图，根据最外层电子数和已掌握的同族元素或同周期元素的性质，可以推测未知其他元素的性质，但推测时要辩证认识元素周期律的特殊性。①同族元素性质相似，但第IA族H特殊；②同主族化合价相同，注意F、O仅有负价，无正价；③0族只有He最外层电子数为2，其他均为8；④短周期元素形成离子后，最外层电子数不一定都是8，可能是2，如Li、Be等。
【活学活用4】门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）
A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
类型题五 元素周期表和元素周期律的综合应用
【例5】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 （填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， ；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： 。
【思路点拨】
逐一确定各元素
元素周期表的结构
位构性关系
元素性质预测
【解析】根据元素在周期表中的位置，可确定元素①—⑩分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。Al(OH)3为两性化合物，既能与酸又能与碱反应。氯和溴为同族元素，可以根据溶液中的置换反应比较其氧化性强弱。
【答案】（1）Si Ar （2）K F （3）铝（或Al）2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2O
Al(OH)3 + KOH=KAlO2 +2H2O （4）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）
【误区警示】解答关于元素周期表的试题，要结合元素在周期表中的位置、化合价或原子半径等信息逐一确定各元素，然后结合元素周期表中位构性关系分析作答，同时还要注意同主族（或同周期）元素性质的相似性和递变性。
【活学活用5】根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________（填两种化合物的化学式）。
（2）属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）。
（3）形成的5核10电子分子是_________。
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______________。
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________（填化学式）。
同步测控
第一课时 原子核外电子的排布 元素周期律（一）
学业基础测试
1．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）
A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+
2．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 ( )
A．XY B．YX C．Y3X D．Y2X
3．下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．S、P、Cl最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子半径逐渐增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强
4．若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为（ ）
A．b+n+2 B．b+n-2 C．b-n-2 D．b-n+2
5．下列说法中肯定错误的是（ ）
A．某原子K层上只有1个电子 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的所带电荷数与最外层电子数相等
6．已知aAn+，bB(n+1)+，cCn-，dD(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：C>D>A>BB．原子序数：b>a>c>d
C．离子半径：C>D>A>B D．单质还原性：A>B>C>D
7．某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
，是 元素。
8．有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按B、C、D、A的顺序增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20。则A为 ，B为 ，C为 ，D为 。（填元素符号）
高考能力演练
1．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＜d。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是（ ）
A．d＜a＜b＜c B．c＜d＜b＜a C．d＜c＜a＜b D．c＜d＜a＜b（ ）
2．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并非都存在的组合是（ ）
A
D
B
E
C
图1-2-5
A．①④B．⑤⑥C．③⑤D．②③
3．A、B、C、D、E五种前四周期元素在周期表中位置如图1-2-5所示：
A、B、C为同主族元素，D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D的元素符号是 ，在周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为 。A、B、E三种离子的半径大小顺序为 。
4．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
（1）写出元素符号：A ，B ，C ，D 。
（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 。
（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式 。
第二节 元素周期律
活学活用答案与解析：
1．C 解析：原子最外层最多只能排8个电子（K层除外），而次外层最多能排18个电子，所以n为第3层，即M层，因为M层最多能容纳18个电子。
2．BD 解析：A中同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小；B中非金属性N＜O＜F，即氢化物稳定性逐渐增强；C中金属性K＞Na＞Mg，故碱性KOH> NaOH > Mg(OH)2；D中非金属性Cl＞S＞P，即酸性逐渐减弱。
3．C 解析：根据元素在周期表中的位置，可确定X、Y、Z、M分别为He、F、S和Cl。由于F只有负价，即F不存在最高价含氧酸；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，即离子半径Z2->M->Y-；非金属性F>Cl>S，得电子能力、与H2化合的难易也为F>Cl>S，He达到稳定结构，不能与H2化合。
4．D 解析：X与Si同族，且在Si的下面，即非金属性Si＞X，氢化物的稳定性SiH4＞XH4，由于同族元素性质相似，即A、B正确；相对分子质量XCl4＞SiCl4，即沸点XCl4＞SiCl4。
5．（1）7 在K2O、K2O2、KO2等中任选2个 （2）He、Ne、Ar （3）CH4 （4）Na （5）NH3 SiH4
解析：前20号元素中只有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca为金属元素，金属性最强的元素在左下角，即K，与O2反应可生成K2O、K2O2、KO2等物质，有He、Ne和Ar3种稀有气体。形成的5核10电子分子是CH4，第三周期中原子半径最大的元素是Na，根据非金属性N＞C＞Si，则氢化物稳定性NH3＞SiH4。
同步测控（第一课时 原子核外电子的排布 元素周期律（一））答案与解析
学业基础测试
1．B 解析：A—D中四种离子所带电荷数和电子层数分别为3和2、2和2、2和1、1和0。
2．D 解析：根据题中描述可知X、Y分别为O和Li，根据二者的化合物可确定形成的化合物为Li2O。
3．BC 解析：A中最外层电子数分别为1、2、3；B中P、S、Cl的最高正价逐渐升高；C中原子半径逐渐减小；D中随电子层数增多，金属性增强。
4．A 解析：根据核外电子数相同，即a-n=b+2，即a=b+n+2。
5．B 解析：A中符合条件的可能是H原子；B中L层电子数为8，M层最多只能排18个电子，不可能排32个电子；C即K、L、M层电子数分别为2、8、8，可能是K+、S2-或Ar等。D中符合条件的可能是Be2+。
2
8
5
+15
6．B 解析：四种离子的电子层结构相同，即a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，故b＞a＞c＞d。则原子半径A＞B＞D＞C，离子半径为D＞C＞A＞B；还原性A＞B，D(n+1)-＞Cn-。
7．
P（或磷）
8．K C P Cl 解析：根据B的最高价为+4价，且次外层电子数为2，即B是碳；由于氟无正价，故C、D为第三周期元素，结合最高正价可知C、D分别为磷和氯，根据A的化合价可知A为钾。
高考能力演练
1．C 解析：根据a、b形成阳离子，c、d形成阴离子，则a、b在c、d的下一周期，结合半径确定原子序数b＞a；由阴离子带电荷数确定原子序数c＞d，综上原子序数b＞a＞c＞d。
2
8
5
+15
2．A 解析：根据题中描述确定X、Y、Z分别为H、C、O。利用排除法可确定①和④肯定不存在。
3．P 三 VA S2-＞Cl-＞O2-
解析：由图示可知C在第三周期，E为Cl，则A、B、C、D分别为O、S、Se、P。离子的电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，故S2-＞Cl-＞O2-。
4．（1）C O Si Na （2）C>Si>Na>O （3）Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑
解析：根据题中信息可确定A、B在第二周期，C、D在第三周期，结合C的最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，可确定C、D分别是Si和Na，由A、C同周期确定A、B分别为C和O。
原子
序数
电子
层数
最外层
电子数
达稳定结构时
最外层电子数
原子半径变化
最高正化合价或
最低负化合价变化
1~2
1
12
2
——
+10
3~10
2
18
8
由大到小
+1+5
—4—10
11~18
3
18
8
由大到小
+1+7
—4—10
金属单质
钠（Na）
镁（Mg）
铝（Al）
与水或酸反应
与冷水剧烈反应，放出H2
与冷水反应缓慢，与热水反应较快，放出H2；与酸剧烈反应，放出H2
与酸反应较快，放出H2
最高价氧化物
对应水化物碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
弱碱
金属性强弱关系
Na Mg Al
金属性逐渐减弱
非金属单质
硅（Si）
磷（P）
硫（S）
氯（Cl）
单质与氢气
反应的条件
高温反应
较高温反应
（磷呈气态）
加热反应
（硫呈气态）
点燃或光照时发生剧烈化合反应
最高价氧化物
对应水化物的酸性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
酸性最强含氧酸
非金属性强弱关系
Si P S Cl
非金属性逐渐增强
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩