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湖南3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---水与常见的溶液
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这是一份湖南3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---水与常见的溶液，共31页。
A．工业废水需要处理达标后才能排放
B．明矾可以使硬水转化为软水
C．蒸馏水、自来水都是纯净物
D．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
2．（2023•岳阳一模）下列措施能改变物质溶解度的是（ ）
A．搅拌B．增加溶剂C．加热D．把溶质研细
3．（2023•长沙模拟）将厨房中的下列物质放入适量水口，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食用油B．纯碱C．白醋D．白砂糖
4．（2023•岳阳一模）如图所示，M、N两种固体物质的溶解度曲线分别用m、n表示。下列说法中，正确的是（ ）
A．30℃时，M的溶解度小于N的溶解度
B．点P表示t℃时M、N的溶质质量相等
C．M、N都是难溶物质
D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的饱和溶液，N的不饱和溶液
5．（2022•新化县三模）50℃时，等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．50℃时，氯化钠的溶解度为27g
B．加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3＞NH4Cl＞NaCl
C．B点时再加硝酸钾，其溶解度增大
D．B点时加水，氯化铵的溶解度增大
6．（2023•攸县模拟）有wg溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为10%，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉溶剂的B．加入wg的硝酸钾
C．蒸发掉 g溶剂D．加入wg的硝酸钾
7．（2021•芙蓉区校级二模）溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是（ ）
A．碘酒溶液中，酒精为溶质
B．氯化钠溶于水温度明显上升
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．溶液是均一的、稳定的混合物
8．（2023•岳阳模拟）小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是（ ）
A．甲中得到蔗糖饱和溶液
B．蔗糖在水中无法解离出离子
C．丙中溶液的质量为310g
D．丙中溶质的质量分数为204%
9．（2021•开福区校级二模）某净水装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该装置能对水进行杀菌消毒
B．海水经过该装置后可制得蒸馏水
C．该装置能除去水中的色素和异味
D．可用紫色石蕊试液检验净化后的水是否为硬水
10．（2023•渌口区二模）联合国确定2023年“世界水日”主题为“Accelerating Change”（加速变革），3月22日至28日是第三十六届“中国水周”。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．用明矾净水——明矾可降低硬水中可溶性钙、镁化合物的含量
B．电解水反应后分子的数目变少
C．自来水是纯净物
D．可用加热蒸发的方法区分蒸馏水和氯化钾溶液
11．（2023•岳麓区校级三模）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的液体
B．植物油与水混合形成溶液
C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液
D．喝下汽水后常会打隔，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
12．（2023•岳麓区校级三模）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．地球的总水储量大，所以不需要节约用水
B．电解水实验可验证水是由氢元素和氧元素组成
C．工业废水可以直接排放到江河中
D．活性炭可以吸附水中所有杂质得到纯水
13．（2023•衡阳二模）2020年1月2日，中美科学家通过实验发现了冰的第19种形态﹣﹣二维冰I相。研究中，科研人员精确控制温度和水压，在疏水的金衬底上，生长出这种单晶二维冰。以下有关说法正确的是（ ）
A．二维冰中分子是静止不运动的
B．二维冰属于氧化物
C．二维冰与干冰的化学性质相同
D．二维冰转化成水遵守质量守恒定律
14．（2023•衡阳二模）某自来水厂净水过程如图示意图，下列说法正确的是（ ）
A．明矾是一种常用的絮凝剂
B．过滤可除去水中可溶性杂质
C．活性炭可长期使用无需更换
D．经该净水过程得到的是纯水
15．（2023•浏阳市模拟）病人输液所用的生理盐水实际为0.9%的NaCl溶液，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．汽油和水混合能形成溶液
C．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
D．溶液的溶剂一定是水
16．（2023•凤凰县三模）2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，3月22—28日是第三十六届“中国水周”。我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上可利用的淡水资源取之不尽，用之不竭
B．沱江的水经过沉淀、过滤、吸附后，可以得到纯水
C．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药
D．用肥皂水可以区分软水和硬水
17．（2021•邵阳县二模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时将12g丙加入到50g水中充分溶解后溶液的质量为62g
B．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体最多
C．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．丙的饱和溶液中含有少量的甲，提纯丙的最好方法是降温结晶
18．（2023•醴陵市模拟）许多物质在溶解过程中会有热量的变化，下列过程不会有明显热量变化的是（ ）
A．将浓硫酸缓缓注入水中B．氢氧化钠固体放入水中
C．硝酸铵固体放入水中D．氯化钠固体放入水中
19．（2023•醴陵市模拟）将一定量的下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．纯碱B．植物油C．乙醇D．氯化氢气体
20．（2023•醴陵市模拟）将蔗糖放入水中，蔗糖会“消失”，最后形成均一稳定的蔗糖溶液。关于蔗糖溶解过程的下列说法中不正确的是（ ）
A．蔗糖分子是构成蔗糖的最小粒子
B．蔗糖分子均一分散到水分子中间，说明水分子之间有间隙
C．蔗糖不断向水中扩散，说明蔗糖分子和水分子都在不断运动
D．形成溶液后，蔗糖分子和水分子都不再运动
21．（2023•雨花区模拟）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．A、B、C三种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
B．在50℃时A物质的溶解度最大
C．在20℃时A物质和C物质的溶解度相等
D．根据溶解度曲线图，A物质适合采用降温结晶法得到晶体
二．填空题（共4小题）
22．（2023•长沙模拟）如图1是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线图，回答下列问题。
（1）t℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
（2）40℃时，将50g氯化钠、硝酸钾分别加入两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，溶解情况如图2所示，则B烧杯内的溶质是 。
（3）当硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可以用 的方法提纯硝酸钾。
23．（2022•宁乡市模拟）如图表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
（1）在20℃时，NaCl的溶解度 （“＞”“＜”或“＝”）KNO3的溶解度。
（2）在t1℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，形成的溶液为 （“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（3）当硝酸钾中含有少量氯化钠时，应采用 提纯硝酸钾。
24．（2023•常德模拟）如图所示为甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t1℃时，甲、丙的溶解度大小比较：甲 丙（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌后，至少还需要 g水才能将溶液中剩余的甲完全溶解。
（4）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用 的方法。
25．（2023•岳阳二模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据如图信息回答下列问题。
（1）根据图1，t℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，所得溶液质量为 g。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质的质量为 g。
（4）下列有关说法正确的是 （填标号）。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
三年湖南中考化学模拟题分类汇编之水与常见的溶液
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题）
1．（2023•开福区二模）下列关于水的说法正确的是（ ）
A．工业废水需要处理达标后才能排放
B．明矾可以使硬水转化为软水
C．蒸馏水、自来水都是纯净物
D．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
【考点】硬水与软水；水资源的污染与防治；纯净物和混合物的判别；化学变化和物理变化的判别．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】A、工业废水需要处理达标后才能排放正确；B、明矾可以使硬水转化为软水错误；C、蒸馏水、自来水都是纯净物错误，自来水是混合物；D、蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化错误。
【解答】解：A、工业废水需要处理达标后才能排放正确，故选项正确；
B、明矾可以使硬水转化为软水错误，降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故选项错误；
C、蒸馏水、自来水都是纯净物错误，自来水是混合物；故选项错误；
D、蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化错误，电解水是化学变化；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
2．（2023•岳阳一模）下列措施能改变物质溶解度的是（ ）
A．搅拌B．增加溶剂C．加热D．把溶质研细
【考点】固体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体溶解度的概念及影响固体溶解度的唯一外在因素是温度，理解固体溶解度和温度间的关系。
【解答】解：固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，搅拌、增加溶剂、把研细等措施都不能改变物质溶解度，因此改变温度可改变固体的溶解度。
故选：C。
【点评】主要考查了影响固体溶解度的唯一外在因素是温度，以次培养学生分析问题、解决问题的能力。
3．（2023•长沙模拟）将厨房中的下列物质放入适量水口，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食用油B．纯碱C．白醋D．白砂糖
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的混合物。
【解答】解：A、食用油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故A正确；
B、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4．（2023•岳阳一模）如图所示，M、N两种固体物质的溶解度曲线分别用m、n表示。下列说法中，正确的是（ ）
A．30℃时，M的溶解度小于N的溶解度
B．点P表示t℃时M、N的溶质质量相等
C．M、N都是难溶物质
D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的饱和溶液，N的不饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据M、N两种固体物质的溶解度曲线进行分析；
B、根据在t℃时，两物质的溶解度曲线交于P点进行分析；
C、根据20℃时M、N的溶解度都在10g以上进行分析；
D、根据阴影处的点在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方进行分析。
【解答】解：A.由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，在30℃时，M的溶解度大于N的溶解度。故A错误；
B.由于在t℃时，两物质的溶解度曲线交于P点，即两物质的溶解度相等，但溶液的质量未知，故溶液中所含溶质的质量多少无法判断，即M、N的溶质质量不一定相等。故B错误；
C.据图可知，20℃时M、N的溶解度都在10g以上，M、N都是易溶物质。故C错误；
D.由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，阴影处的点在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方，因此阴影处的点代表的是M的饱和溶液且溶液中有未溶解的固体存在，代表的是N的不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查固体溶解度曲线及其作用等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
5．（2022•新化县三模）50℃时，等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．50℃时，氯化钠的溶解度为27g
B．加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3＞NH4Cl＞NaCl
C．B点时再加硝酸钾，其溶解度增大
D．B点时加水，氯化铵的溶解度增大
【考点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据物质溶解度与饱和溶液溶解度的关系分析回答此题；
B、根据曲线信息分析回答此题；
C、根据一定温度下，饱和溶液不会再溶解固体分析回答此题；
D、根据物质溶解度与温度有关分析回答此题。
【解答】解：A、50℃时氯化钠溶液最大溶质质量分数为27%，设该温度下氯化钠的溶解度为S，＝27%，S＝37g，选项A错误；
B、根据图像信息可以看出，加入M质量的固体，硝酸钾溶解质量最大，其次为氯化铵，最小的为氯化钠，因此溶液质量为硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠，选项B正确；
C、此时温度不变，硝酸钾溶解度不变，选项C错误；
D、B点时加水，氯化铵的溶解度不会增大，因为此时温度没有改变，选项D错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确图示的含义、掌握饱和溶液中溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。
6．（2023•攸县模拟）有wg溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为10%，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉溶剂的B．加入wg的硝酸钾
C．蒸发掉 g溶剂D．加入wg的硝酸钾
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】C
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
【解答】解：A、设需要蒸发水的质量为x，（Wg﹣x）×10%＝Wg×5%，x＝g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。
B、设需要再溶解硝酸钾的质量为y，（Wg+y）×10%＝Wg×5%+y，y＝g，故选项采用的方法错误。
C、由A选项的分析，应蒸发掉g溶剂，故选项采用的方法正确。
D、由B选项的分析，应加入g的硝酸钾，故选项采用的方法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。
7．（2021•芙蓉区校级二模）溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是（ ）
A．碘酒溶液中，酒精为溶质
B．氯化钠溶于水温度明显上升
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．溶液是均一的、稳定的混合物
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶解时的吸热或放热现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据碘酒溶液中，碘是溶质，酒精为溶剂进行分析；
B、根据氯化钠溶于水温度无明显变化进行分析；
C、根据饱和溶液还可以再溶解其它的物质进行分析；
D、根据溶液是均一的、稳定的混合物进行分析。
【解答】解：A.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精为溶剂，故A错误；
B.氯化钠溶于水温度无明显变化，故B错误；
C.饱和溶液还可以再溶解其它的物质，故C错误；
D.溶液是均一的、稳定的混合物，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（2023•岳阳模拟）小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是（ ）
A．甲中得到蔗糖饱和溶液
B．蔗糖在水中无法解离出离子
C．丙中溶液的质量为310g
D．丙中溶质的质量分数为204%
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据物质的溶解度来判断溶液的状态；
B、根据物质的构成来分析；
C、根据溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量来分析；
D、根据溶质质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：A、100mL水的质量为100g，由表格可知，40℃时蔗糖的溶解度是238g，即40℃时100g水最多可溶解蔗糖238g，所以甲中100g水只溶解210g蔗糖，不能达到饱和。因此甲中得到的是蔗糖的不饱和溶液，故A不正确；
B、蔗糖由分子构成，即蔗糖在水中无法解离出离子，蔗糖溶液中存在的是蔗糖分子和水分子，故B正确；
C、20℃时，蔗糖的溶解度是204g，即100g水最多溶解蔗糖204g，因此，丙中溶液的质量为100g+204g＝304g，故C不正确；
D、丙中溶质的质量分数＝，故D不正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液中溶质质量分数的计算方法、溶解度的含义、物质的构成等是正确解答本题的关键。
9．（2021•开福区校级二模）某净水装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该装置能对水进行杀菌消毒
B．海水经过该装置后可制得蒸馏水
C．该装置能除去水中的色素和异味
D．可用紫色石蕊试液检验净化后的水是否为硬水
【考点】水的净化；硬水与软水；蒸发与蒸馏操作．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】根据净化水的方法以及净水的原理，结合图示净水装置来分析解答。
【解答】解：A、该装置中没有杀菌消毒的措施或药剂，不能对水进行杀菌消毒，不符合题意；
B、该装置不能除去海水中的盐类物质，因此海水经过该装置后不可制得蒸馏水，不符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，达到净水的目的，符合题意；
D、不能用紫色的石蕊试液检验硬水与软水。应向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多、无浮渣或浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，应该用肥皂水检验其是否是硬水，不符合题意；
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解净化水方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
10．（2023•渌口区二模）联合国确定2023年“世界水日”主题为“Accelerating Change”（加速变革），3月22日至28日是第三十六届“中国水周”。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．用明矾净水——明矾可降低硬水中可溶性钙、镁化合物的含量
B．电解水反应后分子的数目变少
C．自来水是纯净物
D．可用加热蒸发的方法区分蒸馏水和氯化钾溶液
【考点】电解水实验；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别；纯净物和混合物的判别．
【答案】D
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【解答】解：A、明矾能使水中悬浮物沉降，不能除去溶于水的钙、镁化合物，该选项不正确。
B、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑，反应后分子数目增多，该选项不正确。
C、自来水中含有多种物质，是混合物，该选项不正确。
D、蒸发，最终留下固体的是氯化钾溶液，没有留下固体的是蒸馏水，该选项正确。
故选：D。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
11．（2023•岳麓区校级三模）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的液体
B．植物油与水混合形成溶液
C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液
D．喝下汽水后常会打隔，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
【考点】气体溶解度的影响因素；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据溶液的颜色来分析；
B、根据物质的溶解性来分析；
C、根据饱和溶液的概念来分析；
D、根据温度对气体溶解度的影响来分析。
【解答】解：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误；
B、植物油不溶于水，与水混合不能形成溶液，说法错误；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但还可以继续溶解其他溶质，说法错误；
D、汽水中溶解有二氧化碳气体，喝下汽水后常会打隔，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的特点、溶液的形成、饱和溶液与不饱和溶液的概念以及温度对气体溶解度的影响是解题的关键。
12．（2023•岳麓区校级三模）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．地球的总水储量大，所以不需要节约用水
B．电解水实验可验证水是由氢元素和氧元素组成
C．工业废水可以直接排放到江河中
D．活性炭可以吸附水中所有杂质得到纯水
【考点】电解水实验；水的组成；水资源状况；水资源的污染与防治．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】A、地球的总水储量大，但是淡水资源不丰富，而且分布不均；
B、水通电分解得到了氢气和氧气，水分子分解出氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子。从实验中我们得出的结论是：水由氢、氧两种元素组成的；在化学变化中分子可分，原子不可分；
C、工业废水要经过处理后再排放；
D、活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等。
【解答】解：A、地球的总水储量大，所以不需要节约用水错误，因为淡水资源不丰富，而且分布不均；故选项错误；
B、电解水实验可验证水是由氢元素和氧元素组成正确，故选项正确；
C、工业废水可以直接排放到江河中错误，会污染水体；故选项错误；
D、活性炭可以吸附水中所有杂质得到纯水错误，因为活性炭可以吸附一些染料、色素、异味等，但不能吸附可燃性杂质；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了结合课本知识的信息，还考查了水的分解等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
13．（2023•衡阳二模）2020年1月2日，中美科学家通过实验发现了冰的第19种形态﹣﹣二维冰I相。研究中，科研人员精确控制温度和水压，在疏水的金衬底上，生长出这种单晶二维冰。以下有关说法正确的是（ ）
A．二维冰中分子是静止不运动的
B．二维冰属于氧化物
C．二维冰与干冰的化学性质相同
D．二维冰转化成水遵守质量守恒定律
【考点】水的性质和应用；从组成上识别氧化物；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】A．根据分子的性质判断。
B．根据氧化物概念判别。
C．比较构成二维冰和干冰的分子是否为同种分子。
D．根据质量守恒定律的适用范围判断。
【解答】解：A．分子是不断地运动的，与物质的存在状态的转化无关。故A不正确。
B．因为二维冰是水的一种存在状态，所以它的组成元素和水是相同的，水是氧化物，二维冰也是氧化物。故B正确。
C．二维冰是由水分子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的，因不同种分子的性质不同，故二维冰与干冰的化学性质不相同。故C不正确。
D．质量守恒定律适应于化学变化，而二维冰转化成水是物理变化，故不能说二维冰转化成水遵守质量守恒定律。故D不正确。
故选：B。
【点评】此题考查分子的性质、氧化物概念、质量守恒定律的适应范围。试题难度不大。
14．（2023•衡阳二模）某自来水厂净水过程如图示意图，下列说法正确的是（ ）
A．明矾是一种常用的絮凝剂
B．过滤可除去水中可溶性杂质
C．活性炭可长期使用无需更换
D．经该净水过程得到的是纯水
【考点】自来水的生产过程与净化方法．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】A．根据明矾净化水的原理来分析；
B．根据过滤的原理来分析；
C．根据活性炭的性质来分析；
D．根据净化后水的成分来分析。
【解答】解：A．明矾是一种常用的絮凝剂，明矾溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，选项说法正确；
B．过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，选项说法错误；
C．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，长期使用活性炭的吸附作用会减弱或消失，所以活性炭要定期更换，选项说法错误；
D．图示中天然水经过净化后得到的自来水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯水，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等。
15．（2023•浏阳市模拟）病人输液所用的生理盐水实际为0.9%的NaCl溶液，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．汽油和水混合能形成溶液
C．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
D．溶液的溶剂一定是水
【考点】溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据溶液的概念来分析；
B、根据溶液的形成来分析；
C、根据溶液的组成来分析；
D、根据溶剂的种类来分析。
【解答】解：A、溶液为均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能为纯净物，如蒸馏水，说法错误；
B、汽油不溶于水，因此汽油和水混合不能形成溶液，说法错误；
C、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，说法正确；
D、常见的溶剂为水，但汽油、酒精等也可作溶剂，说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的概念、溶液的形成、溶液的特征等是解题的关键。
16．（2023•凤凰县三模）2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，3月22—28日是第三十六届“中国水周”。我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上可利用的淡水资源取之不尽，用之不竭
B．沱江的水经过沉淀、过滤、吸附后，可以得到纯水
C．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药
D．用肥皂水可以区分软水和硬水
【考点】硬水与软水；水资源状况；保护水资源和节约用水；水的净化．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】A、根据地球上的水资源总储量大，但可供人类直接利用的淡水资源却很少进行分析；
B、根据沱江的水经过沉淀、过滤、吸附后，能够除去水中的难溶性杂质、色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质进行分析；
C、根据农药和化肥的不合理使用会导致水体污染进行分析；
D、根据用肥皂水可以区分软水和硬水进行分析。
【解答】解：A、地球上的水资源总储量大，但可供人类直接利用的淡水资源却很少，故A错误；
B、沱江的水经过沉淀、过滤、吸附后，能够除去水中的难溶性杂质、色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质，不能得到纯水，故B错误；
C、农药和化肥的不合理使用会导致水体污染，为了保护水资源，应合理使用化肥和农药，但不能全面禁止，故C错误；
D、用肥皂水可以区分软水和硬水，向等量的硬水和软水中加入等量的肥皂水，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查硬水与软水等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17．（2021•邵阳县二模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时将12g丙加入到50g水中充分溶解后溶液的质量为62g
B．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体最多
C．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．丙的饱和溶液中含有少量的甲，提纯丙的最好方法是降温结晶
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：A、t1℃时丙的溶解度是12g，将12g丙加入到50g水中充分溶解后，能够溶解6g，溶液的质量为56g，该选项不正确。
B、不知道饱和溶液质量，不能判断析出固体质量大小，该选项不正确。
C、将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液（乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，甲和丙的溶解度相等，因此质量分数相等）升温至t2℃，甲和乙都变成不饱和溶液，这里都是都不变，丙溶解度减小，质量分数减小，所得溶液溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，该选项正确。
D、丙的溶解度随着温度升高而减小，并且溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度随着温度升高而增大，并且溶解度受温度变化影响较大，丙的饱和溶液中含有少量的甲，提纯丙的最好方法是蒸发结晶，该选项不正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
18．（2023•醴陵市模拟）许多物质在溶解过程中会有热量的变化，下列过程不会有明显热量变化的是（ ）
A．将浓硫酸缓缓注入水中B．氢氧化钠固体放入水中
C．硝酸铵固体放入水中D．氯化钠固体放入水中
【考点】溶解时的吸热或放热现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据浓硫酸稀释放出热量，进行分析；
B、根据氢氧化钠固体溶于水放出热量进行分析；
C、根据硝酸铵固体溶于水吸收热量进行分析；
D、根据氯化钠固体溶于水，温度变化不明显进行分析。
【解答】解：A、浓硫酸稀释放出热量，故A正确；
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，故B正确；
C、硝酸铵固体溶于水吸收热量，故C正确；
D、氯化钠固体溶于水，温度变化不明显，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查溶解时的吸热或放热现象
等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2023•醴陵市模拟）将一定量的下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．纯碱B．植物油C．乙醇D．氯化氢气体
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、纯碱易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，得到溶液，不符合题意；
B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能得到溶液，符合题意；
C、乙醇能和水形成均一、稳定的混合物，得到溶液，不符合题意；
D、氯化氢气体能和水形成均一、稳定的混合物，得到溶液，不符合题意；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
20．（2023•醴陵市模拟）将蔗糖放入水中，蔗糖会“消失”，最后形成均一稳定的蔗糖溶液。关于蔗糖溶解过程的下列说法中不正确的是（ ）
A．蔗糖分子是构成蔗糖的最小粒子
B．蔗糖分子均一分散到水分子中间，说明水分子之间有间隙
C．蔗糖不断向水中扩散，说明蔗糖分子和水分子都在不断运动
D．形成溶液后，蔗糖分子和水分子都不再运动
【考点】溶液的概念、组成及其特点；分子的定义与分子的特性．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据构成物质的基本粒子来分析；
BCD、根据分子的性质来分析。
【解答】解：A、蔗糖是由蔗糖分子构成的，即蔗糖分子是构成蔗糖的最小粒子，说法正确，不符合题意；
B、蔗糖分子均一分散到水分子中间，说明水分子之间有间隙，说法正确，不符合题意；
C、蔗糖不断向水中扩散，说明蔗糖分子和水分子都在不断运动，说法正确，不符合题意；
D、物质是在不停运动的，形成溶液后，蔗糖分子和水分子都在不停运动，说法错误，符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握构成物质的基本粒子以及分子的性质是解题的关键。
21．（2023•雨花区模拟）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．A、B、C三种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
B．在50℃时A物质的溶解度最大
C．在20℃时A物质和C物质的溶解度相等
D．根据溶解度曲线图，A物质适合采用降温结晶法得到晶体
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，C的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B、由图可知，50℃时，溶解度：A＞B＞C，故在50℃时A物质的溶解度最大，故B正确；
C、由图可知，20℃时，A、C的溶解度曲线相交于一点，说明在20℃时A物质和C物质的溶解度相等，故C正确；
D、由图可知，A的溶解度随温度的升高而增加，且A的溶解度受温度影响较大，所以A物质适合采用降温结晶法得到晶体，故D正确。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二．填空题（共4小题）
22．（2023•长沙模拟）如图1是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线图，回答下列问题。
（1）t℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度 相等 （填“相等”或“不相等”）。
（2）40℃时，将50g氯化钠、硝酸钾分别加入两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，溶解情况如图2所示，则B烧杯内的溶质是 氯化钠 。
（3）当硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可以用 降温结晶 的方法提纯硝酸钾。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）相等；
（2）氯化钠；
（3）降温结晶。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度相等；
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度大于50g，氯化钠的溶解度小于50g，所以将50g氯化钠、硝酸钾分别加入两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，溶解情况如图2所示，B烧杯内有固体剩余，所以溶质是氯化钠；
（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以当硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可以用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
故答案为：（1）相等；
（2）氯化钠；
（3）降温结晶。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23．（2022•宁乡市模拟）如图表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
（1）在20℃时，NaCl的溶解度 ＞ （“＞”“＜”或“＝”）KNO3的溶解度。
（2）在t1℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，形成的溶液为 饱和溶液 （“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（3）当硝酸钾中含有少量氯化钠时，应采用 降温结晶 提纯硝酸钾。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）＞；
（2）饱和溶液；
（3）降温结晶。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：20℃时，NaCl的溶解度＞KNO3的溶解度。
（2）由溶解度曲线可知：t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，所以在t1℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，形成的溶液为饱和溶液；
（3）硝酸钾溶解度受温度影响较大，所以当硝酸钾中含有少量氯化钠时，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
故答案为：（1）＞；
（2）饱和溶液；
（3）降温结晶。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24．（2023•常德模拟）如图所示为甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 t3℃时，甲、乙溶解度相等 。
（2）t1℃时，甲、丙的溶解度大小比较：甲 ＜ 丙（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌后，至少还需要 30 g水才能将溶液中剩余的甲完全溶解。
（4）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用 降温结晶 的方法。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）t3℃时，甲、乙溶解度相等；
（2）＜；
（3）30；
（4）降温结晶。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）P点是甲、乙两物质的溶解度曲线的交点，P点的含义为t3℃时，甲、乙溶解度相等；
（2）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、丙物质的溶解度由大到小的关系为：丙＞甲，故答案为：＜；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度为25g，即100g水中溶解25g甲物质而达到饱和，50g水中只能溶解12.5g固体，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，剩余固体的质量是20g﹣12.5g＝7.5g，还要加入水的质量是；
（4）甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用降温结晶的方法。
故答案为：（1）t3℃时，甲、乙溶解度相等；
（2）＜；
（3）30；
（4）降温结晶。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25．（2023•岳阳二模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据如图信息回答下列问题。
（1）根据图1，t℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，所得溶液质量为 90 g。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 加溶剂或升温 。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质的质量为 18.5 g。
（4）下列有关说法正确的是 ABD （填标号）。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）90；
（2）加溶剂或升温；
（3）18.5；
（4）ABD。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：（1）t℃时，硝酸钾的溶解度是80g，所以将50g硝酸钾加入50g水中，只能溶解40g的晶体，所得溶液质量为90g；
（2）要使得硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法有加入溶剂或升高温度或加KNO3的不饱和溶液；（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，由图像所示，a点溶液恰好饱和，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，设a点溶液中溶质的质量为x，则
，x＝18.5g。
（4）A、由表格可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故正确；
B、除去硝酸钾中混有的氯化钠，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可采用降温结晶的方法，故正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为，所以向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液，故错误；
D、40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，溶剂质量增加，由于两溶液质量未知，质量分数不等，两饱和溶液中溶质质量可能相等，加入等量的水后溶液质量可能相等，则所得溶液的质量分数可能相等，故正确。
故选：ABD。
故答案为：（1）90；
（2）加溶剂或升温；
（3）18.5；
（4）ABD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
蔗糖的溶解度/g
181
191
204
238
287
362
497
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
蔗糖的溶解度/g
181
191
204
238
287
362
497
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
A．工业废水需要处理达标后才能排放
B．明矾可以使硬水转化为软水
C．蒸馏水、自来水都是纯净物
D．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
2．（2023•岳阳一模）下列措施能改变物质溶解度的是（ ）
A．搅拌B．增加溶剂C．加热D．把溶质研细
3．（2023•长沙模拟）将厨房中的下列物质放入适量水口，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食用油B．纯碱C．白醋D．白砂糖
4．（2023•岳阳一模）如图所示，M、N两种固体物质的溶解度曲线分别用m、n表示。下列说法中，正确的是（ ）
A．30℃时，M的溶解度小于N的溶解度
B．点P表示t℃时M、N的溶质质量相等
C．M、N都是难溶物质
D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的饱和溶液，N的不饱和溶液
5．（2022•新化县三模）50℃时，等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．50℃时，氯化钠的溶解度为27g
B．加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3＞NH4Cl＞NaCl
C．B点时再加硝酸钾，其溶解度增大
D．B点时加水，氯化铵的溶解度增大
6．（2023•攸县模拟）有wg溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为10%，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉溶剂的B．加入wg的硝酸钾
C．蒸发掉 g溶剂D．加入wg的硝酸钾
7．（2021•芙蓉区校级二模）溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是（ ）
A．碘酒溶液中，酒精为溶质
B．氯化钠溶于水温度明显上升
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．溶液是均一的、稳定的混合物
8．（2023•岳阳模拟）小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是（ ）
A．甲中得到蔗糖饱和溶液
B．蔗糖在水中无法解离出离子
C．丙中溶液的质量为310g
D．丙中溶质的质量分数为204%
9．（2021•开福区校级二模）某净水装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该装置能对水进行杀菌消毒
B．海水经过该装置后可制得蒸馏水
C．该装置能除去水中的色素和异味
D．可用紫色石蕊试液检验净化后的水是否为硬水
10．（2023•渌口区二模）联合国确定2023年“世界水日”主题为“Accelerating Change”（加速变革），3月22日至28日是第三十六届“中国水周”。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．用明矾净水——明矾可降低硬水中可溶性钙、镁化合物的含量
B．电解水反应后分子的数目变少
C．自来水是纯净物
D．可用加热蒸发的方法区分蒸馏水和氯化钾溶液
11．（2023•岳麓区校级三模）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的液体
B．植物油与水混合形成溶液
C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液
D．喝下汽水后常会打隔，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
12．（2023•岳麓区校级三模）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．地球的总水储量大，所以不需要节约用水
B．电解水实验可验证水是由氢元素和氧元素组成
C．工业废水可以直接排放到江河中
D．活性炭可以吸附水中所有杂质得到纯水
13．（2023•衡阳二模）2020年1月2日，中美科学家通过实验发现了冰的第19种形态﹣﹣二维冰I相。研究中，科研人员精确控制温度和水压，在疏水的金衬底上，生长出这种单晶二维冰。以下有关说法正确的是（ ）
A．二维冰中分子是静止不运动的
B．二维冰属于氧化物
C．二维冰与干冰的化学性质相同
D．二维冰转化成水遵守质量守恒定律
14．（2023•衡阳二模）某自来水厂净水过程如图示意图，下列说法正确的是（ ）
A．明矾是一种常用的絮凝剂
B．过滤可除去水中可溶性杂质
C．活性炭可长期使用无需更换
D．经该净水过程得到的是纯水
15．（2023•浏阳市模拟）病人输液所用的生理盐水实际为0.9%的NaCl溶液，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．汽油和水混合能形成溶液
C．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
D．溶液的溶剂一定是水
16．（2023•凤凰县三模）2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，3月22—28日是第三十六届“中国水周”。我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上可利用的淡水资源取之不尽，用之不竭
B．沱江的水经过沉淀、过滤、吸附后，可以得到纯水
C．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药
D．用肥皂水可以区分软水和硬水
17．（2021•邵阳县二模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时将12g丙加入到50g水中充分溶解后溶液的质量为62g
B．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体最多
C．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．丙的饱和溶液中含有少量的甲，提纯丙的最好方法是降温结晶
18．（2023•醴陵市模拟）许多物质在溶解过程中会有热量的变化，下列过程不会有明显热量变化的是（ ）
A．将浓硫酸缓缓注入水中B．氢氧化钠固体放入水中
C．硝酸铵固体放入水中D．氯化钠固体放入水中
19．（2023•醴陵市模拟）将一定量的下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．纯碱B．植物油C．乙醇D．氯化氢气体
20．（2023•醴陵市模拟）将蔗糖放入水中，蔗糖会“消失”，最后形成均一稳定的蔗糖溶液。关于蔗糖溶解过程的下列说法中不正确的是（ ）
A．蔗糖分子是构成蔗糖的最小粒子
B．蔗糖分子均一分散到水分子中间，说明水分子之间有间隙
C．蔗糖不断向水中扩散，说明蔗糖分子和水分子都在不断运动
D．形成溶液后，蔗糖分子和水分子都不再运动
21．（2023•雨花区模拟）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．A、B、C三种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
B．在50℃时A物质的溶解度最大
C．在20℃时A物质和C物质的溶解度相等
D．根据溶解度曲线图，A物质适合采用降温结晶法得到晶体
二．填空题（共4小题）
22．（2023•长沙模拟）如图1是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线图，回答下列问题。
（1）t℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
（2）40℃时，将50g氯化钠、硝酸钾分别加入两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，溶解情况如图2所示，则B烧杯内的溶质是 。
（3）当硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可以用 的方法提纯硝酸钾。
23．（2022•宁乡市模拟）如图表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
（1）在20℃时，NaCl的溶解度 （“＞”“＜”或“＝”）KNO3的溶解度。
（2）在t1℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，形成的溶液为 （“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（3）当硝酸钾中含有少量氯化钠时，应采用 提纯硝酸钾。
24．（2023•常德模拟）如图所示为甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t1℃时，甲、丙的溶解度大小比较：甲 丙（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌后，至少还需要 g水才能将溶液中剩余的甲完全溶解。
（4）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用 的方法。
25．（2023•岳阳二模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据如图信息回答下列问题。
（1）根据图1，t℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，所得溶液质量为 g。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质的质量为 g。
（4）下列有关说法正确的是 （填标号）。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
三年湖南中考化学模拟题分类汇编之水与常见的溶液
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题）
1．（2023•开福区二模）下列关于水的说法正确的是（ ）
A．工业废水需要处理达标后才能排放
B．明矾可以使硬水转化为软水
C．蒸馏水、自来水都是纯净物
D．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
【考点】硬水与软水；水资源的污染与防治；纯净物和混合物的判别；化学变化和物理变化的判别．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】A、工业废水需要处理达标后才能排放正确；B、明矾可以使硬水转化为软水错误；C、蒸馏水、自来水都是纯净物错误，自来水是混合物；D、蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化错误。
【解答】解：A、工业废水需要处理达标后才能排放正确，故选项正确；
B、明矾可以使硬水转化为软水错误，降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故选项错误；
C、蒸馏水、自来水都是纯净物错误，自来水是混合物；故选项错误；
D、蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化错误，电解水是化学变化；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
2．（2023•岳阳一模）下列措施能改变物质溶解度的是（ ）
A．搅拌B．增加溶剂C．加热D．把溶质研细
【考点】固体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体溶解度的概念及影响固体溶解度的唯一外在因素是温度，理解固体溶解度和温度间的关系。
【解答】解：固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，搅拌、增加溶剂、把研细等措施都不能改变物质溶解度，因此改变温度可改变固体的溶解度。
故选：C。
【点评】主要考查了影响固体溶解度的唯一外在因素是温度，以次培养学生分析问题、解决问题的能力。
3．（2023•长沙模拟）将厨房中的下列物质放入适量水口，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食用油B．纯碱C．白醋D．白砂糖
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的混合物。
【解答】解：A、食用油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故A正确；
B、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4．（2023•岳阳一模）如图所示，M、N两种固体物质的溶解度曲线分别用m、n表示。下列说法中，正确的是（ ）
A．30℃时，M的溶解度小于N的溶解度
B．点P表示t℃时M、N的溶质质量相等
C．M、N都是难溶物质
D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的饱和溶液，N的不饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据M、N两种固体物质的溶解度曲线进行分析；
B、根据在t℃时，两物质的溶解度曲线交于P点进行分析；
C、根据20℃时M、N的溶解度都在10g以上进行分析；
D、根据阴影处的点在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方进行分析。
【解答】解：A.由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，在30℃时，M的溶解度大于N的溶解度。故A错误；
B.由于在t℃时，两物质的溶解度曲线交于P点，即两物质的溶解度相等，但溶液的质量未知，故溶液中所含溶质的质量多少无法判断，即M、N的溶质质量不一定相等。故B错误；
C.据图可知，20℃时M、N的溶解度都在10g以上，M、N都是易溶物质。故C错误；
D.由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，阴影处的点在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方，因此阴影处的点代表的是M的饱和溶液且溶液中有未溶解的固体存在，代表的是N的不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查固体溶解度曲线及其作用等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
5．（2022•新化县三模）50℃时，等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．50℃时，氯化钠的溶解度为27g
B．加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3＞NH4Cl＞NaCl
C．B点时再加硝酸钾，其溶解度增大
D．B点时加水，氯化铵的溶解度增大
【考点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据物质溶解度与饱和溶液溶解度的关系分析回答此题；
B、根据曲线信息分析回答此题；
C、根据一定温度下，饱和溶液不会再溶解固体分析回答此题；
D、根据物质溶解度与温度有关分析回答此题。
【解答】解：A、50℃时氯化钠溶液最大溶质质量分数为27%，设该温度下氯化钠的溶解度为S，＝27%，S＝37g，选项A错误；
B、根据图像信息可以看出，加入M质量的固体，硝酸钾溶解质量最大，其次为氯化铵，最小的为氯化钠，因此溶液质量为硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠，选项B正确；
C、此时温度不变，硝酸钾溶解度不变，选项C错误；
D、B点时加水，氯化铵的溶解度不会增大，因为此时温度没有改变，选项D错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确图示的含义、掌握饱和溶液中溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。
6．（2023•攸县模拟）有wg溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为10%，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉溶剂的B．加入wg的硝酸钾
C．蒸发掉 g溶剂D．加入wg的硝酸钾
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】C
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
【解答】解：A、设需要蒸发水的质量为x，（Wg﹣x）×10%＝Wg×5%，x＝g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。
B、设需要再溶解硝酸钾的质量为y，（Wg+y）×10%＝Wg×5%+y，y＝g，故选项采用的方法错误。
C、由A选项的分析，应蒸发掉g溶剂，故选项采用的方法正确。
D、由B选项的分析，应加入g的硝酸钾，故选项采用的方法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。
7．（2021•芙蓉区校级二模）溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是（ ）
A．碘酒溶液中，酒精为溶质
B．氯化钠溶于水温度明显上升
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．溶液是均一的、稳定的混合物
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶解时的吸热或放热现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据碘酒溶液中，碘是溶质，酒精为溶剂进行分析；
B、根据氯化钠溶于水温度无明显变化进行分析；
C、根据饱和溶液还可以再溶解其它的物质进行分析；
D、根据溶液是均一的、稳定的混合物进行分析。
【解答】解：A.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精为溶剂，故A错误；
B.氯化钠溶于水温度无明显变化，故B错误；
C.饱和溶液还可以再溶解其它的物质，故C错误；
D.溶液是均一的、稳定的混合物，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（2023•岳阳模拟）小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是（ ）
A．甲中得到蔗糖饱和溶液
B．蔗糖在水中无法解离出离子
C．丙中溶液的质量为310g
D．丙中溶质的质量分数为204%
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据物质的溶解度来判断溶液的状态；
B、根据物质的构成来分析；
C、根据溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量来分析；
D、根据溶质质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：A、100mL水的质量为100g，由表格可知，40℃时蔗糖的溶解度是238g，即40℃时100g水最多可溶解蔗糖238g，所以甲中100g水只溶解210g蔗糖，不能达到饱和。因此甲中得到的是蔗糖的不饱和溶液，故A不正确；
B、蔗糖由分子构成，即蔗糖在水中无法解离出离子，蔗糖溶液中存在的是蔗糖分子和水分子，故B正确；
C、20℃时，蔗糖的溶解度是204g，即100g水最多溶解蔗糖204g，因此，丙中溶液的质量为100g+204g＝304g，故C不正确；
D、丙中溶质的质量分数＝，故D不正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液中溶质质量分数的计算方法、溶解度的含义、物质的构成等是正确解答本题的关键。
9．（2021•开福区校级二模）某净水装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该装置能对水进行杀菌消毒
B．海水经过该装置后可制得蒸馏水
C．该装置能除去水中的色素和异味
D．可用紫色石蕊试液检验净化后的水是否为硬水
【考点】水的净化；硬水与软水；蒸发与蒸馏操作．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】根据净化水的方法以及净水的原理，结合图示净水装置来分析解答。
【解答】解：A、该装置中没有杀菌消毒的措施或药剂，不能对水进行杀菌消毒，不符合题意；
B、该装置不能除去海水中的盐类物质，因此海水经过该装置后不可制得蒸馏水，不符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，达到净水的目的，符合题意；
D、不能用紫色的石蕊试液检验硬水与软水。应向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多、无浮渣或浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，应该用肥皂水检验其是否是硬水，不符合题意；
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解净化水方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
10．（2023•渌口区二模）联合国确定2023年“世界水日”主题为“Accelerating Change”（加速变革），3月22日至28日是第三十六届“中国水周”。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．用明矾净水——明矾可降低硬水中可溶性钙、镁化合物的含量
B．电解水反应后分子的数目变少
C．自来水是纯净物
D．可用加热蒸发的方法区分蒸馏水和氯化钾溶液
【考点】电解水实验；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别；纯净物和混合物的判别．
【答案】D
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【解答】解：A、明矾能使水中悬浮物沉降，不能除去溶于水的钙、镁化合物，该选项不正确。
B、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑，反应后分子数目增多，该选项不正确。
C、自来水中含有多种物质，是混合物，该选项不正确。
D、蒸发，最终留下固体的是氯化钾溶液，没有留下固体的是蒸馏水，该选项正确。
故选：D。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
11．（2023•岳麓区校级三模）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的液体
B．植物油与水混合形成溶液
C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液
D．喝下汽水后常会打隔，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
【考点】气体溶解度的影响因素；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据溶液的颜色来分析；
B、根据物质的溶解性来分析；
C、根据饱和溶液的概念来分析；
D、根据温度对气体溶解度的影响来分析。
【解答】解：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误；
B、植物油不溶于水，与水混合不能形成溶液，说法错误；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但还可以继续溶解其他溶质，说法错误；
D、汽水中溶解有二氧化碳气体，喝下汽水后常会打隔，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的特点、溶液的形成、饱和溶液与不饱和溶液的概念以及温度对气体溶解度的影响是解题的关键。
12．（2023•岳麓区校级三模）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．地球的总水储量大，所以不需要节约用水
B．电解水实验可验证水是由氢元素和氧元素组成
C．工业废水可以直接排放到江河中
D．活性炭可以吸附水中所有杂质得到纯水
【考点】电解水实验；水的组成；水资源状况；水资源的污染与防治．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】A、地球的总水储量大，但是淡水资源不丰富，而且分布不均；
B、水通电分解得到了氢气和氧气，水分子分解出氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子。从实验中我们得出的结论是：水由氢、氧两种元素组成的；在化学变化中分子可分，原子不可分；
C、工业废水要经过处理后再排放；
D、活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等。
【解答】解：A、地球的总水储量大，所以不需要节约用水错误，因为淡水资源不丰富，而且分布不均；故选项错误；
B、电解水实验可验证水是由氢元素和氧元素组成正确，故选项正确；
C、工业废水可以直接排放到江河中错误，会污染水体；故选项错误；
D、活性炭可以吸附水中所有杂质得到纯水错误，因为活性炭可以吸附一些染料、色素、异味等，但不能吸附可燃性杂质；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了结合课本知识的信息，还考查了水的分解等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
13．（2023•衡阳二模）2020年1月2日，中美科学家通过实验发现了冰的第19种形态﹣﹣二维冰I相。研究中，科研人员精确控制温度和水压，在疏水的金衬底上，生长出这种单晶二维冰。以下有关说法正确的是（ ）
A．二维冰中分子是静止不运动的
B．二维冰属于氧化物
C．二维冰与干冰的化学性质相同
D．二维冰转化成水遵守质量守恒定律
【考点】水的性质和应用；从组成上识别氧化物；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】A．根据分子的性质判断。
B．根据氧化物概念判别。
C．比较构成二维冰和干冰的分子是否为同种分子。
D．根据质量守恒定律的适用范围判断。
【解答】解：A．分子是不断地运动的，与物质的存在状态的转化无关。故A不正确。
B．因为二维冰是水的一种存在状态，所以它的组成元素和水是相同的，水是氧化物，二维冰也是氧化物。故B正确。
C．二维冰是由水分子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的，因不同种分子的性质不同，故二维冰与干冰的化学性质不相同。故C不正确。
D．质量守恒定律适应于化学变化，而二维冰转化成水是物理变化，故不能说二维冰转化成水遵守质量守恒定律。故D不正确。
故选：B。
【点评】此题考查分子的性质、氧化物概念、质量守恒定律的适应范围。试题难度不大。
14．（2023•衡阳二模）某自来水厂净水过程如图示意图，下列说法正确的是（ ）
A．明矾是一种常用的絮凝剂
B．过滤可除去水中可溶性杂质
C．活性炭可长期使用无需更换
D．经该净水过程得到的是纯水
【考点】自来水的生产过程与净化方法．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】A．根据明矾净化水的原理来分析；
B．根据过滤的原理来分析；
C．根据活性炭的性质来分析；
D．根据净化后水的成分来分析。
【解答】解：A．明矾是一种常用的絮凝剂，明矾溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，选项说法正确；
B．过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，选项说法错误；
C．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，长期使用活性炭的吸附作用会减弱或消失，所以活性炭要定期更换，选项说法错误；
D．图示中天然水经过净化后得到的自来水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯水，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等。
15．（2023•浏阳市模拟）病人输液所用的生理盐水实际为0.9%的NaCl溶液，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．汽油和水混合能形成溶液
C．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
D．溶液的溶剂一定是水
【考点】溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据溶液的概念来分析；
B、根据溶液的形成来分析；
C、根据溶液的组成来分析；
D、根据溶剂的种类来分析。
【解答】解：A、溶液为均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能为纯净物，如蒸馏水，说法错误；
B、汽油不溶于水，因此汽油和水混合不能形成溶液，说法错误；
C、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，说法正确；
D、常见的溶剂为水，但汽油、酒精等也可作溶剂，说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的概念、溶液的形成、溶液的特征等是解题的关键。
16．（2023•凤凰县三模）2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，3月22—28日是第三十六届“中国水周”。我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上可利用的淡水资源取之不尽，用之不竭
B．沱江的水经过沉淀、过滤、吸附后，可以得到纯水
C．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药
D．用肥皂水可以区分软水和硬水
【考点】硬水与软水；水资源状况；保护水资源和节约用水；水的净化．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】A、根据地球上的水资源总储量大，但可供人类直接利用的淡水资源却很少进行分析；
B、根据沱江的水经过沉淀、过滤、吸附后，能够除去水中的难溶性杂质、色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质进行分析；
C、根据农药和化肥的不合理使用会导致水体污染进行分析；
D、根据用肥皂水可以区分软水和硬水进行分析。
【解答】解：A、地球上的水资源总储量大，但可供人类直接利用的淡水资源却很少，故A错误；
B、沱江的水经过沉淀、过滤、吸附后，能够除去水中的难溶性杂质、色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质，不能得到纯水，故B错误；
C、农药和化肥的不合理使用会导致水体污染，为了保护水资源，应合理使用化肥和农药，但不能全面禁止，故C错误；
D、用肥皂水可以区分软水和硬水，向等量的硬水和软水中加入等量的肥皂水，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查硬水与软水等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17．（2021•邵阳县二模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时将12g丙加入到50g水中充分溶解后溶液的质量为62g
B．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体最多
C．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．丙的饱和溶液中含有少量的甲，提纯丙的最好方法是降温结晶
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：A、t1℃时丙的溶解度是12g，将12g丙加入到50g水中充分溶解后，能够溶解6g，溶液的质量为56g，该选项不正确。
B、不知道饱和溶液质量，不能判断析出固体质量大小，该选项不正确。
C、将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液（乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，甲和丙的溶解度相等，因此质量分数相等）升温至t2℃，甲和乙都变成不饱和溶液，这里都是都不变，丙溶解度减小，质量分数减小，所得溶液溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，该选项正确。
D、丙的溶解度随着温度升高而减小，并且溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度随着温度升高而增大，并且溶解度受温度变化影响较大，丙的饱和溶液中含有少量的甲，提纯丙的最好方法是蒸发结晶，该选项不正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
18．（2023•醴陵市模拟）许多物质在溶解过程中会有热量的变化，下列过程不会有明显热量变化的是（ ）
A．将浓硫酸缓缓注入水中B．氢氧化钠固体放入水中
C．硝酸铵固体放入水中D．氯化钠固体放入水中
【考点】溶解时的吸热或放热现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据浓硫酸稀释放出热量，进行分析；
B、根据氢氧化钠固体溶于水放出热量进行分析；
C、根据硝酸铵固体溶于水吸收热量进行分析；
D、根据氯化钠固体溶于水，温度变化不明显进行分析。
【解答】解：A、浓硫酸稀释放出热量，故A正确；
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，故B正确；
C、硝酸铵固体溶于水吸收热量，故C正确；
D、氯化钠固体溶于水，温度变化不明显，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查溶解时的吸热或放热现象
等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2023•醴陵市模拟）将一定量的下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．纯碱B．植物油C．乙醇D．氯化氢气体
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、纯碱易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，得到溶液，不符合题意；
B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能得到溶液，符合题意；
C、乙醇能和水形成均一、稳定的混合物，得到溶液，不符合题意；
D、氯化氢气体能和水形成均一、稳定的混合物，得到溶液，不符合题意；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
20．（2023•醴陵市模拟）将蔗糖放入水中，蔗糖会“消失”，最后形成均一稳定的蔗糖溶液。关于蔗糖溶解过程的下列说法中不正确的是（ ）
A．蔗糖分子是构成蔗糖的最小粒子
B．蔗糖分子均一分散到水分子中间，说明水分子之间有间隙
C．蔗糖不断向水中扩散，说明蔗糖分子和水分子都在不断运动
D．形成溶液后，蔗糖分子和水分子都不再运动
【考点】溶液的概念、组成及其特点；分子的定义与分子的特性．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据构成物质的基本粒子来分析；
BCD、根据分子的性质来分析。
【解答】解：A、蔗糖是由蔗糖分子构成的，即蔗糖分子是构成蔗糖的最小粒子，说法正确，不符合题意；
B、蔗糖分子均一分散到水分子中间，说明水分子之间有间隙，说法正确，不符合题意；
C、蔗糖不断向水中扩散，说明蔗糖分子和水分子都在不断运动，说法正确，不符合题意；
D、物质是在不停运动的，形成溶液后，蔗糖分子和水分子都在不停运动，说法错误，符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握构成物质的基本粒子以及分子的性质是解题的关键。
21．（2023•雨花区模拟）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．A、B、C三种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
B．在50℃时A物质的溶解度最大
C．在20℃时A物质和C物质的溶解度相等
D．根据溶解度曲线图，A物质适合采用降温结晶法得到晶体
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，C的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B、由图可知，50℃时，溶解度：A＞B＞C，故在50℃时A物质的溶解度最大，故B正确；
C、由图可知，20℃时，A、C的溶解度曲线相交于一点，说明在20℃时A物质和C物质的溶解度相等，故C正确；
D、由图可知，A的溶解度随温度的升高而增加，且A的溶解度受温度影响较大，所以A物质适合采用降温结晶法得到晶体，故D正确。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二．填空题（共4小题）
22．（2023•长沙模拟）如图1是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线图，回答下列问题。
（1）t℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度 相等 （填“相等”或“不相等”）。
（2）40℃时，将50g氯化钠、硝酸钾分别加入两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，溶解情况如图2所示，则B烧杯内的溶质是 氯化钠 。
（3）当硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可以用 降温结晶 的方法提纯硝酸钾。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）相等；
（2）氯化钠；
（3）降温结晶。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度相等；
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度大于50g，氯化钠的溶解度小于50g，所以将50g氯化钠、硝酸钾分别加入两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，溶解情况如图2所示，B烧杯内有固体剩余，所以溶质是氯化钠；
（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以当硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可以用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
故答案为：（1）相等；
（2）氯化钠；
（3）降温结晶。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23．（2022•宁乡市模拟）如图表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
（1）在20℃时，NaCl的溶解度 ＞ （“＞”“＜”或“＝”）KNO3的溶解度。
（2）在t1℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，形成的溶液为 饱和溶液 （“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（3）当硝酸钾中含有少量氯化钠时，应采用 降温结晶 提纯硝酸钾。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）＞；
（2）饱和溶液；
（3）降温结晶。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：20℃时，NaCl的溶解度＞KNO3的溶解度。
（2）由溶解度曲线可知：t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，所以在t1℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，形成的溶液为饱和溶液；
（3）硝酸钾溶解度受温度影响较大，所以当硝酸钾中含有少量氯化钠时，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
故答案为：（1）＞；
（2）饱和溶液；
（3）降温结晶。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24．（2023•常德模拟）如图所示为甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 t3℃时，甲、乙溶解度相等 。
（2）t1℃时，甲、丙的溶解度大小比较：甲 ＜ 丙（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌后，至少还需要 30 g水才能将溶液中剩余的甲完全溶解。
（4）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用 降温结晶 的方法。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）t3℃时，甲、乙溶解度相等；
（2）＜；
（3）30；
（4）降温结晶。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）P点是甲、乙两物质的溶解度曲线的交点，P点的含义为t3℃时，甲、乙溶解度相等；
（2）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、丙物质的溶解度由大到小的关系为：丙＞甲，故答案为：＜；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度为25g，即100g水中溶解25g甲物质而达到饱和，50g水中只能溶解12.5g固体，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，剩余固体的质量是20g﹣12.5g＝7.5g，还要加入水的质量是；
（4）甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用降温结晶的方法。
故答案为：（1）t3℃时，甲、乙溶解度相等；
（2）＜；
（3）30；
（4）降温结晶。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25．（2023•岳阳二模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据如图信息回答下列问题。
（1）根据图1，t℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，所得溶液质量为 90 g。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 加溶剂或升温 。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质的质量为 18.5 g。
（4）下列有关说法正确的是 ABD （填标号）。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）90；
（2）加溶剂或升温；
（3）18.5；
（4）ABD。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：（1）t℃时，硝酸钾的溶解度是80g，所以将50g硝酸钾加入50g水中，只能溶解40g的晶体，所得溶液质量为90g；
（2）要使得硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法有加入溶剂或升高温度或加KNO3的不饱和溶液；（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，由图像所示，a点溶液恰好饱和，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，设a点溶液中溶质的质量为x，则
，x＝18.5g。
（4）A、由表格可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故正确；
B、除去硝酸钾中混有的氯化钠，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可采用降温结晶的方法，故正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为，所以向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液，故错误；
D、40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，溶剂质量增加，由于两溶液质量未知，质量分数不等，两饱和溶液中溶质质量可能相等，加入等量的水后溶液质量可能相等，则所得溶液的质量分数可能相等，故正确。
故选：ABD。
故答案为：（1）90；
（2）加溶剂或升温；
（3）18.5；
（4）ABD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
蔗糖的溶解度/g
181
191
204
238
287
362
497
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
蔗糖的溶解度/g
181
191
204
238
287
362
497
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
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