初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质第1课时同步测试题

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【基础练习】
1．下列有关叙述对应的化学方程式都正确的是( )
A．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO2
B．过氧化氢分解：H2O2═H2↑+O2↑
C．用铜和盐酸反应制取氯化铜：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
D．铝具有很好的抗腐蚀性：4Al+3O2═2Al2O3
【答案】D
【详解】A.氧化镁（MgO）化学式错误，化学方程式为2Mg+O22MgO，错误；B.过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为，错误；C.铜的活动性比氢弱，不与稀盐酸反应，错误；D.铝和氧气常温下反应生成氧化铝，化学方程式正确；
故选D。
2．铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜，也有同学认为黑色物质是火焰中的烟灰附着在铜片上。为证明该黑色物质的成分，下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．用干净的湿布轻轻擦拭已冷却的铜片黑色部分，观察黑色部分是否容易抹去
B．把一段光亮的铜片放在敞口试管中用酒精灯加热，观察铜片表面是否变黑
C．将铜片变黑的部分放入水中，加热，观察黑色部分是否溶解
D．将铜片变黑的部分放入稀盐酸中，加热，观察黑色部分是否溶解
【答案】C
【详解】A、用干净的湿布轻轻擦拭已冷却的铜片黑色部分，如果黑色部分容易抹去，则证明是烟灰，如果黑色部分不容易抹去，则证明是氧化铜，故A正确；B、把一段光亮的铜片放在敞口试管中用酒精灯加热，如果铜片表面仍变黑，则证明黑色物质是氧化铜而不是烟灰，故B正确；C、将铜片变黑的部分放入水中，加热，由于氧化铜和烟灰在水中都不溶解，所以无法确定黑色固体的成分，故C不正确；D、将铜片变黑的部分放入稀盐酸中，加热，氧化铜和稀盐酸反应，如果黑色物质溶解，则证明是氧化铜，如果黑色物质不溶解，则证明是烟灰，故D正确。故选C。
3．（2022·江苏无锡中考）在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．甲的化学式为NH3B．反应前后原子种类不变
C．该反应类型为置换反应D．反应生成的丙与丁的质量比为14∶9
【答案】D
【详解】A、据图可知甲是由一个氮原子和三个氢原子构成的物质，化学式为NH3，正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，正确；C、该反应是化合物氨气与单质氧气在点燃条件下反应生成化合物水和单质氮气，属于置换反应，正确；D、该化学反应的化学方程式为：，反应生成的丙和丁质量比为14:27，错误。故选D。
4.（2022·甘肃兰州中考）很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
【答案】C
【详解】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，符合题意；
D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，不符合题意。
故选C。
5.金属钠（Na）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在煤油中、钠与水反应的化学方程式为：。该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】C
【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，不符合题意；B、分解反应指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，不符合题意；C、置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合题意；D、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不符合题意。故选C。
6.下列反应中属于置换反应的是（ ）
A．B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．D．
【答案】D
【详解】A、该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应。B、该反应的生成物是两种化合物，不是置换反应。
C、该反应的反应物和生成物都是两种化合物，不是置换反应。D、该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。故选D。
7．小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结，请完成下列问题。
（1）对下图中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子数一般都少于4个，在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子变成阳离子，其中D和_______(填序号)的化学性质相似。
（2）将铁片用砂纸打磨后，投入适量的稀盐酸中充分反应，观察到的现象是_______，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）失去； E ；（2）铁片表面产生气泡，溶液变成浅绿色；；
【解析】（1）金属原子最外层电子数一般都少于4个，在化学反应中为达到稳定结构会失去最外层电子数达到8或2的相对稳定结构变成阳离子。原子的化学性质由原子最外层电子数决定，原子E与原子D有相同的最外层电子数3，所以化学性质相似。（2）铁与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，故观察到的现象为铁片表面产生气泡、溶液由无色变成浅绿色，相对应的化学方程式为。
【能力提升】
1．下列化学反应中，不属于置换反应的是（ ）
A．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4B．2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
C．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑D．4Al＋3O2=2Al2O3
【答案】D
【解析】A、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；B、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；C、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；D、该反应符合多变一特点，属于化合反应；故选D。
2．“相信科学，反对迷信”，作为中学生应当积极倡导。金光闪闪的“假金元宝”实际上是含铜和锌的合金，对于真假金元宝的鉴别，你认为下列方法不可行的是（ ）
A．用火烧B．看颜色
C．测密度D．加入稀硫酸
【答案】B
【解析】A、金化学性质比较稳定，铜灼烧和氧气反应生成黑色氧化铜，可以鉴别；B、黄金、铜和锌的合金都是黄色，看颜色不能鉴别；C、黄金、铜和锌的合金的密度不同，测密度可以鉴别；D、金化学性质比较稳定，加入稀硫酸不反应；锌和稀硫酸反应生成氢气，可以鉴别。故选B。
3．在我国历史文明发展中，最早较广泛应用的金属是（ ）
A．铁B．铜
C．铝D．铅
【答案】B
【解析】由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜。铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，金虽不活泼，但含量较少，难于提炼。故选B。
4．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g锌，镁和锌全部反应而消失后，天平的指针（ ）
A．偏向加锌的一边B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置D．左右摆动，不能停止
【答案】A
【解析】因为金属全部消失，所以金属全部参与反应

则加镁的天平一侧质量：(5g-) ＜加锌的天平一侧质量：(5g-)，天平指针偏向于锌这一侧，故选：A。
5．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
【答案】D
【解析】A、铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中氧气反应，故A不正确；B、该艺术品不易腐蚀的主要原因，不是铝的氧化物容易发生还原反应，故B不正确；C、常温下，铝能与氧气反应，故C不正确；D、该艺术品不易腐蚀的主要原因是铝易氧化，铝表面形成的致密的氧化铝薄膜，具有保护内部铝的作用，故D正确。故选D。
6．写出下列变化的化学反应方程式。
（1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中：________。
（2）铁钉在稀硫酸溶液中：_____________。
【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3；；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】（1）铝和氧气反应生成氧化铝，故填：4Al+3O2=2Al2O3。（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
7．用下图所示装置研究铝和铜的化学性质。
（1）用砂纸打磨铝片的目的是_____。
（2）检查装置气密性的操作；向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭K1，打开K2，_____。
（3）步骤II，A中可以观察到的现象有_____。
（4）步骤III，A中液体进入B后，未观察到明显现象，原因是_____。
【答案】除去铝片表面的氧化物 向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭K1，打开K2，双手紧握A装置外壁，若B装置的导管口有气泡冒出，则装置气密性良好 有气泡生成，且A中的的溶液会流入烧杯B中 硫酸与铜不反应，且硫酸与铝反应生成的硫酸铝与铜也不反应
【解析】（1）铝片在常温下会与空气反应生成氧化铝薄膜，用砂纸打磨铝片的目的是出去铝表面的氧化物；
（2）检查装置气密性的操作；向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭K1，打开K2，双手紧握A装置外壁，若B装置的导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；（3）铝的金属活动性比氢强，铝能置换出硫酸中的氢，有气泡生成，反应在封闭的容器中，生成的气体无法逸出，装置A的压强变大，会把装置A中的溶液压入装置B中，故A中可以观察到的现象有：有气泡生成，且A中的的溶液会流入烧杯B中；（4）铜的金属活动性比氢若，铜不能置换出硫酸中的氢，则硫酸与铜不反应；铝的金属活动性比铜强，铝和硫酸反应生成的硫酸铝与铜也不反应，A中液体进入B后，未观察到明显现象，原因是：硫酸与铜不反应，且硫酸与铝反应生成的硫酸铝与铜也不反应。实验装置
实验步骤
I 检查装置的气密性；
II 打开K1，关闭K2，用注射器向A中注入过量稀硫酸，直至液面浸没A中右侧导管口；
III 打开K2，关闭K1